第三节电解池1

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1、水溶液或熔融状态下水溶液或熔融状态下水溶液水溶液熔融熔融自由移动离子自由移动离子把化学能转化为电能把化学能转化为电能两个电极两个电极形成闭合回路形成闭合回路自发发生氧化还原反应自发发生氧化还原反应电解质溶液或熔融态电解质电解质溶液或熔融态电解质 分析下图，哪个是原电池。原电池：原电池：电解池：电解池：6、71、3、5 第三节第三节 电解池电解池CuSO4 =Cu2+SO42-H2O H+OH-H+OH-Cu2+SO42-阴阴极极阳阳极极+-电解质通电前在水溶液中自由移动的阴、阳电解质通电前在水溶液中自由移动的阴、阳离子作离子作_运动；在外电源的作运动；在外电源的作用下（用下（直流电直流电)，改

2、作，改作_移动而导电。移动而导电。在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化还原反应，即被电解，电离是还原反应，即被电解，电离是_的前提。的前提。自由自由定向定向电解电解 1、电解：电解：使电流通过电解质溶液而在阴、使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。2、电极反应式及电池反应：电极反应式及电池反应：阳极：阳极：4 OH4 OH-4e -4e-=O=O2 2+2H+2H2 2O (O (氧化反氧化反应应)阴极阴极:2Cu:2Cu2+2+4e+4e-=2Cu (=2Cu (还原反应还原反应)总反应：总反应

3、：2CuSO2CuSO4 4+2H+2H2 2O 2Cu+OO 2Cu+O2 2+2H+2H2 2SOSO4 4电解阳离子得电子能力：阳离子得电子能力：Cu2+H+失电子能力失电子能力：SO42-阳极：活泼金属做阳极优先失电子。如果是惰性电极，阴离子放电，失电子的顺序为S2-I-Br-C l-OH-含氧酸根阴极：阳离子放电顺序为Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+总结：与电源正极相连与电源正极相连阳极阳极阴极阴极与电源负极相连与电源负极相连发生氧化反应发生氧化反应阳离子移向阳离子移向阴离子移向阴离子移向发生还原反应发生还原反应 电源、电极、电

4、极反应关系电源、电极、电极反应关系 讨论：从下列几个方面比较电解池和原电池讨论：从下列几个方面比较电解池和原电池的异同的异同:原理、形成条件、电极名称、电子流向、电原理、形成条件、电极名称、电子流向、电流流向、电极反应、能量转化流流向、电极反应、能量转化装置原电池电解池实例 原理 形成条 电极名称 电子流向 电流方向 电极反应 能量转化 应用 铜锌原电池铜锌原电池发生氧化还原反应，从而形成电流发生氧化还原反应，从而形成电流电流通过引起氧化还原反应电流通过引起氧化还原反应两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、形成闭合回路、自发发生氧化还原反应自发发

5、生氧化还原反应电源、电极（惰性或非惰性）、电电源、电极（惰性或非惰性）、电解质（水溶液或熔融态）解质（水溶液或熔融态）由电极本身决定由电极本身决定正极：正极：流入电子流入电子 负极负极：流出电：流出电子子 由外电源决定由外电源决定阳极阳极：连电源正极：连电源正极 阴极阴极：连电源：连电源负负极极（外电路）负极（外电路）负极 正极正极 电源负极电源负极阴极阴极阳极阳极电源正极电源正极（外电路）正极（外电路）正极负极负极电源正极电源正极阳极阳极阴极阴极电源负极电源负极负极：负极：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）（氧化反应）正极：正极：2H+2e-=H2（还原原应（还原原应）阳极：阳极：2 CI-

6、2e-=CI2 (氧化反应氧化反应)阴极阴极:Cu2+2e-=Cu (还原反应还原反应)化学能化学能 电能电能电能电能化学能化学能设计电池、金属防腐设计电池、金属防腐氯碱工业、电镀、电冶、金属精炼氯碱工业、电镀、电冶、金属精炼电解氯化铜电解氯化铜练习练习1：用惰性电极：用惰性电极电解硫酸钠溶液电解硫酸钠溶液得电子：得电子：H+Na+失电子：失电子：OH-SO42-是是H+和和OH-发生了氧化还原反应发生了氧化还原反应e-=e-=H2 练习练习2：用惰性电极电解用惰性电极电解氯化钠溶液氯化钠溶液：阴极：2H+2e=H2阳极：2Cl-2e=Cl2电解方程式：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2 +Cl2