中考化学考点点拨课件

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1、第一章 常用仪器及基本操作04 突破练习01 考纲要求和命题分布02 知识点归纳梳理03 全国优秀试题分类精选01 考纲要求和命题分布第一部分 考纲要求和命题分布1.常用仪器的用途和使用注意事项(认识)2.会检查装置的气密性、药品的取用、加热等基本操作(独立操作)3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液，初步学会使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离(独立操作)04 突破练习01 考纲要求和命题分布02 知识点归纳梳理03 全国优秀试题分类精选02 知识点归纳梳理第二部分 知识点归纳梳理一、常用仪器1可用于加热的仪器(1)可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙。(2)可间接加热(必须垫_加热)的仪

2、器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。(3)提供热源的仪器：酒精灯、酒精喷灯。石棉网(直接加热)(间接加热)第二部分 知识点归纳梳理一、常用仪器2用作存放的仪器(1)集气瓶：用于收集或贮存气体，不能加热。(2)细口瓶和广口瓶：细口瓶通常盛装液体，广口瓶通常盛装固体。(3)滴瓶：盛放少量的液体药品。3可用于测量的仪器(1)量筒：用于度量液体体积，不能加热、不能作反应容器、不能用于配制溶液。(2)托盘天平：称量一定质量的药品。第二部分 知识点归纳梳理4用作反应的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚、烧杯、烧瓶等。5夹持工具(1)试管夹：用来夹持试管。(2)铁架台(铁夹、铁圈)。(3)坩埚钳：用来夹持坩埚。6其他仪器

3、：玻璃棒、胶头滴管、漏斗、长颈漏斗、药匙、镊子、试管刷、水槽等。一、常用仪器第二部分 知识点归纳梳理例题1（2017十堰）实验室里的下列仪器，能作为化学反应容器的是（）A.量筒B.漏斗 C.烧杯 D.玻璃棒C【解析】量筒只能量取液体体积，不能加热，也不能作反应器；漏斗用于过滤、注入液体，不能用作反应器；烧杯用作配制溶液和较大量试剂的反应器，常温或加热时使用；玻璃棒可以蘸取少量液体、转移液体、搅拌、引流作用。第二部分 知识点归纳梳理例题2（2017广西来宾）下列仪器与其用途的对应关系，正确的是（）A.量筒配制溶液 B.烧杯贮存气体C.长颈漏斗过滤 D.胶头滴管滴加少量液体D第二部分 知识点归纳梳

4、理【解析】A.实验室的量筒只能用于量取液体的体积，不能挪作它用，A错误；B.烧杯是无盖的玻璃仪器，不能用于储存气体，可用作配制溶液，大量试剂的反应容器，B错误；C.过滤需用普通漏斗，不能用长颈漏斗，长颈漏斗用于向细口容器中添加液体，C错误；D.胶头滴管用于移取或滴加少量液体，D正确；故选D。第二部分 知识点归纳梳理二、基本操作1药品的取用(1)取用药品坚持“三不”原则：_、不要把鼻孔_、不得尝任何药品的味道。节约原则：取用药品严格按规定用量，没有说明用量时就取最少量：固体只需_，液体为_mL。(2)固体药品一般存放在_中，取用块状的固体用_。向容器内加固体药品时，先把容器_，把药品放在_，再慢

5、慢地_，使药品缓缓地_容器底部。简记为“一横，二放，三慢竖”。取用粉末状固体的仪器是_，操作要点是“_”。不能用手接触药品凑近闻气味12盖满试管底部广口瓶镊子横放容器口竖立起来滑到一斜二送三直立药匙(或纸槽)第二部分 知识点归纳梳理(3)液体药品通常盛在_瓶中，取用液体药品时，瓶塞_，标签应_，瓶口紧挨着试管口，缓缓倒入。为什么标签要向着手心？原因是_。用量筒量取液体时，视线要跟量筒内液体的_再读出液体体积数。俯视读出的读数比实际数值_。胶头滴管滴加液体药品到容器中时，滴管下端管口必须悬空放在容器口的_，胶头滴管使用后应立即清洗干净。细口倒放正上方偏大凹液面的最低处保持水平朝着手心防止瓶口残留

6、试剂流下污染或腐蚀标签二、基本操作第二部分 知识点归纳梳理2酒精灯：火焰分为三层：_、_、_，将一根火柴梗放在火焰上，取出看到两端变黑，说明_，加热时应用_加热。熄灭酒精灯的方法是_。3托盘天平：能称准确至_g，称量药品时，_放在左盘，_放在右盘。称量一般药品时，可在托盘两边各放_，但称量易潮解和腐蚀性的药品，必须放在_中称量。外焰内焰焰心外焰温度最高外焰用灯帽盖灭0.1称量物砝码一张干净的质量相同的纸玻璃器皿 二、基本操作第二部分 知识点归纳梳理方法(1)热胀冷缩法(手捂法)(2)注水法(3)注气法装置检查气密性把导管口的下端浸入水中，用双手紧握试管，_，则证明装置气密性好。夹紧弹簧夹，再往

7、长颈漏斗加入水至形成水柱，一段时间后，水柱高度保持不变，说明该装置气密性好当缓慢拉活塞时，若长颈漏斗下端管口_，当缓慢推活塞时，若长颈漏斗内有_，则气密性好4检查装置的气密性的方法有气泡冒出形成一段水柱若导管口有气泡冒出二、基本操作温馨提醒：依具体情景设计，一般是“冬捧手，夏微热”。第二部分 知识点归纳梳理5过滤操作中用到的仪器：_、_、_、_。（1）过滤操作过程中要注意“一贴，二低，三靠”，其含义：“一贴”指滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”指 _边缘低于 _边缘，滤液面低于_；“三靠”指烧杯口紧靠_、玻璃棒末端靠在_、漏斗下端管口紧靠_。(2)多次过滤滤液仍然浑浊的原因：滤纸破损；_高于滤纸边缘。

8、(3)影响过滤的速度：滤液中杂质太多；滤纸与漏斗间留有_。烧杯玻璃棒漏斗铁架台烧杯内壁三层滤纸处滤纸玻璃棒漏斗滤纸边缘滤液面气泡二、基本操作第二部分 知识点归纳梳理6.蒸发操作：(1)仪器：_、_、_、铁架台(带铁圈)。(2)玻璃棒作用：加热时搅拌，_。(3)当出现较多固体时，停止加热。蒸发皿玻璃棒酒精灯防止局部温度过高造成液体飞溅二、基本操作第二部分 知识点归纳梳理7测定溶液pH最简单的方法是_。测定时用_蘸取待测液滴在_上，然后把试纸显示的颜色与_对照，颜色最为接近的即为pH。不能将pH试纸浸入待测液中，也不能先用水将pH试纸湿润。8浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断

9、搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中。标准比色卡pH试纸玻璃棒pH试纸二、基本操作第二部分 知识点归纳梳理例题3（2017浙江绍兴）下列实验操作正确的是（）A.闻气体气味 B.点燃酒精灯 C.滴加液体 D.读取液体体积 D【解析】闻气体的气味不能直接凑到容器口；点燃酒精灯要用火柴，不能对点；使用胶头滴管向试管中滴加液体，胶头滴管要垂直悬空，不能进入试管。第二部分 知识点归纳梳理例题4（2017益阳）下列实验操作中正确的是（）D第二部分 知识点归纳梳理【解析】A.选择量筒时要一次量取且量筒的量程和所量取的液体体积最为接近，故应该选择10mL的量筒来量取10mL的水，故A错误；B.废弃的固体药品不能倒入水

10、池内，否则会造成水池堵塞，故B错误；C.二氧化碳的密度比空气大，故集满二氧化碳的集气瓶应该正放，故C错误；D.用滴管向试管内滴加液体时，滴管要垂悬于试管口正上方，故D正确。04 突破练习01 考纲要求和命题分布02 知识点归纳梳理03 全国优秀试题分类精选03 全国优秀试题分类精选第三部分 全国优秀试题分类精选习题1（2017黄石）不规范的化学实验操作，会引发安全事故。下列操作错误的是（）A、点燃氢气前检验其纯度 B、稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中C、用灯帽盖灭酒精灯 D、不随意触碰未知化学试剂B第三部分 全国优秀试题分类精选 (2017湖南邵阳)在 2017年邵阳市初中化学实验操作技能考试中

11、，某同学抽到“试题三：给液体加热”，考试结束时，老师发现他使用的试管破裂了，其原因可能是（）A试管口对着自己或他人B液体的量超过试管容积的1/3C没有擦干试管外壁的水便开始加热D先用外焰均匀加热，再固定位置加热C习题2第三部分 全国优秀试题分类精选（2017四川泸州）下列实验操作正确的是（）A用玻璃棒搅拌加快过滤 B用镊子取用二氧化锰C用量筒量取液体时最后改用胶头滴管加至刻度 D实验室模拟炼铁时先加热再通一氧化碳C习题3第三部分 全国优秀试题分类精选(2016南京)用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置的气密性。当缓慢推动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到()A瓶中液面明显上升B长颈漏斗内

12、液面上升C瓶内气体分子间的间隔变大D长颈漏斗下端管口产生气泡B习题404 突破练习01 考纲要求和命题分布02 知识点归纳梳理03 全国优秀试题分类精选04 突破练习第四部分 突破联系（1）用作少量试剂反应容器的是_（填字母），D的名称是 _；（2）将C中导管插入橡胶塞的操作过程是_；（3）组装一套过滤装置，需要上述仪器中的 （填字母）。1.（2017牡丹江）下面是实验室常用的一些仪器，请回答问题。铁架台用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中ABDEF第四部分 突破联系（1）加热液体：需要用到的仪器D的名称是_；（2）过滤液体：除玻璃棒外，还需选择仪器G、H和_（填字母序号）；2

13、.（2017湖北宜昌）下图是实验室常用仪器，利用这些仪器可完成多个实验，请据图回答问题。酒精灯F第四部分 突破联系（3）制取气体：实验室制取二氧化碳的化学方程式是_。组装制取并收集二氧化碳的装置，需从上述仪器中选择_（填字母序号）。实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是_，利用上述仪器组装发生装置，需要用的仪器是_（填字母序号）。（4）小杨用澄清的石灰水检验二氧化碳，其原理是_（用化学方程式表示），实验中，小杨观察到石灰水持续出现气泡，但石灰水始终不变浑浊，你认为可能的原因是_。CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OABEH2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2ACDHCO2+C

14、a(OH)2=CaCO3+H2O所用石灰水变质或盐酸的浓度过大等第二部分 物质构成的奥秘第一章 分子、原子、离子04 全国优秀试题分类精选01 考纲要求和命题分布02 知识点归纳梳理03 重难点突破01 考纲要求和命题分布第一部分 考纲要求和命题分布1.分子、原子和离子等都是构成物质的粒子(知道)2用微粒的观点解释某些常见的现象(理解)3原子是由原子核和核外电子构成的(知道)4原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以相互转化(知道)5核外电子在化学反应中的应用(认识)04 全国优秀试题分类精选01 考纲要求和命题分布02 知识点归纳梳理03 重难点突破02 知识点归纳梳理第二部分 知识点归

15、纳梳理一、构成物质的粒子 构成物质的三种粒子：_、_和_。氧气是由_构成的，铁是由_构成的，氯化钠是由_和_构成的。分子原子离子氧分子铁原子钠离子氯离子第二部分 知识点归纳梳理 温馨提示：“保持”是指构成物质的每个分子与该物质的化学性质相同。如保持氧气的化学性质的最小粒子是氧分子。物质的性质有物理性质和化学性质，分子只能保持其化学性质；物质的物理性质(如熔点、沸点、硬度、密度等)是该物质大量分子聚集所表现的属性。如大量氧分子聚集成的液态氧呈淡蓝色，气态氧是无色的，尽管物理性质不同，但化学性质相同。分子与物质的变化：物质在发生物理变化时，分子本身不发生变化；物质在发生化学变化时，分子本身发生变化

16、。（1）分子：分子是保持物质_的最小粒子。化学性质第二部分 知识点归纳梳理(2)原子：原子是_中的最小粒子。原子核是由_和_构成的。其中：核电荷数_，整个原子不显电性。化学变化质子中子质子数核外电子数温馨提示：质子数决定着元素的种类；原子的最外层电子数决定着元素的化学性质。分子和原子的本质区别：在化学变化中分子可再分，原子不可再分。原子也是构成物质的一种粒子。如：Fe、Mg、Al等都是由原子构成的。第二部分 知识点归纳梳理(3)离子：带电的_或_。离子与原子的联系：原子_电子阴离子，原子_电子阳离子；即：核电荷数_核外电子数离子所带电荷数。温馨提示：离子符号的书写：在元素符号的右上角上标明该离

17、子所带的电荷数，注意数字在前，电性在后。如：Ca2+、Al3+、Cl-、O2-。两个或两以上的离子的写法：在离子符号前写个数，如两个钙离子：2Ca2+。原子原子团得到失去质子数第二部分 知识点归纳梳理例题1(2017湖南邵阳)下图 中“”和“”分别表示氢原子和氮原子，能保持氨气化学性质的微粒是（）A第二部分 知识点归纳梳理【解析】A项，该图中表示两个氨分子，氨分子是保持氨气化学性质的最小微粒，故此项正确；B项，该图中为一个氢气分子和一个氮气分子，不是保持氨气的化学性质的微粒，故此项错误；C项，该图中为两个氢原子和两个氮原子，不是保持氨气化学性质的微粒，故此项错误；D项，该图中表示一个氮原子和一

18、个H3分子，不是保持氨气化学性质的微粒，故此项错误。第二部分 知识点归纳梳理例题2（2017通辽）表中所列事实与相应的解释不相符的是（）B选项 事实解释A50mL水和50mL酒精混合后的溶液体积小于100mL分子间有间隔B变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来分子大小随温度改变而改变C稀有气体的性质稳定其原子已达到相对稳定结构D氧气（O2）和臭氧（O3）性质不同构成物质的分子不同第二部分 知识点归纳梳理【解析】A、50 mL水和50 mL酒精混合后的溶液体积小于100 mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确B、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为是

19、分子间有间隙，温度增大，分子间间隔变大，故选项解释错误C、稀有气体的化学性质稳定，是因为稀有气体的原子的最外层电子均达到相对稳定结构，故选项解释正确D、氧气（O2）和臭氧（O3）化学性质不相同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项解释正确故选：B第二部分 知识点归纳梳理二、分子、原子、离子的区别与联系分子原子离子(1)能独立存在，并保持物质化学性质的最小粒子能独立存在，是化学变化中的最小粒子带电的原子或原子团(2)用化学式表示，如：O2、H2O等用元素符号表示，如：Fe、Mg、Al等用离子符号表示，如：Ca2、Al3、Cl、O2等(3)在化学变化中，分子可分在化学变化中，原子

20、不可分在化学变化中，离子不可分(4)都能构成物质；都具有微观意义；都可以既讲“种类”，又讲“个数”第二部分 知识点归纳梳理二、分子、原子、离子的区别与联系相似点：都是构成物质的基本粒子；质量和体积都非常_，处于永恒_之中；同种分子(原子)性质_，不同种分子(原子)性质_。小运动相同不同第二部分 知识点归纳梳理例题3（2017广西来宾）关于分子、原子、离子的说法，正确的是（）A.分子的质量一定比原子大 B.原子是不能再分的粒子C.原子得失电子后形成离子 D.分子、原子能构成物质，离子不能C第二部分 知识点归纳梳理【解析】A.分子是由原子构成的，由于分子和原子的种类很多，有的分子比原子质量大，有的

21、原子比分子质量大，A错误；B.在化学反应中，原子不能再分，但在自然界中原子还可以再分，B错误；C.原子得到电子后形成带负电荷的阴离子，原子失去电子后形成带正电荷的阳离子，C正确；D.分子、原子、离子都是构成物质的微粒，D错误；故选C。第二部分 知识点归纳梳理例题4（2017宁夏）下列有关微粒的说法错误的是（）A一个氯原子得到一个电子成为阳离子 B公园里花香四溢，说明分子在不断运动 C要保持水的化学性质，就必须保持水分子不变 D氢原子和氧原子是过氧化氢分解反应中的最小微粒A第二部分 知识点归纳梳理三、原子结构与元素性质的关系1原子结构示意图的含义：圆圈表示_，圈内数字表示_，弧线表示_，弧线上的

22、数字表示该层的_。2元素的化学性质与原子的_有密切关系。金属元素：最外层电子数一般_4个，在化学反应中易_电子，形成_离子。非金属元素：最外层电子数一般_4个，在化学反应中易_电子，形成_离子。稀有气体元素：最外层电子数是8(氦为2)，称“相对稳定结构”。原子核核电荷数电子层电子数目最外层电子数少于失去阳多于得到阴第二部分 知识点归纳梳理例题5（2017四川自贡）铈(Ce)是一种常见的稀土元素,已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子,该原子的核外电子数为()A.24 B.58 C.82 D.140B【解析】本题主要考查构成原子的粒子种类以及各粒子之间的数量关系；在原子中，质子数=核外电子

23、数，所以金属铈中的质子数=核外电子数=58，所以B选项符合题意。第二部分 知识点归纳梳理例题6(2016盐城)2015年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在，用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子。有关该原子的说法不正确的是()A属于金属元素 B电子数为92 C核电荷数为92 D相对原子质量为143D【解析】原子中，相对原子质量质子数中子数。04 全国优秀试题分类精选01 考纲要求和命题分布02 知识点归纳梳理03 重难点突破03 重难点突破第三部分 重难点突破原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系 原子、离子的核外电子排布元素的分类最外层电子数得失电子趋势化

24、学性质稀有气体元素8个(氦为2个)相对稳定，不易得失电子稳定金属元素一般少于4个易失去最外层电子不稳定非金属元素一般多于4个易得到电子不稳定第三部分 重难点突破（2017甘肃兰州）下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是（）A.、的化学性质相似 B.所示的粒子符号为NaC.在化学反应中易失去电子 D.中X可能为8 例题D第三部分 重难点突破【解析】A.表示8号元素的原子，表示氧原子；表示11号元素的离子，即钠离子，二者化学性质不相似，故错误；B.表示11号元素的离子即钠离子（Na+)，故错误；C.表示16号元素的原子即硫原子，最外层有6个电子，在反应中容易得到两个电子，故错误；D.若表示17号

25、元素的离子即氯离子，则x为8；若表示17号元素的原子即氯原子，则x为7，因此x可能为7或8，故正确，选择D。第三部分 重难点突破(2016株洲)如图中A、B、C、D是4种粒子的结构示意图。请回答下列问题：(1)A中x_；D粒子的化学式是_。(2)A、B两种粒子表示的元素的原子可以结合成化合物B2A，该化合物(B2A)的化学式为_(填用元素符合表示的化学式)。(3)以上4种粒子的结构示意图中，_表示的是金属元素的粒子(填字母代号)。同类变式8NeBCMg2Si04 全国优秀试题分类精选01 考纲要求和命题分布02 知识点归纳梳理03 重难点突破04 全国优秀试题分类精选第四部分 全国优秀试题分类

26、精选1.（2017山东德州）建立宏观与微观的联系是化学常用的思维方式，下列是对宏观事实的微观解释，不正确的是（）A硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈在氧气中接触到氧分子的几率大B夏季在校园里闻到阵阵花香分子在不断运动C电解水生成氢气和氧气水中含有氢分子和氧分子D中和反应都有水生成H和OH结合成水分子C第四部分 全国优秀试题分类精选【解析】A硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈，是因为氧气中氧气的浓度比空气中大，硫接触到氧分子的几率大，选项正确；B夏季在校园里闻到阵阵花香，是由于分子在不断运动造成的，选项正确；C电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成的，水是纯净物，只含有一种分子水分子，选项错误。

27、D中和反应的本质就是：H+OHH2O，选项正确。第四部分 全国优秀试题分类精选2.我想象中的原子结构：进入镁原子，我发现原子是由原子核与核外电子构成的，原子核相比较原子的体积竟然那么小，核外的12个电子按固定轨道围绕原子核作高速运动，我试着去搬动它们，发现电子的质量与原子核的质量差不多我走出幻境，画出了镁原子的结构示意图 。小英对原子结构的认识有些错误的，指出文中有错误的一句_(填句子前的序号)。文中提到的原子在化学变化中易_电子(填“得到”或“失去”)。(或)失去第四部分 全国优秀试题分类精选(3)同学们已经学会从微观角度认识物质的变化，下列变化中微粒种类发生了改变的是_(填字母，符合题意的

28、选项都选)。a食物腐烂b冰雪融化 c酒精挥发d红磷燃烧(4)我们接触过很多化学变化，如“氢气燃烧”、“铁和硝酸银溶液反应”、“稀盐酸与澄清石灰水反应”等，这些变化的微观本质各不相同。写出上述三个反应中任意两个反应的化学方程式：_，_。从上述三个反应中任选一个写出其微观本质：_。ad Fe2AgNO3=2AgFe(NO3)22HClCa(OH)2=CaCl22H2O氢分子分裂为氢原子，氧分子分裂为氧原子，氢原子和氧原子构成分子第二章 化学反应类型04 全国优秀试题分类精选01 考纲要求和命题分布02 知识点归纳梳理03 重难点突破01 考纲要求和命题分布第一部分 考纲要求和命题分布1 .常见的化

29、合反应、分解反应、置换反应、复分解反应(认识)2初中常见的化学反应类型，解释日常生活中一些化学现象(理解)3物质发生化学变化时伴随有能量的变化(知道)4通过化学反应获得能量的重要性(认识)04 全国优秀试题分类精选01 考纲要求和命题分布02 知识点归纳梳理03 重难点突破02 知识点归纳梳理第二部分 知识点归纳梳理一、化学反应的基本类型化学反应的基本类型包括：_、_、_和_四大基本类型。反应类型概念特征举例化合反应由_或_的物质生成_物质的反应A+B=AB“多变一”分解反应一种物质生成_或_其他物质的反应AB=A+B“一变多”化合反应分解反应置换反应复分解反应两种两种以上另一种两种两种以上点

30、燃2H2+O2=2H2O加热2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2第二部分 知识点归纳梳理反应类型概念特征举例置换反应一种_跟一种_反应生成另一种_和另一种_的反应A+BC=B+AC“一单换一单”复分解反应两种_相互交换成分，生成两种_的反应AB+CD=AD+BC“两两互换成分”单质化合物单质化合物ZnH2SO4=ZnSO4H2化合物新化合物HClNaOH=NaClH2O第二部分 知识点归纳梳理温馨提示：化学反应的类型分两种情况，一是基本反应类型，二是其他反应类型；其中，中和反应是复分解反应的一种，有氧气参加的反应同时也一定是氧化反应。第二部分 知识点归纳梳理例题1（2017北京）硅是信息

31、技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应的化学方程式为：2H2+SiCl4=Si+4HCl，该反应属于（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应C高温【解析】反应2H2+SiCl4=Si+4HCl中，反应物为单质H2与化合物SiCl4，生成物为单质Si与化合物HCl，符合置换反应：单质1+化合物1单质2+化合物2的特征，故属于置换反应。高温第二部分 知识点归纳梳理例题2(2016宜宾)下列化学方程式及反应类型均正确的是（）D【解析】A项中未注明反应条件；B项中漏掉生成物二氧化锰；C项中，金属银的活动性在金属活动顺序中氢元素的后面，不能与稀硫酸反应。选项化学方程式反应类

32、型ACOO2=CO2化合反应B2KMnO4 =K2MnO22O2分解反应C2AgH2SO4=Ag2SO4H2置换反应DCuSO4BaCl2=CuCl2BaSO4复分解反应第二部分 知识点归纳梳理二、其他反应1氧化反应：氧化反应是指物质与_的反应(物质与氧气反应一定是氧化反应，但氧化反应不一定是物质与氧气的反应)。(1)缓慢氧化：如食物腐败、金属生锈、酒和醋的酿造。(2)剧烈氧化：物质的燃烧。2还原反应：化合物中的_被夺走的反应。C+2CuO=2Cu+CO2反应中：CuO中的_被C夺走生成了Cu，CuO发生了_反应，CuO是_剂，Cu是还原产物；C夺了CuO的氧生成了CO2，C发生了_反应，C是

33、_剂，CO2是氧化产物。氧气氧氧还原氧化氧化还原高温第二部分 知识点归纳梳理3.吸热反应与放热反应化学反应在生成新物质的同时，还伴随有_的变化。有的放出热量，如金属与酸的反应、_等。有的吸收热量，如氯酸钾分解、_等。能量物质的燃烧碳还原氧化铜、碳与二氧化碳的反应温馨提示：化学反应中的能量转化包括：光能、热能、化学能、电能等之间的转化。第二部分 知识点归纳梳理例题3（2017贵州安顺）在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应。氧化还原反应与四种基本化学反应类型间的关系如图所示，下列举例中错误的是（）A例l：C+O2=CO2 B例2：2H2O=2H2+O2C例3：Mg(OH

34、)2+2HCl=MgCl2+2H2O D例4：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2C点燃通电第二部分 知识点归纳梳理【解析】“Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O”的两种反应物相互交换成分，生成了另外两种化合物，属于复分解反应而非分解反应，分解反应的反应物应为一种，生成物为两种或两种以上，C错，故选C。第二部分 知识点归纳梳理例题4（2017哈尔滨）下列有关叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（）A拉瓦锡测定空气中氧气含量 2Hg+O2=2HgO 化合反应B甲烷燃烧 CH4+2O2=CO2+2H2O 氧化反应C实验室用锌和稀硫酸反应制氢气 Zn+H2SO4=Zn

35、SO4+H2 置换反应D钟乳石的形成 CaHCO3=CaCO3+H2O+CO2 分解反应C点燃第二部分 知识点归纳梳理【解析】A.拉瓦锡测定空气中氧气含量是利用汞燃烧的实验，反应的方程式为：2Hg+O2=2HgO，故A选项错误；甲烷在点燃条件下与氧气反应生成水和二氧化碳，是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，氧化反应不属于基本反应类型，故B选项错误；实验室用锌和稀硫酸反应制氢气的方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故C选项正确；钟乳石的形成是碳酸氢钙在一定条件下分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，是一种物质生成多种物质的

36、反应，属于分解反应，其方程式应为：Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2，故D选项错误。04 全国优秀试题分类精选01 考纲要求和命题分布02 知识点归纳梳理03 重难点突破03 重难点突破第三部分 重难点突破置换反应发生的条件：金属与化合物溶液反应的条件是金属的活动性要比化合物中金属的活动性强，金属能否与酸反应则要求金属的活动性比氢强。复分解反应发生的条件是两种化合物相互交换成分，生成物有气体、沉淀或水。复分解反应和置换反应特征以及发生的条件第三部分 重难点突破例题（2017四川省内江）下列反应属于复分解反应的是（）A.CO2+H2O=H2CO3 B.2HCl+Ca(OH)2=CaC

37、l2+2H2OC.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 D.2Na+2H2O=2NaOH+H2B第三部分 重难点突破下列反应的化学方程式和反应类型都正确的是（）A用一氧化碳还原氧化铜：COCuO=CuCO2(置换反应)B将氯化钡溶液滴入硫酸铜溶液：CuSO4+BaCl2=Ba2SO4+CuCl2(复分解反应)C盐酸与氢氧化铜反应：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O(复分解反应)D铁与盐酸反应：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2(置换反应)C同类变式【解析】A中反应物没有单质不可能是置换反应，B和D中的生成物硫酸钡和氯化亚铁错了。04 全国优秀试题分类精选01 考纲要求和命

38、题分布02 知识点归纳梳理03 重难点突破04 全国优秀试题分类精选第四部分 全国优秀试题分类精选1.（2017山东济宁）分析下列反应所得结论中，正确的是（）CO+CuO=Cu+CO2 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2H2S+SO2=2H2O+3SA.属于置换反应 B.属于复分解反应 C.中氧元素化合价不变 D.都有单质生成D第四部分 全国优秀试题分类精选【解析】A.置换反应的特点是“单质+化合物单质+化合物”，而中的反应物都是单质，故不属于置换反应，故A错误；B.复分解反应指的是两种化合物交换成分生成另外的两种化合物的反应，而中都有单质

39、生成，故不属于复分解反应，故C错误；C.单质中元素的化合价为0、化合物中元素正负化合价的代数和为0，中氧元素由化合态变为游离态，故氧元素的化合价改变，故C错误；D.单质是同种元素组成的纯净物，观察四个反应方程式可以看出，都有单质生成，故D正确。第四部分 全国优秀试题分类精选2.（2017湖北随州）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种常见物质有如下关系：甲+乙丙+丁。（1）若甲、丙是单质，乙、丁是化合物，且甲乙均为黑色粉末，该反应的基本类型是_，反应结束后，固体质量_（填“增加”“减少”“不变”或“无法确定”）。（2）若甲、乙、丙、丁都是化合物，且丙是蓝色沉淀，则丁属于_（填“酸”、“碱”、“盐”或“

40、氧化物”），写出一个符合这一条件的化学反应方程式_。置换反应减少盐2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl（答案合理即可）第四部分 全国优秀试题分类精选【解析】本题考查的是物质的推断，解答中要熟悉常见的置换反应、常见物质的性质，如常见物质的颜色、状态等。（1）若甲、丙是单质，乙、丁是化合物，则该反应的特点是“单质+化合物单质+化合物”，故属于置换反应；若甲、乙都是黑色粉末，则该反应可以是碳和氧化铜高温下生成铜和二氧化碳，故反应后固体质量减少；（2）蓝色沉淀是氢氧化铜，氢氧化铜是一种碱，若四种物质都是化合物且生成氢氧化铜，则应该是碱溶液与铜盐溶液的反应，根据复分解反应的特点可知，碱和盐

41、反应生成另一种碱和另一种盐，故丁属于盐；符合该反应条件的反应可以是氢氧化钠或者氢氧化钙与硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等物质的反应，如2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl。第三章 化 学 方 程 式04 全国优秀试题分类精选01 考纲要求和命题分布02 知识点归纳梳理03 重难点突破01 考纲要求和命题分布第一部分 考纲要求和命题分布1.质量守恒定律(认识)2说明化学反应中的质量关系(理解)3正确书写简单的化学反应方程式(理解)4根据化学方程式进行简单的计算(理解)04 全国优秀试题分类精选01 考纲要求和命题分布02 知识点归纳梳理03 重难点突破02 知识点归纳梳理第二部分 知识点归

42、纳梳理一、质量守恒定律及应用1质量守恒定律：_化学反应的各物质的_等于反应后生成的各物质的_。2质量守恒的原因：(1)微观：原子的_、_、_不变；(2)宏观：_种类不变。3化学反应前后一定不变的有原子的_、_、_；元素的_，物质的_；一定改变的有物质的_、分子的_；可能发生改变的有分子的_、元素的化合价。参加质量总和种类数目质量元素种类数目质量数目(总数)种类种类总质量种类质量总和第二部分 知识点归纳梳理一、质量守恒定律及应用4质量守恒定律只适用于_，且一切_都必须遵守质量守恒定律。温馨提示：质量守恒定律只用于解释化学变化，不用于解释物理变化。化学变化化学反应第二部分 知识点归纳梳理5质量守恒

43、定律的应用：(1)求质量：根据化学反应中某些物质的质量求某反应物或生成物的质量。如氯酸钾与二氧化锰的混合物28.5 g，充分加热，使之完全反应，反应后冷却，称得剩余固体的质量为18.9 g，则生成氧气_g；原混合物中含氯酸钾_g。(2)求元素符号、化学式或原子个数：依据是在化学方程式“=”号两边各种_必须相等。如根据反应3NO2H2O=2HNO3X，推断X的化学式为_。(3)解释化学现象：细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律，这种说法正确吗？_。为什么？_。9.624.5原子数目不正确NO参加反应的除了铁丝外还有氧气第二部分 知识点归纳梳理例题1（

44、2017衢州）质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（）A第二部分 知识点归纳梳理【解析】A、反应无物质跑出也无物质进入可以验证质量守恒定律，A正确；B、这是扩散现象未出现化学反应，B错误；C、镁条燃烧生成的氧化镁因氧来自空气所以质量增加不能验证质量守恒定律，C错误；D、反应生成的氧气跑出容器内质量减小不能验证质量守恒定律，D错误。第二部分 知识点归纳梳理例题2(2016厦门)三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图所示，下列说法正确的是（）A反应中CaO为催化剂B该反应是复分解反应C反应后容器中固体质量减少 D反应后容器

45、中氧元素质量分数增大B第二部分 知识点归纳梳理【解析】反应后二氧化碳和氧化钙的质量都增加了，是生成物，碳酸钙的质量减小了，是反应物，该反应是碳酸钙高温分解成二氧化碳和氧化钙的反应；氧化钙是生成物，这个反应属于分解反应。在密闭容器中进行，元素种类和质量不改变。第二部分 知识点归纳梳理二、化学方程式1化学方程式：用_来表示_的式子。2化学方程式表示的意义：(以电解水为例)(1)宏观：物质间的反应事实：表示水在通电条件下生成氢气和氧气；反应物、生成物间的质量比：表示每36份质量的水在通电条件下生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。(2)微观：反应物、生成物的粒子个数关系：表示每2个水分子在通电条件下

46、生成2个氢分子和1个氧分子。3化学方程式书写的原则：书写时以_为基础，遵循_定律。(主要体现在等号两边原子的_和_相等)。化学式化学反应客观事实质量守恒数目种类第二部分 知识点归纳梳理4书写步骤：(1)写：等号左边写_，右边写_。(2)配：依据_(方法：观察法、最小公倍数法和奇偶数法)来配平。(3)标：注明点燃、加热()、高温等反应条件；注明生成物，沉淀用“”，气体逸出用“”。(4)等：将短线改为等号。温馨提示：对化学方程式的配平，若采用奇偶法，先把奇数变成偶数，一般先乘以2；若方程式中出现原子团，一般先配平原子团。反应物 生成物质量守恒定律第二部分 知识点归纳梳理例题3（2017山东临沂）下

47、列化学方程式的书写正确的是（）A2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+NaSO4BBa(NO3)2+H2SO4=BaSO4+HNO3 CC+2CuO=2Cu+CO2DFe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2OC高温第二部分 知识点归纳梳理【解析】本题主要考查化学方程式的书写。化学方程式的书写要遵循两个原则：以客观事实为基础、遵循质量守恒定律。ANaSO4的化学式书写错误，应为Na2SO4，即2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4；B违背了质量守恒定律，应在HNO3前面加2，即Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3；C化学方程式书写的两个原则都满足，故C正确；D违

48、背了客观事实，氧化铁与稀盐酸反应应生成FeCl3，即Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。第二部分 知识点归纳梳理例题4(2016常德)锡(Sn)是“五金”之一，它的金属活动顺序位于铁和铜之间，则下列反应一定不会发生的是（）AMgSn(NO3)2=Mg(NO3)2Sn BSnH2SO4=SnSO4H2CSnHg(NO3)2=Sn(NO3)2Hg DSnZnSO4=SnSO4ZnD第二部分 知识点归纳梳理【解析】在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来(钾、钙、钠除外)。根据锡位于铁和铜之间分析判断即

49、可。第二部分 知识点归纳梳理 有关化学方程式的计算包括：有关溶液、图像型、表格型、作图题、综合计算等。三、关于化学方程式的计算1.不含杂质的化学方程式的计算不含杂质的化学方程式的计算【解题方法】反应物或生成物质量的计算，一般是根据化学方程式中各反应物、生成物间的质量比(质量比，就是各反应物、生成物的相对分子质量化学计量数之比)来求算的，对某些反应，可直接依据质量守恒定律进行计算。第二部分 知识点归纳梳理（2017安徽省）实验室加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g。请计算：（1）生成氧气的质量。（2）原混合物中氯酸钾的质量。例题5【解析

50、】本题为化学计算题，考查根据化学方程式的计算。（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不发生改变，则反应前后固体的质量差即为生成气体（O2）的质量。（2）由氧气的质量，根据氯酸钾分解的化学方程式可计算反应的氯酸钾的质量，即混合物中氯酸钾的质量。第二部分 知识点归纳梳理【答案】（1）生成氧气的质量：28.0g18.4g9.6g （2）设原混合物中氯酸钾的质量为x，则2KClO3 =2KCl+3O2 245 96 x 9.6g 245：x96：9.6gx24.5g 答：生成氧气的质量为9.6g，原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。MnO2第二部分 知识点归纳梳理2.含有杂质的化学方程式的计算含

51、有杂质的化学方程式的计算【解题方法】根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质量必须是纯物质的质量。纯物质的质量含有一定量杂质的物质质量该物质的质量分数。第二部分 知识点归纳梳理（2017湖南株州）用1000t含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出97%的生铁的质量约是（）A.560t B.571t C.577t D.583t例题6【解析】参加反应的Fe2O3的质量=1000t80%=800t设生成生铁的质量为x，Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 160 112 800t 97%x 160：800t 112：97%x x577.3t 答：能生成生铁的质量为577.3t。故选C。高温C第

52、二部分 知识点归纳梳理3.有关有关溶液的溶液的计算计算【解题方法】反应后溶液的质量反应前所有物质相加反应后生成的气体反应生成的沉淀没有参加反应的杂质。如果样品中的某些物质与反应生成的溶质一样，求反应后所得溶液的溶质质量分数时，要考虑到是否加起来。溶质的质量分数(溶质的质量溶液的质量)100%第二部分 知识点归纳梳理（2017黔南）某同学用锌和稀硫酸制取氢气向气体发生装置中加入一定量锌粒，将15g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表。例题7次数第一次第二次第三次加入稀硫酸质量/g555生成氢气质量/g0.020.020.01请计算：（1）共制得氢气_g。（2）所用稀硫酸的溶质质量分数。0.

53、05g19.6%第二部分 知识点归纳梳理【解析】解：根据前两次加入的硫酸可知，每加入5g稀硫酸生成的氢气为0.02g，而第三次却为0.014g，说明金属已经完全反应所以制得的氢气的质量为0.02g+0.02g+0.01g=0.05g根据每加入5g稀硫酸生成的氢气为0.02g计算设所消耗的硫酸中的溶质的质量为yZn+H2SO4=ZnSO4+H2 98 2 y 0.02g 98：y=2：0.02g y=0.98g所用稀硫酸的溶质质量分数为100%=19.6%0.98g5g第二部分 知识点归纳梳理4.综合理解计算综合理解计算例题8(2016张掖)某化学兴趣小组同学欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分

54、数，他们进行了如图所示的实验。请计算；(1)混合物中铁的质量；(2)反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数；(3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200 g，需要水多少克？第二部分 知识点归纳梳理解：(1)由于混合物是铁粉与碳粉，铁可以与稀硫酸反应变为可溶性的FeSO4，碳粉不能发生反应，所以混合物中铁的质量是：10 g-4.4 g=5.6 g；(2)根据物质在反应前后质量不变，可知反应生成氢气的质量为50 g10 g55.4 g4.4 g0.2 g，设稀硫酸中溶质的质量为x。FeH2SO4=FeSO4H2 98 2 x 0.2 g98/2x/0.2 g，解得：x=

55、9.8 g。所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是9.8 g/50 g 100%=19.6%；(3)设需要水的质量为y，(200 gy)98%200 g19.6%，解得y=160 g。第二部分 知识点归纳梳理(2015广东)现有10%的Na2CO3溶液，请按下面要求计算：（1）106 g上述溶液中所含溶质量为_g；（2）106 g上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2多少克？10.6(2)设最多能生成二氧化碳的质量为x，Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O106 4410.6 g x106：106 g44：x，解得x4.4 g。例题9第二部分 知识点归纳梳理(3)向106 g上述溶

56、液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl；当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，再加入盐酸才开始放出CO2。请在下图中画出产生气体的曲线。答案如右图：04 全国优秀试题分类精选01 考纲要求和命题分布02 知识点归纳梳理03 重难点突破03 重难点突破第三部分 重难点突破在化学方程式计算时，计算质量时与化学式前面的系数无关，在计算相对分子质量时，与化学式前面的系数是有关的，这是解题的关键。质量守恒定律的应用第三部分 重难点突破例题（2017天津市）在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的

57、相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（）A23 B46 C92 D96B第三部分 重难点突破【解析】此题考查的质量守恒定律的计算应用。根据质量守恒定律可知：参与反应的A和B物质的质量总和等于生成的C和D物质的质量总和，因此生成D的质量为2.3g+4.8g-4.4g=2.7g。设A的相对分子质量为x。A+3B=2C+3D2.3g 2.7g x 542.3g：x=2.7g：54 x=46故B正确。第三部分 重难点突破(2016武汉)某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为X2O2 =CO22H2O，下列关于X的说法正确的是（）AX由碳、氢、氧三种元素组成 BX的相对分子质量为10CX中碳

58、、氢元素的质量比为1 4 DX属于有机化合物D同类变式点燃第三部分 重难点突破【解析】由X2O2 =CO22H2O可知，左边4个氧原子；右边4个氧原子，1个碳原子，4个氢原子；根据元素守恒，两边的原子种类和个数应该相等，所以左边还差了1个C和4个H，那么X的化学式就是CH4。点燃04 全国优秀试题分类精选01 考纲要求和命题分布02 知识点归纳梳理03 重难点突破04 全国优秀试题分类精选第四部分 全国优秀试题分类精选1.（2017铜仁）在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，经过反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示：以下说法正确的是（）A该反应是化合反应Bx的值为18C该反应

59、是分解反应D丙一定是催化剂C物质甲乙丙丁反应前质量/克34255反应后质量/克0 x521第四部分 全国优秀试题分类精选2.（2017遵义）下列方程式能正确表示所述内容的是（）A酸雨形成原因：CO2+H2O=H2CO3B天然气燃烧：CH4+O2=H2O+CO2C工业冶炼铁：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2D碱式碳酸铜受热：Cu2（OH）2CO3=2CuO+CO2+H2O点燃D第四部分 全国优秀试题分类精选3.(2016广东)下图是某反应的微观示意图。请回答：(1)B框中的物质属于_(填序号：化合物、单质、纯净物、混合物)。(2)此反应的化学方程式为_，此图说明化学反应前后发生改变的微粒是_

60、。分子2H2S3O2 =2SO22H2O点燃第四部分 全国优秀试题分类精选4.(2016哈尔滨)为测定某敞口放置的氢氧化钠溶液的变质情况，某同学实验并记录如下：(1)配制上述实验所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是_；50 g第四部分 全国优秀试题分类精选(2)B烧杯中发生反应的化学方程式为_；(3)根据已知条件求解C烧杯溶液中碳酸钠质量(x)的比例式为_；(4)向E烧杯内加入54.4 g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_；(5)D烧杯溶液中溶质的化学式为_；(6)原氢氧化钠溶液中变质的氢氧化钠与未变质的氢氧化钠质量比为_。NaOHHCl=NaClH2O106/44=x/

61、4.47.8%NaOH、Na2CO3、NaCl1 1第四部分 全国优秀试题分类精选【解析】生成的二氧化碳质量=50 g+200 g-245.6 g=4.4 g；然后根据化学方程式：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 106 44 x 4.4 g 106/44x/4.4 g(4)方法一：元素的质量在反应前后不变，即盐酸中的氯元素质量溶质氯化钠中的氯元素质量，可设溶质氯化钠质量为x，200 g7.3%35.5/36.5100%x35.5/58.5100%；x23.4 g；故向E烧杯内加入54.4 g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数23.4/(245.6 g+54.4 g)100%7.8

62、%。第四部分 全国优秀试题分类精选(6)根据第(3)变质后生成的碳酸钠质量10.6 g，进而根据化学方程式：2NaOHCO2=Na2CO3H2O中Na2CO3与NaOH的质量关系106 80，可计算出发生变质的氢氧化钠质量为8 g，未变质的氢氧化钠质量可通过化学方程式：NaOHHCl=NaClH2O中NaOH与HCl的质量关系40 36.5，可计算出氢氧化钠质量为8 g，故原氢氧化钠溶液中变质的氢氧化钠与未变质的氢氧化钠质量比为1 1。第三章 化学式与化合价04 全国优秀试题分类精选01 考纲要求和命题分布02 知识点归纳梳理03 重难点突破04 全国优秀试题分类精选01 考纲要求和命题分布0

63、2 知识点归纳梳理03 重难点突破01 考纲要求和命题分布第一部分 考纲要求和命题分布1.几种常见元素的化合价(知道)2用化学式表示某些常见物质的组成(理解)3某些商品标签上标示的组成元素及其含量(认识)4利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算(理解)5.初步学会利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成计算(理解)6学会看懂某些商品标签上的物质成分及其含量计算(理解)04 全国优秀试题分类精选01 考纲要求和命题分布02 知识点归纳梳理03 重难点突破04 全国优秀试题分类精选01 考纲要求和命题分布02 知识点归纳梳理03 重难点突破02 知识点归纳梳理第二部分 知识点归纳梳

64、理一、化合价1记住常见原子团的符号和化合价：2.元素化合价的一般规律(1)在化合物中，氢元素通常显_价，氧元素通常显_价，金属元素通常显_价。(2)非金属与氢或金属化合时，非金属元素显_价；非金属与氧元素化合物时，非金属元素显_价。(3)在化合物中，正、负化合价的代数和为_。+1-2正负正0名称铵根氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根符号NH4+OH-NO3-SO42-CO32-化合价+1-1-1-2-2第二部分 知识点归纳梳理3.化合价的表示方法：位置：标在元素符号的正上方；书写顺序：先写正负，后写数值。4.化合价的应用：根据化合价求化合物的化学式；根据化学式确定元素或根的化合价；求原子个数：原子

65、个数最小公倍数正价数或负价数第二部分 知识点归纳梳理例题1（2017衡阳）天宫二号是我国首个真正意义上的空间实验室。在太空舱里，常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的CO2转化为O2，已知NiFe2O4中Ni为+2价，则Fe的化合价为（）A.+1 B.+2 C.+3 D.+4C【解析】已知NiFe2O4中Ni元素为+2价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2x+（-2）4=0，则x=+3价故选：C第二部分 知识点归纳梳理例题2(2016广州)制笔行业中经常用到铂、钌(Ru)等贵金属。现有 5 种含钌元素的物质：Ru、RuO2、Ru2O3

66、、RuCl3、K2RuO4。回答下列问题：(1)RuO2 读作_。(2)上述5种物质中钌元素的化合价一共有_种。(3)从物质分类角度来看，K2RuO4 属于_。(填选项)A化合物 B氧化物 C碱 D盐(4)H2 与 Ru2O3 在加热条件下反应可得到 Ru。写出反应的化学方程式：_。二氧化钌4AD3H2 Ru2O3 =2Ru 3H2O第二部分 知识点归纳梳理二、化学式1概念：用_和_来表示物质组成的式子。2书写方法：(1)单质的化学式：金属单质、部分非金属单质(如硫、磷等)、稀有气体单质，由原子构成，其化学式直接用元素符号表示。如：铁_、铜_、碳_、硫_、氩气_、氦气_。常温下是气态的非金属单质(双原子分子)，在其元素符号右下角写上“2”，即表示其化学式。如：氢气_、氧气_、氮气_、氯气_。元素符号数字FeCuCSArHeH2O2N2Cl2第二部分 知识点归纳梳理(2)化合物的化学式：某化某：氯化镁_、氯化铁_、氯化亚铁FeCl2、氧化铜_、氧化钙_、氧化铁_、氧化亚铁FeO。某酸(酸)：硫酸_、盐酸_、硝酸_、碳酸_、醋酸CH3COOH。氢氧化某(碱)：氢氧化钠_、氢氧化钙_、氢氧化