模拟卷01-2019-2020年高一化学高频考题期末组合模拟卷（人教2019必修第二册）（原卷版）

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1、2019-2020年高一化学高频考题期末组合模拟卷01（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）考试内容：必修二 难度：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1我国毛笔的制作技艺属于国家非物质文化遗产，相传古人制作该毛笔的过程为“以枯木为管，鹿毛为柱，羊毛为被(外衣)”，则下列说法正确的是A枯木的主要成分蛋白质B鹿毛、羊毛均只含有C、H、O三种元素C枯木、鹿毛的主要成分互为同分异构体D采用灼烧法可以区分枯木、毛笔的“外衣”2下列说法正

2、确的是ACO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B明矾在水中生成的Al(OH)3胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行消毒CCO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理不同3下列关于氮及其化合物的说法，不正确的是A硝酸可以与甘油反应生成烈性炸药硝化甘油B氯碱工业中可以用氨气检查氯气管道是否泄漏C工业上制备硝酸是利用NH3和O2反应生成NO，进一步转化为NO2及HNO3D为提高作物的养分，可以是铵态氮肥与碱性肥料混合使用4往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生，下列说法正确的是A该

3、实验表明FeCl3有还原性B白色沉淀为BaSO3C该实验表明SO2有漂白性D反应后溶液酸性增强5下列化学反应一定是放热反应的是ABa（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体混合时B金属钠与水反应C浓硫酸稀释D煅烧石灰石6下列图示的装置不能形成原电池的是ABCD7X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图所示装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的编号XYZAZnCu稀硫酸BAgZn硝酸银溶液CCuAg硫酸铜溶液DCuZn稀硫酸8在光照条件下，纳米TiO2能将甲醛催化氧化成二铖化碳和水。经10小时(h)催化氧化后，某密闭空间内甲醛的浓度从2.010-7mol/L

4、降到1.010-7mol/L，则甲醛在这段时间内的平均反应速率为A4.010-8mol/(Lh) B3.010-8mol/(Lh)C2.010-8mol/(Lh) D1.010-8mol/(Lh)9对于可逆反应 A(g)3B(s) 2C(g)2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下， 其中表示的反应速率最快的是Av(A)0.5 molL1min1 Bv(B)1.2 molL1s1Cv(C)0.1 molL1s1 Dv(D)0.4 molL1min110下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是A1020mL3mol/L的盐酸溶液 B2030mL2mol/L的盐酸溶液C2020

5、mL2mol/L的盐酸溶液 D2010mL4mol/L的盐酸溶液11云南特色小吃“过桥米线”做法如下：先用滚沸的鸡汤一碗，上罩浮油，再辅以切得极薄的生肉片、乌龟片、火腿片、葱头等，最后把主料米线放入拌食即成。“过桥米线”汤鲜、肉嫩、料香、米线滑润，吃起来别有一番风味。以下有关“过桥米线”的说法不正确的是A上层浮油沸点较高，难以挥发B浮油对下层汤水起到很好的“液封”作用，使下层汤水及热量难以外逸C去掉上面的一层浮油，将减弱“过桥米线”的保温效果D上层浮油高温水解即产生美味的物质12制取一氯乙烷最好采用的方法是A乙烷和氯气反应B乙烯和氯气反应C乙烷和氯化氢反应D乙烯和氯化氢反应13下列实验能获得成

6、功的是A苯和浓溴水用铁做催化剂制溴苯B用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的乙烯C甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷D乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2二溴乙烷14在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。下列有关说法正确的是A新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成B过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的C聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要材料，二者均属于有机高分子材料D84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提升消毒效果15市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣服的汗渍、血迹及人体排

7、放的蛋白质油渍遇到它，皆能水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是棉织品；毛织品；晴纶织品；蚕丝织品；涤纶织品；锦纶织品ABCD16海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是；试剂M是盐酸；流程中的反应全部都是非氧化还原反应；操作b只是过滤；用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2；采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼ABCD二、非选择题：包括第17题第21题5个大题，共52分。17（12分）SO2是一种重要的氧化物,可用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐,也可用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。（1）SO2性质多变,若将SO2气体通入氢硫酸中,能看到的现象为:_,该反应中SO2

8、表现出_性;若将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中,离子反应方程式为_,该反应中SO2表现出_性。（2）SO2有毒,且能形成酸雨,是大气主要污染物之一。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收原理:SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO42H2O碱法的吸收原理:将含SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中,请写出对应的化学反应方程式_;已知:试剂 Ca(OH)2NaOH 价格(元/kg) 0.36 2.9 与石灰-石膏法相比,碱法的优点是吸收快、效率高,缺点是_;（3）在石灰-石膏法和碱法的基础上,设计了双碱法,能实现物料循环利用。 上述方法中

9、,实现循环利用的物质是_,请用化学方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反应原理_。18（7分）请根据化学反应与热能的有关知识，填写下列空白：（1）某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。在实验中发现反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中反应是_热反应；（b）中温度降低，由此可以判断（b）中反应是_热反应。根据能量守恒定律，（b）中反应物的总能量应该_其生成物的总能量（填“”或“Q32Q1+Q24Q3Q1+Q22Q319（10分）分别按下图 A、B、C 所示装置进行实验，三个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸。回答下列问题：（1）下列叙述中，不正确的是_。AB 中铁片是负极，C 中铁片

10、是正极 B三个烧杯中铁片表面均无气泡产生 C产生气泡的速率 A 中比B中慢 DC 溶液中 向Zn片电极移动（2）装置 B中能量转化的主要形式是_； （3）装置 B中正极反应式为_；（4）装置 C负极反应式为_；（5）装置 A 中发生反应的离子方程式_；（6）Ba(OH)28H2O 晶体与 NH4C1晶体的反应属于_反应(填“吸热”或“放热”)若把此反应设计成原电池，你认为是否可行？_ (填“是”或“否”)。20（15分）乙酸乙酯是无色、具有果香气味的液体。某同学采用12.0mL96%密度为1.05g/mL的乙酸、23mL95%密度为0.75g/mL的乙醇、12.0mL浓硫酸、饱和Na2CO3溶

11、液制备乙酸乙酯，其实验装置如图所示（烧杯、部分夹持装置、温度计已略去）。已知：氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH有关有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点（）34.778.5117.977.2先向蒸馏烧瓶B中加入试剂_，然后通过仪器A慢慢加入_；加热保持油浴温度为135145，至不再有液体流出后，停止加热；取带有支管的锥形瓶，将一定量的饱和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加入馏出液中，再将混合物分液，弃去水层，得到有机层。试回答下列问题：（1）蒸馏烧瓶B加入试剂 ，然后通过仪器A慢慢加入 。（2）写出制备乙酸乙酯的化学方程式 。（3）仪器A的名称是 ；浓硫酸的作用是 ；

12、仪器C的作用是 。（4）反应中所用的乙醇是过量的，其目的是 。（5）中加入饱和碳酸钠溶液的作用 ，分批、少量、多次地加入饱和碳酸钠的原因是 。（6）从中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入饱和氯化钙溶液分离出 ，再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集77.2的馏分，以得到纯净的乙酸乙酯9.2g，计算此实验中生成乙酸乙酯的产率为 （写出计算的表达式）。21（8分）如图是海带中提取碘的流程图：回答下列问题。（1）干海带在_中灼烧（填仪器名称）。（2）操作I名称为_。（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并_，在本实验分离过程中，碘的四氯化碳应该从分液漏斗的_(填“上口倒出”或“下口放出”）。（4）操作II名称为_,该操作中加入碎瓷片的作用是_；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_(填标号)。A立即补加 B冷却后补加 C不需补加 D重新配料（5）在操作II中，仪器选择及安装都最合理的是_(填标号)。