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1、元素周期表 (40分钟70分)一、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分)1.(2019南京高一检测) 下列关于元素周期表的叙述正确的是()A.在元素周期表中共有18个纵列,18个族B.同族元素的最外层电子数一定相同C.同周期元素的电子层数相同D.每一周期的元素都是从碱金属元素开始,以稀有气体元素结束【解析】选C。周期表共有18个纵列,16个族,其中第族包括第8、9、10三个纵列,A项错误;对于0族元素、副族元素及第族元素来说,同族元素原子的最外层电子数不一定相同,B项错误;同周期元素具有相同的电子层数,C项正确;第1周期的元素从氢元素开始,以稀有气体元素结束,D项错误。2.在元素周期
2、表中,对于同一主族相邻周期的两种元素原子序数之差的叙述正确的是()A.第2、3周期两元素相差均为8B.第3、4周期两元素相差均为18C.第5、6周期两元素相差均为32D.以上叙述均正确【解析】选A。第3、4周期的同主族元素,若为第A、A族,则原子序数相差8,若为第A族以后的主族元素,则原子序数相差18,B项错误;第5、6周期的主族元素,若为第A、A族,则原子序数相差18,若为第A族以后的主族元素,则原子序数相差32,C、D项错误。3.下列关于A族元素的说法中,不正确的是()A.元素的主要化合价都是+2B.元素的单质都呈亮白色C.有的元素的单质可在自然界中稳定存在D.其中包括被誉为“国防金属”的
3、元素【解析】选C。A族元素的原子最外层都有2个电子,这部分电子容易失去,因此A族元素的主要化合价都是+2;A族元素都是金属元素,都呈亮白色;A族元素原子的失电子能力较强,单质的性质活泼,在自然界中都以化合态存在;镁的合金大量用于制造飞机、导弹等,因此被誉为“国防金属”,镁元素位于元素周期表的第3周期A族。4.纳米材料已经走入我们的生活中,被广泛应用于航空、航天、军工、冶金、机械、医药等诸多领域。我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列,如曾作为我国十大科技成果之一的纳米合成材料,其化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的()A.第3周期A族B.第4周期A族C
4、.第5周期A族D.第4周期A族【解析】选B。Rn+核外有28个电子,R的质子数大于28,RN中N显-3价,R显+3价,即n=3,R为A族元素,R的质子数为31,前三周期的元素共有2+8+8=18种,第4周期有18种元素,所以R位于第4周期A族。5.(2019南宁高一检测) 元素X的原子有3个电子层,最外电子层上有4个电子。则X元素位于周期表的()A.第4周期A族B.第4周期A族C.第3周期B族D.第3周期A族【解析】选D。根据周期序数=电子层数,主族序数=最外层电子数,可知D项正确。6.(2019淮北高一检测)某元素原子L层电子数比K层的多5个,该元素的最高正化合价为()A.+5B.+6C.+
5、7D.无最高正化合价【解析】选D。据题意可知该元素原子的核外电子排布为,为氟元素,无最高正化合价。7.(2019杭州高一检测) 如图为元素周期表中前四周期的一部分,若B元素的核电荷数为x,则这五种元素的核电荷数之和为()A.5x+10B.5x+11C.5x+14D.5x+16【解析】选A。由四种元素在周期表中的位置可知,D、B、E分别在周期表的第2、3、4周期,若B元素的核电荷数为x,则A的原子序数为x-1,C的原子序数为x+1,D的原子序数为x-8,E的原子序数为x+18,则五种元素的核电荷数之和为x+(x-1)+(x+1)+(x-8)+(x+18)=5x+10。8.如图是元素周期表的一部分
6、,下列说法中正确的是()A.元素位于第2周期A族B.原子的最外层电子数为6C.所在族序数比多8D.元素的最高化合价=【解析】选B。元素周期表中最右上方的元素为氦,最后一列为0族,推知和位于A族,和位于A族,位于A族,进一步推知为N,为O,为F,为S,为Cl。【易错提醒】要熟悉周期表的结构特征,包括各族(列序)的相对位置,B(镧系、锕系)和族(8、9、10列)的特殊性,过渡元素位置(周期和族),金属与非金属的分区等。9.(2019武汉高一检测)已知原子序数小于18的元素的离子aAm+、bBn+、cCm-、dDn-(mn)都具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是()A.原子半径:ABCDB.原
7、子序数:dcbaC.离子半径:Cm- Dn-Bn+Am+D.原子的最外层电子数目:ABDC【解析】选C。四种离子具有相同的电子层结构,则阳离子对应的原子A、B比阴离子对应的原子C、D多1个电子层,且阳离子所带电荷数越多,其核电荷数越大,原子序数越大,原子半径越小;阴离子所带电荷数越多,其核电荷数越小,原子序数越小,原子半径越大。故有原子半径BACD,原子序数abdc,故A项和B项错误;四种离子电子层结构相同,依据核电荷数越大,离子半径越小可知,离子半径Cm-Dn-Bn+Am+,故C项正确;原子的最外层电子数目DCAB,故D项错误。10.著名化学家徐光宪(图正中),因为在稀土萃取领域取得的卓越成
8、就被誉为“稀土界的袁隆平”。稀土元素是指镧系的15种元素,加上钪和钇共17种元素。下列说法正确的是() A.稀土元素全部是金属元素B.要萃取出碘酒中的碘可以使用氢氧化钠溶液作萃取剂C.镧系元素均属于主族元素D.某些稀土元素在地壳中的含量高于铝【解析】选A。B项,NaOH和碘反应,不能用作萃取剂;C项,镧系元素均是副族元素;D项,地壳中的金属元素中铝元素含量最高。二、非选择题(本题包括2小题,共30分)11.(12分)(2019三门峡高一检测) 结合元素周期表回答下列问题:(1)表中的实线是元素周期表的部分边界,请在图中用实线补全元素周期表的边界。 (2)表中所列元素,属于短周期元素的有_,属于
9、主族元素的有_;g元素位于第_周期_族;i元素位于第_周期_族。(3)元素f是第_周期_族元素,请在方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。【解析】(1)根据元素周期表的结构知:第1周期有2种元素,第2、3周期各有8种元素,分列于第1、2、1318列,第4、5、6、7周期为长周期,包括118列。由此可画出周期表的边界。(2)画出周期表的边界,对照周期表,很容易找出各元素在周期表中的位置。(3)第3周期A族元素为硫,原子序数为16,相对原子质量为32。答案:(1)(2)a、b、c、d、e、f、ga、b、c、d、e、f304B12.(18分)(原创)元素周期表A
10、族的金属元素,有锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr),在科学研究和生产生活中有广泛用途。(1)锂是最轻的金属,如果用锂做一架飞机,两个人就可以抬动。根据如图信息写出Li在元素周期表中的位置。提示:Li的原子序数为3,位于第2周期A族。图示中的6.941的意义是什么?提示:图中6.941的意义是锂元素的相对原子质量。(2)光电管是利用碱金属铯受到光照射时能形成电流这一光电效应的性质制成的。已知铯的原子序数为55,指出铯所处的周期序数。提示:铯的原子序数为55,比第5周期的稀有气体元素54大1,因此铯位于元素周期表第6周期。有同学画铯的原子结构示意图,忘记了一部分,
11、请你帮助其画完整。提示:由于Cs位于第6周期第A族,因此原子核外有6个电子层,最外层上有1个电子,根据核外电子排布规律,L层应排8个电子,这样次外层上还有8个电子,因此铯的原子结构示意图为。比较Na、K、Cs的原子半径。提示:r(Na)r(K)r(Cs)。Na、K、Cs均属于碱金属元素,位于第A族,故其最外层电子数相同,随原子序数的递增,原子半径逐渐增大。 (20分钟30分)一、选择题(本题包括2小题,每小题9分,共18分)13.俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子成功合成第115号元素的原子。该原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是()A.11
12、5号元素在第6周期B.113号元素在第7周期A族C.115号和113号元素都是非金属元素D.镅元素和115号元素不在同一周期【解题指南】选取0族元素作为参照物,先比大小定周期,再根据差值定族数。【解析】选B。根据同族元素原子序数的序差规律,可以推知稀有气体Rn的原子序数为86,Rn-86的同族下一周期元素原子序数为118,95号元素镅、115号元素、113号元素,原子序数都大于86而小于118,所以都在第7周期;115号比118号原子序数少3,应在第A族,同理,113号元素在第A族;113号元素和115号元素都是金属元素。【补偿训练】(2019泰安高一检测)短周期元素X、Y、Z在周期表中的相对
13、位置如图所示,下列判断正确的是()A.X是最活泼的非金属元素B.Y的最高化合价为+7C.Z原子的最外层电子数是6D.3种元素的单质分子都是双原子分子【解析】选C。由于X、Y、Z都属于短周期,则X一定位于第1周期,而第1周期只有两种元素,X一定是He,不难判断出Y、Z分别为F、S。He为稀有气体,化学性质非常稳定,是单原子分子,A、D错误;Y为F,F是最活泼的非金属元素,没有正价,B错误;硫原子的最外层电子数是6,C正确。14.A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,已知A、C可分别与B形成化合物X和Y,A与B的质子数之和为C的质子数,现有以下说法,其中判断正确的组合是()AB
14、CB与C均存在同素异形体X的种类比Y的多稳定性:A的氢化物小于C的氢化物C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成盐A.B.C.D.【解析】选C。设A的质子数为a,则B的质子数为a+1,C的质子数为a+8。由题意知a+a+1=a+8,得a=7,所以A为N,B为O,C为P。O2和O3为同素异形体,红磷和白磷为同素异形体,正确;X是N的氧化物,Y是P的氧化物,正确;A的氢化物为NH3,C的氢化物为PH3,N的非金属性比P强,NH3比PH3稳定,不正确;C的最高价氧化物对应水化物为H3PO4,能与NH3反应生成盐,正确。二、非选择题(本题包括1小题,共12分)15.(2019滨州高一检测)已知X、
15、Y、Z都是短周期元素,它们的原子序数依次递增,X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物。则(1)X是_(填名称,下同),Y是_,Z是_。(2)由Y和Z组成,且Y和Z质量比为720的化合物的化学式是_。(3)由X、Y、Z中的两种元素组成,且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是_和_。(4)X、Y、Z可以形成一种盐,此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为423,该盐的化学式是_。【解析】X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,说明X为氢元素。Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,说明Z为氧元素。能与氧元素形成两种以上气态化合物的是氮元素。答案:(1)氢氮氧(2)N2O5(3)NOH-(或其他合理答案)(4)NH4NO3
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