高二化学选修三(专题1~3)

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1、高二化学选修三练习(专题1-3)高二年级化学试卷(物质结构专题13) 一、选择题(单项选择题,共8小题,每小题3分,共24分)1科学家对原子结构的认识顺序正确的是.道尔顿原子模型 .卢瑟福原子模型 .汤姆生原子模型 .电子云模型A. B. C. D.2正确掌握好化学用语是学好化学的基础,下列有关表述不正确的是A氢硫酸的电离方程式:H2S+H2OH3O+HS- B碳12原子 C C羟基电子式 DCH4S的结构式3下面的排序不正确的是A晶体熔点由低到高:CF4CCl4CBr4碳化硅晶体硅C熔点由高到低:NaMgAl D晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI4在下面的电子结构中,第一电离

2、能最小的原子可能是 ( ) A、ns2np3 B、 ns2np5 C、 ns2np4 D、 ns2np65下列分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) A、BF3 B、NCl3 C、PCl5 D、CHCl36下列物质中不存在氢键的是A冰醋酸中醋酸分子之间 B液态氟化氢中氟化氢分子之间C一水合氨分子中的氨分子与水分子之间 D可燃冰(CH48H2O)中甲烷分子与水分子之间7. 下列数据是对应物质的熔点Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO2-1072073-571723据此作出的下列判断中错误的是 A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B

3、表中只有BCl3和干冰是分子晶体C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体8构造原理揭示的电子排布能级顺序,实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量,下列能量大小顺序中正确的是 A.E(3s)E(3p)E(3d) B. E(3s)E(2s)E(1s) C. E(4f)E(3d)E(4s) D. E(5s)E(4s)E(4f) 9 最近意大利罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如下图所示,已知断裂1mol NN吸收167kJ热量,生成1mol 放出942kJ热量,根据以上信息和数据,下列说法正确的是AN

4、4属于一种新型的化合物BN4与N2互为同素异形体CN4沸点比P4(白磷)高D1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量10下列关于键和键的理解不正确的是( ) A、键一般能单独形成,而键一般不能单独形成B、键可以绕键轴旋转,键一定不能绕键轴旋转C、碳碳双键中一定有一个键,一个键,碳碳三键中一定有一个键,二个键D、CH3CH3、CH2=CH2、CHCH中键键能相等,键键能也相等11根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断下列说法中错误的是晶体/ 0CNaClMgCl2AlCl3SiCl4单质R熔点/ 0C810710180702300沸点或升华点/ 0C14651418177.857250

5、0ASiCl4是分子晶体 BMgCl2中键的强度比NaCl中的强度小C单质R是原子晶体 DAlCl3为离子晶体 12下列各组原子,彼此性质一定相似的是 ( )A、1s2与2s2的元素 B、M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素C、2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素D、L层上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素13. 下列能够用“键能”解释的有( )A、N2参加反应时,多数需要“高温、高压、催化剂”等苛刻的条件B、稀有气体一般与其它物质很难发生化学反应C、常温常压下;氯气呈气态,溴呈液态 D、HF比HCl的沸点高14. A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层

6、结构,有关两元素的下列叙述:原子半径AB;离子半径AB;原子序数AB;原子最外层电子数AB;A 的正价与B的负价绝对值一定相等;A的电负性小于B的电负性;A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是 ( )A B C D15通常情况下,原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定,称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是( )A、元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能B、26Fe2容易失电子转变成26Fe3,表现出较强的还原性C、基态铜(Cu)原子的电子排布式为Ar3d104s1而不是Ar3d94s2D、某种激发态

7、碳(C)原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2三、填空题16.(12分)下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表某一化学元素。(1)上表所列元素中,原子最外层只有2个电子的短周期元素是(填元素符号) ;元素j的最高氧化物的化学式为 ,元素i最高氧化物的水化物的化学式为 。(2)已知与f在同一周期的元素R位于第p主族,则R的原子序数为(用p的代数式表示) ,R能形成气态氢化物,其氢化物的化学式为 。(3)根据构造原理,写出m原子的外围电子排布式_。17(14分)有A、B、C、D、E 5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同一族,它们原

8、子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题:(1)A是_,B是_,C是_,D是_,E是_。(2)C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为(用离子符号表示)_。(3)元素B与D的电负性的大小关系是_,C与E的第一电离能的大小关系是_。(填、,用元素符号表示)(4)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型_。(5)写出A和B按原子个数比1 : 1形成的化合物的电子式 。(6)用电子式表示D和E形成离子化合物的形成过程 。18(6分)钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人

9、造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料,被誉为“未来世界的金属”, 钛有Ti和Ti两种原子,它们互称为 。Ti元素在元素周期表中的位置是第 周期,第 族;基态原子的电子排布式为 ;按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于 区元素。 19水是生命之源,它与我们的生活密切相关。在化学实验中,水也是一种常用的试剂。(1)水分子在特定条件下容易得到一个H,形成水合氢离子(H3O),其中含有的化学键有、 。(2)冰是立方面心结构。下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是_(请用相应的编号填写) A B C D E(3)在冰晶体中,每个水分子与相邻的4个水分子形

10、成氢键(如图所示),已知冰的升华热(即1mol水由冰转化为水蒸汽所需能量)是51 kJ/mol,除氢键外,水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol),则冰晶体中氢键的“键能”(破坏1mol氢键所需的能量即为氢键的“键能”)是 kJ/mol;20(11分)(1)“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式);又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连,则N2O的电子式可表示为 ,由此可知它 (填“含有”或“不含”)非极性键。 (2)长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得HFO(次氟酸)以来,对

11、HFO的研究引起重视。HFO的电子式为 ,写出HFO的结构式,并标出HFO中各元素的化合价 。次氟酸的名称是否妥当?为什么? 。次氟酸能与水反应生成两种物质,其中有一种物质常用于雕刻玻璃,试写出次氟酸与水反应的化学方程式为 。21.下图所示为金属原子的四种基本堆积模型,请回答以下问题: A. B. C. D.(1)以上原子堆积方式中,空间利用率最低的是 (在上图中选择,填字母),由非密置层互相错位堆积而成的是 。(2)金属钛的晶胞为B型,其堆积方式的名称为 。(3)某金属R的晶胞为D型,已知R原子半径为r cm,相对原子质量为M,阿佛加得德罗常数为NA,则R金属的密度 。(用含r、M、NA字母的式子表示)4

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