物质的分离与提纯

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1、2下列实验方法不合理的是()A用红色石蕊试纸检验NH3的性质时，必须先将试纸润湿B用明矾可除去中性废水及酸性废水中的悬浮颗粒C仅用水即可鉴别苯、四氯化碳、甘油三种无色液体D用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH3和CH2CH22B解析 NH3的水溶液呈碱性，可使湿润的红色石蕊试纸呈蓝色，A项正确；明矾在中性或偏碱性溶液中水解生成氢氧化铝胶体，胶体微粒吸附水中悬浮杂质而使水得到净化，对酸性废水净化效果不好，B项错误；苯和四氯化碳都不溶于水，但二者密度分别为小于水和大于水，而甘油则与水以任意比互溶，故可以用水鉴别三者，C项正确；CH2=CH2能使KMnO4酸性溶液褪色，而CH3CH3不能，D项正确。3

2、除去下列物质中少量杂质的方法正确的是()A除去KNO3溶液中少量KCl：加入过量的AgNO3溶液后过滤B除去乙烷中的少量乙烯：将气体依次通过盛酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶C除去MgCl2溶液中少量FeCl3：加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤D除去蛋白质溶液中混入的少量NaCl：加入AgNO3溶液后过滤3C解析 A项，会引入新的杂质Ag；B项，乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2，故气体中又引入了新的杂质气体CO2；C项，Mg(OH)2消耗溶液中H致使溶液pH变大，Fe3可转化为沉淀而除去；D项，AgNO3NaCl=AgClNaNO3，溶液中会重新引入NaNO3、AgNO

3、3杂质且Ag使蛋白质变性，所以应采用渗析的方法将蛋白质溶液(胶体)精制。6某无色溶液含有下列钠盐中的一种或几种：NaCl、Na2S、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4，向该溶液中加入过量稀硫酸，生成浅黄色沉淀和无色气体，该气体有臭鸡蛋气味，通入足量澄清石灰水中产生白色沉淀。则对该溶液的说法中正确的是()A此溶液中一定只有Na2S、Na2SO3B此溶液中一定有Na2S、Na2SO3、Na2CO3C生成的沉淀是CaCO3或CaSO3D原溶液中不含有NaCl 、Na2SO46B解析 依题意加入过量稀硫酸，生成浅黄色沉淀和无色臭鸡蛋气味的气体，该黄色沉淀为S单质，气体为H2S，可知原溶液中有Na

4、2S和Na2SO3，因Na2S和Na2SO3在酸性条件下发生归中反应生成S单质，过量的Na2S与硫酸反应生成H2S。又知该气体通入石灰水中能产生白色沉淀，说明生成了二氧化碳，则原溶液中有Na2CO3。8.在一含有Na的澄清溶液中，可能还存在NH、Fe2、I、Br、CO、SO六种离子中的几种。在原来溶液中滴加足量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色；向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是()A溶液中一定存在Br、COB溶液中可能存在NHC溶液中一定不存在Fe2、I、SOD溶液一定呈碱性8D解析 加足量的饱和氯水

5、后有气泡生成，说明原溶液中含有CO，故一定无Fe2，溶液呈现橙黄色，且不能使淀粉溶液变蓝色，说明不含I，应含Br，加BaCl2溶液无沉淀生成，说明无SO，无法证明是否含NH，所以溶液不一定呈碱性。图K331102011金华一中 下列有关实验的操作、现象和原理，正确的是()吸滤操作可加快过滤速率，若吸滤完毕，则应先关闭水龙头，然后拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管；往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，以保证I完全氧化为I2；重结晶时，溶液冷却速率越慢得到的晶体颗粒越大；可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体；油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离；加酶洗衣粉可用来洗涤棉织品、腈纶织品

6、和涤纶织品；硫酸亚铁铵晶体制备实验的最后一步是将溶液蒸发到有大量晶体析出，用余热蒸干即可得产物；萃取时振荡的操作如图K331所示。ABC D10C解析 吸滤完毕或中途需停止吸滤时，应注意先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头，以防倒吸，错；往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，会继续氧化I2，错；油脂皂化后可用盐析的方法分离，错；硫酸亚铁铵晶体制备实验的最后一步是将溶液蒸发到有一层晶膜析出，自然冷却至室温，结晶析出，错；萃取时振荡的操作应该是倒转分液漏斗振荡，错。11.下面表示从固体混合物中分离X的两种方案，请回答有关问题。方案方案(1)选用方案时，X应该具有的性质是_，残留物应该具有的

7、性质是_。(2)选用方案从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是_，有关反应的化学方程式为_。(3)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、Al2O3)，参照方案和，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)_。11(1)加热时可升华，或易挥发热稳定性好，且没有挥发性(2)浓硝酸Ag2HNO3(浓)=AgNO3NO2H2OCu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O(3)混合物解析 (1)从题中给的信息可理解为升华或蒸馏，因此X的性质为加热时可升华或易挥发。残留物必须热稳定性好，且没有挥发性。(2)金、银、铜三种金属中金的活泼性最差，不能与硝酸反应，

8、可选用硝酸作为试剂，过滤即可。(3)三种氧化物中，SiO2、Al2O3都能与NaOH发生反应，而Fe2O3不与NaOH反应，从原理上讲，可以选浓NaOH溶液加热反应后过滤。而实际上SiO2与NaOH反应并不迅速，所以宜先用盐酸溶解，过滤除去SiO2后，再在混合液中加入过量NaOH溶液，过滤得Fe(OH)3，洗涤后加热得Fe2O3。132011南京三模 NaClO2用于棉、麻、黏胶纤维及织物的漂白。实验室制备NaClO2的装置如图K333所示：图K333(1)装置控制温度在3555 ，通入SO2将NaClO3还原为ClO2(沸点：11 )，反应结束后通入适量的空气，其目的是_。(2)装置中反应生

9、成NaClO2的化学方程式为_。反应后的溶液中阴离子除了ClO、ClO、Cl、ClO、OH外还可能含有的一种阴离子是_，检验该离子的方法是_。(3)已知在NaClO2饱和溶液中温度低于38 时析出晶体是NaClO23H2O，温度高于38 时析出晶体是NaClO2，温度高于60 时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。请补充从装置反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。减压，55 蒸发结晶；_；_；_；得到成品。(4)装置中试剂X为_。13(1)将ClO2吹入到装置进行反应(2)2NaOH2ClO2H2O2=2NaClO22H2OO2SO取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaC

10、l2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO(3)趁热过滤用38 60 热水洗涤低于60 干燥(4)NaOH溶液(合理答案均可)3下列分离提纯方法不正确的是（C） A分离硝酸钾和氯化钠，常用结晶与重结晶法 B提纯含有碘的食盐，常用升华法C去除CO2中的少量CO，常用点燃法 D苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法分离4现有以下三组混合物：碘与NaCl固体；石英和NHCl固体；乙酸乙酯和醋酸钠溶液上述各组物质的分离方法依次是 ( B) A加水溶解过滤、加热、分液 B加热、加水溶解过滤、分液 C分液、加热、加水溶解过滤 D加热、分液、加水溶解过滤5KCl溶液中混有K2S和KI，为了将杂质除去并逐一分离，选取下

11、列操作：通入氯气；加碘水；用CCl4萃取；过滤；分液。加人试剂的正确操作顺序是 (B)A B C D6下列每组各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 ( B )A乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水 B二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水C甘油和水，乙醇和水，乙酸和乙醇 D油酸和水，甲苯和水，乙醛和水12（山东滨州第三次质检）为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂式试剂和分离方法正确的是（ ）提纯物质除杂试剂分离法AKCl溶液(FeCl3)氨水过滤B乙酸乙酯（乙酸）乙醇和浓梳酸分液CNaCl溶液(Na2S)AgCl过滤D乙醇（H2O）金属钠蒸馏14（重庆八中下学期月考）下列除杂质和分离提

12、纯的实验操作中，错误的是A除去蛋白质溶液中混有的少量食盐：渗析B除去CO2中混有的少量SO2，将气体通过盛有足量Na2CO3溶液的洗气瓶C除去乙醇中混有的少量水：在乙醇中加入新制的生石灰，加热蒸馏D除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇，加入饱和碳酸钠溶液振荡静置分层后分液16分离、提纯混合物的操作有：过滤、分馏、分液、升华、萃取、蒸发、重结晶、蒸馏等，为了达到下列实验目的，请将适宜的操作填写在相应的横线上。(1)将苯和乙醚的混合物分离，要用 方法；(2)从氢氧化铜的悬浊液中分离出氢氧化铜，要用 方法；(3)除去NaCl晶体中混有的碘单质，要用 方法；(4)分离石油中各不同沸点范围的成分，要用 方法；【

13、答案】(1)蒸馏或分馏(2)过滤 (3)升华 (4)分馏17硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表。现有盛在烧杯内时硝酸钾的饱和溶液105.00 g，要在溶剂量保持溶剂不变的条件下得到39200 g晶体，应采取的措施是(从完成实验操作的角度出发作简要说明)温度（）10203040506070溶解度（g）20.90031.60045.80063.90086.500110.00138答案：将硝酸钾溶液的烧杯放在恒温20的热水中，再将温度计插入硝酸钾溶液内，当硝酸钾溶液的温度降到20时，趁热过虑。1(2010江苏卷)下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是()选项实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于

14、盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量的FeCl3C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)DC2H5OH与浓硫酸170共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液检验制得气体是否为乙烯解析：A项，钾盐还可以是KHCO3；B项，Mg(OH)2消耗溶液中H致使溶液pH变大，Fe3可转化为沉淀而除去。C项，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末会有BaCO3

15、生成，但并不能说明Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)；D项，制得的乙烯中可能含有SO2杂质气体，该气体也可使酸性高锰酸钾溶液褪色。答案：B2(2010天津卷)下列鉴别方法可行的是()A用氨水鉴别Al3、Mg2和AgB用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl、SO42和CO32C用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷D用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO解析：A项，氨水与Al3、Mg2均生成白色沉淀，氨水过量沉淀不溶解，Ag与氨水反应生成白色沉淀，氨水过量沉淀会溶解；B项，Ba(NO3)2与SO42、CO32均生成白色沉淀；C项，1溴丙烷的核磁共振氢谱有3个峰，

16、2溴丙烷有2个峰；D项，两种有机物均能使KMnO4酸性溶液褪色。答案：C3(2010浙江卷)某钠盐溶液中可能含有NO2、SO42、SO32、CO32、Cl、I等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH计测得溶液的pH大于7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO2、CO32、Cl三种阴

17、离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论()ABC D解析：中加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，可证明有Cl无I；且放出有色刺激性气体，可证明有NO2。中加中量的BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸，可证明无SO42和SO32；产生不能使品红溶液褪色的气体，可证明有CO32。故选B。答案：B4用过量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液，按如下图所示步骤分开五种离子，则溶液、是()ANaClNaOHNH4H2OH2SO4BH2SO4NaOHNH3H2ONaClCH2SO4NH3H2ONaOHNaClDNaClNH3H2ONaOHH2SO4解析：

18、由于SO42在沉淀Ba2的同时也将大部分Ag沉淀(Ag2SO4微溶)，所以应是NaCl，形成的沉淀是AgCl；若是NaOH，则将Fe3沉淀而将Al3转化为AlO2，不符合，形成的沉淀在加后还有沉淀，因此是氨水，形成的沉淀是Al(OH)3、Fe(OH)3，是NaOH，加后Al3与Fe3分开；是H2SO4，将Ba2与K分开。答案：D6下列化学实验或操作能够达到目的的是()A欲除去蛋白质溶液中的NaCl而又不改变它的性质，可加入适量BaCl2溶液，再过滤B将溴乙烷和NaOH溶液共热后，再滴加AgNO3溶液可检验其中的溴元素C为除去含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中的Ca(OH)2，可向其中加

19、入足量MgCl2，充分反应后，过滤D除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，加热、静置、分液解析：A项，蛋白质遇到重金属盐会变性，从而改变了蛋白质的性质；B项，卤代烃中检验卤原子时应先加入NaOH溶液共热，然后一定要加硝酸过量，排除OH对卤离子检验的干扰；D项，乙酸、乙醇和浓硫酸的酯化反应是可逆反应，且有副反应，无法提纯乙酸乙酯。答案：C7(2011江苏栟茶中学4月)下列实验设计能完成或实验结论合理的是()A证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，说明该溶液中有Ca2C测氯水的pH，

20、可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D用核磁共振氢谱图鉴别乙醇和乙酸解析：A项，溴蒸气、二氧化氮都能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝；B项，Mg2、Ba2等阳离子也有此现象；C项，氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH；D项，根据核磁共振氢谱中峰的数目和强度(面积)比，能鉴别乙醇和乙酸。答案：D8(2010江苏南京统考)下列实验能达到预期目的的是()用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子；用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃；用乙醇从碘水中萃取碘；用盐析方法分离提纯蛋白质；用加热方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体；用氨水清洗试管壁附着的银镜A BC D解析：应用氯化钡

21、溶液和盐酸鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子，NO3在酸性条件下能氧化亚硫酸根离子，故不能用硝酸钡溶液；正确；乙醇和水互溶，不能用来萃取水中的碘；正确；正确；氨水不能溶解银单质。答案：A14(12分)将HCl、H2SO4、Ba(NO3)2三种溶液，按一定顺序滴入到Na2CO3溶液中至恰好完全反应，有以下现象：加入A时生成白色沉淀；往沉淀中加入B时沉淀溶解，并有气体逸出；往生成的溶液中加入C时，又有白色沉淀生成。(1)A、B、C各是什么溶液？(填物质的化学式)A_；B._；C._；(2)写出上述反应的离子方程式：_；_；_。答案：(1)Ba(NO3)2HClH2SO4(2)Ba2CO32=BaCO3B

22、aCO32H=Ba2H2OCO2Ba2SO42=BaSO415(12分)(2011宿迁模拟)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4、K、Na、Mg2、Ba2、Al3、Cl、I、NO3、CO32、S2、SO42、AlO2、MnO4，取该溶液进行以下实验：(1)取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除_离子的存在；(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可以排除_离子的存在；(3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除_离子的存在；(4)取出部分上述碱性溶液加入Na2CO3溶液后，有

23、白色沉淀生成，证明_离子存在，又可排除_离子的存在；(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是_还不能确定是否存在的离子是_。解析：(1)溶液呈酸性，依据离子共存的条件判断溶液中一定不存在CO32、S2、AlO2。(2)往溶液中加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，说明溶液中含I，可以排除MnO4和NO3的存在。(3)由实验操作判断溶液中不会有与OH作用的Mg2和Al3。(4)上述碱性溶液中加入Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明溶液中含有Ba2，同时可排除SO42的存在。(5)将(3)的碱性溶液加热后，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明溶液中含有NH4。综上所述，溶液中一定含有I、NH4和Ba2；一定不含Mg2、Al3、NO3、S2、SO42、AlO2、CO32和MnO4；无法判断是否存在的是K、Na、Cl。答案：(1)CO32、S2、AlO2(2)NO3、MnO4(3)Mg2、Al3(4)Ba2SO42(5)I、NH4、Ba2K、Na、Cl8