物质的量专题复习要点(2)

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1、 个性化辅导讲义学生： 科目： 化学 教师： 王老师 第 一 阶段第 二次课 时间:2012年 10 月 3 日8:30 课 题平均摩尔质量和阿伏伽德罗定律教学目标1 平均摩尔质量的概念(公式1)：=m（总）/n(总)，平均摩尔质量在以g/mol为单位时，数值上等于混合物平均相对分子质量2 平均摩尔质量的另一计算(公式2) =M1V1+ M2V2+ MnVn3.阿伏伽德罗定律。重点、难点1.尔质量有关的计算2.用伏伽德罗定律解决实际问题。考点及考试要求1.握有关平均摩尔质量的有关计算。2.解决量化的化学计算问题。 3.质量、气体体积等之间的换算。教学内容1.摩尔质量的概念(公式1)：=m（总）

2、/n(总)，平均摩尔质量在以g/mol为单位时，数值上等于混合物平均相对分子质量2. 平均摩尔质量的另一计算(公式2) =M1V1+ M2V2+ MnVn3.阿伏伽德罗定律推论。知识框架教学内容一、平均摩尔质量的问题1.摩尔质量的概念(公式1)：=m（总）/n(总)，平均摩尔质量在以g/mol为单位时，数值上等于混合物平均相对分子质量2. 平均摩尔质量的另一计算(公式2) =M1V1+ M2V2+ MnVn二、阿伏伽德罗常数定律知识点：1. 气体摩尔体积决定物质体积大小的因素 对于固体和液体，决定其体积大小的主要因素是微粒数和微粒大小。对于气体，决定其体积大小的主要因素是微粒数和微粒间距。所谓

3、气体摩尔体积，是指特定条件下1 mol气体所占的的体积大小，因为气体分子数已固定，故气体摩尔体积的大小与分子间距联系密切。而气体分子的间距大小取决于外界条件，即温度和压强。2. 关于气体的一些重要等式 PV=nRT （R为常数）（1）同温同压下：， （2）同温同容下：（3）气体的平均摩尔质量： （4）密度：典型例题【例1】氮气、二氧化碳以物质的量比2：3混合，求混合气体的平均摩尔质量。【例2】氮气、二氧化碳以体积比2：3（相同条件）混合，求混合气体的平均摩尔质量。知识概括、方法总结与易错点分析针对性练习【练习】1. 二氧化碳、氢气、氯气按体积比1：2：3混合，求混合气体的平均摩尔质量。2. 已

4、知氯化铵受热可分解为氨气和氯化氢，求其完全分解后所得气体的平均相对分子质量。3. 氮气与氧气的平均摩尔质量为30g/mol，求两种气体的体积比（相同条件）。4. 氮气与氧气混合气体的密度是相同条件下氢气密度的15.5倍，求两种气体的体积比（相同条件）。5. 氧气与甲烷混合气体在标准状况下的密度为1.25g/L，求两种气体的质量比。6. 氧气、甲烷和氮气混合气密度与相同条件下一氧化碳密度相等，求三种气体的物质的量比。考点二：典型例题1在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ） （A） 两种气体的压强相等 （B） O2比O3质量小

5、（C） 两种气体的分子数目相等 （D） 两种气体的氧原子数目相等12将H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强（p）大小的关系符合（ ） （A） p(H2) p(O2) p(N2) （B） p(O2) p(N2) p(H2) （C） p(H2) p(N2) p(O2) （D） p(N2) p(O2) p(H2)知识概括、方法总结与易错点分析针对性练习：1已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物质量中尚不能全部计算出其近似值的是（ ） （A） 固体物质分子的大小和质量 （B） 液态物质分子的大小和质量 （C） 气体物质分子的大小和质量 （D） 气体

6、物质分子的质量2在一定温度和压强下，气体体积主要取决于（ ） （A） 气体分子间的平均距离 （B） 气体分子微粒大小 （C） 气体分子数目的多少 （D） 气体分子式量的大小3下列甲中的概念和乙中对应的概念，不能组成一个物质的量的公式的是（ ）ABCD甲物质微粒数气体摩尔体积固体体积溶液的质量百分比浓度乙阿伏加德罗常数标况时气体体积固体密度溶液的体积4若以表示水的摩尔质量，表示在标准状态下水蒸气的摩尔体积，为在标准状态下水蒸气的密度，NA为阿伏加德罗常数，m、分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式： NA= = m= =，其中（ ） （A） 和都是正确的 （B） 和都是正确的 （C）

7、和都是正确的 （D） 和都是正确的5在标准状况下m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（ ） （A） 气体A与B的式量比为m:n （B） 同质量气体A与B的分子数比为n:m （C） 同温同压下，A气体与B气体的密度比为n:m （D） 相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为m:n6同温同压下，两个容积相同的集气瓶，一个装满丙烯(C3H6) 另一个装满丙烷(C3H8)和丙炔(C3H4)混合气体，两瓶内气体一定具有相同的是（ ） （A） 质量 （B） 原子总数 （C） 碳原子数 （D） 密度7三个容器中分别盛有H2、CH4、O2，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法

8、正确的是（ ） （A） 三种气体质量相等 （B） 三种气体的质量之比依次为16:2:1 （C） 三种气体压强比为16:8:1 （D） 三种气体体积比为1:8:168CO和CO2的混合气体平均分子量为32，则混合气体中CO和CO2的质量比是（ ） （A） 1:3 （B） 21:11 （C） 11:21 （D） 3:19等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（ ） （A） 它们的分子个数之比为17:16 （B） 它们的原子个数之比为17:16 （C） 它们的氢原子个数之比为17:12 （D） 它们所含氢的质量比为17:1210下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（ ） （A） 压强相同

9、、体积相同的O2和N2 （B） 体积相等、密度相等的N2和C2H4 （C） 温度相同、体积相同的N2和O2 （D） 质量相等、密度不同的C2H4和CO11已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气中可静止不动，而在相同条件下该气球在下列某气体中会下沉。这种气体是（ ） （A） CH4 （B） Cl2 （C） CO2 （D） O212有两种气体x、y，均易溶于水，但不与水反应，且y的相对原子质量是x的相对原子质量的两倍，则下列说法正确的是（ ） （A） 同温同压下，同体积的x、y两气体，其质量比为2:1 （B） 同温同压下，同质量的x、y两气体，其体积比为2:1 （C） 同温同压下，

10、同质量的x、y两气体，分别溶于水，配制成同体积的x、y的溶液，其物质的量浓度比为2:1 （D） 同温同压下，同体积的x、y两气体分子数目比为2:1巩固作业 课后习题：1. 设阿伏加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体m克含有b个分子，则n克该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是 （ ）（A）22.4nb/mNA （B）22.4mb/nNA （C）22.4nNA/mb （D）nbNA/22.4m2. 质量相同的两种气体A、B，在同温、同压下，A的密度大于B。下列说法正确的是（ ）（A）A占的体积比B大 （B）A的物质的量比B大（C）A的分子数比B多 （D）A的式量比B大3

11、. 下列叙述正确的是( )（A）一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定（B）一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定（C）气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L（D）不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等4. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：（A）甲的分子数比乙的分子数多（B）甲的物质的量比乙的物质的量少（C）甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小（D）甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小5. 依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是 ( )A同温同压下两种气体的体积之

12、比等于摩尔质量之比 B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强反比6. 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A同质量、不同密度的N2和COB同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的C2H4和C3H6D同压强、同体积的N2O和CO27. 同温同压下，两个容积均为2 L的密闭贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有CO和N2的混合气体，两瓶内的气体一定不具有相同的 （ ）（A）质量 （B）原子总数 （C）分子总数 （D）密度8. 在同温同压下，等体积的两容器中分别充满NO和CO两种气体，下列说法

13、正确的是 （ ）（A）两容器中分子间的平均距离相同（B）两容器中所含微粒数和质量均相同（C）两容器中所含原子数、分子数均相同（D）两容器所含质子数和电子数均相同9. 下列有关气体体积的叙述中，正确的是 （ ）（A）一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定（B）一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定（C）不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同（D）气体摩尔体积是指1摩尔任何气体所占的体积约为22.4升（E）一定温度和压强下，各种气体的物质的量决定了它们的体积 特别满意 满意 一般 差 学生签字：考点二 D、C、D、C、D、B、C、C、C、C、B、 BD、 A、 BC巩固作业 A/D/B/B/C/ AC/ B/ AC/ BE5成都龙文教育