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1、选择题1等容下某基元反应为放热反应，则该反应的正向活化能E( )逆向活化能EA大于 B小于 C等于 D无关系2,1mol水在373.15K和相应的平衡蒸压100KPa发生相变为水蒸气，该过程（ ）A B C D 3对一化学反应，若知其= 0，则（ ） A随温度升高而下降 B随温度升高而升高 C不随温度变化 D随温度变化无规律4. 对实际气体的节流膨胀过程有（ ）A=0 B=0 C=0 D=05. 一定温度下，一定量的PCl3(g)在一密闭容器中达到平衡，往其中充入氮气，则系统压强增加一倍（体积不变），则PCl3溶解度（ ）A增加 B下降 C不变 D不定6. 下面哪种说法不正确（ ）催化剂不改变
2、反应热催化剂不改变平衡常数 催化剂不参与化学反应 催化剂具有选择性7. 在连串反应ABC中，为得到中间产物B的最高产率，则（ ）A增加A的浓度 B控制反应时间 C控制反应温度 D提高反应速度8.电解硫酸铜水溶液，当通过电量为2F时，在阴极上析出铜的量（ ）A0.5mol B1mol C1.5mol D2mol 9.289k时，某溶液含0.01mol/kgNaCl和0.01mol/kgZnSO4，则溶液离子强度（ ）A0.05mol/kg B0.03mol/kg C0.02mol/kg D0.10mol/kg10. 电解池在等温恒压可逆情况下放电，与环境交换的热为( )A B C一定为零 D无法
3、确定11当表面活性剂加入水中，结果（ ）ABCD12. 关于溶胶的叙述，错误的是（ ）A高度分散性 B不稳定 C多相性 D动力学不稳定性填空：13.1mol理想气体等温膨胀，使V增加到原来的2倍，该过程=（ ） 14. 某反应物消耗掉75%所需要时间分别用t1/2,t3/4表示，若为一级反应，则比值=（ ）15. 298K下反应：2P(s)+3Cl2(g)=PCl3(l)16. 已知298.15K0.5CuSO4,CuCl,NaCl的极性摩尔电导率（）分别为a,b,c则Na2SO4的（）（ ）17. 25C100KPa时，HAc18. 已知反应A+B=P，测的下面数据，则该反应级数为（ ）T/
4、K（A0）/mol*dm-3（B0）（mol*dm-1）R0/(mol/dm-3*min)3000.100.105.3*10-33000.100.202.12*10-33000.200.101.06*10-219. Na2CO3与水可形成3种水合物，在标准大气压下，与碳酸的水溶液，和冰共存的水合物最多可以有（ ）种20. KCl电解质吸水溶液（m=0.05mol/kg),在298K时为0.815，则该KCl溶液的活度a=( )21. 人工降雨，利用的表面化学原理（ ）22. 已知20C时，水的表面张力是72.8*10-3N.m-1，汞的表面张力为471.6*10-3N.m-1，水和汞的界面张力
5、为375*10-3N.m-1，则水在汞表面铺展系数（ ）简答题23. 若已知298K时，（）=0.7991V，（AgClAgCl）=0.2224L,请导出AgCl的溶度积（kp）(不必求出具体结果)24. 在乙酸乙酯皂化反应用，举例说明我们通过测定哪些量来表示反应开始（t=0)和反应完全（t=)时系统的浓度25. 毛细现象是证明表面张力存在的典例，当将一毛细管插入润湿性液体水中，并假设两者完全润湿，请推导出毛细管内液面与管外液面高度差，与毛细管半径R之间的关系。26. 在用AgNO3和KI制备AgI溶液时，当KI过量时，洗出AgI溶胶胶团的结构表达式。计算题27. 在300KPa和400KPa
6、下，1.0mol氦气经绝热可逆膨胀到终态压为200KPa，假设氦气可以看成理想气体，求该过程的Q,W, ,.28. 已知在373.15K和100KPa水的可逆相变为40.64KJ/mol，如果2mol水在373.15K和100KPa时等温向真空容器蒸发变成终态压力100KPa的水蒸气，求该过程体系和环境的熵变，并判断该过程是否自发反应。29. 在真空固体容器中放入NH4HS于298.15K可分解成NH3(g)和H2S（g），平衡时容器内压力为66.66KPa，（1）当放入NH4HS(s)时容器中已有39.99KPa的H2S(g)，求平衡时容器的压力（2）容器中原有6.666KPa的NH3(g)
7、，问需加多大的压力的H2S(g)30. 电池：Pt（s）|H2(g)，100KPa|H2SO4(b)|O2(100KPa)|Pt（s），在298.15K测得电池电动势为1.288V，电池的温度系数等于-8.50*10-4VK-1。当电池反应转移的电子数20，请写出电池正负极反应式和该温度下电池反应的,，.31. 已知某1-1级对峙反应如下，A -B,已知k1=10-4S-1，Ea1，BA,k2=2.5*10-5S,Ea2，反应开始时，密闭容器中只有反应物A，浓度为2.0mol/L，求（1）反应物A和产物B浓度相等所需要时间（2）经过6000s后B浓度为多少（3）给出总反应的表现活化能的表达式。32. 用热分析法测得间二甲苯（A），对二甲苯（B）系统的步冷曲线的转折（拐点）温度或停歇点平台温度如下：WB0.00.100.130.400.701.00拐点-5.0-2.6-4.0平台-47.9-52.8-52.8-52.8-52.813.3（1） 根据上表绘出系统熔点组成示意图（2）如果开始时为WB=0.80混合物，求出降温过程最多能析出的对二甲苯的最大百分数。
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