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1、氧化还原反应（2）一、基础知识复习 离子化合物的形成 以NaCl为例（初中课本P60页）提示:从原子结构的角度分析 共价化合物的形成 以HCl为例（初中课本P61页）提示:从原子结构的角度分析思考：从以上的复习中你能得出化合价与电子转移之间的关系吗？3.化合价的含义是什么？（初中课本P62页）提示:分别从离子化合物和共价化合物的角度分析提示:有点类似于“流鼻涕”和“感冒”的关系!结论1：“电子转移电子转移”与与“化合价变化化合价变化”之间是之间是“因因”与与“果果”的关系！的关系！即即“电子转移电子转移”是内在的本质是内在的本质原因，而原因，而“化合价升降化合价升降”是外是外在的特征在的特征,
2、是是“果果”.上节课的结论是:1.氧化还原反应的特征 a.不全面的特征（初中概念）b.共同特征（化合价的变化)2.要记住的两句话是:化合价升高,被氧化,发生的是氧化反应 化合价降低,被还原,发生的是还原反应例题分析CuO +H2 =Cu +H2O+200+1化合价升高化合价升高 被还原被还原 发生的是还原反应发生的是还原反应化合价降低化合价降低 被氧化被氧化 发生的是氧化反应发生的是氧化反应强调：化合价升降这一共同特征可以作为判断一个化学强调：化合价升降这一共同特征可以作为判断一个化学反应是否是氧化还原反应的判断依据！反应是否是氧化还原反应的判断依据！结论结论2:1.氧化还原反应的氧化还原反应
3、的是是:2.氧化还原反应的氧化还原反应的是是 3.要记住的两句话是:化合价升高化合价升高,失电子失电子,被氧化被氧化,发生的是氧化反应发生的是氧化反应 化合价降低化合价降低,得电子得电子,被还原被还原,发生的是还原反应发生的是还原反应练习练习下列反应属于氧化还原反应的是下列反应属于氧化还原反应的是 A.2KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O2 B.H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl C.Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag D.Cu2（OH）2CO3=2CuO+CO2+H2O四种基本反应类型与氧化还原反应的关系四种基本反应类型与氧化还原反应的关系常见的化合反应有常见的化合
4、反应有单质单质 +单质单质 =化合物化合物单质单质 +化合物化合物 =化合物化合物氧化物氧化物 +水水 =酸（碱）酸（碱）氧化物氧化物 +氧化物氧化物 =盐盐是否是氧化还原反应？是否是氧化还原反应？H2 +O2 =2H2OO2 +2CO =2CO2点燃点燃CO2 +H2O =H2CO3CaO +H2O =Ca（OH）2CaO +CO2 =CaCO3是是是是不是不是不是不是分解反应 不溶性碱不溶性碱 碱性氧化物碱性氧化物+水水 不稳定含氧酸不稳定含氧酸 酸性氧化物酸性氧化物+水水 某些含氧酸盐某些含氧酸盐 碱性氧化物碱性氧化物+酸性氧化物酸性氧化物 某些特殊盐的分解如：某些特殊盐的分解如：KCl
5、O3；KMnO4 Mg（OH）2 =MgO +H2OH2CO3 =CO2 +H2OCaCO3 =CaO +CO2高温2KClO3 =2KCl +3O22KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O2是是是是不是不是不是不是不是不是置换反应 金属金属+酸酸 盐盐+氢气氢气 金属金属+盐盐 另一种盐另一种盐+另一种金属另一种金属 非水环境中的置换反应非水环境中的置换反应小结：置换反应都是氧化还小结：置换反应都是氧化还原反应原反应复分解反应复分解反应 酸酸+碱碱 盐盐+水水 盐盐+碱碱 另一种盐另一种盐+另一种碱另一种碱 盐盐+酸酸 另一种盐另一种盐+另一种酸另一种酸 盐盐+盐盐 两种新盐两种新盐 小结
6、：复分解反应都是氧化小结：复分解反应都是氧化还原反应还原反应结论 四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系及其基本规律1.关系，用图表示2.基本规律基本规律化合反应化合反应氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应分解反应分解反应有单质参加有单质参加无单质参加无单质参加有单质参加有单质参加无单质参加无单质参加氧化还原反应概念的演变氧化还原反应概念的演变氧化反应氧化反应还原反应还原反应氧化还原反应氧化还原反应从得失氧角从得失氧角度看度看从化合价升从化合价升降角度看降角度看从电子转移从电子转移角度看角度看物质得氧的物质得氧的反应反应物质失氧的反物质失氧的反应应得失氧的反得失氧的反应应物质所含元素化物质所含元素化合价升高的反应合价升高的反应物质所含元素物质所含元素化合价降低的化合价降低的反应反应有元素化合价有元素化合价升降的反应升降的反应失电子或电子失电子或电子对偏离的反应对偏离的反应得电子或电子对得电子或电子对偏向的反应偏向的反应有电子转移的反应有电子转移的反应
氧化还原反应2
