《最新高一上学期期中考试化学试卷及答案(一)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新高一上学期期中考试化学试卷及答案(一)（7页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、高一上学期期中考试化学 试 卷全卷总分值100分。考试用时90分钟。相对原子质量：C12O16S32Cl35.5K39Ca-40Fe56Cu64Ba137一、选择题每题只有一个正确选项，每题3分，共48分1、分类方法在化学学科的开展中起到了非常重要的作用。以下分类标准合理的是根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据反响中是否有电子的转移将化学反响分为氧化复原反响和非氧化复原反响根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据氧化物中是否含有金属元素将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质A、B、C、D、2、以
2、下实验操作，正确的是A、进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须大于水B、H2复原CuO时，先通H2后加热CuO，反响完毕后，先停止通H2后撤酒精灯C、进行蒸馏操作时，冷凝管中的冷凝水应从下口进，上口出D、当夜晚室内煤气泄漏时，先翻开灯，再迅速开窗通气3、用足量的CO复原7.52g某铁氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀枯燥后质量为12.0g，那么此铁氧化物的化学式是A、FeOB、Fe2O3C、Fe3O4D、Fe5O65、以下说法正确的是江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关“钡餐中使用的硫酸钡是弱电解质冰和干冰既是纯洁物又是化合物雾是气溶胶，在阳光下
3、可观察到丁达尔现象某无色溶液中参加稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，那么原溶液中一定含CO可用渗析法别离Fe(OH)3胶体和KCl溶液A、B、C、D、6、以下离子方程式中，正确的是A、氨气通入醋酸CH3COOH+NH3CH3COO+NHB、碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2+2HCO+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+MgCO3C、澄清石灰水与稀盐酸反响Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2OD、少量CO2通入NaOH溶液中CO2+OHHCO+H2O7、NA代表阿伏加德罗常数，以下表达错误的是A、10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数小于9.8%B
4、、在H2O2+Cl22HCl+O2反响中，每生成32g氧气，那么转移2NA个电子C、标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD、NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:28、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，假设两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，那么以下说法正确的是A、甲的分子数比乙的分子数多B、甲的物质的量比乙的物质的量少C、甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D、甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小9、质量分数为a%，物质的量浓度为c molL1的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，假设质量分数变为2a%，那么
5、物质的量浓度变为A、等于2cmolL1B、大于2cmolL1C、小于2cmolL1D、在c2cmolL1之间10、在以下溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A、使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl、SO、Fe3+B、使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe3+、Mg2+、NO、ClC、某无色的溶液：K+、Ba2+、Cl、MnOD、碳酸氢钠溶液：K+、SO、Cl、OH11、在一定条件下，RO和氟气可发生如下反响：RO+F2+2OHRO+2F+H2O从而可知在RO中，元素R的化合价是A、+4B、+5C、+6D、+712、某溶液中只可能含有以下离子中的几种：K+、NO、SO、NH、CO不考虑溶液中少量的H+和O
6、H，取200mL该溶液，分为两等份进行以下实验：实验1：第一份参加足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；实验2：第二份先参加足量的盐酸，无现象，再参加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。以下说法正确的是A、该溶液中可能含K+B、该溶液中肯定含有NO、SO、NH、COC、该溶液中一定不含NOD、该溶液中一定含K+，且c(K+)0.1mol/L13、某非金属单质A和氧气发生化合反响生成B。B为气体，其体积是反响掉氧气体积的两倍同温同压。以下对B分子组成的推测一定正确的是A、有1个氧原子B、有2个氧原子C、有1个A原子D、有2个A原子14、现有氧化铁和氧化铜的混合物m g，向其中
7、参加100mL 3molL1硝酸，恰好完全溶解，假设m g该混合物在过量氢气流中加热充分反响，那么冷却后剩余固体的质量为A、(m1.6)gB、(m2.4)gC、(m3.2)gD、无法确定15、将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反响中作用是A、酸B、漂白剂C、复原剂D、氧化剂二、填空题共34分17、7分有以下物质：石墨；铝；酒精；氨水；二氧化碳；碳酸氢钠固体；氢氧化钡溶液；纯醋酸；氧化钠固体；氯化氢气体。1其中能导电的是；属于非电解质的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是。2写出物质溶于
8、水的电离方程式：。3写出物质和在水中反响的离子方程式：。4将物质配制成溶液，逐滴参加溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：。18、7分用KOH固体配制质量分数为28%的KOH溶液1.1g/mL。1溶液中OH与H2O分子个数之比为，溶液的物质的量浓度为。2假设需配制上述溶液95mL，那么需称量KOH固体克，需用到的玻璃仪器有：。3容量瓶使用前检漏的操作为：。4以下操作中，使所得KOH溶液浓度偏大的是。A、称量KOH固体时，直接用纸称量；B、KOH固体溶解后，未完全冷却就转移至容量瓶中；C、定容时，俯视容量瓶标线；D、配制溶液前，容量瓶未完全枯燥；E、转移溶液时，有少量液体溅出19、7分1假设a克某
9、气体中含有的分子数为b，那么c克该气体在标准状况下的体积是用NA表示阿伏加德罗常数2假设同温同压下，m克A气体与n克B气体的分子数相同，那么气体A与B在标况下的密度之比为，同质量的气体A与B的分子数之比为。21世纪教育网3假设以24克12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，那么以下数值如何变化：填“增大、“减小或“不变O2的摩尔体积；O2的摩尔质量；同温同压下，一定质量O2的体积；同温同压下，一定体积O2的分子个数。20、6分某溶液由盐酸、Na2CO3、H2SO4、CuCl2来源:21世纪教育网四种物质中的一种或几种混合形成，现向该混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(O
10、H)2溶液体积的关系如下图。1该溶液中一定含。填化学式2写出图中a点之前的离子方程式：V1 V2；写出图中ab点的离子方程式：。3将所得沉淀进行过滤，洗涤，枯燥，称量，应如何判断沉淀是否完全洗净：。4假设b点时沉淀质量2.94克，V120mL，V240mL，求C。21、7分氧化复原反响中实际上包含氧化和复原两个过程。下面是一个复原过程的反响式：NO+4H+3eNO+2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质甲能使上述复原过程发生。1物质甲为，在该反响中作剂。2写出并配平该氧化复原反响的离子方程式：。3反响中假设转移电子0.6mol，那么产生气体在标准状况
11、下的体积为。4过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I氧化为I2：S2O+2I2SO+I2通过改变反响途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反响。试用离子方程式表示Fe3+对上述反响的催化过程：、。三、实验与计算共18分1按图连接好实验装置，检查装置的气密性的方法是。2反响过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是。3制备氮化钙的操作步骤是翻开活塞K并通入N2；点燃酒精灯，进行反响；反响结束后，；撤除装置，取出产物。4数据记录如下：直玻管质量m0/g直玻管与钙的质量m1/g直玻管与产物的质量m2/g14.8015.0815.15计算得到实验式CaxN2，其中x。假设通入的N2中混有少量
12、O2，请比拟x与3的大小，并给出判断依据：。放电23、6分臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O31假设在上述反响中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为g/mol保存一位小数。2将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为L。3实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L标准状况通入盛有20.0g铜粉的反响器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。那么原混合气中臭氧的体积分数为。24、7分向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如右图所示。：2Fe2+Br2
13、2Fe3+2Br2Fe3+2I2Fe2+I21Fe2+、I、Br的复原性由强到弱排列顺序为。2当通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反响可表示为：。3原混合溶液中FeBr2的物质的量为。4原溶液中：n(Fe2+):n(I):n(Br)。高一化学参考答案一、选择题每题3分，共48分题号12345678910111213141516答案DCDCBA21世纪教育网ABBBBDABCC二、填空题共34分18、7分11:85.5mol/L230.8100mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管2分3略4BC19、7分1L2m:nn:m3增大增大不变不变20、6分1HCl，CuCl22H+OHH2OCu2+2OHCu(OH)23取最后一次洗涤液少许，参加酸化AgNO3，假设无沉淀，那么已洗净或检验Ba2+41.5mol /L2分21、7分1Cu2O复原33Cu2O+2NO+14H+6Cu2+2NO+7H2O2分34.48L42Fe+2I2Fe3+I2 2Fe2+S2O2SO+2Fe3+三、实验与计算共18分23、6分135.623350%24、7分1IFe2+Br22Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4Cl33mol42:1:3
最新高一上学期期中考试化学试卷及答案(一)
