第三章滴定分析法概论

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1、分析化学教研室分析化学教研室第第 一一 章章 绪论绪论 第第 二二 章章 误差和分析数据的处理误差和分析数据的处理第第 三三 章章 滴定分析法概论滴定分析法概论第第 四四 章章 酸碱滴定酸碱滴定第第 五五 章章 络合滴定络合滴定第第 六六 章章 氧化还原滴定氧化还原滴定第第 七七 章章 沉淀滴定沉淀滴定第第 八八 章章 重量分析重量分析第第 九九 章章 吸光光度法吸光光度法第第 十十 章章 常用的分离和富集方法常用的分离和富集方法第第 十一十一 章章 定量分析的一般步骤定量分析的一般步骤定量分析定量分析基础知识基础知识定量分析定量分析基础知识基础知识化学分析法化学分析法仪器分析法仪器分析法滴定

2、分滴定分析析一、滴定分析法的过程和方法特点 滴定分析法滴定分析法:将一种已知其准确浓度的试剂溶液（称为标准溶液）滴加到被测物质的溶液中，直到化学反应完全时为止，然后根据所用试剂溶液的浓度和体积可以求得被测组分的含量，这种方法称为滴定分析法(或称容量分析法)。是化学分析法中的重要分析方法之一。第一节第一节 滴定分析法简介滴定分析法简介标准溶液（滴定剂）、滴定、化学计量点标准溶液（滴定剂）、滴定、化学计量点sp、滴、滴定终点（终点）定终点（终点）ep、终点误差、终点误差Et动画动画1.标准溶液（滴定剂）2.化学计量点sp3.滴定终点（终点）ep4.终点误差Et2NaOHHClNaOHHClHCl+

3、NaOH=NaCl+H Oc0.1000/20.0020.05()?mol LVmLVmLc消耗NaOHNaOHHClHClHClc0.10025/(0.1000)VcVcmol L动画动画动画动画滴定分析法是定量分析中的重要方法之一，此种方法适于百分含量在1以上各物质的测定，有时也可以测定微量组分滴定分析法快速、准确、仪器设备简单、操做方便、价廉，可适用于多种化学反应类型的测定分析结果的准确度较高，一般情况下，其滴定的相对误差在0.1%左右。所以该方法在生产和科研上具有很高的实用价值，应用广泛。滴定分析法的特点：1.反应要完全反应要完全：被测物质与标准溶液之间的反应要按一定的化学方程式进行，

4、而且反应必须接近完全(通常要求达到99.9%以上)。这是定量计算的基础。2.反应速度要快：反应速度要快：滴定反应要求在瞬间完成，对于速度较慢的反应，有时可通过加热或加入催化剂等办法来加快反应速度。3.要有简便可靠的方法确定滴定的终点。要有简便可靠的方法确定滴定的终点。二、滴定分析法对滴定反应的要求二、滴定分析法对滴定反应的要求(一一)凡符合上述条件的反应，就可以直接采用标准溶液对试样溶液进行滴定，这称为直接滴定。(二二)先加入一定，且过量的标准溶液，待其与被测物质反应完全后，再用另一种滴定剂滴定剩余的标准溶液，从而计算被测物质的量，因此返滴定法又称剩余量滴定法。(三三)置换滴定置换滴定 (四四

5、)间接滴定间接滴定三、滴定方式三、滴定方式(,)BBB c V2B1B(,?)AAA c V(,)CCC c V第二节第二节 标准溶液浓度的表示方法标准溶液浓度的表示方法一、物质的量浓度一、物质的量浓度 cB表示：cB=nB/VcB单位：molm-3（SI单位）。moldm-3 或（常用单位）nBmB/MB；mB cBVBMB111 (,)BBmg Lmg Lmg mLV其它常用浓度表示方法：其它常用浓度表示方法：1.质量浓度：2.质量分数：;100%BBBBSSmmwwmm24-1/0.04000 H SONaOHTg mL例如：每毫升H2SO4标准溶液恰能与0.04000g NaOH反应。

6、是指每毫升标准溶液相当被测物质的质量。以符号TB/A表示（g/mL或mg/mL）B是标准溶液中溶质的分子式A是被测物质的分子式例如：用 0.04000 gmL-1的H2SO4标准溶液滴定烧碱溶液，设滴定时用去22.00毫升，则此试样中NaOH的质量为：24/H SONaOHT2424-1/0.04000 22.00 0.8800H SONaOHH SOTVg mLmLg，那么滴定度也可直接表示每毫升标准溶液相当于被测组分的质量分数（）表示当试样为某一质量时，每消耗1.00 mL H2SO4标准溶液就可以中和试样中2.69%的 NaOH。24/%2.69%H SONaOHT 例如：对于工厂等生产

7、单位来讲，由于经常分析同一种样品，所以使用滴定度表示标准溶液的浓度，节省计算步骤，可以迅速得出分析结果，非常方便。2424/%1 2.69%10.50 28.24%NaOHH SONaOHH SOwTVmLmL例：测定时，用去H2SO4标准溶液10.50mL，则该试样中NaOH的含量为：24/%2.69%H SONaOHT第三标准溶液的配制和浓度的标定第三标准溶液的配制和浓度的标定 一、一、直接配制法直接配制法 准确称取一定质量的物质，溶解于适量水后移入容量瓶，用水稀至刻度，然后根据称取物质的质量和容量瓶的体积即可算出该标准溶液的准确浓度 1.。若含结晶水时，如硼砂Na2B4O710H2O,其

8、结晶水的含量也应与化学式符合。2.(一般要求纯度在99.9%以上)，所含杂质应不影响滴定反应的准确度(0.01-0.02%)。凡是符含上述条件的物质，在分析化学上称为“”或称“基准试剂”。凡是基准试剂，都可以用直接法配成标准溶液。3.。例如加热干燥时不分解，称量时不吸湿，不吸收空气中的CO2，不被空气氧化等。4.。因为摩尔质量越大，称取的量就越多，称量误差就可相应的减少先配成接近所需浓度的溶液，然后再用或用来测定它的准确浓度。这种利用基准物质(或用已知准确浓度的溶液)来确定标准溶液浓度的操作过程，称为“”。它很容易吸收空气中的CO2和水分易挥发，标称浓度也只是大致浓度等均不易提纯，且见光易分解

9、(一一)用基准物质标定用基准物质标定称取一定量的基准物质，溶解后用待标定的溶液滴定，然后根据基准物质的质量及待标定溶液所消耗的体积，即可算出该溶液的准确浓度。大多数标准溶液是通过标定的方法测定其准确浓度的。准确吸取一定量的待标定溶液，用巳知准确浓度的标准溶液滴定；或者准确吸取一定量的已知准确浓度的标准溶液，用待标定溶液滴定。标定溶液浓度的两种方法：标定溶液浓度的两种方法：显然，标定时应尽量采用直接标定法，这样有助于提高测定结果的准确度。基准物质基准物质标准溶液标准溶液()m A待测溶液待测溶液溶溶 解解待测溶液待测溶液()V BABnnAAmMcVAABBc Vc V()V A()V B例如：

10、溶液蒸发摇匀 见光易分解(AgNO3、KMnO4)棕色瓶 强碱溶液塑料瓶碱石灰干燥管 性质不稳定的溶液久置后，重新标定3.配制和标定溶液时用的量器(如滴定管、移液管和容量瓶等)，必要时需进行校正。2.为了减小测量误差，称取基准物质的量不应太少；滴定时消耗标准溶液的体积也不应太小。1.一般要求应平行做34次，至少平行做23，相对偏差要求不大于0.2。4.标定后的标准溶液应妥善保存。第四节第四节 滴定分析中的计算滴定分析中的计算 滴定分析法中要涉及到一系列的计算问题，如标准滴定分析法中要涉及到一系列的计算问题，如标准溶液的配制和标定，标准溶液和被测物质间的计算关系，溶液的配制和标定，标准溶液和被测

11、物质间的计算关系，以及测定结果的计算等等。现分别讨论如下：以及测定结果的计算等等。现分别讨论如下：2.变化前后（配制表样、稀释、增浓等），不变的量（物质的量）一、滴定分析计算的依据和常用公式一、滴定分析计算的依据和常用公式计算依据：计算依据：1.化学反应的计量关系 3.按照已知未知量之间关系套用基本公式（已知量和未知量之间的转化）()ABaAbBcCdDabnn滴定剂:ABABnna bnbnaBBncVBbBmnM100%BBsmwmBBmV3/10B ABATbcMa物质的量的浓度与滴定度之间的换算物质的量的浓度与滴定度之间的换算/B AABTmV/B ABTc()aAbBcCdD滴定剂B

12、Anbna3/1.00 101.00BB AAcTM24H SOc?2431.00 10H SOc24/1.00H SO NaOHNaOHTM210.500Bcmol L241/0.04000H SONaOHTg mL例如：本章主要讨论了滴定分析的基本内容和共性本章主要讨论了滴定分析的基本内容和共性1.滴定分析的过程、方法特点、分类、滴定方式、对滴定反应的要求（理解记忆理解记忆）2.浓度的表示方法、标准溶液的配制方法、对基准物质的要求（理解记忆理解记忆）3.熟练掌握滴定分析的计算依据及基本公式，灵活运用本章重点本章重点作作 业业思思 考考 题：题：P85：3、5、6、7作作 业：业：P8586：8(3)、12、13、18、19、20