硫和氮及其化合物

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1、第五讲 硫及其化合物一、硫1硫的物理性质硫俗称,是一种色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于,微溶于,易溶于CS2(用 于洗涤沾有硫的容器)。2硫的化学性质(1) 氧化性：Fe+S= 、2Cu+S= 。(2) 还原性：S+02= 。二、硫的氧化物SO2和SO31二氧化硫(1) SO2的物理性质SO2是一种色、有气味的气体；溶于水，且易液化；有毒，尾气中的SO2用吸收；密度比空气的，收集SO2用。(2) SO2的化学性质 具有酸性氧化物的通性A. 与H2O反应：B. 使指示剂变色：SO2能使石蕊试液变色。C. 与碱反应当NaOH足量时，反应的化学方程式为；当NaOH不足量时，反应的化学方程式为。D.

2、可与碱性氧化物或某些盐反应。SO2与Na2SO3溶液反应生成NaHSO3,化学方程式为：。 氧化性将SO2通入到氢硫酸(H2S溶液)中：反应的化学方程式为：.；实验现象：产生。 还原性A. SO2被02氧化成SO3的化学方程式为。B. SO2的水溶液能被X2(C12、Br2、I2)氧化，如SO2能使溴水褪色，反应的化学方程式为。C. SO2能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去，反应的离子方程式为 漂白性so2+h2o+有色物质不稳定无色物质一-有色物质2. 三氧化硫(1) SO3与水的反应：.，反应放出大量的热。(2) SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。 SO3与氧化钙的

3、反应：.。 SO3与Ca(OH)2的反应：.3. 硫的氧化物的污染与治理(1) 来源：的燃烧及的冶炼等。(2) 危害：危害人体健康，形成(pH小于)。(3) 治理：燃煤，改进燃烧技术。有两瓶经过Cl2和SO2漂白的品红溶液，如何通过简单实验鉴别？将等量Cl2与 SO2通入品红溶液，漂白性是否增强？三、硫酸及硫酸根离子的检验(一)硫酸1 . 物理性质挥发性：.；溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出；浓H2SO4稀释的方法是。2化学性质稀H2SO4具有酸的通性。浓H2SO4的特性 吸水性(常用作干燥剂)a. 可用浓 H2SO4干燥的气体有：H2、O2、N2、C02、Cl2、HC1、S

4、02、CO、CH4、C2H2、 C2H4 等。b. 不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，女口_；还原性气体，如等。 脱水性浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子个数的比例脱去，例如：C H OH?4CH =CH f+H Oo2 5170 C 2勺2 强氧化性a. 与金属的反应浓H2SO4能氧化Cu等不活泼的金属，反应的化学方程式为 注意 冷的浓h2so4能使铁、铝发生钝化。b. 与非金属的反应加热条件下浓h2so4能氧化C等非金属单质，反应的化学方程式为(二)SO2-的检验检验so-的正确操作是：o三、氮气及氮的氧化物1.物理性质颜色气味毒性密度溶解性n22NONO.2. 化学性质(1) 氮

5、气N2 + 3H2 ； N2 + O2 (2) NO与O2反应：NO2与H2O反应：3. 氮的氧化物对环境的影响(1)形成o (2)形成o (3)破坏臭氧层。四、氨和铵盐1 . 氨气(1) 氨的物理性质：氨气 一色气味的气体，一液化可作制冷剂，常温、常压下,1体积的水可溶解体积的氨气。(2) 氨的化学性质 与水的反应：o氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有：onh3h2o为可溶性一元弱碱，不稳定，易分解： o 氨气与酸反应a. 蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为，将浓盐酸改为，也会出现相同的现象。化学方程式为：b. 与CO2等酸性氧化物反应： nh3的还原性氨的催化氧化化学方

6、程式为：o2.铵盐及NH扌的检验(1) 铵盐的物理性质：铵盐都是白色固体，均易溶于水(2) 铵盐的化学性质 受热易分解：NH4Cl=，(NH4)2CO3=o 与强碱反应a. b.在稀溶液中不加热：C.在浓溶液中不加热：(3)NH+的检验五、硝酸 1硝酸的物理性质 色味态：.；挥发性：;水溶性：;发烟硝酸：质量分数大于98%的硝酸。2硝酸的化学性质(1) 强酸性：稀硝酸能使紫色石蕊试液变色，浓硝酸能使石蕊试液先变色，微 热后褪色。(2) 不稳定性：浓硝酸显黄色，是因为，说明浓硝酸具有性,化学方程式为.。(3 )强氧化性 与金属的反应a. 除Pt、Au外，大部分金属均能与HNO3反应。b. Cu与

7、浓、稀HNO3发生反应的化学方程式分别为c. Fe、Al遇冷的浓HNO3或浓H2SO4能发生，故可以用铁、铝容器贮存冷的浓HNO3、浓 H2SO4o 与非金属反应与浓 HNO3 反应时，非金属单质一般被氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸，如碳与浓 hno3反应的化学方程式为。 与某些还原性化合物或离子的反应，例如：H2S、SO2、HBr、HI、FeCl?等。 王水：由与按体积比1 ： 3混合所得，具有更强的氧化性，能使Au、Pt溶解。六、NH3的制法1、氨的实验室制法原理：加热NHC1和Ca(OH)的混合物： 42装置“固体+固体一一气体”(与用KC1O或KMnO制0的制342气装置相同)。(2

8、)收集：只能用排空气法。(3) 干燥：用碱石灰(NaOH和CaO固体的混合物)。(4) 验满方法：用湿润的石蕊试纸置于试管口，试纸变，将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有产生。(5)环保措施：收集时，一般在管口塞一团用水或稀HSO浸湿的棉24花球，可减小nh3与空气的对流速度，收集到纯净的nh3，同时也可避免污染空气。2.加热浓氨水(1)反应原理：(2 )装置如图3.浓氨水中加固态碱性物质(1)反应原理：浓氨水中存在以下平衡:NH +H032NaOH、碱石灰等)，使平衡逆向移动,(2)装置如下图NHHONH+ + OH-，加入固态碱性物质(如CaO、324同时反应放热，促进nh3h2O的分解。【

9、典例1】在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大 16, E是强酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：囚-一回 r 回当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均 含另外同一种元素。请回答：(1) A是，Y是，Z是(填化学式，下同)。(2) 当X是强酸时，E是。写出B生成C的化学方程式：当X是强碱时，E是，写出B生成C的化学方程式:某化学兴趣小组为探究so2的性质，按下图所示装置进行实验。AD典例 2】请回答下列问题：(1)装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为(2)实验过程中，装置B、C

10、中发生的现象分别是、，这些现象分别说明SO2具有的性质是和；装置B中发生反应的离子方程式为 ；(3) 装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象；(4) 尾气可用溶液吸收。【典例 3】 如图所示分别是某课外活动小组设计的制取氨气并用氨气进行喷泉实验的三组(1)用A图所示的装置可制备干燥的NH3：反应的化学方程式为 。装置中收集 NH3 的试管口放置棉花团的作用是0干燥管中干燥剂能否改用无水 CaCl2？(填“能”或“不能” )，理由是(用 化学 方程式表示)。(2)用B图所示的装置可快速制取较大量NH3： 用 化 学 方 程 式 表 示 浓 氨 水 滴 入 CaO 中 有 大 量 NH3 逸 出 的 过 程 ：0检验NH3是否收集满的实验方法 。