化学会考练习(二)

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1、化学会考练习（二）一、选择题1索第提出同位素的概念，说明以下几个事实：有些原子虽然其原子相对质量不同，但它们的化学性质完全一样，它们应该是同种元素；元素之间的差别不在于原子的质量是否相同，而在于核内质子数是否相同；同种元素的不同原子的区别在于其原子核内的中子数不同。以上叙述中正确的是A只有 B和 C只有 D、和2. 通常状况下，不跟水反应的物质是 A. CO2 B. NO2 C. Na2O D. SiO2 3. 常温下，能被浓硝酸钝化的金属是 A. Mg B. Fe C. Cu D. Ag4. 下列物质中，可以跟甲烷发生化学反应的是 A. 氯气 B. 稀盐酸 C. 烧碱溶液 D. 高锰酸钾溶液

2、 5. 在标准状况下，将二氧化氮充满一干燥烧瓶中，把烧瓶倒置于水中充分反应，瓶内液面上升，最终瓶内溶液的物质的量的浓度为（设整个过程中瓶内溶质不扩散到瓶外）A1 mol/LB1/28（mol/L）C1/22.4（mol/L）D1/44.8（mol/L） 6. 将一瓶新制的氯水长期放置后，溶液内离子或分子不会减少的是ACl2 BCl CH2O DHClO 7. 实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合适的试剂是 A. NaOH B. H2SO4 C. NH3H2O D. KOH8. 与乙烷互为同系物的是 A. C6H6 B. C6H10 C. C6H12 D. C6H14 9. 用一种

3、试剂区分K2S、K2CO3、AgNO3、KCl四种溶液，应选用A氨水B盐酸C氢氧化钾溶液D氯化钡溶液10. 将乙酸和含氧的同位素188O的乙醇在硫酸存在下共热充分反应，得到的混合物中，含18O的物质A只有水B只有乙酸乙酯C有水和乙醇D有乙酸乙酯和乙醇11. 既有氧化性，又有还原性的微粒是 A. Fe B. Fe2+ C. Fe3+ D. Cu2+ 12. 下列各类烃中，完全燃烧后生成的H2O和CO2的物质的量之比为11的是 A. 烷烃 B. 烯烃 C. 炔烃 D. 二烯烃13. 实验室进行下列实验时，必须在反应液中加入碎瓷片以防止暴沸的是 A. 制溴苯 B. 制硝基苯 C. 制乙烯 D. 乙酸

4、乙酯14. 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是 A. Mg2+、Na+、Cl-、NO3- B. Ba2+、Al3+、SO42- 、NO3- C. K+、OH-、Fe3+、SO42- D. K+、Na+、SiO32-、Br-15. 在标准状况时密度为2.5 g/L的是 A. C4H8 B. C2H4 C. C2H2 D. CH416. 过量的铁粉与稀硫酸反应后，溶液中存在较多的阳离子是A. Fe3+ B. Fe2+ C. H+ D. Fe3+ 和Fe2+17. 下列哪种物质，不是炼铁的主要原料 A. 铁矿石 B. 焦炭 C. 石灰石 D. 石英18. 下列各组物质互为同分异构体的是

5、A.丁烯和环丁烯 B. 2-甲基丙烯和1,3-丁二烯 C. 乙苯和邻二甲苯 D. 2，2-二甲基丙烷和新戊烷19. 有机物甲能发生银镜反应，甲经催化加氢还原为乙，1mol乙与足量钠反应产生氢气 22.4L（标准状况下），据此推断乙可能是 A. CH3CH2OH B. CH3CH2CH2OH C. HOCH2CH2CH2OH D. 20. 下列关于碳和硅的叙述不正确的是A. 地壳中硅元素的含量比碳元素高B. 自然界中碳元素的化合物种类比硅元素多 C. 金刚石和晶体硅都是原子晶体D. 碳和硅的最高价氧化物都是分子晶体21. 通常用于检验酒精中是否含有水的试剂是 A. 生石灰 B. 金属钠 C. 硫

6、酸铜晶体 D. 无水硫酸铜22. 下列各组混合气体中，含碳量比乙烯高的是 A. 甲烷和丙烯 B. 乙烷和乙烯 C. 乙烯和丙烯 D. 乙炔和丙烯23. 人们生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，会释放出某种污染空气的气 体，该气体是 A. 甲醛 B. 二氧化硫 C. 甲烷 D. 乙醇OH 办公桌、CH2=CHOCCH3 O24. 某有机物结构为： ，它可能具有的性质是 能使KMnO4酸性溶液褪色 能与NaOH溶液反应 能发生聚合反应 能与Ag(NH3)2OH溶液发生银镜反应 A只有 B. 只有 C. 只有 D. 25. 甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，氢元素的质量分数为9%，则氧元素的

7、质量分数为 A. 16% B. 37% C. 54% D. 无法确定 二、填空题1写出下列反应的化学方程式： （1）红热的铁跟水蒸气反应 。 （2）乙醇跟钠反应 。 （3）氯化铁溶液跟氨水反应（写离子方程式） 。2某金属A及其化合物之间有如下的转化关系：NaOH溶液 B C（红褐色） DE（白色）AACl2NaOH溶液盐酸置于空气中 （1）请写出A、D的化学式：A 、D 。（2）写出E转化为 C的方程式_。 3将一定质量的镁铝合金全部溶于100 mL某浓度的盐酸中。向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如右图所示。则盐酸的物质的量浓度为 mol

8、/L。 ab水钠酒精4 乙醇的分子式是C2H6O，根据化学键的有关知识，它的结构简式可能为_或_。为了探究乙醇的结构，设计了如下实验装置。（1）实验测得，当有1.15 g 乙醇参加反应时，产生H2的体积为280 mL （标准状况），则它的结构简式为_。推测金属钠与乙醇反应的化学方程式为_ _。（2）如果所用的乙醇中含有少量水，当仍取1.15 g C2H6O参加反应时，产生H2的体积_280 mL （标准状况）。5 工业上用一氧化碳与水蒸气反应得到氢气：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。当达到平衡后：（1）使用催化剂时，平衡_移动。（2）通入过量水蒸气，平衡_移动，其目的是_。（3）

9、若增大体系的压强后，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是_。（4）如果升高温度，c(CO2)/c(CO)的值增大，则正反应是_热反应。6用盐酸滴定氢氧化钠溶液，可以用_作指示剂，滴定终点时溶液由_色变为_色。若用_作指示剂，溶液的颜色由_色变为_色。某学生用0.200 mol/L标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液先取20.00 mL，标准盐酸滴过头了，该学生又加入2.85 mL碱液，继续做实验。这种操作_（是或否）允许的，若滴定终点时，标准盐酸共消耗18.75 mL，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度是_mol/L。三、计算题1某液态醇的蒸气密度是相同状况下的氢气的23倍，4.6 g这种醇完全燃烧时生成 8.8g CO2和5.4 g H2O。通过计算写出这种醇的结构简式。 2氧化铁和铁粉的混合物19.2 g，恰好溶于150 mL某浓度的稀硫酸，并收集到3.36 L（标准状况下）的气体。向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，不显血红色。求： (1) 原混合物中铁粉的质量。 (2) 稀硫酸的物质的量浓度。