课前10分钟听写化学方程式

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1、化学方程式化学方程式实验室制备氯气：实验室制备氯气：；实验室制备氨气：实验室制备氨气：；铜与浓硫酸加热条件下的反应：铜与浓硫酸加热条件下的反应：；乙醇与乙酸在浓硫酸条件下制备乙酸乙酯：乙醇与乙酸在浓硫酸条件下制备乙酸乙酯：；苯酚与甲醛在一定条件下制备酚醛树脂：苯酚与甲醛在一定条件下制备酚醛树脂：。新高考模式下的新高考模式下的高考化学专题复习策略高考化学专题复习策略 化工工艺流程模拟实验化工工艺流程模拟实验吉安一中吉安一中 胡金华胡金华感受鉴赏 1.中国汽车报：安徽怀宁县某电源公司长期违规生产铅酸蓄电池致铅污染。中国汽车报：安徽怀宁县某电源公司长期违规生产铅酸蓄电池致铅污染。铅蓄电池电池的广泛应

2、用使回收利用铅资源成为重要课题。某研究性学习铅蓄电池电池的广泛应用使回收利用铅资源成为重要课题。某研究性学习小组利用废旧铅蓄电池阴、阳极填充物（铅膏）制备塑料加工热稳定剂三小组利用废旧铅蓄电池阴、阳极填充物（铅膏）制备塑料加工热稳定剂三盐基硫酸铅实验流程如下：盐基硫酸铅实验流程如下：（1）物质）物质X是一种可循环利用的物质，该物质是是一种可循环利用的物质，该物质是 （填名称）。（填名称）。（2）生成三盐基硫酸铅的反应的离子方程式为）生成三盐基硫酸铅的反应的离子方程式为 。（3）将滤液）将滤液和滤液和滤液合并后可用来提取一种钠盐副产品（相对分子质量合并后可用来提取一种钠盐副产品（相对分子质量为为

3、322），已知副产品带），已知副产品带10个结晶水的结晶水合物，则其化学个结晶水的结晶水合物，则其化学式式 ，由滤液提取该副产品的主要实验步骤依次，由滤液提取该副产品的主要实验步骤依次为为 、过滤、洗涤、干燥。、过滤、洗涤、干燥。（4）过滤时洗涤沉淀（或固体）的操作方法是）过滤时洗涤沉淀（或固体）的操作方法是 。硝酸硝酸 OHSONa24210浓缩浓缩 结晶结晶 沿玻璃棒向漏斗（过滤器）中沿玻璃棒向漏斗（过滤器）中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复操作静置使其全部滤出，重复操作数次数次。2.氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸

4、氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：粗品并精制的流程：根据上述流程回答下列问题：根据上述流程回答下列问题：（1）混合）混合中发生反应的化学方程式为中发生反应的化学方程式为 。（2）混合）混合中使用冰水的目的是中使用冰水的目的是 。（3）操作）操作和操作和操作的名称分别是的名称分别是 、。（4）混合）混合中加入中加入Na2SO3的目的是的目的是 。（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同

5、学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3，则用于证明该假设所用的试剂为则用于证明该假设所用的试剂为 ，若假设成立可观察到，若假设成立可观察到的现象为的现象为 。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为为 ，其用于证明该假设所用的试剂为，其用于证明该假设所用的试剂为 。SO2Br22H2O=2HBrH2SO4 降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全全 过滤过滤 蒸馏蒸馏 除去粗品中未反应完的溴除去粗品中未反应完的溴 KSCN溶液溶液 溶液变成血红色溶液变成血

6、红色 含有含有Br2 CCl4 2010年广东理综：年广东理综：32（16分）分）已知：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为分别为3.2、5.2、9.7和和12.4；Li2SO4、LiOH和和Li2CO3在在303K下的溶解度分别为下的溶解度分别为34.2g、12.7g和和1.3g（1）步骤）步骤前，前，B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_（2）步骤）步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、

7、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入等杂质，需在搅拌下加入_(填填“石灰石石灰石”、“氯氯化钠化钠”或或“稀硫酸稀硫酸”)以调节溶液的以调节溶液的pH到到6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。到浸出液。（3）步骤）步骤中，将适量的中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有可除去的杂质金属离子有_（4）步骤）步骤中，生成沉淀的离子方程式为中，生成沉淀的离子方程式为_（5）从母液中可回收的主要物质是）从母液中可回收的主要物质是_考题考题印证印证(1)增大固液接触面积，加

8、快浸出反应速率，提高浸出率（2）石灰石（3）Fe2+、Mg2+、Ca2+（4）2Li+CO32=LI2CO3（5）Na2SO4思路：思路：工业流程的主要框架是：工业流程的主要框架是：原料原料无机矿物无机矿物核心核心化学反应化学反应所需所需产品产品原料预处理原料预处理除杂、净化除杂、净化反应条件的控制反应条件的控制产品的分离产品的分离提纯提纯原料的循环利用原料的循环利用排放物的无害化处理排放物的无害化处理原料原料预处理预处理分离提纯分离提纯核心反应核心反应产物产物规律：规律：“主线主产品，分支副产品，回头为循环。主线主产品，分支副产品，回头为循环。”试题本质：试题本质：在无机题中，原材料是一种混

9、在无机题中，原材料是一种混合物，可能是矿石、某工厂废料或发生变合物，可能是矿石、某工厂废料或发生变质的材料等，整个实验过程或反应流程就质的材料等，整个实验过程或反应流程就是分离提纯，想办法提取有效元素。是分离提纯，想办法提取有效元素。考查载体：考查载体：通过流程图的方式通过流程图的方式归纳：解决化工流程的方法归纳：解决化工流程的方法 看图要有高度看图要有高度明确整个流程及每一部分明确整个流程及每一部分的目的。的目的。读图要有深度读图要有深度仔细分析每步发生的反应仔细分析每步发生的反应及得到的产物。及得到的产物。思考要有方向思考要有方向在基础理论框架下结合实在基础理论框架下结合实际问题进行思考。

10、际问题进行思考。答题要有模式和要点答题要有模式和要点注意提升表达能力。注意提升表达能力。1.1.某种粗盐中含有泥沙、某种粗盐中含有泥沙、CaCa2+2+、MgMg2+2+、FeFe3+3+、等杂质。某等杂质。某同学在实验室中设计了用这种粗盐制备精盐的方案如下（用同学在实验室中设计了用这种粗盐制备精盐的方案如下（用于沉淀的试剂稍过量）：于沉淀的试剂稍过量）：请回答以下问题：请回答以下问题：（1）为相应操作选择所需仪器（用标号字母填写）：操作）为相应操作选择所需仪器（用标号字母填写）：操作 ;操作操作 。A.烧杯烧杯 B.托盘天平托盘天平 C.电子天平电子天平 D.试管试管 E.玻璃棒玻璃棒F.分

11、液漏斗分液漏斗 G.漏斗漏斗 H.泥三角泥三角 I.酒精灯酒精灯 J.蒸发皿蒸发皿（2）操作）操作中常用中常用Na2CO3(aq)、NaOH(aq)、BaCl2(aq)作作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：NaOH(aq)。写出除去写出除去Fe3+的离子方程式：的离子方程式：。【当堂【当堂强化】强化】24SO（3 3）操作）操作中，判断加入中，判断加入BaClBaCl2 2已过量的方法是已过量的方法是 。（4 4）操作）操作应选择的酸是应选择的酸是 。若将操作。若将操作与操作与操作的先后顺序对调，将会对实验结果产生的影响的先后顺序对调，将会对实验结果产生的

12、影响是是 。（5 5）操作）操作是是 （选择合理操作的名称，用（选择合理操作的名称，用标号字母按操作先后顺序填写）。标号字母按操作先后顺序填写）。a.a.过滤、洗涤过滤、洗涤 b.b.蒸发、浓缩蒸发、浓缩 c.c.萃取、分液萃取、分液 d.d.冷冷却、结晶却、结晶答案答案 （1 1）C AEGC AEG（2 2）BaClBaCl2 2 NaNa2 2COCO3 3 FeFe3+3+3OH+3OH-Fe(OH)Fe(OH)3 3（3 3）取所得溶液的上层清液）取所得溶液的上层清液1212滴于滴定板上，再滴入滴于滴定板上，再滴入1212滴滴BaClBaCl2 2溶液，若溶液未变浑浊，则表明溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaClBaCl2 2已过量已过量（4 4）盐酸）盐酸 在此酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影在此酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度响制得精盐的纯度（5 5）bdabda