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1、 同学们学过 中和反应 ，也学习过用离子 方程式来表示这种离子反应。 今天我们将学习怎样利用中和反应来测 定未知浓度酸（或碱）物质的量浓度的方法 酸碱中和滴定。 板书 一酸碱中和滴定 1. 用已知 物质的量浓度 的 酸 （或碱）来 测定未知 物质的量浓度 的 碱 （或酸） 的方法叫做酸碱中和滴定。 2. 酸碱中和反应的实质 H OH H2O 3. 公式： C(H )V(H )=C(OH )V(OH ) 例 1 用 0.1032molL 1 HCl溶液滴定 25.00mL未知 浓度的 NaOH溶液，用去盐酸 27.84mL，通过中 和滴定测得 NaOH的物质的量浓度是多少？ 解： H OH H2
2、O n(HCl)=n(NaOH) C(HCl)V(HCl)=C(NaOH)V(NaOH) 0.1032molL 1 27.84mL 10 3=C(NaOH) 25.00mL 10 3 C(NaOH) = molL 1 0.1149 答：测得 NaOH的物质的量浓度是 0.1149molL 1 讨论 运用这种方法的关键问题是什么？如何解决？ 1. 准确 测定参加反应的两种溶液的体积 需要能在滴加溶液时准确表示所加 溶液体积的量器 滴定管 2.准确 判断中和反应是否恰好完全 选用能指示反应完全的酸碱指示剂， 一般用 酚酞 或甲基橙。 板书 4、 酸碱中和滴定的仪器和试剂 （ 1） 酸式滴定管： 准
3、确度 0.1mL或 0.2mL,估计值 0.01mL或 0.02mL。 （ 2） 碱式滴定管 （ 3） 锥形瓶： 一般盛放被滴定溶液 （ 未知液 ） （ 4） 试剂： 标准液： 已知准确物质的量浓度的酸或碱溶液 待测液： 未知准确物质的量浓度的酸或碱溶液 指示剂： 5、酸碱中和滴定操作方法 定性，定量和误差分析 中和滴定 主要实验仪器 量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定 管 量筒：粗量仪， 10mL量筒最小分刻度为 0.1mL 读数精确到 0.1mL，无 “ O”刻度 移液管：精量仪，读数精确到 0.01mL 准确量取一定量的试液 (中和滴定时用来 量取待测液） 滴定管 标有温度、容积、“
4、0”刻度在最高点 思考： “ 0”刻度在最高点的构造有何好处？ 常用规格： 25mL、 50mL 思考： 25mL量程的滴定管只能盛放 25mL的液体 吗？ 最小分刻度： 0.1mL，读数精确到 0.01mL （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读） 所用仪器 ， ， ， ， 。 等 例 1、 下列所述仪器 “ 0”刻度位置正确的是 （ ） A 在量筒的上端 B 在滴定管上端 C 容量瓶上端 、 D 在托盘天平刻度尺的 右边 B 碱式滴定管 ， 酸式滴定管 ， 锥形瓶，滴定管夹， 铁架台，烧杯， 容量瓶等 练 1：量取 25.00mL， KMnO4溶液可 选用仪器 （ ） A 50mL 量筒 ，
5、B 100mL 量筒 C 50mL酸式滴定管 ， D 50mL 碱式滴定管 C 练 2： 50ml的滴定管盛有溶液 ， 液面 恰好在 20.0处 ， 若把滴定管中溶液全 部排出 ， 则体积 （ ） A、 等于 30， B、 等于 20， C、大于 30 ， D、小于 30 C 中和滴定实验步骤 一、用前检验 （是否漏水、旋塞转动是否灵活） 二、洗涤 （准确测定的保障） 滴定管 自来水 冲洗 蒸馏水 清洗 23次 待 盛液 润洗 锥形瓶 自来水冲洗 蒸馏水清洗 23次（不 用待盛液润洗） 三、装液 滴定管中加入液体 取一定体积未知浓度的 HCl于锥形瓶 待装液润洗 装液 挤气泡 使管内液面处于
6、“ 0”或以下有刻度区域 记下起始读数 放液 记录终点读数 放指示剂 装标准液 NaOH 中和滴定实验步骤 四、滴定 滴定管夹在夹子上，保持垂直 右手 持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而 不是前后振动 左手 控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶 出 滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜 色突变 滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥 形瓶内溶液颜色变化 滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再 读数 复滴 2到 3次 指示剂 选择： 酚酞变色范围为 8.2 10.0 无色 / 粉红 /红色 练 4：为了减少指示剂误差 ， 请 下列滴定选择适当指示剂 强酸滴定强碱 酚酞 练 5：某学生中和滴定
7、实验的过程如下： （ 1） 取一支碱式滴定管 ， 用蒸馏水洗净 ， 加入待测 NaOH溶液 ， 记录液面刻度的读数 ， 用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液 ， 置于 用标准酸液洗涤过的锥形瓶中 ， 加入蒸馏水 ， 加入 2滴酚酞试剂 ， 开始滴定 ， 先慢后快 ， 边 滴边摇荡 ， 边注视滴定管液面变化 ， 小心滴 到溶液由无色变为粉红色时 ， 即停止滴定 。 记 录液面读数 ， 重复滴定 ， 根据两次读数得出 NaOH的体积 21ml。 上述学生操作错误的有 （填序号） 练 7：用标准盐酸滴定待测烧碱 ， 下列错误操作将 对 V（ 酸 ） 和 C（ 碱 ） 有何影响 ？ （ 偏大 、 偏小和
8、 无影响 ） A、 盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就 开始滴定 ， 。 B、 振荡时液体飞溅出来 ， 。 C、 开始读标准酸时用仰视 ， 。 D、 终点读标准酸时用俯视 ， 。 E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗 净后没有干燥 ， 。 偏大 偏大 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 无影响 无影响 俯视 仰视 【 研究性学习 】 如何知道某约半瓶的硫酸含硫酸 溶质多少克 ？ 要求 （ 1） 一种以上的方案 （ 2） 四人一组交一份 思考题： 用标准 NaOH滴定盐酸时，若配 制标准溶液称取的 NaOH固体中含有下列 杂质时，会引起滴定结果偏低的是 A NaCl , B Na2O
9、 C Na2CO3 D NaHCO3 中和滴定过程中，容易产生误差的 6个方面是： 洗涤仪器 (滴定管、移液管、锥形瓶 )； 气泡； 体积读数 (仰视、俯视 )； 指示剂选择不当； 杂质的影响； 操作 (如用力过猛引起待测液外溅等 )。 具体分析如下： (1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。 (偏高 ) (2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。 (偏高 ) (3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。 (偏高 ) (4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润 洗。 (偏低 ) (5)取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。 (偏高 ) (6)读取标准液的刻度时，滴定前平视
10、，滴定后俯视。 (偏 低 ) (7)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙 色变为红色。 (偏高 ) (8)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。 (偏低 ) (9)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。 (偏高 ) (10)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。 (偏低 ) (11)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。 (无影响 ) (12)滴定过程中，滴定管漏液。 (偏高 ) (13)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴 口的半滴标准溶液至锥形瓶中。 (操作正确，无影响 ) (14)过早估计滴定终点。 (偏低 ) (15)过晚估计滴定终点。 (偏高 ) (16)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。 (偏高 ) 1正确选用定量仪器 中学阶段常用的定量仪器有量筒、容量 瓶、滴定管、移液管及托盘天平等，各 种仪器的精度不一。以容量为 25mL的量 器为例，不同仪器的精度如下表： 俯视 或 仰视 刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线 ， 实际加水量未到刻度 线 ， 使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线 ， 实际加水量超过刻度 线 ， 使溶液的物质的量浓度减小 。
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