高考化学总复习第3章金属及其化合物第3讲铁及其重要化合物配套课件新人教版

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1、第第3讲铁及其重要化合物讲铁及其重要化合物【2019备考】备考】最新考纲最新考纲：1.掌握铁及其重要化合物的主要性质。掌握铁及其重要化合物的主要性质。2.掌握铁及其重要化合物的应用。掌握铁及其重要化合物的应用。3.了解常见金属及其重要化合物的制备方法。了解常见金属及其重要化合物的制备方法。考点一铁的单质、氧化物及氢氧化物考点一铁的单质、氧化物及氢氧化物(频数：频数：难度：难度：)1.铁元素的存在形式铁元素的存在形式2.铁的性质铁的性质(1)物理性质物理性质(2)化学性质化学性质铁单质性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为铁单质性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为2价和价和3价。价。与非金属单

2、质反应：与非金属单质反应：Fe2O3剧烈燃烧，生成大量红棕色的烟剧烈燃烧，生成大量红棕色的烟Fe2H=Fe2H2FeCu2=Fe2CuFe2Fe3=3Fe2铁分别与氯气和盐酸反应所得的产物中铁元素的价态不同，铁分别与氯气和盐酸反应所得的产物中铁元素的价态不同，Fe与与Cl2反应无论用量反应无论用量多少都生成多少都生成FeCl3，而，而Fe与盐酸反应生成与盐酸反应生成FeCl2。铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。3.铁的常见化合物铁的常见化合物(1)铁的氧化物铁的氧化物FeO2H=

3、Fe2H2OFe2O36H=2Fe33H2O(2)铁的氢氧化物铁的氢氧化物Fe(OH)22H=Fe22H2OFe22OH=Fe(OH)2Fe33OH=Fe(OH)34Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3灰绿灰绿红褐红褐FeO和和Fe3O4与足量与足量HNO3反应时，发生氧化还原反应，反应时，发生氧化还原反应，Fe2被被HNO3氧化生成氧化生成Fe3。Fe2O3和和Fe3O4与足量与足量HI反应时，发生氧化还原反应，反应时，发生氧化还原反应，Fe3被被I还原生成还原生成Fe2。1.教材基础知识判断教材基础知识判断(1)Fe在足量在足量Cl2中燃烧生成中燃烧生成FeCl3，在少量，在少量C

4、l2中燃烧生成中燃烧生成FeCl2()(2)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸()(3)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料()(4)Fe2O3与与NaOH溶液反应可制取溶液反应可制取Fe(OH)3()(5)铁与过量的硫粉共热产物是铁与过量的硫粉共热产物是Fe2S3()答案答案(1)(2)(3)(4)(5)2.(RJ必修必修1实验实验39)教材实验探究与拓展教材实验探究与拓展(1)教材实验分析教材实验分析用下列方法可制得白色的用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含沉淀：用不含Fe3的的FeSO4溶液与用不含溶液

5、与用不含O2的蒸的蒸馏水配制的馏水配制的NaOH溶液反应制备。溶液反应制备。用硫酸亚铁晶体配制上述用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入溶液时还需加入_。除去蒸馏水中溶解的除去蒸馏水中溶解的O2常采用常采用_的方法。的方法。生成白色生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的的NaOH溶液，插入溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是溶液。这样操作的理由是_。(2)教材实验在考题中的拓展应用教材实验在考题中的拓展应用.下列各图示中能较长时间看到下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是白色沉

6、淀的是_(填序号填序号)。注：注：(全国卷经典考题，全国卷经典考题，15年北京卷考题年北京卷考题).如若如若符合要求，简述其制备过程及原理。符合要求，简述其制备过程及原理。(如若不符合，此问不做答如若不符合，此问不做答)_解析解析(1)稀硫酸抑制稀硫酸抑制Fe2水解，铁屑防止水解，铁屑防止Fe2被氧化。被氧化。Fe(OH)2很容易被氧化，很容易被氧化，实验过程中要确保在无氧条件下生成。实验过程中要确保在无氧条件下生成。答案答案(1)稀硫酸、铁屑稀硫酸、铁屑加热煮沸加热煮沸避免生成的避免生成的Fe(OH)2与氧气接触而被氧化与氧气接触而被氧化(2).铁与稀硫酸反应产生氢气，让氢气赶尽装置内空气，

7、当铁与稀硫酸反应产生氢气，让氢气赶尽装置内空气，当B中导管中导管处氢气纯净，关闭止水夹处氢气纯净，关闭止水夹a，FeSO4被压入在氢气保护下的被压入在氢气保护下的NaOH溶液中。溶液中。题组一铁及其重要化合物性质、用途题组一铁及其重要化合物性质、用途1.(2018成都模拟成都模拟)坦克、导弹的制造材料主要是各种金属的合金，钢铁便是其中十分坦克、导弹的制造材料主要是各种金属的合金，钢铁便是其中十分重要的一种。下列关于铁的说法中，正确的是重要的一种。下列关于铁的说法中，正确的是()A.铁元素属于过渡元素，其原子序数为铁元素属于过渡元素，其原子序数为26B.单质铁与浓硫酸在常温下不反应单质铁与浓硫酸

8、在常温下不反应C.铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性D.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁的快与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁的快解析解析铁是铁是26号元素，属于过渡元素，号元素，属于过渡元素，A正确；常温下，铁和浓硫酸反应生成一层致正确；常温下，铁和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，并不是铁和浓硫酸不反应，密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，并不是铁和浓硫酸不反应，B错误；错误；Fe2既有还既有还原性，也有氧化性，原性，也有氧化性，C错误；生铁中铁、碳、盐酸构成原电池，能加快反应速率，所错误；生铁中铁、碳、

9、盐酸构成原电池，能加快反应速率，所以生铁反应速率比纯铁快，以生铁反应速率比纯铁快，D错误。错误。答案答案A2.某同学欲探究铁及其化合物的性质，下列实验方案可行的是某同学欲探究铁及其化合物的性质，下列实验方案可行的是()A.将铁粉加入热的浓硫酸中：探究铁的活泼性将铁粉加入热的浓硫酸中：探究铁的活泼性B.将热的将热的NaOH溶液滴入溶液滴入FeCl3溶液中：制备溶液中：制备Fe(OH)3胶体胶体C.在蒸发皿中加热蒸干在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液：制备溶液：制备FeSO46H2O晶体晶体D.将铜粉加入将铜粉加入FeCl3溶液中：验证溶液中：验证Fe3的氧化性强于的氧化性强于Cu2解析解析由于浓硫

10、酸具有强氧化性，铁与其反应生成由于浓硫酸具有强氧化性，铁与其反应生成Fe2(SO4)3和和SO2，无法说明铁的，无法说明铁的活泼性，故活泼性，故A方案不可行；将方案不可行；将NaOH加入加入FeCl3溶液中，得到溶液中，得到Fe(OH)3沉淀，无法得沉淀，无法得到到Fe(OH)3胶体，胶体，B项方案不可行；在蒸发皿中加热蒸干项方案不可行；在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液，一方面氧气可溶液，一方面氧气可将将FeSO4氧化，另一方面会得到不含结晶水的化合物，故氧化，另一方面会得到不含结晶水的化合物，故C项方案不可行；将铜粉项方案不可行；将铜粉加入加入FeCl3溶液中，发生反应：溶液中，发生反应：C

11、u2Fe3=Cu22Fe2，该反应说明，该反应说明Fe3的氧的氧化性强于化性强于Cu2，故，故D项方案可行。项方案可行。答案答案D题组二铁的氧化物组成确定题组二铁的氧化物组成确定3.铁的常见化合价有铁的常见化合价有2价和价和3价。据研究，铁在浓价。据研究，铁在浓HNO3中发生钝化时，可生成一种中发生钝化时，可生成一种化学式为化学式为Fe8O11的化合物，它可以看作由的化合物，它可以看作由FeO和和Fe2O3组成的复杂氧化物。该化合物组成的复杂氧化物。该化合物可以表示为可以表示为()A.FeO3Fe2O3B.2FeO3Fe2O3C.FeO2Fe2O3D.2FeOFe2O3答案答案B4.一定质量的

12、某铁的氧化物一定质量的某铁的氧化物FexOy，与足量的，与足量的4 molL1硝酸溶液充分反应，消耗硝酸硝酸溶液充分反应，消耗硝酸溶液溶液700 mL，生成，生成2.24 L NO(标准状况标准状况)。则该铁的氧化物的化学式为。则该铁的氧化物的化学式为()A.FeOB.Fe2O3 C.Fe3O4D.Fe4O5答案答案C考点二铁盐和亚铁盐考点二铁盐和亚铁盐(频数：频数：难度：难度：)1.亚铁盐和铁盐亚铁盐和铁盐(1)亚铁盐亚铁盐含有含有Fe2的溶液，呈的溶液，呈浅绿浅绿色，既有氧化性，又有还原性。色，既有氧化性，又有还原性。氧化性：氧化性：Fe2与与Zn反应的离子方程式：反应的离子方程式：_。还

13、原性：还原性：Fe2与与Cl2反应的离子方程式：反应的离子方程式：_。ZnFe2=FeZn22Fe2Cl2=2Fe32Cl(2)铁盐铁盐氧化性：含氧化性：含Fe3的溶液，呈的溶液，呈黄黄色，色，Fe3具有较强的氧化性，具有较强的氧化性，Fe3与与Cu、I反应的离反应的离子方程式为：子方程式为：_，_。特性：含有特性：含有Fe3的盐溶液遇到的盐溶液遇到_时变成血红色。时变成血红色。FeCl3易水解：将其饱和溶液滴入沸水中制备胶体的化学方程式为易水解：将其饱和溶液滴入沸水中制备胶体的化学方程式为_。2Fe3Cu=Cu22Fe22Fe32I=2Fe2I2KSCN(3)Fe2、Fe3的相互转化的相互转

14、化上述转化中标号反应的离子方程式为：上述转化中标号反应的离子方程式为：_；2Fe3Fe=3Fe22.Fe2、Fe3的检验的检验含含Fe2、Fe3的混合溶液中的混合溶液中Fe3、Fe2的检验的检验1.(RJ必修必修1P637改编改编)要证明某溶液中不含要证明某溶液中不含Fe3而可能含而可能含Fe2，进行如下实验操作时，进行如下实验操作时，最佳顺序是最佳顺序是()加足量氯水加足量氯水加足量加足量KMnO4溶液溶液加少量加少量KSCN溶液溶液A.B.C.D.答案答案C2.(溯源题溯源题)(2016课标全国课标全国，28)某班同学用如下实验探究某班同学用如下实验探究Fe2、Fe3的性质。回答的性质。回

15、答下列问题：下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 molL1的溶液。在的溶液。在FeCl2溶溶液中需加入少量铁屑，其目的是液中需加入少量铁屑，其目的是_。(2)甲组同学取甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入溶液，加入几滴氯水，再加入1滴滴KSCN溶液，溶液变红，溶液，溶液变红，说明说明Cl2可将可将Fe2氧化。氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为溶液与氯水反应的离子方程式为_。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入溶

16、液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是溶液，溶液变红，煤油的作用是_。答案答案(1)防止防止Fe2被氧化被氧化(2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(3)隔绝空气隔绝空气(排除氧气对实验的影响排除氧气对实验的影响)探源：探源：本高考题组源于本高考题组源于RJ必修必修1 P61“实验实验310”与与“科学探究科学探究”及其拓展，考查及其拓展，考查了了Fe3、Fe2的有关性质。的有关性质。题组一题组一Fe2、Fe3的性质的性质1.如图两圆相交部分如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各

17、对应反应的离子方分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是程式书写不正确的是()答案答案B2.(2018南阳模拟南阳模拟)SO2通入足量的通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是列说法不正确的是()答案答案D题组二题组二Fe2、Fe3的检验及除杂的检验及除杂3.下列有关物质检验方法不合理的是下列有关物质检验方法不合理的是()A.向某溶液中滴加向某溶液中

18、滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有定含有Fe2B.用酸性用酸性KMnO4溶液检验溶液检验FeCl3溶液中是否含有溶液中是否含有FeCl2C.检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀H2SO4后滴加后滴加KSCN溶液，溶液，再观察溶液是否变红再观察溶液是否变红D.向某溶液中加入向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3解析解析B项中的项中的Cl也能使酸性也能使酸性KMnO4溶液褪色。溶液褪色。答案答案B4.下

19、列除杂的操作不正确的是下列除杂的操作不正确的是()A.MgCl2溶液中混有少量溶液中混有少量FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤：加入足量镁充分反应后过滤B.FeCl2溶液中混有少量溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤：加入过量铁粉充分反应后过滤C.CuCl2溶液中混有少量溶液中混有少量FeCl3：加入：加入NaOH溶液充分反应后过滤溶液充分反应后过滤D.CuCl2溶液中混有少量溶液中混有少量FeCl2：先加入：先加入H2O2将将Fe2氧化成氧化成Fe3，再加入，再加入CuO充分充分反应后过滤反应后过滤答案答案C【归纳反思】【归纳反思】1.Fe2、Fe3检验时两大注意点检验时两

20、大注意点(1)检验检验Fe2时不能先加氯水后加时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加溶液，也不能将加KSCN后的混合溶液加入后的混合溶液加入到足量的新制氯水中到足量的新制氯水中(新制氯水可能氧化新制氯水可能氧化SCN)。(2)Fe3、Fe2、Cl同时存在时不能用酸性同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验溶液检验Fe2(Cl能还原酸性能还原酸性KMnO4，有干扰，有干扰)。2.混合液中混合液中Fe2、Fe3的除去方法的除去方法(1)除去除去Mg2中混有的中混有的Fe3的方法的方法向混合溶液中加入向混合溶液中加入Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2其中之一，与其中之一，与Fe3水解产生的水

21、解产生的H反应，促进反应，促进Fe3的水解，将的水解，将Fe3转化为转化为Fe(OH)3沉淀而除去。沉淀而除去。(2)除去除去Mg2中混有的中混有的Fe2的方法的方法先加入氧化剂先加入氧化剂(如如H2O2)将溶液中的将溶液中的Fe2氧化成氧化成Fe3，然后再按，然后再按(1)的方法除去溶液的方法除去溶液中的中的Fe3。5.在在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是中正确的是()A.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2

22、，一定不含，一定不含Cu2B.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，可能含有，可能含有Cu2和和Fe3C.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3和和Fe2，一定不含，一定不含Cu2D.若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，一定不含，一定不含Cu2和和Fe3解析解析氧化性氧化性Fe3Cu2Fe2，加入铁粉后有固体剩余，加入铁粉后有固体剩余，Fe3一定不存在；若剩一定不存在；若剩余固体全部都是余固

23、体全部都是Cu，溶液中还可能有，溶液中还可能有Cu2，也可能恰好被完全置换；若剩余固体是，也可能恰好被完全置换；若剩余固体是Cu和和Fe，则溶液中不可能有，则溶液中不可能有Cu2。答案答案D【练后归纳】【练后归纳】“铁三角铁三角”的转化关系的转化关系试题分析试题分析(2016全国新课标全国新课标)聚合硫酸铁聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂。下图是以回收的废铁是水处理中重要的絮凝剂。下图是以回收的废铁屑为原料制备屑为原料制备PFS的一种工艺流程。的一种工艺流程。回答下列问题：回答下列问题：(1)废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分是废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主

24、要成分是_。粉碎过筛的。粉碎过筛的目的是目的是_。(2)酸浸时最合适的酸是酸浸时最合适的酸是_，写出铁锈与酸反应的离子方程式，写出铁锈与酸反应的离子方程式_。(3)反应釜中加入氧化剂的作用是反应釜中加入氧化剂的作用是_，下列氧化剂中最合适的是，下列氧化剂中最合适的是_(填标号填标号)。a.KMnO4b.Cl2c.H2O2d.HNO3(4)聚合釜中溶液的聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围。必须控制在一定的范围。pH偏小时偏小时Fe3水解程度弱，水解程度弱，pH偏大偏大时则时则_。(5)相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是_。解题思路：解题思路：铁锈的主要成分是铁锈

25、的主要成分是Fe2O3xH2O，粉碎过筛的目的是选取细小颗粒，增大，粉碎过筛的目的是选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高反应物接触面积，提高“酸浸酸浸”反应速率；为了避免引入杂质离子应选用硫酸为宜，反应速率；为了避免引入杂质离子应选用硫酸为宜，反应的离子方程式为反应的离子方程式为Fe2O3xH2O6H=2Fe3(x3)H2O；由于溶液中含有亚铁；由于溶液中含有亚铁离子，故反应离子，故反应釡釡中加入氧化剂的作用是氧化亚铁离子中加入氧化剂的作用是氧化亚铁离子，为了不引入新的杂质，氧化剂，为了不引入新的杂质，氧化剂应选用双氧水；聚合应选用双氧水；聚合釡釡中溶液的中溶液的pH必须控制在一定的范围内，

26、必须控制在一定的范围内，pH偏小偏小Fe3水解程度水解程度弱，弱，pH偏大则偏大则Fe3转化为氢氧化铁沉淀而损失，造成产率降低；减压蒸发的优点是转化为氢氧化铁沉淀而损失，造成产率降低；减压蒸发的优点是可防止温度过高，聚合硫酸铁分解。可防止温度过高，聚合硫酸铁分解。正确答案：正确答案：(1)Fe2O3xH2O选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“酸浸酸浸”反应反应速率速率(2)硫酸硫酸Fe2O3xH2O6H=2Fe3(x3)H2O(3)氧化氧化Fe2c(4)容易生成容易生成Fe(OH)3，产率降低，产率降低(5)可防止温度过高，聚合硫酸铁分解可防止温度过高

27、，聚合硫酸铁分解真题演练真题演练1.判断正误，正确的打判断正误，正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”。(8)室温下，向室温下，向FeCl3溶液中滴加少量溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明明Fe3的氧化性比的氧化性比I2的强的强()(2016江苏高考江苏高考)(9)将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液会观察到有气体生成，溶液溶液会观察到有气体生成，溶液呈血红色，说明稀硝酸将呈血红色，说明稀硝酸将Fe氧化为氧化为Fe3()(2015全国卷全国卷)(10)3 mol单质单质Fe完

28、全转化为完全转化为Fe3O4，失去，失去8NA个电子个电子()(2015广东高考广东高考)答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)2.(2017课标全国课标全国，26)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，

29、溶液逐渐变红。由此可知：再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：_、_。(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关带两端开关K1和和K2)(设为装置设为装置A)称重，称重，记为记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为称重，记为m2 g。按下图连接。按下图连接好装置进行实验。好装置进行实验。仪器仪器B的名称是的名称是_。将下列实验操作步骤正确排序将下列实验操作步骤正确排序_(填标号填标号)；重复上；重复上述操作步骤，直至述操作步骤，直至A恒重，记为恒重，记为m3 g。a.点燃酒精灯，加热点

30、燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯熄灭酒精灯c.关闭关闭K1和和K2d.打开打开K1和和K2，缓缓通入，缓缓通入N2e.称量称量A f.冷却到室温冷却到室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x_(列式表示列式表示)。若实验时按。若实验时按a、d次序操作，则使次序操作，则使x_(填填“偏大偏大”“”“偏小偏小”或或“无影响无影响”)。(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开接入下图所示的装置中，打开K1和和K2，缓缓通入，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末

31、。，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。C、D中的溶液依次为中的溶液依次为_(填标号填标号)。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为分别为_。a.品红品红b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.浓浓H2SO4写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_。解析解析(1)绿矾溶解于水电离出绿矾溶解于水电离出Fe2，滴加，滴加KSCN溶液后颜色无明显变化，说明样品溶液后颜色无明显变化，说明样品中没有中没有Fe3，通入空气之后，空气中的氧气把，通入空气之后，空气中的氧气把Fe2氧化为氧化为Fe3，Fe3与与KSCN反应反应而

32、使溶液显红色，说明而使溶液显红色，说明Fe2易被氧气氧化为易被氧气氧化为Fe3。(2)仪器仪器B的名称是干燥管；的名称是干燥管；实验时先打开实验时先打开K1和和K2，缓慢通入，缓慢通入N2，排除装置中的，排除装置中的空气，防止空气中的氧气将绿矾中的空气，防止空气中的氧气将绿矾中的Fe2氧化为氧化为Fe3，一段时间后点燃酒精灯，使，一段时间后点燃酒精灯，使绿矾中的结晶水变为水蒸气并被绿矾中的结晶水变为水蒸气并被N2排出，然后熄灭酒精灯，将石英玻璃管冷却至室排出，然后熄灭酒精灯，将石英玻璃管冷却至室温后关闭温后关闭K1和和K2，防止空气进入石英玻璃管中，最后称量，防止空气进入石英玻璃管中，最后称量A；