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1、可逆反应高考频度：难易程度：在密闭容器中进行反应：X (g)Y (g)2 22Z(g)，已知 X 、Y 、Z的起始浓度分别为 0.1 molL2 21、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能 是AZ 为 0.3 molL1CX 为 0.2 molL1 2BY 为 0.4 molL1 2DZ 为 0.4 molL1【参考答案】A1可逆反应2不可逆反应有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略，把这类反应称作不可逆反应，用“=”号表示。例如：Ba2=BaSO 。4极端假设法确定各物质浓度范围可根据极端假设法判断，假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓
2、度的最大值和最小值， 从而确定它们的浓度范围。平衡体系中各物质的浓度范围为 X (0，0.2)，Y (0.2，0.4)，Z(0，0.4)。2 21下列说法正确的是A可逆反应的化学反应速率是指正反应速率B 在可逆反应里正反应的速率是正值，逆反应的速率是负值C 在一定条件下，当可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓 度不再发生变化，这就是该反应所达到的限度D 对于可逆反应来说，反应物转化为生成物没有一定的限度2在一定体积的密闭容器中进行反应： N (g)3H (g) 2NH (g)。已知反应过程中某一2 2 3时刻 N 、H 、NH 的浓度分别为 0.1 mol/L、0.3 m
3、ol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时， 2 2 3可能存在的数据是AN 为 0.2 mol/L，H 为 0.6 mol/L2 2BN 为 0.15 mol/L2CN 、H 均为 0.18 mol/L2 2DNH 为 0.4 mol/L33硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应 2SO O2 22SO 的说法不 3正确的是A该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫 B达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零C一定条件下，向某密闭容器中加入 2 mol
4、SO 和 1 mol O ，则从反应开始到达到平衡2 2的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相 等D在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两 方面的问题1【答案】C【解析】可逆反应的化学反应速率既包括了正反应速率又包括了逆反应速率，A 错；在可逆反应里正反应的速率、逆反应的速率都取正值，B 错；C 考查化学反应限度的概念，C 正确； 对于可逆反应来说，反应物转化为生成物有一定的限度，D 错。3【答案】B【解析】A 项，可逆反应则反应物不可能完全转化为生成物；B 项，达平衡时，v(正)、v(逆)相等但不为零；C 项，从正向开始的反应，正反应速率随反应物浓度降低而减小，逆反应速 率随生成物浓度升高而增大，达平衡时，v(正)v(逆)；D 项，工业生产上既要提高原料的转化率，又要提高生产效率，应同时考虑反应的限度和化学反应速率两方面的问题。
高中化学 可逆反应选修4
