高二化学铁和铁合金

《高二化学铁和铁合金》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学铁和铁合金（16页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、标题：关键词：描述：学科：高二化学铁和铁合金资 源 信 息 表铁和铁合金铁的化学性质、铁合金的性质、二价铁与三价铁的相互 转化、Fe3+检验的方法本节课试图通过铁的学习，使学生能思考化合物（主要是 Fe2+与 Fe3+）之间转化的条件，并能设计实验进行一些金属化合物的性质检验和性质探究活动，进一步认识到理论基础和思考方式在元素化合物性质探究 中的重要性。化学高二年级第一学期（试用本）上科版第八章 第一节第二课时作者：陈 寅单位：上海市继光高级中学地址：Email：上海市高阳路 690 号1 / 82 28.1高二化学铁和铁合金应用广泛的金属材料钢铁（共 2 课时）第 2 课时铁和铁合金设计思想

2、本节课试图通过铁的学习，使学生能思考化合物（主要是 Fe2+与 Fe3+）之间转化的条件，并能设计实验进行一些金属化合物的性质检验和性质探究活动，进一步认识到理论基础和思 考方式在元素化合物性质探究中的重要性。铁的化学性质是本课的重点，但不是难点，教师可使学生通过回忆、书写化学方程式等 环节达到目的。二价铁与三价铁的相互转化是难点，教师试图通过实验探究来化解。本节课在设计时十分注意经常要求学生对知识进行整理和归纳，及时回顾学习内容，尽 量教会学生如何建构知识网络，学会在化学学习中的演绎和归纳的方法。如学习金属元素及其化合物的一般顺序、归纳化学反应中铁的化合价变化规律、Fe2+ 一教学目标1知识

3、与技能 铁的物理性质（A） 铁的化学性质（B） 铁合金及其用途（A） Fe3+检验原理（B）2过程与方法与 Fe3+之间的转化规律等。 通过对铁及其化合物的性质的研究，感受到金属元素学习和研究的一般方法。 通过对速力菲中 Fe2+ 3情感态度与价值观的鉴定，认识铁离子检验的方法。通过铁及其化合物性质和用途的学习，体验到本学习主题对人类社会的重要影响。 二教学重点和难点1教学重点铁的化学性质。2教学难点二 价铁与三价铁的相互转化。二 教学用品实验用品（氯化铁溶液、硫氰化钾溶液、H O 溶液、市售补铁药剂速力菲、稀盐酸、 铁粉、长胶头滴管 1 支、药匙、试管若干等），多媒体2 / 82 2高二化学

4、铁和铁合金四教学流程 1流程图课题引入学生活动 2学生活动 1 铁的冶炼史归纳小结 1 铁的物理性质学生活动 3提出问题 分析铁的原子结构实验 1铁的化学性质合金及铁合金Fe3+的检验实验 2 Fe3+的还原实验 3Fe2+归纳小结 2 与 Fe3+间的转化设计实验 检验速力菲 中含 Fe3+课的结语布置作业Fe2+的氧化2、流程说明学生活动 1：学生介绍铁的冶炼史，着重反映我国古代在炼铁、炼钢方面的先进技术。 归纳小结 1：学生归纳铁的物理性质。提出问题：铁的原子结构有哪些特点？学生活动 2：学生写出铁跟氧气、硫粉、氯气、盐酸和硫酸铜等反应的化学方程式。并归纳 上述反应中铁的化合价变化规律。

5、学生活动 3：由学生介绍合金与众不同的结构和性质，以及铁合金（生铁、普通钢、特种钢 等）的性质。实验 1：在试管里滴入少量氯化铁溶液，再滴入几滴硫氰化钾溶液。观察发生的现象。 实验 2：在试管里注入氯化铁溶液，滴入几滴硫氰化钾溶液。再加入稍过量铁粉，振荡片刻，观察发生的现象。实验 3：在上述实验试管中吸取上层清液，注入另一个试管，滴入 H O 溶液，振荡后观察 发生的现象。归纳小结 2：分析并总结 Fe2+与 Fe3+间的转化关系。设计实验：如何设计实验证明市售补铁药剂速力菲中含 Fe2+。3 / 82高二化学铁和铁合金五教学案例1、教学过程教学内容铁的冶炼史铁的物理性质铁的化学性质教师活动课

6、题引入目前已发现的金属近 90 种，铁是其中最常见的金属，不论 是钢针、螺丝刀或洗衣机，还是汽 车、火车等，它们的制造都离不开 铁。铁和碳的合金总称钢铁，它是 世界上产量最大的金属材料，约占 金属材料产量的 90%。所以至今铁 还是应用最广泛、产量最高的金属。 板书 8.1 应用广泛的金属材料 钢铁过渡古代人们是如何运用炼铁、 炼钢方法利用铁的？下面请同学介 绍铁的冶炼史。讲解铁是一种金属元素，学习金 属元素及其化合物的一般顺序是： 单质氧化物氢氧化物盐。 板书一、铁的物理性质展示出示装有铁粉的试剂瓶。观 察铁粉的颜色、状态。分析纯净的铁是光亮的银白色金 属，通常情况下因被空气中的 O 氧化生

7、成氧化物而呈黑色。板书二、铁的化学性质提问铁的原子结构有哪些特点？提问铁位于第四周期第 族，这学生活动学生介绍铁的冶炼史，着重反 映我国古代在炼铁、炼钢方面 的先进技术。回答：黑色固体。学生归纳：纯净的铁是光亮的 银白色金属。铁除具有延展 性、导热、导电等金属通性外， 还能被磁体吸引。在磁场作用 下，铁能被磁化而产生磁性。 熔沸点较高，密度较大。学生阅读教材后回答：铁原子 共有 4 个电子层，反应中容易 失去最外层的 2 个电子或最外 层的 2 个电子和次外层的 1 个 电子。学生对照元素周期表，指出这 里还有代表财富的“金”和 “银”；最硬的金属“铬”；最设计意图让学生参与到学习 过程中来，

8、任务在 课前布置。 再次强调元素化学 （金属）的学习方 法。强化结构决定性质 的观念。学生若回答不出，一区域还有哪些元素呢？讲解这些元素的单质、合金及重 要化合物在国民经济建设中具有广难熔的金属“钨”；“太空金属” 教师可以提示。 “钛”；象水一样的“汞”；以及电器工业的主角“铜”。4 / 83 42 2442高二化学铁和铁合金 泛的用途。从而引出过渡元素的概念。过渡我们已学过铁能跟氧气、硫粉、氯气等非金属单质反应，铁也 能与盐酸和硫酸铜等盐溶液反应。 请写出这些反应的化学方程式。 板书1、跟氧气等非金属单质反应学生写出反应的化学方程式。3Fe+2O2点燃Fe O铁跟氧气、硫、氯 气、盐酸、硫

9、酸铜Fe+S DFeS等物质的反应，学 生应较熟悉，教学2Fe+3Cl2点燃2FeCl3时可快些。2、跟酸反应Fe+2HClFeCl +H 3、跟盐溶液反应Fe+CuSO FeSO +Cu提问归纳上述反应中铁的化合价 变化规律？ 讲解 铁在冷的浓硝酸或浓硫酸 中，表面形成一层致密的氧化膜， 发生钝化现象。提问铁能置换酸中的氢，能否置 换水中的氢？讲解红热的铁能跟水蒸气反应生 成四氧化三铁和氢气。板书4、跟水蒸气反应高温Fe3O4+4H2 3Fe+4H O(g) 讲解 在工农业生产和日常生活 中，大部分金属制品都不是由纯金 属制成的，而是用合金制造的，生 铁和钢都是铁碳合金。下面请同学 来介绍合

10、金和铁合金的性质。 板书三、铁合金的性质回答：铁遇强氧化剂可被氧化 成3 价的铁，铁遇弱氧化剂 被氧化为+2 价的铁。回答：不可以，常温下铁和水 不反应。学生介绍合金与众不同的结 构和性质，以及铁合金（生铁、 普通钢、特种钢等）的性质。此 处 的 归 纳 较 重 要。这部分学习内容较铁合金的性质布置课后思考题 查阅资料，填写 汽车配件的材料。为简单，学生完全 可以自主解决。Fe3+的检验汽车配件金属或合金 电线汽车外壳灯箱排气管板书四、Fe3+的检验在课后学生通过查阅资料完 成。5 / 83+ -2 22 22 2高二化学铁和铁合金实验在试管里滴入少量氯化铁溶液，再滴入几滴硫氰化钾溶液。观 察

11、发生的现象。回答：溶液出现血红色。分析无色的 SCN跟 Fe3+反应，生成红色的Fe(SCN) 2+离子。我们常 用这个反应来检验 Fe3+。板书Fe +SCNFe(SCN)2+板书五、Fe2+与 Fe3+的转化实验在试管里注入氯化铁溶液， 滴入几滴硫氰化钾溶液。再加入稍 过量铁粉，振荡片刻，观察发生的 现象。提问产生上述现象的原因？试写 出离子方程式。回答：血红色褪成无色。分析：由以上实验中的颜色变 化可知，Fe3+ 已被铁粉还原成 Fe2+。板书 2Fe3+Fe3Fe2+实验在上述实验试管中吸取上层Fe2+与 Fe3+之间 的转化清液，注入另一个试管，滴入 H O 溶液，振荡后观察发生的现

12、象。提问产生上述现象的原因？分析能否分析并总结上述转化关 系？回答：又出现血红色。分析：从实验现象说明 Fe2+ 被强氧化剂 H O 氧化成 Fe3+。 分析：铁盐遇较强的还原剂时 被还原成亚铁盐；亚铁盐在较 强的氧化剂作用下会氧化成 铁盐。总之，上述事实说明 Fe2+ 和 Fe3+在一定条件下能相互转 变。对于这部分学习内 容，教师可通过几 个简单的实验，使 学生自主归纳得出 Fe2+ 与 Fe3+之间的 转化关系。Fe2+氧化剂Fe3+ 讨论 为什么保存亚铁盐溶液 时，常加入几颗铁钉或铁粉？怎 样检验一瓶硫酸亚铁溶液是否变 质？还原剂回答：防止亚铁盐被氧化。 用硫氰化钾溶液检验。资料介绍

13、缺铁性贫血在我国高达Fe2+与 Fe3+之间的速力菲中含 Fe2+的检验15% 20% ，我国患缺铁性贫血和 铁营养不良症者达 2 亿人，其中妇 女、儿童为高发人群。提问如何检验市售补铁药剂速力学生设计方案：用小刀去薄转 化 是 本 课 的 难 点，试图通过生活 化的情景，激发学 生学习兴趣，让学菲（主要成分琥珀酸亚铁，含 Fe2+膜层，将药碾碎；加水溶解、 生在有意义的情景为 34%36% 的无水碱式盐，薄膜 层起保护作用）中含 Fe2+？过滤，取滤液；加酸，用 H O 、KSCN 溶液检验。中展开学习，同时 化解难点。6 / 8稀盐酸硫氰化钾溶液过氧化氢C23 43+ -2 2课的小结2主

14、要板书高二化学铁和铁合金讨论：方案增加了药品与空气 接触的机会，Fe2+易被氧化。 改进方案：由碱式盐想到速力菲 溶解讨论评价学生设计的方案。 呈浅红色 加塞振荡后出现血红色。（实验成功）小结归纳本课的主要内容。布置思考题 根据速力菲使用说明书，本品若与 V 同服，可增加本品的吸收，为什么？应用广泛的金属材料钢铁8.1对上述情景的深化 和拓展。一、铁的物理性质4、跟水蒸气反应二、铁的化学性质3Fe+4H O(g)高温Fe3O4+4H21、跟氧气等非金属单质反应三、铁合金的性质3Fe+2O2点燃Fe O四、Fe3+的检验Fe+S D FeSFe +SCN Fe(SCN)2+2Fe+3Cl2点燃2

15、FeCl3五、Fe2+与 Fe3+的转化2、跟酸反应2Fe3+Fe3Fe2+Fe2+氧化剂Fe3+Fe+2HClFeCl +H 3、跟盐溶液反应3、相关链接铁在自然界的存在及其生理作用还原剂铁是自然界里分布最广的金属元素之一，仅次于铝，在地壳中的含量约占 5%。铁的化 学性质比较活泼，除了陨铁和地球内部即地心主要由熔融的铁组成外，铁通常在地壳中以化 合态存在。我国江西省等地区的土壤呈红色，就是因为土壤中含有红色氧化铁的缘故。铁是生物体必需元素之一。例如，动物体内血红蛋白就是铁的配合物，它具有固定氧和 输送氧的功能，人体因铁的缺乏会引起贫血症，内服硫酸亚铁等可以达到增长血红素的目的。7 / 83

16、3 6高二化学铁和铁合金Fe3+跟 SCN的反应Fe3+可以跟 1 到 6 个 SCN 生成都呈红色的离子或化合物，中学阶段学到的有Fe(SCN)2+离子以及 Fe(SCN) 化合物。由金属离子跟一些阴离子或中性分子相结合而形成的一类复杂离子，叫做络离子，含有络离子的化合物叫做络合物。例如 Fe(SCN)2+ （冰晶石）是络合物。本节课设计时参考的资料王祖浩上海市中学化学课程标准解读上海：上海教育出版社，2006 孙夕礼创建智慧型的化学课堂化学教学，2007，（4）：1-4六教学反思是络离子，Na AlF“铁”这一学习主题的内容特点是与生活、生产实际联系较多，教师在教学时应该不断 地在理论和实际的相互交融中进行，如铁的冶炼史、汽车配件的材料（合金及铁合金的性质）、如何证明速力菲中是否含 Fe2+（如何检验 Fe3+）等等。这样不但有利于学生对学习内容的理解，而且能够体现知识的应用性，同时避免学习的枯燥。元素知识是化学实验内容的主要来源，在本主题的教学设计中，教师重视培养学生的实 验能力，尽量避免“黑板实验”、“纸上实验”。教学设计中试图以培养学生综合探究能力为 出发点，精心设计了一些探究活动，来提高学生学习兴趣、学习能力，树立创新的意识。由于受到课时的限制，本节课设计的教学过程可能略显紧张，教师可根据本校实际，进行适 当的调整。8 / 8