人教化学必修1第3章（金属及其化合物）单元测试_题及答案

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1、2019秋人教化学必修1第3章（金属及其化合物）及答案人教化学必修一第3章：金属及其化合物一、选择题1、下列是关于金属元素的特征叙述，正确的是()A金属元素的原子只有还原性、金属离子只有氧化性B金属元素在化合物中一定显正价C金属元素在不同化合物中的化合价都相同D金属元素的单质在常温下都呈固态【参考答案】B对于变价的金属元素的低价离子(如Fe2)，既有氧化性，又有还原性，且这些元素(如Fe有2、3价)在不同化合物中可显不同的价态(如FeO、Fe2O3中的Fe分别显2、3价)；金属Hg常温下为液态；金属在发生化学反应时，只能失去电子，不能得电子，只显正价。故应选B。2、铁在一定条件下与纯O2、水蒸

2、气反应的共同产物是()AFeOBFe2O3CFe3O4DFe(OH)2【参考答案】C3、实验室欲用5 mol/L的NaOH溶液吸收0.5 mol Cl2以防止污染空气，则需要NaOH溶液的体积是()A22.4 l B0.2 LC0.1 L D2 L【参考答案】BCl22NaOH=NaClNaClOH2O 1 mol 2 mol 0.5 mol n(NaOH)故n(NaOH)1 molV(NaOH)0.2 L，故选B。4、化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是()AAl2O3用作耐火材料BNa2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮

3、物，可用于水的净化DAl(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸【解析】Al(OH)3不溶于氨水等弱碱溶液。【答案】D5、关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是()A都能与水反应生成NaOHB都是碱性氧化物C都是白色固体D氧化钠比过氧化钠稳定【解析】Na2O2为淡黄色固体，不属于碱性氧化物，但比Na2O稳定。【答案】A6、下列叙述中正确的是() A过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色的氢氧化钠固体B过氧化钠中阴阳离子比例为12C用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色DNa2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物【解析】过氧化钠久置于空气中变成白色碳酸钠固体，A

4、错误；过氧化钠漂白是由于它的氧化性将有色物质永久漂白，C错误；碱性氧化物与酸反应生成盐和水，Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，属于过氧化物，D错误。【答案】B7、在生活、生产中，目前用量最大，用途最广的合金是()A钛合金B铜C钢D硬铝【解析】在生产、生活中用量最大，用途最广的合金是钢。【答案】C8、有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是()AAl是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂B还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与由NaOH还原所得的H2物质的量之比为21C此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱D此反应中，只有H2O是氧化剂，NaOH既不是氧化

5、剂也不是还原剂【参考答案】D铝与NaOH溶液反应实质上是分两步进行的，第一步：2Al6NaOH=2Al(OH)33H2；第二步：Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O。且事实上Al比Fe、Cu等金属均活泼。故只有D项正确。9、将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2全部被还原时，铁片变为8.2 g，则原c(CuSO4)为()A0.5 mol/L B0.25 mol/LC0.025 mol/L D0.125 mol/L【参考答案】B根据化学反应方程式，利用差量法进行计算FeCuSO4=FeSO4Cum 1 mol 8 g n(CuSO4) (8.28) g则n(CuSO4)

6、0.025 molc(CuSO4)0.25 mol/L10、下列离子方程式不正确的是()A氧化铝与盐酸反应：Al2O36H=2Al33H2OB氢氧化铝与NaOH溶液反应：Al(OH)3OH=AlO2H2OC向AlCl3溶液中滴加氨水：Al33OH=Al(OH)3D向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al34OH=AlO2H2O【答案】C11、下列关于铁矿石说法正确的是()A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色DFeO俗称铁红【解析】赤铁矿的主要成分是Fe2O3，A选项错误；铁锈的主要成分是Fe2O3，但铁矿石

7、的主要成分并不一定都是Fe2O3，B选项错误；铁红是Fe2O3，D选项错误。【答案】C12、某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：熔点()密度(g/cm3)硬度(金刚石为10)导电性(银为100)某合金2 5003.007.42.3铁1 5357.864.517还知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能看，该合金不适合作()A导线 B门窗框C炉具D飞机外壳【解析】该合金与银、铁相比导电性差，不适合作导线；作门窗主要是利用合金的硬度和耐腐蚀性；作炉具主要利用其熔点高和耐腐蚀性强；作飞机外壳则是利用其硬度大和密度小的性质；B、C、D与合金性质相符。【答案】A13、在含有1 mol FeSO4的溶液中投入

8、一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是() AFeBFeOCFe(OH)3DFe2O3【解析】钠与水反应生成NaOH，NaOH与FeSO4溶液反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2灼烧时被氧化，最后得到的固体物质是Fe2O3。【答案】D二、非选择题1、某校学生课外活动小组为测定Na元素的相对原子质量，设计的装置如图，该装置(包括水和干燥剂)的总质量为a g，从实验室取出b g(不足量)的钠放入水中，塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为c g。试回答：(1)实验室取用一小块钠，需要用到_。(2)此干燥管的作用是_；若此钠块有极少量被氧化，则测出的相对

9、原子质量会比实际相对原子质量_(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；(3)有甲同学建议在图中干燥管上再连一同样干燥管，其目的是_，计算钠的相对原子质量的表达式为_。(4)有乙同学为避免由于行动不够迅速产生偏差，又建议在集气瓶中再加入一定量煤油，其目的是_。【参考答案】(1)滤纸、小刀、镊子、玻璃片(2)吸收水蒸气，避免集气瓶中水蒸气逸出偏大(3)避免空气中水蒸气被干燥剂吸收(4)避免钠投入后，立即与水反应，来不及塞上塞子解析本题通过定量实验综合考查钠的取用、钠的物理性质、化学性质。原理是根据钠与水的反应，通过测定一定质量的钠与过量的水反应生成氢气的质量，来求出钠的相对原子质量。2、合金是生

10、活中常用的材料，请回答下列问题。(1)现代社会应用最广泛的金属是_。(2)生铁和钢是含碳量不同的铁碳合金，含碳量在2%4.3%的称为_。不锈钢在空气中比较稳定，不易生锈，有强的抗腐蚀能力，其合金元素主要是_。(3)钢铁的腐蚀给社会造成的损失是巨大的，所以采取措施防止钢铁的腐蚀是十分必要的，请列举两种防止钢铁腐蚀的方法_。(4)青铜的主要合金元素为_，黄铜的主要合金元素为_。【解析】(1)现代社会应用最广泛的金属是铁。(2)碳素钢的含碳量较生铁低，小于2%，生铁中含碳量在2%4.3%，而不锈钢中加入的合金元素主要是铬、镍。(3)钢铁的腐蚀主要是与环境中化学物质(如空气、水、酸等)接触而发生的化学反应，故防止钢铁的腐蚀，只要使其避免与上述物质接触即可，可采用覆膜法、改变内部结构等方法。【答案】(1)铁(2)生铁铬和镍(3)在钢铁的表面喷涂油漆；表面涂油；在钢铁的表面镀上铬、锌等金属；对钢铁的表面进行烤蓝处理(增厚氧化膜)；制成不锈钢(答案合理即可)(4)SnZn