水的电离 (第5课时).(学生版)doc 2

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1、高二化学 (学生) 第5课时强、弱电解质的电离一、强弱电解质的区分强电解质弱电解质定义电离程度电离过程溶液中存在的粒子（水分子不计）化合物的类型电离方程式注意1.强电解质溶液的导电能力的强弱与_有关。强电解质溶液的导电能力_，2.难溶性盐如能完全电离，也是_(如BaSO4. CaCO3等虽难溶于水，但是溶解的部分是完全电离的，为强电解质)3.多元弱酸分级电离，以第_为主。(如H2CO3的电离写成：_)二、电离平衡的特征与影响因素1、特征：_ _ _ _2、影响外因： 浓度、温度、电解质含有相同离子的酸、碱、盐及能与电解质发生反应的物质等。以 CH3COOHCH3COO-+H+ H 0为例，如下

2、表：影响因素条件变化移动方向C(H+)H+ 的数目溶液导电能力电离程度电离常数（Ka）浓度加水稀释滴入纯醋酸加CH3COONa (s)加NaOH(s)温度升高温度电解质加少量硫酸、盐酸等强酸加醋酸铵晶体化学反应加金属Mg、CaCO3、NaHCO3等讨论与探究：弱电解质加水稀释时，离子浓度_ _? (填变大、变小、不变或不能确定） 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。三、电离平衡常数 1、定义： 叫做电离常数。例如：醋酸，碳酸和硼酸298K时的电离常数分别是1.7510-5，4.410-7(第一步电离)和5.810-10由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性 2、 一元弱酸和弱碱的电离平衡

3、常数如：CH3COOH _ Ka=写出NH3H2O的电离平衡常数 NH3H2O NH4+ +OH Kb=_ 3、应用：K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。 K只与 有关，不随 改变而改变。多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性的强弱主要由第 步电离决定。如H3PO4的电离：H3PO4 H+ + H2PO4- K1= _ H2PO4- H+ + HPO42- K2= _ HPO42- H+ + PO43- K3= _ 注：K1K2K34、电离度的概念及其影响因素（1）当弱电解质在溶液里某一平衡状态时， 叫做电离度。 （2）影响电离度的主要

4、因素（内因）是_；其外部因素（外因）主要是溶液的_和_。溶液越稀，弱电解质的电离度 ；温度升高，电离度 ，因为弱电解质的电离过程一般需要 热量。 思考与交流：不用计算，判断下列各组溶液中，哪一种电解质的电离度大？ （1）20时，0.01mol/LHCN溶液和40时0.01mol/LHCN溶液。 （2）10时0.01mol/LCH3COOH溶液和10时0.1mol/LCH3COOH溶液。典例：(1) 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+ H 0要使溶液中的C(H+)/C (CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是（ ）A.加少量烧碱溶液 B 升温 C

5、 加少量冰醋酸 D 加水 （2）H3BO3的溶液中存在如下平衡：H3BO3（aq）+H2O(l) B(OH)4- (aq) + H+ (aq),已知：0.7mol/L的H3BO3溶液中，上述反应应于298K达到平衡时，C平衡 （H+）=0.00002mol/L，C平衡（H3BO3 ）= C初始（H3BO3 ），水的电离忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数。四 一元强酸与一元弱酸的比较：比较项目等物质的量浓度、等体积的盐酸（a）与醋酸（b）相同PH、相同体积的盐酸（a）与醋酸（b）C(H+)PH或物质的量浓度溶液的导电性水的电离程度C(Cl-)与C(CH3COO-)大小中和NaOH的量与足量Zn

6、反应产生氢气的起始速率与足量Zn反应产生氢气的体积分别加该酸钠盐后的PH值第一节 弱电解质的电离【典型例题】例1 0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOHCH3COO+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A. 加水时，平衡向逆反应方向移动 B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C. 加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c（H+）减小 D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动例2 把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ）A. 自来水 B. 0.05mol/L盐酸 C. 0.5mol/L醋酸溶液 D.

7、0.5mol/L KCl溶液例3 在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（ ） . 加热 B. 加少量水 C. 加少量盐酸 D. 加少量醋酸钠晶体例4 在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（ ）A. 将pH4的盐酸和醋酸稀释成pH5的溶液，醋酸所需加入的水量多B. 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C. 相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大 D. 相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等例5 取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后

8、，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ）A. 醋酸与锌反应放出氢气多 B. 醋酸与锌反应速率大C. 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 D. 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大例6 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是（ ）A. 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B. 甲烧杯中的酸过量 C. 两烧杯中参加反应的锌等量 D. 反应开始后乙烧杯中的c（H）始终比甲烧杯中的c（H）小例7 在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL

9、 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A. 中和时所需NaOH的量 B. 电离程度 C. H+的物质的量 D. CH3COOH的物质的量例8 叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ）A. HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为c（HN3）c（H+）c（N3）c（OH）B. HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C. NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）c（N3）c（OH）c（H+）D. N3与CO2电子数相等 【模拟试题】1. 下列电离方程式中，不正确的是（ A ）A. Ba2+2OH B. NH3H2ONH4+OHC. CH3COOHCH3CO

10、O+H+ D. AgCl=Ag+Cl2. 下列物质中 NaCl溶液、 NaOH、 H2SO4、 Cu、 CH3COOH、 NH3H2O、 CO2、 乙醇、 水，_ 是电解质_是非电解质，_既不是电解质，也不是非电解质。3. 下列物质中，只能在溶于水的条件下电离的是（ ）A. NH3H2O B. H2SO4 C. CuO D. NaOH4. 某制药厂尾气中含少量SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。分别用0.1mol / L的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是（ ）A. NaOH溶液的体积大于氨水 B. NaOH溶液的体积等于氨水C. N

11、aOH溶液的体积小于氨水 D. 无法判断5. 用PH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是（ ）A. V1V2 B. V17,则可能为_,其PH可能为_或_ 同样，若某溶液中由水电离出的C(H+) .C(0H-)=1x10-b,且b 14,也有两种可能，PH=_的酸性溶液或PH=_的碱性溶液四、 溶液的酸碱性和PH值室温下，溶液的酸、碱性与溶液中C(H+) 、 C(0H-)及溶液的PH之间有如下关系：溶液的酸碱性C(H+) 与C(0H-)相对大小溶液的PH值C(H+)

12、（mol/L）C(0H-) （mol/L）KW酸性碱性碱性五、 溶液PH的计算规律和方法：（1） 总公式： C(H+)=m x 10-n mol/L PH=_ C(0H-)= m x 10-n mol/L,_ (2) 总原则：、若溶液为酸性，先求_、若溶液为碱性，先求_,再由C(H+)=_，最后求_ 先求C(0H-)_,再求出POH_ _， 最后求PH=_(3)、强酸、强碱的单一溶液 、c mol/L的强酸HnA溶液，则_ 、c mol/L的强碱B(OH)n溶液，则_ (4)、酸碱混合PH计算 （1）两种强酸稀溶液混合_ 例3常温下，pH=5和pH=3的盐酸溶液等体积混合，则混合后溶液的pH为

13、_。（2） 两种强酸稀溶液混合_ 例4常温下，将pH=8和pH=12的NaOH溶液等体积混合，则混合后溶液的pH为_ （3）酸碱稀溶液混合，酸过量_ （4）酸碱稀溶液混合，碱过量_ 例5.（08年全国理综）取浓度相同的NaOH 和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（ ）A0.01molL1B0.017molL1C0.05molL1 D0.50molL1(5)、酸碱溶液稀释后的PH变化： 强酸（PH=a）弱酸（PH=a）强碱（PH=b）弱碱（PH=b）稀释10n倍例7.求将100m L 0.2 mol/L的硫酸稀释到10000m L后溶液的p H值例8.求

14、将10m L pH12的氢氧化钠溶液稀释到100m L，10000m L后溶液的p H值。注意：无论酸溶液稀释多少倍，永不显_只是PH接近7；同理，碱液无限稀释后，PH也只能是无限接近7，不会变成酸性溶液的。练习题：1、常温下，将0.1mol/L的NAOH溶液与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的PH=_ 2、将pH=9的NaOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液的H+为（ ）mol/LA 1/2（10-9+10-11）B1/2（10-5+10-3） C 210-11D1/2 10-3 3、25C，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混合之前

15、，该碱的pH与强酸的pH之间该满足的关系是_必记规律：、将PH相同的一元强酸和弱酸稀释相同的倍数，PH值小的为_ 将PH相同的一元强酸和弱酸稀释后PH仍相同，则加水多的为_ 、PH=a的强酸溶液与PH=b的强碱溶液等体积混合，有以下规律： 若 a + b =14,溶液呈_ a + b 14,溶液呈_ 、若是PH=a的强酸溶液与PH=b强碱溶液混合后呈中性，则有： a + b =14，则V酸：V碱=_1：1_ a + b 14, 则V酸：V碱=_ 依据：10-a 。V酸=10-(14-b） .V碱，得出：_ 、 PH(PH之差)2的两种_溶液等体积混合，则PH混=_ PH(PH之差)2的两种_溶

16、液等体积混合，则PH混=_练习题：1. 纯水在25和80时的氢离子浓度，前者和后者的关系是( )A前者大 B相等 C前者小 D不能肯定2. 下列说法中正确的是( )A在25纯水中，c(H) c(OH) 107 mol/L，呈中性B溶液中，若c(H) 107 mol/L，则c(H) c(OH)，呈酸性Cc(H)越大，则pH越大，溶液的碱性越强 DpH为0的溶液，其中只有H而无OH3. 下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比()是( ) pH 0的盐酸 0.1 molL的盐酸 0.01 molL的NaOH溶液 A110100 B0112 C141312 D141324. 与纯水的电离相似，液

17、氨中存在着微弱的电离：2NH3 NH4 NH2 , 据此判断以下叙述错误的是 ( )A液氨中含有NH3、NH4、NH2 等粒子 B一定温度下，液氨中c (NH4) c (NH2) 是一个常数C液氨的电离达到平衡时，c (NH3) c(NH4) c (NH2)D只要不加入其他物质，液氨中c (NH4) c (NH2)5. 将0.l mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 ( ) A溶液中c（H）和c（OH）都减小 B溶液中c（H）增大C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的pH增大16. 在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 4 mol/L的醋酸和20 mL 4 mol/L的氨水，灯光明暗程

18、度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则A灯光明暗程度不变B灯光变暗C灯光变亮 D灯光明暗程度变化不明显17. pH2的A、B两种酸溶液各1mL, 分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示, 则下列说法正确的是 （ ）AA、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强Ca 5时, A是弱酸, B是强酸 D若A、B都是弱酸, 则5 a 218. pH12的NaOH溶液和pH10的NaOH溶液等体积混和后溶液的 ( )ApH11 BpH10.3 Cc（H）21012mol/L Dc（H）51011mol/L19. 若1体积硫酸恰好与10体积pH

19、11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为 ( )A10:1 B5:1 C1:1 D1:1020. 有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AGlgc(H)c(OH)。 下列表述正确的是 ( )A在25 时，若溶液呈中性，则pH7，AG1 B在25 时，若溶液呈酸性，则pH7，AG7，AG0D在25 时，溶液的pH与AG的换算公式为AG2 ( 7pH)21如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是()22现有温度相同，pHa和pHb的两种NaOH溶液，已知ba2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于()Aalg2 Bblg2 Calg2 Dblg2二、非选择

20、题23.现有以下物质： 硫酸铜 碳酸钙固体 磷酸 硫化氢 乙醇 食盐水 石墨 苛性钾 NH3H2O 熟石灰。其中（填序号）：（1）属于强电解质的是 ； （2）属于弱电解质的是 ；（3）属于非电解质的是 ；（4）既不是电解质，也不是非电解质的是 。24已知水在25和95时，其电离平衡曲线如右图所示：(1)则25时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由_ (2)25时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(3)95时，若100体积pH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混

21、合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的.关系是_(4)曲线B对应温度下，pH2的某HA溶液和pH10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH5。请分析其原因：25在0.1mol/mol的氨水溶液中，存在如下电离平衡：NH3H2O NH4OH（正反应为吸热反应）。在此平衡体系中，若按下列情况变动，请将变化情况增大用“”，减小用“”向左用“”，向右用“”填入表中。条件的变化升温通氨气加水加NaOH(固)加NH4Cl(固)通CO2电离平衡移动的方向n(OH)c(OH)c(NH3H2O)导电能力26.中和相同体积，相同pH的Ba(OH)2、NaOH、和NH3H2O三种稀溶液所用相同浓度的盐酸

22、的体积分别为V1、V2、V3，则三者关系为 。27今有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸：（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_。（填酸的序号，下同）。（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_。（3）物质的量浓度为0.1 mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是_；如 果取等体积的0.1 mol/L的三种酸溶液，用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是_。28有两瓶pH2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱

23、酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水。简述如何用最简便的实验方法来判断哪瓶是强酸。 。2925时，若体积为V a ，pHa的某一元强酸与体积为Vb ，pH b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知V a B、 C、= D、=10、有甲、乙、丙三种等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变，然后用等浓度的H2SO4溶液滴定，用甲基橙作指示剂。完全反应后，所需溶液体积是（ ）A、甲=丙乙 B、丙乙甲 C、乙丙甲 D、甲=乙=丙11、用0.01molL-1H2SO4滴定1molL-1NaOH溶液，中和后加水至100.00mL。若滴定终点判断有误：（1）多

24、加了1滴H2SO4；（2）少加了1滴H2SO4（设1滴H2SO4的体积为0.05mL）。则（1）与（2）溶液中H+离子的物质的量浓度之比为（ ） A、10 B、50 C、5103 D、10412、已知NH4Cl浓度小于0.1mol/L时，溶液PH5.1现用0.1mol/L HCl溶液来滴定10mL 0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的体积（ ） A、=10mL B、=5mL C、5mL D、b B、ab C、a=b D、无法确定14、有四种不纯的Na2CO3样品，分别会有下列一种杂质。如果取等质量的样品，分别加入2mol/L盐酸，完全反应且均生成CO2，所耗用盐酸体积

25、相同。这四种样品中含Na2CO3的质量分数最小的是（ ）A、KHCO3 B、NH4HCO3 C、K2CO3 D、NaHCO315、两位学生用一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的移液管取碱液于刚用蒸馏水洗过尚存较多水的锥形瓶中，其它操作及读数方法全部正确。则对滴定结果的判断正确的是（ ）A、甲操作有错误 B、乙操作有错误 C、甲测定数值一定比乙小 D、乙实际测得的数值准确16、用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速率太快，当混合溶液变红时，不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是（ ）A加入5mL盐酸进行滴定 B返滴一滴待测盐酸 C重新进行滴定 D

26、 以上方法均不适用二、填空17、（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是_mL。（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）_。A 是amL B是(50-a)mL C一定大于amL D 一定大于(50-a)mL18、用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混含液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示）（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH和NaOH溶液中滴入盐酸，_（填“会”或“不会”）使BaCO3溶解而影响测定NaOH的含量，理由是_。（2）确定终点时溶液的颜色由_变为_。（3）滴定时，若滴定这中滴定液一直下降到活塞处才到达滴定终点，_（填“能”