昆工11无机及分析第04章酸碱带答案

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1、第 4 章 酸碱平衡与酸碱滴定（1 ）一、是非题：1、 严格说，中性溶液是指pH = 7的溶液。（ X ）2、 在纯水中加入一些酸，则溶液中H+OH-的乘积增大。（ X ）3、在水溶液中电离度大的物质，其溶解度亦大。（X）4、等物质的量的酸与等物质的量的碱反应后，其溶液呈中性。（X）5、弱酸溶液越稀，其电离度越大，因而酸度也越大。（X）6、 当H+ OH-时，溶液呈酸性。（ J ）7、H3BO3是一元酸，不是三元酸。（丁二、选择题：1、h2po4-的共轭碱B。A、H3PO4B、 HPO42-C、 PO43-D、 OH - E、 H+2、根据质子理论，下列物质中何者具有两性 A、C、E 一？A、

2、HCO3 oB、CO32OC、HPO42-D、N03-E、HS-3、下列阴离子在水溶液中的碱度何者最强？ _BA、CN- （ Ko= 6.2 x 10-io）b、S2-（ Ko= 7.1 x 10-15、Ko= 1.3 x 10-7）hcnhs-h2sC、 F o（ Ko = 3.5x10-4 ）D、 CH3COO o（ Ko =1.8x10-5）E、 Cl-HF3HAc4、 在1molL-1的HAc溶液中，要使H+浓度增大，可采用 D、E_A、加水B、力口 NaAcC、力口 NaOHD、加稀 HC1 E、加稀 H2SO45、某弱酸HA的K e= 1 x 10-5，则0.1 molL-1HA溶

3、液的pH是 CarA、 1B、 2C、3D、3.5E、 56、某弱碱的Kb0= 1 x 10-5，其0.1 molL-1的水溶液的pH是BA、 12B、 11C、6D、5.5E、 37、指出属于酸碱共轭对的是 A、B、D_A、HCO3-和 CO32-B、H2S 和 HS-C、NH4+ 和 NH2-D、 HCl 和 Cl-E、 H3O+ 和 OH-8、某25C时的水溶液其pH = 4.5,则此溶液中OH-浓度为 EmolLiA、10-4.5 B、104.5C、10-11.5D、4.5X10-2.5E、10-9.5三、填空题：1、 一元弱酸其共轭酸碱对的Kf和Kbo的关系是。2、稀释定律是弱酸:a

4、 = .JK /c 弱碱：a a K /c ab3、在弱电解质溶液中，加入与其含有相同离子的易溶强电解质而使弱电解质的解离度降低的现象称为同离子效应。4、物质的总浓度与平衡浓度的关系是某物质在水中解离达到平衡时，该物质各种存在形式之和等于该物质的总浓度。例如：c(HAc)三HAcl 土 Ac-15、 浓盐酸比重为1.19，含量约为37 %，其浓度约为空 _molL-1。今欲配制0.2 molL-1的盐酸500ml,应取浓盐酸 8.3 ml。四、简答题：1、写出下列物质的质子条件：Na2CO3NH4H2PO4Na2CO3 :H+ + HCO3- + 2H2CO3 = OH-NH4H2PO4 :

5、H+ + H3PO4 = OH- + NH3 + HPO42- +2 PO43-2、用因保存不当失去部分结晶水的草酸(H2C2O4H2O)作基准物标定NaOH溶液时，标定的结果是偏高、偏低还是无影响？为什么？若草酸未失水，但其中含有少量中性杂质，结果又如何？偏低；基准物中H2C2O4的实际质量增多，导致消耗NaOH溶液增多。偏高；基准物中H2C2O4的实际质量变少，导致消耗NaOH溶液减少。五、计算题：1、计算下列溶液的 pH 值：(1) 0.10 mol.L-iHAc 按一元弱酸最简式计算c(H +) = K - c(HAc)a二、174xl0-5 x0.10 = 1.33x 10-3mol

6、-L-ipH = 2.88(2) 0.10 molL-1NaAc 按一元弱碱最简式计算K1.0 x 10-14K (Ac-) = w = 5.75 x 10-10bK (HAc-)1.74 x10-5ac(OH-) uKAc-) c(Ac-)=*：5.75x 10-10 x0.10 = 7.58x 10-6mol- L-1pOH = 5.12 pH = 8.88(3) 0.10 molL-1NH4Ac按两性物质最简式计算K (NH+) =Bw= 1.0x 1014 = 5.75x 10-10a 4 K (NH )1.75 x 10-5b3K (HAc) = 1.74 x 10-5aH + =

7、K - K/ = K (HAc) - K (NH+)a aaa4=J5.75 x 10-10 x 1.74x 10-5 = 1.0x10-7mol - L-1pH = 7.00(4) 0.10 molL-iNH4ClNH4Cl 为一元弱酸，按一元弱酸最简式计算5)0.10mol.L-1Na2CO3将Na2CO3视为一元弱酸，按一元弱酸最简式计算(6) 0.20 molL-1NH3H2O 与 0.10 molL-1 NH4 Cl 等体积混合液按缓冲溶液最简式计算c(NH +)H + = pK (NH+) - lg匚a 4 c(NH )3=9.24 - (-0.30) = 9.54或者=-x 10

8、 -10)-喘=14 - lg(1-75 x 10 * 理需c(NH )H + = 14pK (NH ) + lg匚b 3c(NH +)4=14 - 4.76 + 0.30 = 9.53(7) 1 X 10-7mol L-i NH3H2ONH3.H2O为一元弱碱，满足c / Kb 2105，也满足cKb三10Kw， 则按一元弱碱最简式计算。如果满足c / 2105，不满足c叫 三10Kw，按一元弱碱近似式计算。2、油酸腐败后的分解产物之一为有毒的带有恶臭的丁酸C3H7COOH,今有一含0.20mol的丁酸0.4L 的溶液，pH=2.50，计算丁酸的Kao已知丁酸浓度为0.20/0.4=0.5

9、molL-1，又知其pH=2.50,即已知H+，则代入 元弱酸最简式便可求得丁酸的 Ka。3、计算室温下饱和CO2水溶液(0.10 mol.L-1)中各组分的平衡浓度 对于二元弱酸，在求H+时按一元弱酸进行计算：c(H +) = c(HCO -) = K - c(H CO )mol - L-13 V a,123f436x 10-7 x 0.10 = 2.09 x 10-4 pH = 3.68c(CO 2-)沁 K= 4.68 x10-113a,2第 4 章 酸碱平衡与酸碱滴定(2 )一、是非题：1、 缓冲溶液可以进行任意比例的稀释。(X2、 酸碱指示剂一般都是弱的有机酸或有机碱。(“3、 混合

10、指示剂利用颜色的互补来提高变色的敏锐性。(V4、 酸碱滴定时，若滴定终点与化学计量点不一致，则不能进行滴定。( X ) 二、选择题：1、下列混合溶液，哪些具有pH的缓冲能力？ B C D_A、100ml 1molL-iHAc + 100ml 1molL-iNaOHB、100ml 1molL-1HAc + 200ml 2molL-1NH3H2OC、200ml 1molL-1HAc + 100ml 1molL-1NaOHD、100ml 1molL-1NH4Cl + 200ml 2molL-1NH3H2O2、欲配制pH = 9的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制？ _BA、NH2OH

11、 ( Ko= 1 x 10 -4 )B、NH3H20 ( K e = 1 x 10 -5)2 b 3 2 bC、HAc ( K e = 1 x 10-5 )D、HCOOH ( Ke = 1 x 10-4 )aa3、与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是 B CA、缓冲溶液的pH范围 B、缓冲溶液的总浓度C、缓冲溶液组分的浓度比D、外加的酸量 E、外加的碱量4、下列这些盐中，哪几种不能用标准强酸溶液直接滴定 CDA、Na2CO3(H2CO3 的 Ke= 4.2 x 10-, Ke = 5.6 x 10-11)B、NaAc(HAc 的 Ke= 1.8 x 10-5)2323 a1a2aC、Na2B4

12、O710H2O (H3BO3 的 Ke = 5.8 x 10-10) D、HCOONa (HCOOH 的 Ke = 1.8 x 10-4 ) 2 4 7233 aa5、下列这些物质中，哪几种不能用标准强碱溶液直接滴定 B D_A、C6H5NH2HCl (C6H5NH2 的 Ke = 4.6 x 10-10 )B、NH4Cl (NH3H20 的 Ke= 1.8 x 10-5)6 526 52 b432bC、邻苯二甲酸氢钾(Ke = 2.6 x 10-6)D、苯酚(Ke= 1.1 x 10-10 )a2a6、在酸碱滴定中选择指示剂时可不考虑哪个因素_DA、滴定突跃的范围B、指示剂的变色范围C、指示

13、剂的颜色变化D、指示剂分子量的大小E、滴定顺序7、标定NaOH溶液常用的基准物有BCA、无水Na2CO3B、邻苯二甲酸氢钾C、草酸 D、硼砂8、在酸碱滴定中，选择强酸强碱作为滴定剂的理由是丄B A、可以直接配制标准溶液B、使滴定突跃尽量大C、加快滴定反应速度C、使滴定曲线较美观三、填空题：1、缓冲溶液的特点是可以抵抗少量外来酸碱作用及适当的稀释作用，而保持溶液的PH值基本不变。2、以硼砂为基准物标定HC1溶液，反应为：Na2B4O7 + 5H2O = 2NaH2BO3 + 2H3BO3NaH2BO3 + HCl = NaCl + H3BO3则Na2B4O7与HC1反应的物质的量之比是1 : 2

14、3、 某三元酸的离解常数分别为：Kea1= 10-2、Kea2 = 10-6、= 10-12。用NaOH标准溶液滴定该酸至第一化学计量点时，溶液的pH值为塑_，可选用甲基橙作指示剂；滴定至第二化学计 量点时，溶液的pH值为90 ，可选用 酚 酞 作指示剂。4、 酸碱滴定曲线是以滴定过程中溶液pH随滴定分数的变化为特征。滴定时酸碱浓度越小，则滴定突跃范围越 小、：酸碱强度越弱，则滴定突跃范围越 小5、有一碱液，可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3或它们的混合物。若用标准盐酸溶液滴定至酚酞终点时，耗去盐酸V1m 1,继以甲基橙为指示剂滴定，又耗去V2ml盐酸。V与V2与碱液的组成的关系为：(

15、1)当 VV2 时为 NaOH + Na2CO3；(2)当 V1 V2,组成为 NaOH+Na2CO3c (V - V ) M(NaOH) 0.2785 x (34.12 - 23.66) x 10-3 x 39.997 w(NaOH) =12=m0.9476=12.30%c V M(Na CO )0.2785 x 23.66x 10-3 x 106.0w(Na CO ) =22 上=23m0.9476=73.71%4、欲配制pH=9.50的缓冲溶液1000mL,问要取2 molL-1的NH3H2O溶液的体积为多少？需加入固 体（nh4） 2so4多少克？C(NH+)4（NH3NH4+ 缓冲溶液）C pH 二 14 - pK0 - lg 亠二 14 - pK0 (NH H O) - lgb feCb32 丿 &C(NH H O)b329.50 二 14.00 - 4.76 - lg C(NH；)2.0C(NH +)二 1.12 mol L-14mL需要NH H O水的体积为：00032m(NH ) SO 二 im (NH +)二cVM(NH ) SO 4 242424 24二1 x 1.12 x 1.0 x 132 二 74 g