《2016-2017学年高中化学第1章原子结构与元素周期第1节原子结构第2课时核外电子排布课件鲁科版必修2.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016-2017学年高中化学第1章原子结构与元素周期第1节原子结构第2课时核外电子排布课件鲁科版必修2.ppt（30页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、第 1章 原子结构与元素周期律 第 1 节 元素周期表 第 2 课时 核外电子排布 学习目标 1. 了解原子核外电子的排布规律。 2. 能 画出 1 18 号元素的原子结构示意图。 3. 了解原子的最外 层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关 系。 2 什么核外电子排布结构是稳定的结构？ 答案 ： 最外层达到 8 电子 ( 只有 1 层电子时是 2 电子 ) 结构。 知识衔接 1 自主学习 一、原子核外电子的排布 1 电子层。 ( 1) 含义：多电子原子里 ， 电子分别在 能量不同 的区 域内运动 ， 人们把不同的区域简化为不连续的壳层 ， 称 之为电子层。 (2) 电子层表示方法。
2、 电子层 n 1 2 3 4 5 6 7 字母 K L M N O P Q 离核远近 由 近 到 远 能量高低 由 低 到 高 2. 电子分层排布的规律。 (1) 电子总是尽可能先从 内层 排起 ， 当一层充满后再 填充下一层。 (2) 原子核外各电子层最多容纳 2 n 2 个电子。 (3) 原子最外层 电子数不能超过 8 (K 层为最外层时不 能超过 2 ) ， 次外层电子数不能超过 18 。 二、核外电子排布的表示方法 结构示意图 钠的原子结构示意图： 三、原子的最外层电子排布与元素的化学性质的关系 元素 结构 与性质 稀有气 体元素 金属元素 非金属元素 最外层 电子数 8 (He 为
3、2) 一般小 于 4 一般大于 或等于 4 稳定性 稳定 不稳定 不稳定 得失电 子能力 既不易得 也不易失 易失 电子 易得 电子 化合价 0 只显 正 价 既显正价 ， 又显负价 易错提醒 1 核外电子排布的规律是相互联系的 ， 不能孤立地 理解 ， 如当 M 层不是最外层时 ， 最多可以排布 18 个电子 ， 而当它是最外层时 ， 最多可以排布 8 个电子。 2 电子不一定排满 M 层才排 N 层 ， 如 K 和 Ca 的 核外电子排布情况分别为 自我检测 1 判断正误 ( 正确的打 “” ， 错误的打 “” ) 。 (1) 原子核外电子离核越近 ， 能量越高。 ( ) (2) 钾原子结
4、构示意图是 。 ( ) 解析： (1) 原子核外电子离核越近 ， 能量越低。 (2) 最 外层电子数不超过 8 个。 答案： (1) (2) 2 钙原子的原子结构示意图是 ( ) 解析： 原子结构示意图的书写时 ， 圆圈内是核电荷数 ， 带正电荷 ， C 错误。核 外电子排布时 ， 遵循电子排布规律 ， B 中违反 “ 各电子层最多容纳 2 n 2 个电子 ” 原则 ， A 中违 反 “ 最外层电子数不超过 8 个 ” 原则。 答案： D 3 核电荷数小于或等于 18 的元素中 ， 原子的最外层 电子数是其余电子总数一半的元素种类有 ( ) A 1 种 B 2 种 C 3 种 D 4 种 解析
5、： 在 1 18 号元素中 ， 符合题目要求的元素原子 的电子排布依次为 2 、 1 和 2 、 8 、 5 。 答案： B 4 下列说法不正确的是 ( ) A 原子核外每层最多容纳的电子数为 2 n 2 ( n 为电子 层序数 ) B 同一原子 M 层上的电子数一定比 L 层上的电子 数多 C 如果原子只有一个电子层 ， 该原子的核电荷数不 超过 2 D 核电荷数 1 18 的元素 ， 每层电子数都满足 2 n 2 个电子的元素只有 2 种 解析： 根据核外电子排布规 律可知 ， A 正确；当 M 为最外层时 ， 可能的电子数为 1 8 ， 而此时 L 层电子数 为 8 ， B 错误；如果原
6、子只有一个电子层 ， 即只有 K 层 ， 电子数不超过 2 个 ， C 正确； 核电荷数 1 18 的元素 ， 每层电子数都满足 2 n 2 个电 子的元素只有 He 和 N e 2 种元素 ， D 正确。 答案： B 要点一 原子核外电子排布的应用 问题 1 ： 根据原子核外电子排布的某些特点你可以迅 速确定元素 ( 118 号 ) 的种类吗？ 提示： 特殊关系 元素 最外层电子数等于次外层电子数的一半 Li、 Si 最外层电子数等于次外层电子数 Be、 Ar 最外层电子数等于次外层电子数的 2倍 C 最外层电子数等于次外层电子数的 3倍 O 最外层电子数等于次外层电子数的 4倍 Ne 最外
7、层电子数等于电子层数 H、 Be、 Al 最外层有 1个电子 H、 Li、 Na 最外层有 2个电子 He、 Be、 Mg 问题 2 ： 试说出常见的 10 电子、 18 电子微粒。 提示： (1) 常见的 “ 10 电子 ” 微粒。 分类 分子 离子 一核 10 电子 Ne N 3 、 O 2 、 F 、 Na 、 Mg 2 、 Al 3 二核 10 电子 HF OH 三核 10 电子 H 2 O NH 2 四核 10 电子 NH 3 H 3 O 五核 10 电子 CH 4 NH 4 (2) 常见的 “ 18 电子 ” 微粒。 分子： Ar 、 HCl 、 H 2 S 、 PH 3 、 Si
8、H 4 、 F 2 、 H 2 O 2 、 N 2 H 4 等 ； 阳离子： K 、 Ca 2 ； 阴离子： P 3 、 S 2 、 HS 、 Cl 。 例 A 、 B 、 C 、 D 都是核外电子总数为 10 的微粒。 (1) A 为中性微粒 ， 如果 A 能刻蚀玻璃 ， 则 A 是 _ _ _ ( 填化学式 ， 下同 ) ；如果 A 的溶液显碱性 ， 则 A 是 _ 。 (2) B 是带电微粒 ， 如果 B 为阳离子且其水溶液能使 紫色石蕊试液变红 ， 则 B 是 _ _ ；如果 B 为阴离子 且其水溶液能使无色酚酞试液变红 ， 则 B 是 _ 。 (3) 若 C 微粒中含有 5 个原子
9、， 带正电荷 ， 遇碱放出 NH 3 ， 则 C 是 _ 。 (4) 若 D 微粒遇过量阴离子 B ， 先生成沉淀 ， 后沉淀 溶解 ， 则 D 是 _ 。 解析： (1 ) 能刻蚀玻璃的中性微粒应为 HF ；中性微粒中 溶于水显碱性的应为 NH 3 。 (2) 阳离子中能使石蕊试液变红 的应为 H 3 O ；阴离子中能酚酞试液变红的应为 OH 。 (3) 含 5 个原子的阳离子中遇碱放出 NH 3 的应为 NH 4 。 (4) 跟少量 OH 作用生成沉淀 ， 跟过量 OH 作用沉淀溶解的应为 Al 3 。 答案： (1)HF NH 3 (2)H 3 O OH (3)NH 4 (4) Al 3
10、 A 、 B 、 C 、 D 、 E 五种微粒 ( 分子或离子 ) ， 它们都 分别含有 10 个电子 ， 已知它们有如下转化关系： A C D E B C 2D (1) 写出 的离子方程式： _ _ _ ； 写出 的离子方程式： _ _ 。 (2) 除 D 、 E 外 ， 请再写出两种含 10 个电子的分子： _ _ _ 。 (3) 除 A 、 B 外 ， 请再写出两 种含 10 个电子的阳离 子： _ 。 解析： 先列出常见的 10 电子微粒 ， 对照分析找出其 转化关系。熟练掌握 10 电子微粒是解答该题的关键。 (1 ) 分子： Ne 、 HF 、 H 2 O 、 NH 3 、 CH 4 ； (2 ) 阳离子： Na 、 Mg 2 、 Al 3 、 NH 4 、 H 3 O ； (3) 阴离子： F 、 O 2 、 N 3 、 OH 、 NH 2 。其中发 现题给信 息模式的反应分别为 OH NH 4 = NH 3 H 2 O ， OH H 3 O =2H 2 O ， 故 A 为 NH 4 ， B 为 H 3 O ， C 为 OH ， D 为 H 2 O ， E 为 NH 3 。 答案： (1 )NH 4 OH = NH 3 H 2 O H 3 O OH = =2H 2 O (2 )Ne 、 CH 4 ( 合理即可 ) (3 ) Na 、 Mg 2 ( 合 理即可 )
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