燃烧热和中和热试题

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1、化学反应中的能量变化燃烧热和中和热说明：本试卷分为第I、II卷两部分，请将第I卷选择题的答案填入题后括 号内，第II卷可在各题后直接作答。共100分，考试时间90分钟。第I卷(选择题共48分)一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分) 第一早1对下列化学反应现象，不正确的说法是()放热的反应发生时不必加热化学反应一定有能量变化一般地，吸热反 应需要加热后才能发生化学反应热效应数值与参加反应物质多少有关A.B.C.D.解析放热反应有许多是需要加热的，如碳燃烧；吸热反应有的不加热也能进行， 如Ba(OH)28H2O与NH1晶体反应。答案C第一章2据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的

2、激光装置，把太阳光变成激光 用于分解海水制氢：2H O激光2H T+0 T，下列说法正确的是()2 = 2 2水的分解反应是放热反应氢气是一级能源使用氢气作燃料有助于控 制温室效应若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来， 可以改善生存环境A.B.C.D.解析氢气是二级能源，其燃烧产物是h2o,有助于控制温室效应。 答案D第一章3与我国的“神舟六号”采用液态燃料作推进剂不同，美国的航天飞机用 铝粉与高氯酸铵(NH4CIO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高 氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH ClO A N T+4HOT+Cl T+2O T;442222AHvO,

3、下列对此反应的叙述错误的是()C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能解析该反应中高氯酸铵既作氧化剂，又作还原剂。答案D4下列酸与碱中和反应热化学方程式可用：H+ ( aq) +OH-(aq)=H2O(l); AH=-57.3 kJmol-1来表示的是()3COOH (aq) +NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l); AH=-Q1 kJ mol-12SO4(浓)+NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq)+H2O(l); A H=-Q2 kJ mol-13(aq)+NaOH(aq)NaNO3(aq)+H2O(l)A H=-Q3 kJmol-13PO4(aq)+1/

4、2Ba(OH)2(aq)1/6Ba3(PO4)2(s)+H2O(l)A H=-Q4 kJmol-1解析根据中和热的定义：当强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应时，1 mol H+与 1 mol OH-反应生成1 mol H2O放出57.3 kJ的热量。CH3COOH、H3PO4电离要吸 热，浓H2SO4溶解时要放热，故A、B、D均不正确。答案选C。答案C第一章5下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是()3(g)+4 o2(g)NO(g)+4 H2o(g)；A H=-aJm016H12O6(s)+6O2(g)= 6CO2(g)+6H20(1)； H=-b kJ mol-i C.2CO(g)

5、+O2(g)2CO2(g)；AH=-c kJmol-13CH2OH(l)+ 2 O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l) ； H=-d kJ mol-1解析根据燃烧热的定义：在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物 所放出的热量，叫该物质的燃烧热。答案B第一章6 (2005年全国卷II)已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳 气体和液态水，并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A.2C2H2(g)+5O2(g)2H2(g)+*O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)A H=-4b kJmol-12CO2(g)+H2O(l);A H=2b kJ

6、 mol-1C.2C2H2(g)+5O2(g)D.2C2H2(g)+5O2(g)A H=b kJmol-14CO2(g)+2H2O(l)A H=-2b kJmol-1 4CO2(g)+2H2O(l);解析放热用“-”，生成1 mol C02气体和液态水，放热b kJ,则生成2 mol C02, 放热2b kJ,生成4 mol C02，放热4b kJ。综合比较，A正确。答案A第一章7 (2005年江苏卷)氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲 烷(CH4)的热化学方程式分别为：H2(g)+2o2(g)H2O(l);AH=-285.8 kJmol-1CO(g)+*O2(g)CO2(

7、g);A H=-283.0 kJmol-1C8H18(l)O2(g8CO2(g)+9H2O(l);AH=-5518 kJmol-1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l);A H=-890.3 kJmol-1相同质量的h2、co、c8h18、ch4完全燃烧时，放出热量最少的是() 2(g)B.CO(g)8H18(D4(g)解析根据物质的燃烧热该物质的摩尔质量=1 g该物质燃烧放出的热量,可求出1 g H2、1 g CO、1 g C8H18、1 g CH4 完全燃烧，放热分别为 142.9 kJ、10.11 kJ、48.40 kJ、55.64 kJ, 答案选B。答案B第一章8某反应

8、过程中能量变化如下图，则该反应的AH值为()H0H0C. AH解析根据图示可知：反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应， 故A HvO。答案B一章9下列关于反应热的叙述正确的是()AHvO时，表示该反应为吸热反应B.由C (s)+l/2O2(g)CO(g)的反应热为110.5 kJmol-1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ mol-1第三章D.1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应放出的热量： CH3COOHHNO3解析AHah2c. a h1 a h2解析由题给信息，白磷的能量比红磷高，燃烧等量的红磷和白磷，白磷放热更多。 答案C第一章1

9、3已知方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O（l）;AH=-571.6 kJ mol-1,则关于方程式2H2O2H2(g)+O2(g);AH2=?的说法正确的是()AH2大于零AH2=-571.6 kJ mol-136 g水分解时的热效应解析热化学方程式前的化学计量数只表示物质的量，而不表示分子数，A错误； 在书写热化学方程式时，若把反应物和生成物对换，则热效应的数值不变，符号 相反，B正确，C不正确；D项没有说明物质的状态。答案B综合14氢能源是21世纪最理想的“新能源”之一。下列关于氢能源的叙述错误 的是()A. 氢气燃烧过程中，化学能转变为热能B. 氢氧燃料电池工作过程中，热能转变为电

10、能2过程中，电能转变为化学能D.在催化剂存在下，光分解水获取H2的过程中，光能转变为化学能解析原电池是将化学能转变为电能的装置，所以在氢氧燃料电池工作过程中，是 化学能转变为电能。答案B一、三 15 已知热化学反应方程式： Zn(s)+ 2 O2(g=ZnO(s); A H=-351.5 kJmol-i;Hg(l)+2o2(g) =HgO(s);AH=-90.84 kJ mol-i,则锌汞电池中热化学 反应方程式：Zn(s)+HgO(s) =ZnO(s)+Hg的AH为()H=+260.7 kJmol-iH=-260.7 kJmol-iH=-444.2 kJmol-iH=+444.2 kJmol

11、-i解析由题意可知：Zn(s) + 2 02(g)ZnO(s); A H=-351.5 kJ mol-iHgO(s)Hg(l)+ 2O2(g);AH=+90.84kJ mol-i根据盖斯定律，将反应式合并，得AH=-260.7 kJmol-i，B正确。 答案B第一章16旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的 京都议定书随着俄罗斯的加入，已于2005年2月16日正式生效。我国二氧 化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不 切实际的是() 解析氢能源、太阳能是绿色能源，含碳能源仍是目前的主要能源，不使用是无法 做到的，只可能少用并尽可能提高其利用

12、率。答案C第II卷(非选择题共52分)二、填空题、简答题(本大题包括4个小题，共34分)综合 17 (10 分)已知:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l); AH=-57.3 kJ mol-1,计算下 列中和反应中放出的热量。(1) 用20 g NaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出kJ的热量。(2) 用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出kJ的热量。(3) 用 1.00 L 1.00 mol L-1 醋酸溶液与 2.00 L 1.00 mol L-1 NaOH 溶液反应，放出的热量(填“大于” “小于”或“等于”)57.3 kJ，理由 是。解析根据中和

13、热的定义：(1)n(NaOH)=20g=0.5 mol，与稀盐酸反应只能生40 g mol-1成 0.5 mol H2O，故放出热量=0.5 molX57.3 kJ mol-1=28.65 kJ。(2) 0.1 mol Ba(OH)2与稀硝酸反应，能生成0.2 mol H2O,故放热为：0.2 mol X 57.3 kJ mol-1=11.46 kJ。(3) 醋酸是弱电解质，电离时要吸热，故与NaOH反应生成1 mol H2O,放热小于 57.3 kJ。答案(1) 28.65 11.46 (3)小于醋酸电离吸热，放热少第一章18 (8分)氢气是一种高效而无污染的理想能源，下列是某化学兴 趣小组

14、的学生查阅资料归纳的工业上制取氢气的方法，其中包括正在研究的方 案。 电解法：2H O通电2H T+O2 T 甲烷转化法：CH + H O催化剂CO + 3H2242：2水煤气法：C + H O 1000 r CO + H 碳氢化合物热裂化：2 2CH高温C + 2H 设法将太阳光聚焦产生高温使水分解：422H O高温2H O T+O T 寻找高效催化剂使水分解产生H22 2 2 2如果将来人类广泛使用氢气作为能源，那么上述6种方法中你认为可行的方法有 哪几种？简述理由。答案作为高效无污染的理想能源，方法有CO产生，不可取；本身要消 耗太多能源，不可取；可作为努力发展的方向。第一章19 (8分

15、)钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，已知由金红石(TiO2) 制取单质Ti,涉及的步骤为：TiO已知 C(s)+O2(g)CO2(g);AH=-393.5 kJmol-1 2CO(g)+O2(g)2CO2(g);A H=-566 kJmol-1 TiO2 (s)+2Cl2(g尸二TiCl4(s)+O2(g);AH=+141 kJmol-1则 TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) =TiCl4(s)+2CO(g)的 AH=。反应TiCl4+2Mg2MgC l2+Ti在Ar气氛中进行的理由是 解析根据盖斯定律，+X 2-，合并后得到反应式TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) =T

16、iCl4(s)+2CO(g),则： H=+141 kJ mol-i+(-393.5 kJ mol-i) X 2-(-566 kJ mol-1)=-80 kJ mol-1。(或co2、N2)作用，故由于Mg、Ti在空气中高温下都有可能与空气中的O2 必须用Ar作保护气。答案-80 kJmol-1防止高温下Mg(或Ti)与空气中的O2 (或C02、N2)作用 第一章20 (8分)家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101 kPa时，10 kg 丁 烷完全燃烧生成CO2和H2O (l)放出热量5X105 kJ 丁烷的燃烧热为,丁烷燃烧的热化学方程式为。则丁烷的燃烧热解析10 kg 丁烷的物质的量=58

17、常也41 mo1，5 x105 kJ =2900 灯 mol-1。172.41 mol答案 2900 kJ mol-113C4H10(g)+ 02(g)=4C02(g)+5H2O(l);凶=-2900 kJmol-i三、计算题(本题包括2小题，共18分)21 (6分)1 g H2S气体完全燃烧，生成液态水和二氧化硫气体，放出17.24 kJ 热量，求H2S的燃烧热，并写出该反应的热化学方程式。解析1 g H2S完全燃烧，放出17.24 kJ的热量，则H2S的燃烧热为：17.24 kJg-1 X 34 g mol-1=586.16 kJ mol-1。答案 586.16 kJ mol-13H2S(

18、g)+ 2O2(g)SO2(g)+H2O(l);AH=-586.16 kJmol-1第一章22 (12分)(2005年天津高考题)磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态 氧化物。3.1 g的单质磷(P)在3.2 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ 的热量。，其相应的质量(1) 通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是(g)为。(2) 已知单质磷的燃烧热为Y kJmol-1,则1 mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热厶H=。(3 )写出1 mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程 式：。解析(1) P在O2中燃烧可能生成P2O3和P2O5，据题意判断，O2不足，产物为 P

19、2O3和P2O5的混合物。设有x mol P生成P2O3，y mol P生成P2O5，则有:31( x + y) = 3.1 一 c r 3.2 c1.5 x + 2.5 y =x 2I32解得x 二 0.05 moly 二 0.05 mol则生成 P2O3 0.025 mol,生成 P2O5 0.025 mol。m(P203)=0.025 molxll0 gmol-i=2.75 gm(P205)=0.025 molx142 gmol-i=3.55 g(2)据题意，3.1 g磷燃烧生成0.025 mol P2O3、0.025 mol P2O5，共放热X kJ，则生 成 0.025 mol P2

20、O3 共放热(X-0.025Y)kJ，故 1 mol P 与 O2 反应生成 0.5 mol P2O3 放出的热量为(20X-Y) kJ,即 AH=-(20X-Y)kJ mol-1答案(1)P2O3、P2O5(2) -(20X-Y)kJ mol-131(3) P(s)+4O2(g) 2P2O3(s);I厶 H=-(20X-Y)kJmol-1第4章测试题可能用到的相对原子质量：C-12H-1 O-16Ca-40题号123456789101112131415答案、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.B.冬天吃火锅用固体酒精做燃料D.用电饭煲煮米饭下列在

21、生活中获得的能量来自化石燃料的是A.用太阳能热水器洗热水澡C.用无烟煤燃烧产生的热量烘山芋 化学反应前后可能发生变化的是A.物质的总质量B.元素的种类2.C.原子的数目D.分子数目3.4.细铁丝在氧气中燃烧；擦机器的棉纱因处置不当引起自燃；食物的腐烂。这三种现象的 共同点是有热量放出能发光有氧气参加反应反应速率很大A. B.C.D.如果在宇宙飞船上划燃火柴，火焰会立即熄灭，这是由于A.氧气不够B.在失重的情况下，空气不对流C.达不到着火点D.宇宙飞船上温度低从科学的角度来看，下列说法正确的是A. 冬天用煤炉取暖，为防止热量散失，应关紧门窗B. 进入枯井前，应先做灯火试验C. 一次性塑料袋使用方

22、便又经济，应大力提倡生产D. 油锅不慎着火，应立即用大量的水冲灭6. 对下列有关的实验现象的描述正确的是A.碳在氧气中燃烧放出白烟B.干冰在空气中升华周围出现白雾C.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁D.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰7. 在消防知识中有一个词叫做“物理性爆炸”，是指在没有发生化学反应的情况下发生的爆高压锅因排气孔堵塞而爆炸 厨房中因燃气泄漏而爆炸炸，下列各项描述中属于物理性爆炸的是A.煤矿中因遭到明火而发生的瓦斯爆炸 B.C.节日的烟花在空中爆炸D.下列公共标志中，与消防安全有关的是9.10.11.AA.C. D.占蛛有关化学方程式2H2+O22H2O每1份质量的氢气与8份质量的

23、氧气在点燃的条件下反应生成9份质量的水 6份质量的氢气和32份质量的氧气充分反应后可生成38份质量的水每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水的叙述，其中错误的是A.B.C.D.现将10gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应。10g A完全反应后生成8g C 和4g D,则参加反应的A与B的质量比为A. 1： 1B. 2:1下列化学方程式中，书写正确的是C. 5:1D. 4:1A. H2O 通电 h2t+o2tD. S + O半 SO2b. nh4hco3= nh3 + h2o + co2fC. CaCO3 + 2HCl= CaCl2 +

24、 H2O + CO2f12.比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的 因素，其中推理不合理的是序号化学反应事实影响化学反应的因素A铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度B碳在常温下不与氧气发生反应，而在高温时能与氧气反应反应温度C水在通电的条件能分解，而双氧水只要加入二氧化锰就迅速分解催化剂D铜片在空气中很难燃烧，钠米铜粉在空气中较易燃烧反应物的接触面积13.已知反应X2+3Y2=2Z,根据质量守恒定律可推知，下列说法一定错误的是A. Z的化学式为XY3B 若ag X2与b g Y2恰好完全反应，则生成(a+b)g ZC. 若X2的相对分子质量

25、为a，丫2的相对分子质量为b，则Z的相对分子质量为(a+3b)D. 若ag X2完全反应生成bg乙则同时消耗(b-a)g Y214. 下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“分别表示A、B、C三种不同的分子。该反应的化学方程式中A、B、反应前A. 4 ： 3 ： 1B. 3 ： 1 ：2C. 4 ： 1 ： 2D. 3 ： l ： 3C前的化学计量数之比为15. 在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量 如下：（已知X的相对分子质量为n, Q的相对分子质量为n）,则下列推断正确的是物质XYZQ反应前质量/g410121反应后质量/g0

26、1215待测A. 反应后生成15 g ZB. 反应中Y与Q发生改变的质量比为1：1C. 反应后Q的质量为10gD.该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为1 ： 3二、填空题（共40分）16.（13分）写出下列反应的化学方程式 加热氯酸钾制取氧气属于反应（填基本反应类型） 通电分解水属于反应（填基本反应类型） 实验室制取二氧化碳 实验室用双氧水制取氧气 （填基本反应类型） 氯化铵和氢氧化钙固体混合研磨生成氯化钙和水，同时生成一种氨臭味的气体17. （4分）各种物质之间存在着某种联系。用A代替“大于”，B代替“小于”，C代替“等于”， 请分别选用“A”或“ B”或“C”填在相应位置。（1）着火点：

27、煤块木条（2） 反应前后化学计量数之和：氢气燃烧电解水；（3）木炭和坩埚的总质量mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ngm和n的关系为:mn（4）加热高锰酸钾，剩余固体的质量原高锰酸钾的质量18. （3分）电影赤壁中，曹操率百万水师乘船横渡长江，声势浩大，却被周瑜的火攻 和孔明“借”来的东风弄得大败而逃。用燃烧三要素回答以下问题：（1）周瑜使用了“火箭”射进曹军的连环木船上，“火箭”能使木船着火的原因是（2 ）起火后曹军的部分船只逃离，这些船没有被烧的原因是（3）孔明借来的“东风”不仅使火势吹向曹营还为燃烧提供了，使火势烧得更旺。19. （2分）煤油中含有噻吩，噻吩（用X表示）有令人不愉快的气味

28、，其燃烧的化学方程式可表示为：X + 6O24CO2 + SO2 + 2H2O，则噻吩X的化学式为 20. （3分）某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该化合物中一定含有元素，质量比为。21. （5分）A、B、C三种元素，A元素的单质是最清洁的燃料；B元素的单质能在C元素的单质中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体;B元素是地壳中含量第二位的金属。写出A、B、C三种元素的名称或符号：A、B、C；写出B、C两种元素分别组合成的单质发生反应的化学方程式：三、计算题（共2小题，共10分）22.（5分）甲醇（CH3OH）是一种有毒,有酒精气味的可燃性液体。甲醇在氧

29、气中不完全燃烧可发生如下反应：沸点（C） 88.642 10.5乙烷丙烷丁烷熔点（C） 183 3 189 7 138.4占粧8CH3OH + nO2mCO2 + 2CO + 16H2O。若反应生成 3.6g 水，请计算：（1） m值是。（2分）（2）参加反应的氧气质量是多少克？ （3分，注意计算题的格式）23.（5分）某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石样品研成粉 末，然后取一定量石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应（假设石灰石中的杂质既不和酸反应， 也不溶于水），过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表：实验序号样品的质量/g滤渣的质量/g第一次第二次第三次（1）该样品中碳酸钙质量分数的平均值为：（结果精确到0. 1%）。（2分）若利用题（1）的结果，煅烧100t这种石灰石，理论上最多能得到氧化钙多少吨？（3分）（已知：CaCO3高温CaO+CO2 f,结果精确到0. 1t）