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1、安徽省芜湖市2021届高三化学5月教育教学质量监控试题本试题卷共14页，38小题，满分300分，考试用时150分钟。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学散发着迷人的魅力，为人类发展带来无限可能。下列说法错误的是A.三星堆遗址出土的神树、纵目人像，由铜（含锡、铅）冶炼而成，它们属于青铜器B.“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中“炒”为氧化除碳过程C.新冠疫苗需要冷冻保存的目的之一是防止疫苗中蛋白质变性D.嫦娥五号使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将太阳能转化成电能8.
2、下图为有机物M、N、Q的转化关系，有关说法正确的是A.M生成N的反应类型是取代反应B.N的同分异构体有8种（不考虑立体异构）C.可用酸性KMnO4溶液区分M与QD.Q的相对分子质量为889.已知W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，W与X原子序数相差5.下列说法一定正确的是A.原子半径：XYZWB.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性弱C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D.W与X形成化合物的化学式为X3W210.消除天然气中的H2S是能源研究领域的热点，华中科技大学李钰等研究表明，利用CuFe2O4表面吸附H2S
3、时有两种机理途径，如图所示。下列说法错误的是A.该吸附过程最终释放能量B.途径1决速步骤的能垒为204.5kJmol-1C.由步骤H2S*=HS*+H*可知，H-S键断裂放出能量：途径1途径2D.CuFe2O4在吸附过程中提供了O原子11.证据推理是化学学科重要的核心素养。由下列实验现象推出的结论正确的是12.甲胺（CH3NH2)的性质与氨相似，CH3NH2H2O也是一元弱碱。25时，以甲基橙做指示剂，用0.1 molL-1的稀盐酸滴定10mL0.1 molL-1的甲胺溶液，溶液中水电离出的氢离子的负对数pC=-lgc水(H+)与所加稀盐酸的体积（V)的关系如图所示（忽略溶液混合时的体积变化）
4、。下列说法正确的是A.滴定终点位于c、e之间B.d点溶液中：c(Cl-)=c(CH3NH3+)C.b点溶液中：c(CH3NH2H2O)c(CH3NH3+)D.e点溶液中：c(CH3NH2H2O)+c(CH3NH3+)=0.113.下图为利用电化学方法处理有机废水的原理示意图。下列说法正确的是A.工作时，a极的电势低于b极的电势B.工作一段时间之后，a极区溶液的pH减小C.a、b极不能使用同种电极材料D.b极的电极反应式为：CH3COO-+4H2O+8e-=2HCO3-+9H+26.(14分）某兴趣小组设计实验探究SO2与新制Cu(OH)2悬浊液反应的产物。按图连接好装置（夹持装置省略），打开磁
5、搅拌器，先往CuCl2溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应，再通入过量的SO2,三颈烧瓶中生成大量白色沉淀X.（1)制取SO2最适宜的试剂是 。A.Na2SO3固体与20%的硝酸B.Na2SO3固体与20%的硫酸C.Na2SO3固体与70%的硫酸D.Na2SO3固体与18.4molL-1的硫酸（2)根据选定的试剂，虚框中应选用 （填“A”或“B”）装置；通入SO2过程中不断用磁搅拌器搅拌的目的是 。（3)甲同学推测X可能为CuSO3.他取出少量洗涤后的X加入足量稀硫酸进行实验验证，观察到 ，则甲同学推测错误。（4)乙同学查阅资料：CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸形成CuCl32-;与
6、氨水反应生成Cu(NH3)2+,在空气中会立即被氧化成深蓝色Cu(NH3)2+溶液。据此推测X可能为CuCl.他取出少量洗涤后的白色沉淀X,加入浓盐酸，沉淀溶解，加水稀释，又出现白色沉淀，据此得出乙同学推测正确。从平衡角度解释加水稀释重新产生白色沉淀的原因 。请再设计一种证明该白色沉淀为CuCl的方案： 。三颈烧瓶中生成CuCl的离子方程式为： 。27.(14分）以某厂金属切削废料（由铁屑和镍钴合金、金刚砂组成）为原料，回收镍钴生产NiSO47H2O和CoCl26H2O,工艺如下：已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：常温下，K(NiCO3)=7.0x10-9.回答下列问题：（1)
7、酸溶时，HNO3的作用是 ，滤渣1为 ，滤液1中的金属阳离子除Ni2+外还有 。（2)理论上“除铁”需控制pH的范围为 。（3)写出“钴镍分离”时发生反应的离子方程式： 。镍钴分离后，溶液中c(Ni2+)=1.0molL-1,若“滤液2”中c(CO32-)=10-6molL-1,则沉镍率 。沉镍率因沉淀减少的c(Ni2+)/初始c(Ni2+)（4)“转化”时产生一种气体单质，反应的离子方程式为： 。（5)用一定浓度的AgNO3标准溶液滴定由产品CoCl26H2O配制的溶液，测得产品中CoCl26H2O的含量为100.5%.若滴定时实验操作无误，造成该结果可能的原因是 。28.(15分）以CO2
8、和CH4为原料制造更高价值的化学产品是目前用来缓解温室效应的研究方向之一。（1)工业上CH4-H2O催化重整制取合成气（CO和H2的混合气）的过程中发生如下反应：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H1=+206.4kJmol-1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H2=-41.0kJmol-1CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) H3若反应的逆向活化能Ea(逆）为54kJmol-1,则该反应的正向活化能Ea(正）为 kJmol-1.（2)在CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)反应中，正反应速率v正k正c(CO)c(H2O),
9、逆反应速率v逆k逆c(CO2)c(H2),其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，仅受温度影响。右图（pk=-lgk,T表示温度）所示a、b、c、d四条斜线中，有两条分别为pk正和pk逆随T变化斜线，则表示pk正随T变化关系的斜线是 。（3)已知：CO2加氢可缓解CO2对温室效应的影响，其原理为：I.CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) H=-165.0kJmol-1II.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H=+41.0kJmol-1在反应器中通入3molH2和1molCO2,分别在0.1 MPa和1MPa下进行反应。分析实验中温度对含碳物质的平衡组成（体
10、积百分数）的影响，其中CO和CH4的影响如右图所示：1 MPa时，表示CH4和CO平衡组成随温度变化关系的曲线分别是 。N点平衡组成含量低于M点的原因是 。当CH4和CO平衡组成均为40%时，该温度下反应I的平衡常数Kp为 。（4)以纳米二氧化钛膜为工作电极，稀硫酸为电解质溶液，在一定条件下通入CO2进行电解，在阴极可制得低密度聚乙烯（简称LDPE).电解时阴极的电极反应式为 。35.化学选修3 物质结构与性质（15分）金属材料在国防工业中发挥着重要的作用。（1)航母外壳需大量使用抗腐蚀性能很强的镍铬钢。基态Ni2+电子填充的最高能层符号为 。元素Cr与Ni的第二电离能I2Cr I2Ni(填“
11、”、“”或“”）。NiO和FeO熔点更高的是 （填化学式）。（2)Fe能与CO形成配合物Fe(CO)5,其熔点为21,沸点为102.8,结构如图所示。Fe(CO)5中C原子的杂化方式为 。与CO互为等电子体的阴离子有CN-、 （填化学式）等。Fe(CO)5的晶体类型为 ，1 mol Fe(CO)5含有 个键。（3)Y2O3和CeO2常用作军工材料和耐磨材料，萤石型CeO2晶胞如图所示。与Ce4+距离最近的Ce4+的个数为 。向萤石型CeO2中加入少量Y2O3并加热得到化学通式为Ce1-xYxO2-y的固体，其中Ce4+和Y3+均匀分布在原来阳离子的位置，而原来阴离子的位置部分形成空缺。则CeO
12、2、Y2O3按物质的量之比0.8:0.1形成的固体的化学式为 ，该固体中氧离子的空缺率为 .36.化学选修5有机化学基础（15分）化合物H是合成某药物的中间体，其合成路线流程图如下：（1)A中含氧官能团的名称为 。（2)BC的反应类型为 。（3)DE的反应方程式为 。（4)G的分子式为C12H14N2O2,经氧化得到H,写出G的结构简式： 。（5)C的同分异构体M能发生水解反应，1molM完全水解消耗2molH2O,且1molM能与4 molNaOH反应，写出符合条件的任意一种结构简式 。（6)已知：(R代表烃基，R代表烃基或H)请写出以和（CH3)2SO4为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
安徽省芜湖市2021届高三化学5月教育教学质量监控试题
