最新高考化学实验题如何得高分

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1、最新高考化学实验题如何得高分高考化学实验题如何得高分一、首先是实验装置方面的应对对于实验装置一般应从以下几个方面审题和应答。1、反应装置部分需要主要的问题：主要从选用的仪器是否符合试剂的状态，是块状固体或是粉末状固体 ;溶液试剂的浓度和试剂用量;是否恰当选用的仪器能否加热 ;选用的仪器的装配是否恰当等方面考虑。例如：在启普发生器里的固体物质应块状且难溶于水。烧瓶、锥形瓶等可以加热但还应垫石棉网。试管内盛固体加热时，应管口略低于底部。用 MnO2 作氧化剂制 Cl2 时应选浓盐酸;除长颈漏斗外， 导气管在反应仪器中应尽量短些等。2、除杂部分，主要从选用试剂是否恰当;浓度是否恰当;连接的顺序是否正

2、确;进出导气管的长短是否正确。例如：除去 CO2 中的 HCl应选饱和 NaHCO3 而不宜选饱和 Na2CO3;除去空气中的 CO2 等酸性气体应选浓 NaOH 溶液而不宜选澄清石灰水;除去 CO2 中的 SO2应选溴水而不宜选品红溶液;除去 NH3 中的水蒸气应选碱石灰而不宜选用浓 H2SO4;除去 SO2 中的 SO3 应选 98.3%的浓 H2SO4，而不宜选用 H2O。除杂的进气管一定要伸入试液中才能除去杂质，若在试液上面，既难除去杂质，还会把试液从另一导管压出。连接干燥管一定要从大口端进从小口出，才能保证除 H2O 效率最高;在利用加热装置除杂时，通入的混合气必须先干燥，但一般干燥

3、装置都应连在除 杂的末端。3、收集装置部分;应从收集的方式是否恰当，采用排液法收集气体时所选液体和浓度是否恰当 ;选用收集的气体是否符合实际要求 ;是否构成了一个全封闭系统，有否产生爆炸的危险。例如，收集 NH3应采用向下排气法且不宜采用排水法收集;收集 Cl2 若采用排液法应选饱和食盐水而不宜选其它饱和氯化物溶液;而收集 NO 应采用排水法而不能采用向上排空气法 ; 若收集的气体又需作其它实验所用时，可以采用一种可压缩容器收集，如软质塑料瓶，橡皮气球等。4 、尾气处理部分，应从方法是否恰当 ;是否会产生倒吸。例如，处理 Cl2 应选浓 NaOH 溶液，处理 HCl 应连一个倒放的漏斗，处理

4、NO2 应选浓 NaOH 溶液，而处理 CO 一般采用燃烧。二、试剂保存方面如何经行应对1 、外界条件方面的影响：应从阳光、 O2、水蒸气、CO2 等多方面考虑。可以采取棕色的试剂瓶避光;可以采用密封或液封法(水封、油封、蜡封)保存;例如：氯水、AgNO3 溶液、浓 HNO3 等应选择棕色试剂瓶;Na 等活泼金属应采用矿物油封保存，而 P4 应用水封保存，而 P2O5、无水 AlCl3 等应采用蜡封保存;无水 CaCl2、浓 H2SO4、 浓 H3PO4 应采用密封保存，且取用后立即加盖。2、选用试剂瓶的材质：应从玻璃质、塑料质、陶质、金属质等 方面。例如：一般试剂都可以选择玻璃材质试剂瓶，但

5、氢氟酸和 NaF等氟的盐溶液不能选用玻璃质试剂瓶，而应选择特种塑料瓶 ;工业上常采用盛量大，且相对比玻璃不易破碎且成本低的陶质容器盛装浓H2SO4 和浓盐酸等。工业上还采用铁质容器盛装不易反应的物质，如浓 NaOH 溶液、浓 H2SO4、浓 HNO3 等。3、选用试剂瓶盖的要求：应从橡胶的成份和可能发生的反应 ; 试液与玻璃微弱应的产物的 作用方面。例如：盛装酸和卤素单质不能采用橡胶塞，因橡胶能与这些物质发生加成和取代反应而变质和老化。盛装强碱溶液或水解碱性较强的物质不能选用磨口玻璃塞，因玻璃中的 SiO2 会与碱反应产生矿物胶Na2SiO3 ，会将瓶塞和瓶口粘住、不便开启，如 NaOH 溶液

6、、 Na2CO3 溶液、Na2SiO3 溶液等。4、其它特殊仪器的考虑：不能用容量瓶保存溶液。胶头滴瓶保存试液时，不能保存，能与橡胶反应且易挥发的物质。例如：不能用 胶头滴瓶保存浓溴水、浓 HNO3 等。5、试剂的危险性也应考虑：易燃易爆、剧毒等危险试剂应专人、 专橱保管。三、物质的分离应对物质的分离是一个十分广阔的范围，且根据要求含有不同等级。作为中学要求，只需考虑选择恰当的方法和力争达到纯度较高就可以 了。可根据分离的是固液混合物，固固混合物还是液液混合物等，应采用的有过滤、渗析、蒸发、分液、分馏等不同方法。值得提醒同学们的是：过滤若需晶体一定应用适量蒸馏水洗涤 23 次;若需滤液一定要经

7、过再过滤至滤液澄清。若采用加热法分离固固混合物，要从需要和环境保护两方面考虑，应加热到质量不再减少。且必要时应回收分离物。用分液法分离液体时，有时与萃取是联系在一起的，因些要注意萃取剂的正确选用，分液时的正确操作。常被忽略的还有，有时应反复操作才能萃取彻底，必要时还应考虑萃取剂的回收再利用。四、物质的鉴别应对严格地说应分为鉴别和区别两类，不过中学阶段一般都是以区别 为主，只有少数属于鉴别。这类题目审题时首先看清要求，是只允许使用一种试剂还是可以任意选用 ;是不用其它试剂，还是可以用其它试剂 ;是用一种条件，还 是可以用多种条件。例如：鉴别 Na2S、Na2SO3、Na2SiO3 只允许使用一种

8、试剂，这里只是阴离子不同，当然一般可从产生沉淀和放出气体去考虑，若加入一种常见沉淀剂 AgNO3 或 BaCl2 便难于区分，所以应加一种提供较多 H+的酸性溶液，但又不能加强氧化性的酸，因其中 Na2S和 Na2SO3 又具有强还原性，所以，可以采用加稀盐酸或稀 H2SO4 进行鉴别。又如，区分四种固体粉末 CaCO3、CaSO4、Na2CO3、Na2SO4没有限制一种试剂，因此可以先用 H2O 作试剂，利用溶解度的大小分成两组。然后再用稀盐酸可将溶解度小的 CaCO3 和 CaSO4 中的CaCO3 区分出来，同时也可以将溶解度大的 Na2CO3 和 Na2SO4 中的 Na2CO3 区分

9、出来。又如，只选一种试剂将 NH4Cl4、Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl四种溶液区分开来，本题四物质中有相互相同的阳离子或阴离子，所以，只考虑选用试剂中某一种成分离子起作用是不行的，必须使选用试剂中的两种成分离子分别起作用才有可能，同时不要忘记有些现象的发生，还需一定的外界条件。本题从 NH4+和 SO42-的特殊性出发，应选用 Ba(OH) 2 作试剂并需采用加热才可能区分出不同情况。五、跨学科实验应对主要是一些与物理知识有关的实验，例如有关电解电镀的实验，有关控温和冷凝方面的实验 ; 有关分子极性方面的实验，有关胶体的 特性的实验等。这些实验，注意电极的连接和划分，准确区分电子

10、流动的方向就可以确定电极产物，当然必须同时结合化学知识才可能不出差错。在化学中常常考虑的是电子流动的方向，而物理中却一般是考虑电流方向。控温严格时可采用专门的物理仪器，而可在定量范围内变动的也可以采用化学中的水浴、油浴、砂浴进行控温。若采用冷凝器降温，一定要使最后分离的被冷却物接触到降温源的最低温度部分。六、定量实验的应对定量实验近年来考查比例有所增大，它既可以考查有关的化学知识和实验技能，还可以考查学生的求实精神。在这方面同学们不仅应注意仪器的正确清洗、称量试剂的正确操作，还应作好记录，且应重复几次求平均值。至于如何判定误差的大小这并不是难事，只要注意误差的产生是使有效成分增多或无效成分减少

11、便是偏高，反之便是偏 小。例如：配制溶液时，若砝码有污染，溶解液未降至室温时定容，定容时俯视读数等都会使配制浓度高于应配浓度 ;若物品和砝码盘颠倒了，溶解未升至室温，未洗涤烧杯内壁，定容时采用仰视读数等便 会便配制浓度低于应配浓度。七、实验设计的应对在实验设计方面主要考查、实验的可行性即反应原理是否正确，反应所需条件是否能够达到 ; 实验的有效率，即原材料取得的难易，实验中有效物质的分离难易和产率的高低。实验副产物对环境的影响，即是否尽量少或不产生污染源或采用了有效的方法处理了污染物。遇到这类题时，同学们一定要注意题目的要求，看在原料上是否有限制，包括原料的选择和转换，还要看在方法上是否有限制。因此一般要选择易得价廉的原材料 ;条件尽可能低易达到 ;注意有效成份的净化分离容易，尽可能做到原料的综合利用 ;必须考虑有害成分的处 理。