未知方程式书写章节件

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1、专题讲解未知方程式的书写关键词：关键词：分类；离子反应；氧化还原；守恒；分类；离子反应；氧化还原；守恒；化化学学反反应应氧氧化化还还原原反反应应非非氧氧化化还还原原反反应应离离子子反反应应非非离离子子反反应应专题讲解：未知方程式的书写例1：将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液，生成的FeCO3离子方程式是若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 Fe22HCO3FeCO3CO2H2O 4 FeCO36H2OO24Fe(OH)34CO2 未知方程式书写的一般方法未知方程式书写的一般方法分析题意，分析题意，确定一定正确

2、的反应微粒和生成微粒；确定一定正确的反应微粒和生成微粒；判断：判断：是否是氧化还原反应；是否是氧化还原反应；如果：是如果：是有升必有降有升必有降添加微粒添加微粒升降相等升降相等配配平部分微粒平部分微粒电荷守恒元素守恒电荷守恒元素守恒配平反应配平反应如果：否如果：否电荷守恒元素守恒电荷守恒元素守恒配平反应配平反应遵从氧化还原反应规律遵从氧化还原反应规律遵从复分解反应规律遵从复分解反应规律【注意】：【注意】：配平电荷守恒配平电荷守恒元素守恒的反应微粒需在原元素守恒的反应微粒需在原溶液中大量存在；溶液中大量存在；生成物微粒间不能再反应生成物微粒间不能再反应专题讲解：未知方程式的书写例2：硫酸铜溶液中

3、加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀且无气体产生。生成CuCl的离子方程式是H2O+2Cu2+2Cl+SO32=2CuCl+SO42+2H+分析题意，分析题意，确定一定正确的反应微粒和生成微粒；确定一定正确的反应微粒和生成微粒；判断：判断：是否是氧化还原反应；是否是氧化还原反应；是是有升必有降有升必有降添加微粒添加微粒升降相等升降相等配配平部分微粒平部分微粒电荷守恒元素电荷守恒元素守恒守恒配平反应配平反应例题：硫酸铜溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀且无气体产生。反应的离子方程式离子方程式：CuCu2+2+Cl+Cl =CuCl=Cu

4、ClCuCu2+2+Cl+Cl+SOSO3 322=CuCl+=CuCl+SOSO4 422降降1 1 升升2 22 2CuCu2+2+Cl+Cl+1 1SOSO3 322=CuCl+SO=CuCl+SO4 422CuCu、S S、ClCl元素守恒配平元素守恒配平2 2CuCu2+2+2 2ClCl+1 1SOSO3 322=2 2CuCl+CuCl+1 1SOSO4 422氧元素守恒配平；左边少氧只能加氧元素守恒配平；左边少氧只能加1 1个水个水H H2 2O O+2Cu+2Cu2+2+2Cl+2Cl+1SO+1SO3 322=2CuCl+1SO=2CuCl+1SO4 422氢元素守恒配平；

5、右边加氢元素守恒配平；右边加2 2个个H H+H H2 2O+2CuO+2Cu2+2+2Cl+2Cl+1SO+1SO3 322=2CuCl+1SO=2CuCl+1SO4 422+2H2H+难点：难点：微粒观的建立：氧化还原、离子反应角度微粒观的建立：氧化还原、离子反应角度分析题意，分析题意，确定一定正确的反应微粒和生成微粒；确定一定正确的反应微粒和生成微粒；判断：判断：是否是氧化还原反应；是否是氧化还原反应；是是有升必有降有升必有降添加微粒添加微粒升降相等升降相等配配平部分微粒平部分微粒电荷守恒元素电荷守恒元素守恒守恒配平反应配平反应1、【2004年北京第27题.】将S与Cl2的水溶液充分反应

6、可生成两种强酸，该反应的化学方程式是 S S +Cl+Cl2 2 =H=H2 2SOSO4 4+HCl+HCl S +Cl S +Cl2 2=H=H2 2SOSO4 4+HCl+HCl升升6 6 降降2 2S S、ClCl元素守恒配平元素守恒配平氢氧元素守恒配平；左边加氢氧元素守恒配平；左边加4 4个个H H2 2O O 1 1S +S +3 3ClCl2 2=H=H2 2SOSO4 4+HCl+HCl 1 1S +S +3 3ClCl2 2=1 1H H2 2SOSO4 4+6 6HClHCl 4H 4H2 2O+O+1 1S +S +3 3ClCl2 2=1 1H H2 2SOSO4 4+

7、6 6HClHCl分析题意，分析题意，确定一定正确的反应微粒和生成微粒；确定一定正确的反应微粒和生成微粒；判断：判断：是否是氧化还原反应；是否是氧化还原反应；是是有升必有降有升必有降添加微粒添加微粒升降相等升降相等配配平部分微粒平部分微粒电荷守恒元素电荷守恒元素守恒守恒配平反应配平反应2、铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 CuCu +=Cu+=Cu2+2+Cu +Cu +H H2 2O O2 2 =Cu=Cu2+2+升升2 2 降降2 21 1Cu +Cu +1 1H H2 2O O2 2=Cu=Cu2+2+CuCu元素守恒配平元素守恒配

8、平1 1Cu +Cu +1 1H H2 2O O2 2=1 1CuCu2+2+氧元素守恒配平；右边少氧只能加氧元素守恒配平；右边少氧只能加2 2个水个水1Cu+1H1Cu+1H2 2O O2 2=1Cu=1Cu2+2+2+2H H2 2O O氢元素守恒配平；左边加氢元素守恒配平；左边加2 2个个H H+2H2H+1Cu+1H+1Cu+1H2 2O O2 2=1Cu=1Cu2+2+2+2H H2 2O O3、SO2气体与含1.5 mol Cl的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.56.021023个电子转移时，该反应的化学方程式

9、是：4、MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2，该反应的离子方程式是 5、取Fe2+的水溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是 6、SO2可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，向生成物中先加过量盐酸酸化，过滤后，取滤液再加氯化钡溶液，最终出现白色浑浊，则吸收Br2的离子方程式是 7、一定条件下，向废水中加入CH4O（甲醇），将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH4O 转移 6 mol 电子，则参加反应的还原剂和

10、氧化剂的物质的量之比是 3、SOHClOH SOClO23242224、MnO2H2O22H=Mn2O22H2O5、2Fe2+3H2O2+4I=2Fe(OH)3+2I26、SO2Br22H2O4H2BrSO427、5:6；5CH4O+6HNO3=3N2+5CO2+13H2O铝与氢氧化钠溶液反应，铝与氢氧化钠溶液反应，3班有班有36人写错人写错Al+3NaOH=Al(OH)3+3Na；Al+2NaOH=Al(OH)2+3Na；Al+3NaOH=Al(OH)3+Na；16人人Al+NaOH+H2O=NaAlO2+H2；5人人没写没写5人人2Al+2NaOH+2H2O=3 +2NaAlO2；2Al+2NaOH+2H2O=3H2+2NaAlO；4人人其它其它6人人思考：思考：如何快速、准确记忆所学的方程式？如何快速、准确记忆所学的方程式？专题讲解未知方程式的书写关键词：关键词：分类；离子反应；氧化还原；守恒；分类；离子反应；氧化还原；守恒；师生共同小结本节课的收获和不足师生共同小结本节课的收获和不足难点：难点：微粒观的建立：氧化还原、离子反应角度微粒观的建立：氧化还原、离子反应角度