高考考点完全解读+练习+答案14、元素周期表

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1、高考考点完全解读+练习+答案 14、元素周期表 - 高中化学58个考点精讲 14、元素周期表 1复习重点 1周期表的构造。理解位置、构造、性质三者之间的关系。 2根据“位构性”之间的关系，会进展元素推断和确定几种元素形成化合物形式。 2难点聚焦 二、周期表 构造 1位、构、性三者关系 构造决定位置，构造决定性质，位置表达性质。 确定 决定 2几个量的关系 反映 反映 周期数=电子层数 推测 主族数=最外层电子数=最高正价数 位置 性质 |最高正价|+|负价|=8 推断 3周期表中局部规律总结 最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0

2、族(He)元素；最外层电子数为8的元素是稀有气体元素(He除外)。 在周期表中，第A与A族元素的原子序数差异有以下三种情况：第13周期(短周期)元素原子序数相差1；第4、5周期相差11；第6、7周期相差15。 每一周期排布元素的种类满足以下规律：设n为周期序数，那么奇数周期中为(n?2)22(n?1)22种，偶数周期中为种。 同主族相邻元素的原子序数差异有以下二种情况：第A、A族，上一周期元素的原子序数+该周期元素的数目=下一同期元素的原子序数；第AA族，上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目=下一周期元素的原子序数。 设主族元素族序数为a，周期数为b，那么有：a/b1时，为非金属元素，其

3、最高氧化物为酸性氧化物，最高氧化物对应的水化物为酸。无论是同周期还是同主族元素中，a/b的值越小，元素的金属性越强，其最高氧化物对应水化物的碱性就越强；反之，a/b的值越大，元素的非金属性越强，其最高氧化物对应水化物的酸性就越强。 元素周期表中除第族元素以外，原子序数为奇(或偶)数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为奇(或偶)数。 元素周期表中金属和非金属之间有一分界限，分界限右上方的元素为非金属元素，分界限左下方的元素为金属元素(H除外)，分界限两边的元素一般既有金属性，也有非金属性。 对角线规那么：沿周期表中金属与非金属分界限方向对角(左上角与右下角)的两主族元素性质相似，这一规律以第

4、二、三周期元素间尤为明显。 3 例题精讲 例1今有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷按 C、A、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比1：1或2：1形成化合物。CB可与EA2反响生成C2A与气态物质EB4。 写出五种元素名称A B ,C ，D , E 。 画出E的原子构造简图 ，写出电子式D2A2 , EB4 。 比拟EA2与EB4的熔点上下 SiF4 略 【命题意图】此题考察主族元素的化合价与原子序数的关系，以及有关元素周期表中各关系式的详细应用。 例2砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是 A. HAt很稳定 B. 易溶于某些有机溶剂

5、 C. AgAt不溶于水 D. 是有色固体 解析由题意，砹在周期表中与碘相邻，故它的性质与碘具有相似性，但它的非金属性应比碘弱。HAt的稳定不如HI，应选项A错误；碘易溶于某些有机溶剂，那么砹也应溶解；AgI不溶于水，那么AgAt也不溶于水；碘是紫黑色固体，根据相似性砹也是有色固体。 正确选项为A。 例3：两种短周期的元素X和Y，可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数可能是哪些？ 1m-4；2m+4；3m+8；4m-2；5m+6。 在解题中应首先根据抽象化学式XY3确定X、Y可能的化合价 XY3或XY3，根据X、Y可能的化合价找到它们在周期表中的位置 X位于A族或A，Y位于A或

6、A，再根据它们在周期表中位置推断出详细元素进展组合，这样从抽象的化学式XY3落实到详细实例：BF3、AlF3、BCl3、AlCl3、NH3、PH3。此时要注意思维的严谨性，记住特殊实例：PCl3、SO3。最后再用详细实例代替抽象的XY3，逐一进展核对得出X可能的原子序数，以上答案均可能。 此类型题的特点主要集中在短周期元素的范围内进展讨论，有时还强调属于离子型或共价型化合物，主要考察思维的敏捷性和全面性。短周期元素两两形成化合物的类型与实例归纳如下： 类型 离子型 共价型 特例 AB A与A H与A CO、NO AB2 A与A A与A SO2、NO2 A2B A与A H与A N2O AB3 A

7、与A H与A PCl3、SO3 A2B3 A与A B与A N2O3 A3B2 A与A 例4：X、Y是除第一周期外的短周期元素，它们可以形成离子化合物XmYn，且离子均具有稀有气体原子的构造，假设X的原子序数为a，那么Y 的核电荷数不可能是： Aa+8-m-n Ba+16-m-n Ca-m-n D a-8+m+n 根据化学式XmYn推算X、Y两元素的化合价分别为+n、-m，此时所形成的阳离子X和阴离子Y均具有稀有气体原子的构造，所对应的稀有气体原子有以下三种情况：同一种原子，那么有a-n=b+m；相差一周期，那么a-n+8=b+m；相差两周期，那么a-n+16=b+m。故答案D错误。 例5：假设

8、短周期中的两元素可以形成原子个数比为2：3的化合物，那么两种元素的 原子序数之差不可能是： A1 B3 C5 D6 根据题意，两元素可形成A2B3型化合物，A为+3价即为A族的Al或B及A族的N或P；可形成-2价的元素为A族的O或S。A、A族元素的原子序数为 奇数，A族元素的原子序数为偶数，因此其差值不可能为偶数，故答案应选D。 此题利用了短周期元素的主族序数与原子序数的关系：主族序数为奇数那么原子序数为奇数；主族序数为偶数那么原子序数为偶数。 4实战演练 一、选择题 1、以下表达正确的选项是 A同周期元素的原子半径为A族的为最大 B在周期表中零族元素的单质全部是气体 CA、A族元素的原子，其

9、半径越大越容易失去电子 D所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等 2、以下说法中错误的选项是 A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 第 2 页 共 4 页 n+m-高中化学58个考点精讲 B.元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素 C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均一样 3、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，那么它们的原子序数由小到大的顺序是( ) A .A、B、C、D、E B. E、C、D、B、A C. B、A、D、C、E D. C、D、A、B、E 4、短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。以下表达正确的选项是 A. 原子半径A、 NH4+H2O NH3H2O+H+第 4 页 共 4 页 第 7 页 共 7 页