2023年11月浙江省学考选考化学试题卷（word版含答案）

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1、2023年11月浙江省学考选考化学试题卷word版含答案 - 2023年11月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学试题 姓名：_ 准考证号：_ 本试题卷分选择题和非选择题两局部，共8页，总分值100分，考试时间90分钟。其中加试题局部为30分，用【加试题】标出。 考生须知： 1答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2答题时，请按照答题纸上“考前须知”的要求，在答题纸相应的位置上标准作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的

2、签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 4可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 选择题局部 一、选择题(本大题共25小题，每题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多项选择、错选均不得分) 1以下属于碱的是 ACO2 BH2SO4 CMg(OH)2 DNaCl 2以下图示与操作名称不对应的是 A升华 B分液 3以下属于化合反响的是 AZn2AgNO3=Zn(NO3)22Ag

3、 C过滤 D蒸馏 CCu(OH)22HCl=CuCl22H2O 4以下物质因发生水解而使溶液呈酸性的是 AHNO3 BCuCl2 5可用于治疗胃酸过多的物质是 A碳酸氢钠 B氯化钠 6以下化学反响中溴元素仅被氧化的是 A2NaBrCl2=2NaClBr2 C3Br26NaOH=5NaBrNaBrO33H2O B2FeCl2Cl2=2FeCl3 DCaCO3=CaOCO2 CK2CO3 C氯化钾 DNaCl D氢氧化钠 BBr22NaI=2NaBrI2 DHBrNaOH=NaBrH2O 第1页 共10页 7以下表示不正确的选项是 ANa+ 构造示意图+11 2 8 B乙烷的比例模型C乙醛的构造简

4、式CH3CHO 8以下说法不正确的选项是 -ClD氯化钙的电子式?Ca2+?Cl? -?A电解熔融氯化镁可制取金属镁 B电解饱和食盐水可制取氯气 C消费普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅 D接触法制硫酸的硫元素主要来于硫黄或含硫矿石 9以下说法不正确的选项是 A乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火 B金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 C有毒药品的废液须倒入指定的容器 D容量瓶洗净后须用酒精灯加热枯燥 10以下实验合理的是 A用潮湿的pH试纸测定CH3COONa溶液的pH B用蒸馏的方法别离乙醇(沸点为78.3)和苯(沸点为80.1)的混合物 C用淀粉KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液 D

5、用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸 11以下说法不正确的选项是 A18O和16O是质子数一样的两种核素 B戊烷的一种同分异构体可命名为2-乙基丙烷 C丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物数目一样 D金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体 12元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如下图，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。以下说法不正确的选项是 X A原子半径(r)：r(Q)r(Y)r(Z) Y Z B元素X有4、2、4等多种价态 Q CY、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 第12题图 D可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物 13能正

6、确表示以下变化的离子方程式是 AKI溶液久置空气中变黄色：4IO22H2O=2I24OH B少量三氧化硫与氨水反响：SO3NH3H2O=NH+4HSO4 CNa与CuSO4水溶液反响：2NaCu2+=Cu2Na+ 14X(g)Y(g)2W(g)M(g) Ha kJmol1(a0)。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，参加1 mol X(g) 与1 mol Y (g)。以下说法正确的选项是 A充分反响后，放出热量为a kJ B当反响到达平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为12 C当X的物质的量分数不再改变，说明该反响已到达平衡 D假设增大Y的浓度，正反响速率增大，逆反响速率减小 第2页 共

7、10页 15以下说法不正确的选项是 A石油裂解气可以使溴水褪色，也可以使高锰酸钾溶液褪色 B可以用新制氢氧化铜检验乙醇中是否含有乙醛 C正丙醇(CH3CH2CH2OH)和钠反响要比水和钠反响剧烈 高温DCH2CHCH3Cl2CH2CHCH2ClHCl属于取代反响 16以下说法正确的选项是 A分馏石油可以得到植物油、柴油、光滑油 B在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳 C乙酸、汽油、纤维素均能和氢氧化钠溶液反响 D在大豆蛋白溶液中，参加硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性 17最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。以下说法不正确的选项是 e-Ae-A右边吸附层中发生了复原反响 B负极

8、的电极反响是H22e2OH=2H2O C电池的总反响是2H2O2=2H2O D电解质溶液中Na+向右挪动，ClO4向左挪动 18以下说法不正确的选项是 1OH-H2H2ONa+ClO4-H+H2ClO4Na+-NaOHNaClO4HClO4NaClO4离子交换膜吸附层A测得0.1 molL的一元酸HA溶液pH3.0，吸附层那么HA一定为弱电解质 B25时，将0.1 molL1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH11.0 C25时，将0.1 molL1的HA溶液加水稀释至pH4.0，所得溶液 c(OH)11010 molL1 D0.1 molL1的HA溶液与0.1 molL1的NaOH

9、溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0 19以下说法正确的选项是 ACaO与水反响过程中，有共价键的断裂和形成 BH2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大 CKCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 D葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体 20设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法不正确的选项是 A32 g S8(分子构造：)中的共价键数目为NA B2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA C8 g CuO与足量H2充分反响生成Cu，该反响转移的电子数为0.2NA D标准状况下，11.2 L C

10、l2溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和为NA 21：H2O(g)=H2O(l) H1 C6H12O6(g)=C6H12O6(s) H2 C6H12O6(s)6O2(g)=6H2O(g)6CO2(g) H3 C6H12O6(g)6O2(g)=6H2O(l)6CO2(g) H4 以下说法正确的选项是 AH10，H20，H3H4 B6H1H2H3H40 C6H1H2H3H40 D6H1H2H3H40 第3页 共10页 222SO2(g)O2(g)2SO3(g) H197.8 kJmol1。起始反响物为SO2和O2 (物质的量之比为21，且总物质的量不变)。SO2的平衡转化率(%)随温度

11、和压强的变化如下表： 温度/K 673 723 773 压强/(105 Pa) 1.01 99.2 97.5 93.5 5.07 99.6 98.9 96.9 10.1 99.7 99.2 97.8 25.3 99.8 99.5 98.6 50.7 99.9 99.6 99.0 以下说法不正确的选项是 A一定压强下降低温度，SO2的平衡转化率增大 B在不同温度、压强下，转化一样物质的量的SO2所需要的时间相等 C使用催化剂可以缩短反响到达平衡所需的时间 D工业消费通常不采取加压措施是因为常压下SO2的转化率已相当高 23常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00 mL的3种HCl溶液，分别滴入

12、浓度为1.000 molL1、0.1000 molL1和0.01000 molL1的NaOH溶液，测得3个反响体系的pH随V(NaOH)变化的曲线如图，在V(NaOH)20.00 mL前后出现突跃。 以下说法不正确的选项是 A3种HCl溶液的c(HCl)： 最大的是最小的100倍 B曲线a、b、c对应的c(NaOH)：abc C当V(NaOH)20.00 mL时，3个体系中均 满足：c(Na+)c(Cl) D当V(NaOH)一样时，pH突跃最大的体系中 的c(H+)最大 24草酸(H2C2O4)是一种弱酸，157升华， 170以上分解可放出CO2和CO； 可与酸性KMnO4溶液反响；其钠盐易溶

13、于水，钙盐难溶于水。 以下说法正确的选项是 A草酸受热产生的气体，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可搜集得到纯洁的CO B草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，假设出现黑色变红色现象，那么说明产生的气体中一定有CO C草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，假设能产生白色浑浊现象，那么说明产生的气体中一定有CO2 DH2C2O4与酸性KMnO4溶液反响的离子方程式为： 5H2C2O42MnO46H+=2Mn2+10CO28H2O 25通过实验得出的结论正确的选项是 A将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，那么该固体试样中存在SO24 B将某固体试样完全溶于盐酸，再滴

14、加KSCN溶液，没有出现血红色，那么该固体试样中不存在Fe3+ C在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使潮湿红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH+4 D在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀第4页 共10页 2溶解，那么该固体试样中存在SiO3 非选择题局部 二、非选择题(本大题共7小题，共50分) 26(6分)通过对煤的综合利用，可以获得多种有机物。化合物A含有碳、氢、氧3种元素，其质量比是1238。液态烃B是一种重要的化工原料，其摩尔质量为78 gmol1。E是有芳香气味的酯。它们之间的转化关系如下(含有一样官能团的有机物

15、通常具有相似的化学性质)： 催化合成 A 浓HSO水煤气 24 C10CH2CH2 分馏 KMnOCOOHCH2CH3B 煤焦油 催化剂 C D(苯甲 酸) 请答复： (1) 化合物A所含的官能团的名称是_。 (2) B和CH2CH2反响生成C的反响类型是_。 (3) E在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式是_。 (4) 以下说法正确的选项是_。 A将铜丝在空气中灼烧后迅速插入A中，反响屡次，可得到能发生银镜反响的物质 B在一定条件下，C可通过取代反响转化为O2NCH2CH3 C苯甲酸钠(常用作防腐剂)可听过D和氢氧化钠反响得到 D共a mol的B和D混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气大于7.5a

16、mol 27(6分)化合物X由3种元素组成，某学习小组进展了如下实验： 取适量X，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性； 进展焰色反响，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色； 取1.685 g X溶于水，参加含HCl 0.02000 mol的盐酸恰好中和； 中和后所得溶液与硝酸酸化的过量AgNO3溶液反响，得到4.305 g白色沉淀。 请答复： (1) X中3种元素是_(用元素符号表示)。 (2) X与水反响的化学方程式是_。 (3) X中一种元素对应的单质，可与足量的Na2CO3溶液反响得到Cl2O，写出该反响的化学方程式_。 28(4分)某同学用以下装置完成了浓硫酸和SO2性质实验(夹持装置已省略)： 浓硫酸 铜丝 品红溶液 BaCl2溶液 酸性KMnO4溶液 NaOH溶液 请答复： (1) 以下说法正确的是_。 A反响后，将试管中的白色固体参加水中，溶液呈蓝色 B取下试管并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4 C试管中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性 D试管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替 (2) 取下试管，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶第5页 共10页 第 13 页 共 13 页