无机化学结构篇强化练习题

《无机化学结构篇强化练习题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《无机化学结构篇强化练习题（12页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、第八章原子结构A、轨道能量逐渐降低，但能级顺序不变 B、轨道能量基本不变，但能级顺序改变一、是非题1、电子在原子核外运动的能量越高，它与原子核的距离就越远。任何时候1s 电子总比 2s 电子更靠近C、轨道能量逐渐增加，能级顺序不变 D、轨道能量逐渐降低，能级顺序也会改变 7、下列电子构型中，电离能最低的是：原子核，因为 E2s E1s。A、ns2np3B、ns2np4C、ns2np5D、ns2np62、 在电子云图形中，黑点越密的地方其几率密度就越大，电子出现的机会就越多；反之，黑点越稀的 地方，电子出现的机会就越少。3、 3p 电子的电子云图象代表了它在核外空间几率密度的分布而不是径向几率分

2、布。4、 原子中某电子的各种波函数，代表了该电子可能存在的各种运动状态，每一种状态可视为一个轨道。 5、n=2 的原子轨道离核的平均距离是 n=1 的原子轨道离核距离的 2 倍；m=+2 说明该轨道的方向是+2， m=0 说明该轨道无方向。6、 氢原子中，2s 与 2p 轨道是简并轨道，其简并度为 4；在钪原子中，2s 与 2p 轨道不是简并轨道， 2px，2py，2pz 为简并轨道，简并度为 3。7、 根据原子轨道能级图和能级高低的顺序，氟原子 2p 电子能量应比铍原子 2s 电子能量高。8、 在元素周期表中，每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数。 9、元素在

3、化合物中的最高氧化数，不一定等于该元素在周期表中的族次。10、 就热效应而言，电离能一定是吸热的，电子亲和能一定是放热的。11、 原子中某电子所受到的屏蔽效应可以认为是其它电子向核外排斥该电子的效应。12、 根据原子轨道的能级，人们将能量相近的轨道划为同一能级组。周期表中同一周期各元素的最外 层电子，属于同一能级组，它们的能量也很相近。8、下列元素中，第一电离能最大的是A、B B、C C、Al D、Si9、下列元素中，其电负性依次减小的是：A、K Na Li B、O Cl H C、As P H D、三者都是10、 原子轨道中“填充”电子时必须遵循能量最低原理，这里的能量主要是指： A、亲合能

4、B、电能 C、势能 D、动能11、 各元素原子的电子排布中有的出现“例外”的现象，对于这些元素：A、电子填充的三原则不适用 B、电子填充的三原则互相矛盾C、通常使用的能级图不准确 D、三者都有可能12、在周期表中，氡(86 号)下面一个未发现的同族元素的原子序数应该是：A、150 B、136 C、118 D、10913、下列哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关?A、Na B、Ne C 、F D、H14、零族元素中原子序数增加电离能随之减少，这符合哪条规律?A、原子量增加致使电离能减小 B、核电荷增加致使电离能减小13、铬原子的电子排布为 Cr：Ar4s13d5，由此得出，洪特规则在与能量最低原

5、理出现矛盾时，首先应C、原子半径增加致使电离能减小 D、元素的金属性增加致使电离能减小服从洪特规则。14、 s 区元素原子丢失最外层的 s 电子得到相应的离子，d 区元素的原子丢失处于最高能级的 d 电子而 得到相应的离子。15、 元素的电子亲和能和电离能的递变趋势完全一致，电子亲和能大意味着容易得到电子而不易失去 电子，电离能也应该比较大。电离能小的元素，它的电子亲和能也小。二、选择题1、玻尔在他的原子理论中：A、证明了电子在核外圆形轨道上运动 B、推导出原子半径与量子数平方成反比C、应用了量子力学的概念和方法 D、解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题15、下列原子中，第一电子亲合能最大

6、(放出的能量最多)是：A、N B、O C、P D、S16、用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数中哪一组是合理的?A、(2,1,-1,-1/2) B、.(0,0,0,+1/2) C、(3,1,2,+1/2) D、(2,1,0,0)三、填空题1、 宏观物体的运动可用方程 F=ma 描述,但微观物体的运动要用量子力学中的 描述。它是 一个偏微分方程式。2、 主量子数为 4 的一个电子，它的角量子数的可能取值有 种，它的磁量子数的可能取值 有 种。2、波函数和原子轨道二者之间的关系是：3、填上合理的量子数：n=2、l=、m= 、ms=+1/2。A、波函数是函数式，原子轨道是电子轨迹 B、波函数和

7、原子轨道是同义词 C、只有轨道波函数与原子轨道才是同义的 D、以上三种说法都不对3、轨道上的电子在 xy 平面上的电子几率密度为 0：4、 +3 价离子的电子层结构与 S2-离子相同的元素是 。5、 元素的电负性数值越大，则在分子中此元素的 越强。元素的电离能越小，则此元素的金 属性越 。A、3Pz B、3dz2C、3s D、3Px6、微观粒子运动与宏观物质相比具有两大特征，它们是 和 ，说明微观粒子运动4、估计一电子受屏蔽的总效应，一般要考虑的排斥作用是： A、内层电子对外层电子 B、外层电子对内层电子 C、所有存在的电子对该电子 D、同层和内层电子对该电子 5、电子的钻穿本领和受其它电子屏

8、蔽的效应之间的关系是 A、本领越大，效应越小 B、本领越大，效应越大特点的两个重要实验是 和 。7、 氢原子的电子能级由 决定，而钠原子的电子能级由 决定。8、 Mn 原子的价电子构型为 ，用四个量子数分别表示每个价电子的一定状态，是 。 9、在空白处填上元素符号，原子序数或者适当的数字。(1) 电子排布式为：Ar3d24s ，元素符号为 ，原子序数为 。C、上述两种关系都可能存在 D、没有一定关系(2) 电子排布式为：Kr4d 5s25p1，元素符号为 ，原子序数为 。6、多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加：(3) Bi(Z=83)电子排布式为：Xe4f 5d 6s 6p 。32

9、332 33 32 332 33 32 33223 32 43232222 2222210、 用元素符号填空： (均以天然存在为准 ) 原子半径最大的元素是 ，第一电离能最大的元素 是 ，原子中 3d 半充满的元素是 ，原子中 4p 半充满的元素是 ，电负性差最大的 两个元素是 ，化学性质最不活泼的元素是 。11、 +2 价阳离子 3d 轨道为全充满，元素名称为 ，氢氧化物分子式为 。四、简答题11、在 NH 分子中的三个 NH 键的键能是一样的，因此破坏每个 NH 键所消耗的能量也相同。 12、CaF 属离子型固体，但在水中溶解度却很小，这是因为其晶格能太大所致。13、 原子的基态电子构型中

10、有几个未成对电子，就决定它只能形成几个共价键。 稀有气体原子没有未 成对电子，就不能形成共价键。14、 两原子之间形成共价键时，首先形成的一定是型共价键。1、写出氟原子中各个电子的四个量子数.15、BCl 分子中 B 原子采取 sp2等性杂化，NCl 分子中 N 原子采取的是 sp3不等性杂化。2、 第 114 号元素属于第几周期? 第几族?3、 电子亲和能与原子半径之间有何规律性的关系? 为什么有些非金属元素(如 F，O 等) 却显得反常? 4、将氢原子核外的 1s 电子激发到 2s 或 2p 上，所需的能量是否相等?若是氦原子情况又会如何?16、就轨道的形成和分布来说，杂化轨道的分布向一个

11、方向集中，这样对形成共价键有利。 二、选择题1、氮分子很稳定，因为氮分子：5、为什么碳(6C)的外围电子构型是 2s22p2，而不是 2s12p3，而铜(29Cu)的外围电子构型是 3d104s1，而A、不存在反键轨道 B、形成三重键 C、分子比较小 D、满足八隅体结构不是 3d94s2?2、下列四种酸分子中，哪一种分子是中心原子在锥顶的三角锥结构?6、不查数据排列下列几组“原子”的顺序：A、H SO B、H PO C、H CO D、HNOA、Mg2+、Ar、Br-、Ca2+的“原子”半径顺序。3、下列四种酸分子中，哪一种是接近于四面体结构?B、 Na、Na+、O、Ne 的电离能顺序。C、 H

12、、F、Al、O 的电负性顺序。五、综合题1、某元素位于周期表中 36 号元素之前，该元素失去 2 个电子以后，在角量子数 l=2 的轨道上正好半 充满，试回答：(1) 该元素的原子序数，符号，所处周期和族；(2) 写出表示全部价电子运动状态的四个量子数；(3) 该元素最高价氧化物水合物的分子式及酸碱性。2、某元素最高氧化数为+V，最外层电子数为 2，原子半径是同族元素中最小的。试指出：(1) 该元素原子的电子排布式；(2) +3 价离子的外层电子分布；(3) 该元素所在周期，族，元素符号。 3、A，B，C，D 四元素，A 是 IA 族第五周期元素，B 是第三周期元素。B，C，D 的价电子分别为

13、 2，A、H SO B、H PO C、H CO D、HNO4、通过测定 AB 型分子的偶极矩，总能判断：A、分子的几何形状 B、元素的电负性差 C、A-B 键的极性 D、三种都可以 5、多原子分子中非中心原子最外层未成键电子对(孤电子对)的存在对键角：A、都有影响，使键角增大 B、都有影响，使键角减小C、都有影响，有增大也有减小 D、大多数情况下影响很小6、下列哪类物质中不可能有金属键：A、化合物 B、液体 C、晶体 D、气体7、分子中电子如果受到激发后：A、电子将从高能态跃迁回来 B、化学键将受到破坏2，7。四元素原子序数从小到大的顺序是 B，C，D，A。已知 C，D 的次外层电子均为 18

14、 个。试写出：C、两种情况都有可能D、两种情况都不符合实际(1) A、B、C、D 的元素符号；(2) A、B、C、D 简单离子的符号；(3) 这四种元素中互相生成几种二元 化合物8、下列卤化氢中，分子偶极矩变小的顺序是：A、HI、HBr、HCl、HF B、HF、HCl、HBr、HI C、HBr、HCl、HF、HI D、HCl、HBr、HI、HF第九章 分子结构9、下列离子中半径变小的顺序是：A、F-、Na+、Mg2+、Al3+ B、Na+、Mg2+、Al3+、F-C、Al3+、Mg2+、Na+、F-D 、F-、Al3+、Mg2+、Na+一、是非题1、 离子化合物中原子间的化学键是离子键，是靠库

15、仑引力结合在一起的。形成共价键的两原子间结合 力则不存在库仑引力。2、 两原子间可以形成多重键，但两个以上的原子间不可能形成多重键。3、 只有第一、第二周期的非金属元素之间才可形成键。4、 NH 的离解能总和大于 N 的键离解能，但 NH 容易氧化，N 则很困难。这是因为衡量一个分子的 活性，主要是看打破第一个键所需的能量，而不是打破所有键的总能量。5、 过渡元素都是金属，它们不与非金属元素形成共价键。6、 即使是双原子分子，两个原子的价轨道也有一定程度的杂化。7、 O +的键级是 2.5，O 的键级是 2，说明 O +比 O 稳定。8、 分子间的范德华力与分子大小很有关系，结构相似的情况下，

16、分子越大范德华力也越大。9、 HF 液体的氢键键能比水大，而且有一定的方向性。10、NO 分子的键角应该是：A、大于 120 B、等于 120 C、小于 120，但大于 109 D、大于或小于 109 11、下列那种化合物中实际上没有氢键?A、H BO B、HCHO C 、N H D、都没有氢键12、下列那种关于物质内部范德华力的说法是错的：A、 非极性分子的物质没有取向力B、 诱导力在三种范德华力中通常是最小的C、 分子的极性越大，取向力越大D、 极性分子的物质没有色散力13、下列各分子或离子中，对热最稳定的是：A、O + B、O C、O - D、O 2-三、填空题10、只有抗磁性物质才具有

17、抗磁性，顺磁性物质无抗磁性。1、化学键的键能、键长、键角主要由成键原子的所决定，居次要地位。43222 242223 3222 22 22222 2 22343 2 222443 333222 2 24223363 6 32、典型离子晶体晶格能的大小，与离子所带的电荷 ，与正、负离子间的距离 ；一般来 说，离子所带电荷越高，则晶格能 ；离子间的距离越大晶格能 。A、KF B、Ag C、SiF 3、下列离子中极化力最大的是：D、SiC3、PCl 分子，中心原子采取 杂化，其几何构型为 ，偶极矩 。A、Ag+B、K+C、Na+D、Cu+4、两原子间若形成键，则其轨道重叠方式为 ；若形成键，则其轨道

18、重叠方式为 。4、下列离子中变形性最强的是：5、在 CO、HBr、H O 等物质的分子中，取向力最大的为 ，最小的为 ；诱导力最大的为 ，A、Cl-B、F-C、I-D、Br-最小的为 ；色散力最大的为 ，最小的为 。6、 氢键形成的条件是 ，氢键的主要特点是 。7、 指出下列情况下需要克服哪种类型的作用力：冰融化 ，NaCl 固体溶于水 ，硫溶于 CCl 溶剂 。8、 氧分子中有一个 键和两个 键，而 CO 分子中则有 。9、 NaF、HCl、F 、HF 等分子中键的极性由小到大的顺序为 。10、 在双原子分子中，键的极性可以直接用 来判断，而多原子分子则要用 来衡量。5、下列晶体的颜色变化，

19、不是由浅至深的是：A、HgCl ，HgBr ，HgI ； B、CuF，CuCl，CuBr，CuI； C、ZnS，CdS，HgS； D、 AgF，AgBr，AgI6、下列晶体中晶格结点间作用力以分子间作用力为主的是：A、SiC B、SO C、KBr D、CuCl三、填空题1、离子的极化作用除了静电引力外， 力起着很重要的作用。11、 越大，表示离子间结合力越大，离子键就越强。2、Pb 2+，Fe2+，Ca2+等离子的极化作用由强到弱的顺序为 。12、分子中原子间强的作用力叫 ，而分子间的作用力叫 。通常，后者比前者小 1-2 个3、O2-，F-，Ne，Na+，Mg2+，Al3+，Si4+等离子或

20、分子的变形性由强到弱的顺序为 。数量级。13、氢键有 性和 性，而范得华力没有，这是它们的主要不同点。 四、比较题1、比较各组化合物中化学键的极性(1) AsH 、NH (2) H O、OF (3) ZnO、ZnS2、比较分子、离子的离解能4、 最容易变形的离子是体积大的 和 18 电子层或不规则电子层的低电荷 ； 最不易变形的离子是半径小电荷高的稀有气体型 。5、 由于阴阳离子相互极化，使电子云发生强烈变形，而使阴阳离子外层电子云重叠，则键的极性 ，键长 ，化学键由 过渡到 键。6 、由于阴阳离子的相互极化，使分子结构发生了变化，导致化合物的溶解度 ，离子的配位 数 ， 同时也使化合物的颜色

21、 。(1) N 、N +(2) O 、O +(3) H 、 He 、 He +; (4) N 、F 、O四、比较题3、比较下列各物种中化学键的键角1、根据晶体结构理论和化学键理论，试比较下列各组物质熔点的高低：(1) ClO - ClO - 五、简答题ClO -(2) NH H O H S(1) ZnCl 、CaCl 、KCl 三种晶体； (2) NaBr，NaF，NaCl，NaI 四种晶体； (3) NaF，KF，MgO，SiCl ，SiBr 五种晶体。1、PF 和 BF 的分子组成相似，而它们的偶极矩却明显不同，PF (1.03D)而 BF (0.00D)，为什么? 2、何谓氢键氢键形成的

22、基本条件是什么氢键对化合物性质有何影响?2、比较下列物质在水中溶解度的大小：(1) CaCl ，HgCl ，HgS； (2) PbCl ，PbF ，PbI 。 3、比较下列各组离子的极化作用和变形性：3、什么叫杂化原子轨道为什么要杂化?(1) 极化作用： Cu+ Cu2+； H+ Li+； Ca2+Zn2+； Fe2+Fe3+。第十章晶体结构(2) 变形性： S2-Cl-； Al3+In3+； Hg2+Zn2+； Ca2+Fe2+。一、是非题1、晶格的基本单元叫晶胞，晶胞在空间堆积形成晶体，所以晶格就是晶体。 2、所有的晶体，其单晶一定具有各向异性。3、按照宏观对称情况，晶体可分为七大晶系、十

23、四种晶格。五、简答题1、 为什么 AgF 易溶于水，而 AgCl，AgBr，AgI 在水中溶解度依次减小?2、 为什么 ZnS，CdS，HgS 三种硫化物颜色依次加深，在水中溶解度依次减小 3、SnCl 在水中水解的程度比 SnCl 更完全，试解释之。4、面心立方晶格中，质点的配位数是 6；体心立方晶格中，质点的配位数为 8；简单立方晶格中，质第十一章配位化合物点的配位数为 4。5、 NaCl，MgCl ，AlCl 三种物质的熔点依次降低，表明键的共价程度依次增大。6、 离子的极化率和变形性是由离子的电荷数和半径来决定的，与离子的价层电子构型关系不大。 二、选择题1、下列离子中，半径顺序变小的

24、是：A、F -，Na+ ，Mg2+，Al3+ B、F -，Al3+，Mg2+，Na+C、Al3+，Mg2+，Na+，F D、Na+，Mg2+，Al3+ ，F -.2、熔化下列晶体，需要破坏共价键的是：一、是非题1、 包含配离子的配合物都易溶于水，例如 K Fe(CN) 和Co(NH ) Cl 就是这样。这是它们与一般离 子化合物的显着区别。2、 配位原子与中心原子之间的化学键也有可能是多重键。3、 主族金属离子是不能作为配合物的中心原子，因为它的价轨道上没有 d 电子。4、 价键理论认为, 只有中心原子空的价轨道与具有孤对电子的配位原子的原子轨道重叠时才能形成配 位键。3 4 33 4 33

25、5 23 4 263 4 43 2 2 23 4 33 6 42 6444443 42 2 344642 442 662 266443 32 2 224 3 2 4 2 23 2 22 22 2 22 222 23 2 222 3 22 22 32 2 232 4 23 4 22 2 33 2443363 442 4 32 4 34623 466443 33 5 332 632 4 243 3 2 4433 4 2 43 2 2 2 235、 配合物的配位数等于配位体的数目。6、 在含有Fe(NCS) 3-配离子的溶液中加入氟化物，能得到无色溶液。7、 在 Pt(NH ) Cl 中，铂为+4

26、价，配位数为 6。8、 Pt(NH ) (OH) Cl 配合物有 5 种几何异构体。9、 无色的 Hg 2+离子溶液，可以与 I-离子形成红色沉淀，在过量 I-离子存在下，可得无色溶液。可见， 配离子的形成能使物质从有色变为无色。10、 用加氨水的方法，可以将铝盐中的少量锌杂质除去。11、 碘难溶于水，但易溶于 CCl 中，是因为碘在水中不易形成水合配离子，而在 CCl 中则易形成。A、Co(NH ) Cl B、Co(NH ) Cl C、Co(NH ) ClCl D、Co(NH ) Cl Cl 12、下列哪一种关于螯合作用的说法是错的?A、有两个配基以上的配体均可生成螯合物 B、螯合作用的结果

27、将使配合物成环C、起螯合作用的配体称为螯合剂 D、螯合物通常比相同配基的相同配合物稳定 13、有四种配合物溶液，在浓度相同时导电能力由大到小的顺序是：a. Cr(NH ) Cl b. Pt(NH ) Cl c. K PtClA、abc B、bac C、c ab D、bca14、下列各组配离子中，几何构型相同的是：二、选择题A、Cd(CN) 2-PtCl 2-B、Ni(CN) 2-Cu(NH ) 2-1、Cr(Py) (H O)Cl 中 Py 代表吡啶，这个化合物的名称是：A、三氯化一水二吡啶合铬() B、一水合三氯化二吡啶合铬()C、Zn(CN) 2- PtCl D、PtCl 2- 15、下列

28、各组配离子中属于高自旋的是：FeCl -C、三氯一水二吡啶合铬() D、二吡啶一水三氯化铬()A、Cu(H O) 2+Zn(CN) 2-B、Fe(H O) 2-Mn(NCS) 4-2、Co(en) Cl +中互为异构体的总数共有：A、2 个 B、3 个 C、4 个 D、一个(无异构体)C、Fe(CN) 3- PtCl 2- D、ZnCl 2- 16、下列具有相同配位数的一组配合物是：Ni(CN) 2-3、下列哪一种关于用价键理论处理配合物的说法是不妥的?A、Co(en) Cl Co(en) (NO ) B、K Co(NCS) K Co(C O ) Cl A、并不是所有中心原子都能生成内轨型配合

29、物。C、Pt(NH ) Cl Pt(en) Cl 2+D、Cu(H O) Cl Ni(en) (NO) B、 并不是所有中心原子都能生成外轨型配合物。C、 中心原子用于形成配位键的原子轨道是杂化的，等价的。D、 配合物中的反馈键根本不能用价键理论来解释。4、 已知Pd(Cl) (OH) 2-有两种不同的结构，成键电子所占据的杂化轨道应该是： A、sp3 B、d2sp3 C、sp3 和 dsp2 D、dsp25、 下列哪一种“离子”在通常情况下，在各自的配合物中不取 sp 杂化轨道成键?17、下列物质中，能作有效螯合剂的是：A、H O B、H O C、(CH ) N-NH D、H N-(CH )

30、 -NH18、下列配合物(离子)的空间构型为平面四方形的是：A、Zn(H O) (OH) B、顺-Ni(H O) Cl C、Co(en) 3+ D、反-Fe(H O) Cl + 19、化学式为 Co(NH ) Cl Br 的配合物，其配离子的空间构型可能有几种：A、2 B、3 C、4 D、5A、Cu() B、Cu()C、Ag()D、Au()20、加入以下哪种试剂可使 AgBr 以配离子形式进入溶液中：6、下列哪一种说法是欠妥的?A、 配合物中，中心原子本身只能带正电荷B、 配体除带负电和中性的原子团外，还有正电荷原子团。 C、配合作用实际上是一种酸碱加和作用。D、很多复盐实际上也是配合物。A、

31、HCl B、Na S O C、NaOH D、NH H O21、螯合物一般具有较高的稳定性，是由于：A、螯合剂是多齿配体 B、螯合物不溶于水 C、形成环状结构的螯合物 D、螯合剂具有稳定的结构 三、填空题1、填写下表7、下列酸根都可以作为配体生成配合物，但最难配到形成体上的酸根是： A、ClO -B、 SO 2-C、 NO -D、 CO 2-配离子FeF 3-高自旋或低自旋杂化类型空间构型磁矩8、下列两组离子： (1) Zn(NH ) 2+与Zn(CN) 2-；(2) Fe(C O ) 3-与Al(C O ) 3-稳定性应该是：Zn(CN) 2-A、(1)组前小后大，(2)组则相反 B、(1)组

32、前大后小，(2)组则相反C、两组都是前大后小 D、两组都是前小后大9、通常说形成某配合物有利于稳定高氧化态，这句话意味着稳定常数值对于：Fe(CN) 3-Ag(CN) 2-Ni(NH ) 2+A、高氧化态配合物来说很大 B、低氧化态配合物来说很小2、在CoF 3-与Co(CN) 3-，NiCl 2-与Ni(CN) 2-四种配离子中，是顺磁性的，是C、两种氧化态配合物来说，高氧化态大于低氧化态 D、上面三种说法完全一致 10、Fe(NO ) 水溶液的 pH 比较低，解释这个现象的最恰当理由是：反磁性的。3、在Pt(NH ) ClCl 中，化学键型有 种，它们分别是 。A、水总是要电离为 OH -

33、和 H+B、Fe3+遇水水解生成 H O+4、写出下列配合物或配离子的名称C、Fe3+本身是路易斯酸 D、Fe(H O) 3+要离解放出 H O+Fe(en)(C O )Cl -HAuCl 11、CoCl 4NH 用 H SO 溶液处理再结晶，SO 2-可以取代化合物中的 Cl-，但 NH 的摩尔含量不变。 用过量 AgNO 处理该化合物溶液，每摩尔钴可得 1 摩尔 AgCl 沉淀，这种化合物应该是：Pt(NH ) NO ClSO5、写出下列物质的化学式：Pt(NH ) (H O) Cl 2+2 333 3 3232 2赤血盐 ；三氯化二水四氨合钴() 四异硫氰合铜()酸钾；6、在 Ag+溶液

34、中加入 Cl-生成沉淀，加入氨水后，由于生成 ，沉淀又溶解；再加入 Br-则出现 沉淀，加入 S O 2-后，由于 生成，沉淀又溶解：继续加入 I-，又出现 生成 。 7、往保温瓶胆上镀银，是采用与沉淀，加入含 CN-离子的溶液，沉淀又分解，反应生成的。四、简答题1、配合物PtNH (py)BrCl与Pt(NH ) Cl 各有多少种几何异构体?2、Fe2+与 CN-形成的配离子是反磁性的，但与 H O 形成的配离子则为顺磁性的。为什么?3、Co(en) 2+和Co(en) Cl ，它们的中心离子所含的未成对电子数是否相同? 各属何种自旋?23 32 22 22 22 2 22 2 22 3 4

35、3 2 233632 24 42 22 2 222第八章 原子结构参考答案一、是非题1、否；2、是；3、是；4、是；5、否；6、是；7、是；8、是；9、是；10、否；11、否；12、是；13、 否；14、否；15、否。二、选择题1、D；2、C；3、A；4、A；5、A；6、D；7、B；8、C；9、B；10、C；11、D；12、C；13、D；14、性大，半径小，且有孤对电子的原子如 F，N，O。具有方向性和饱和性；7、分子间力和氢键，离子 键，分子间力；8、，一个 键，一个 键，一个 配键；9、F 、HCl、HF、NaF；10、电负性 之差，偶极矩；11、晶格能；12、化学键，范德华力；13、方向

36、，饱和。四、比较题1、 (1) AsH NH (2) H O?OF (3) ZnO?ZnS2、 (1) N ?N + (2) O ?O + (3) H ?He ?He +; (4) N ?F ?OC；15、D；16、A。 三、填空题3、(1) ClO - ?ClO - ?ClO - 五、简答题(2) NH ?H O?H S1、薛定谔方程；2、4，16；3、1(或 0)； 0，或+1，或-1(或 0)；4、Sc；5、吸引电子的能力，弱；6、1、前者 PF 中 P 是不等性 sp3杂化，P 原子上有一对孤对电子，分子为三角锥结构，有偶极矩。后者量子化，波粒二象性，光电效应实验，电子衍射实验；7、主

37、量子数，主量子数和角量子数；8、3d54s2；BF 中 B 是等性 sp2杂化，分子为平面正三角形结构，无偶极矩。略；9、略；10、Fr，He，Cr 和 Mn，As，Cs 和 F，He；11、Zn，Zn(OH)。四、简答题1、略。2、略。3、 半径越小，核对外层电子的吸引力越大，电子亲和能的绝对值也越大。F 和 O 的反常主要是因为其 半径太小，导致电子间相互斥力增大，抵消掉了一部分电子亲和能。4、 相同。因为氢原子的轨道能量只由主量子数来确定，而氦原子的轨道能量除了由主量子数来确定外， 还受到角量子数的影响。5、 在进行原子的电子排布时，必须首先根据能量最低原理，然后再考虑洪特规则等。据此

38、2s 应先填 入，后再填 2p。主量子数 n 较小时，s 和 p 的能量相差较大，故要从 2s 把电子激发到 2p 所需能量较 大，而 2p 的自旋平行电子数增加到半满状态所需的能量又不足以补偿该激发能，所以 C 的外围电子2、 氢键是与电负性极大的元素结合的氢原子与另一分子中电负性很大的原子间所产生的较为强烈的相 互作用。氢键形成的基本条件有两个：1、分子中必须有一个与电负性很大的元素形成强极性键的氢原 子；2、分子中必须有带孤对电子，电负性大且原子半径小的原子。分子间氢键的形成使化合物的熔沸 点升高，汽化热增大。3、 杂化是指形成分子时，由于原子的相互影响，若干不同类型、能量相近的原子轨道

39、混合起来重新组 成一组新轨道的过程。原子轨道之所以杂化，是因为 1、通过价电子激发和原子轨道的杂化有可能可 以形成更多共价键；2、杂化轨道比未杂化轨道具有更强的方向性，更利于轨道的重叠；3、杂化轨道 的空间布局使得化学键间排斥力更小，从而分子构型更稳定。第十章 晶体结构参考答案一、是非题构型为 2s22p2。29Cu 外围电子构型为 3d104s1，这是因为 3d 和 4s 能量相近，由 4s 激发 3d 所需能量较1、否；2、是；3、是；4、是；5、是；6、否。少，而 3d 电子全满时降低的能量比该激发能要大，补偿结果使能量降低，故此构型更稳定。二、选择题6、A、Br-、Ar、Mg2+、Ca

40、2+；B、Na、Ne、Na+、O；C、F、O、H、Al。1、A；2、C；3、A；4、C；5、A；6、B。五、综合题1、(1)、原子系数为 27，元素符号为 Co，第 4 周期，第族三、填空题1、诱导力；2、Pb2+，Fe2+，Ca2+；3、O2-，F-，Ne，Na+，Mg2+，Al3+，Si4+；4、阴离子，阳离子，阳(2)、价电子结构为：3d74s2(3，2，0，+1/2)；(3，2，0，-1/2)；(3，2，+1，+1/2)；(3，2，+1，-1/2)；离子；5、减弱，变短，离子键，共价键；6、减小，减小，加深。(3，2，-1，+1/2)；(3，2，+2，+1/2)；(3，2，-2，+1/

41、2)；(4，0，0，+1/2)；(4，0，0，-1/2) (3)、Co(OH) ； 碱四、比较题1、(1) ZnCl ?CaCl ?KCl； (2) NaF?NaCl?NaBr?NaI；(3) MgO?NaF?KF?SiBr ?SiCl 2、(1) CaCl ?HgCl ?HgS； (2) PbF ?PbCl ?PbI ；2、(1)、3d34s2；(2)、Ar3d2；(3)、第四周期，第五副族，V。3、(1) 极化作用： Cu+?Cu2+； H+?Li+； Ca2+?Zn2+； Fe2+?Fe3+。3、(1)、A：Rb；B：Mg；C：Ge；D：Br；(2)、略；(3)、略。(2) 变形性： S

42、2-?Cl-； Al3+ 五、简答题?In3+； Hg2+?Zn2+； Ca2+?Fe2+。第九章 分子结构参考答案一、是非题1、是；2、否；3、否；4、是；5、否；6、是；7、否；8、是；9、是；10、否；11、否；12、是；13、 否；14、是；15、是；16、是。二、选择题1、 AgF 为典型的离子晶体，其他三个，随着阴离子半径逐渐变大，其变形性表现越来越明显。而 Ag 离子有很强的极化力，因此化合物中极化作用越来越强，表现出键型逐渐向共价键过渡，在水中溶解 度依次减小。2、 相同的阴离子，阳离子的半径逐渐增大，表现极化力增大，物质的键型逐渐过渡到共价键，因此颜 色依次加深，水中溶解度依

43、次减小。1、B；2、A；3、B；4、A；5、D；6、D；7、D；8、B；9、A；10、C；11、B；12、D；13、A。3、Sn4+和 Sn2+相比，电荷高，形成的配合物配位数更多，为 6，能够与更多的羟基结合，因此水解程三、填空题1、本性，相邻其他原子的影响；2、成正比，成反比，越大，越小；3、不等性 sp3，三角锥，不为零； 4、头碰头，肩并肩；5、H O，CO，H O，CO，HBr，CO；6、分子中要有 H 原子，分子中要有电负度更完全。第十一章 配位化合物参考答案 一、是非题64623 464642 4 243 4 2 43 2 2 2 2363 4 2 2 3243 22622 63

44、2 21、否；2、是；3、否；4、是；5、否；6、是；7、否；8、是；9、是；10、否；11、否。二、选择题1 、C；2 、A；3、D；4、D；5、B；6 、D；7、A；8 、A；9、D；10、D；11、D；12、A；13、B ； 14、B；15、B；16、A；17、D；18、B；19、A；20、B；21、C。三、填空题1、配离子 高自旋或低自旋 杂化类型 空间构型磁矩FeF 3-Zn(CN) 2-Fe(CN) 3-Ag(CN) 2-Ni(NH ) 2+高自旋 sp3d2 低自旋 sp3 低自旋 sp3d2 高自旋 sp 高自旋 sp3八面体四面体八面体直线型四面体5.90B0B2.40B2.

45、80B2.80B2、CoF 3-和NiCl 2-，Co(CN) 3-和Ni(CN) 2-；3、2，配位键和离子键；4、Fe(en)(C O )Cl -：二氯草酸根乙二胺合铁（III） HAuCl ：四氯合金（III）酸Pt(NH ) NO ClSO ：硫酸一氯亚硝基四氨合铂（IV） Pt(NH ) (H O) Cl 2+：二氯二氨二水合铂（IV）5、赤血盐：K Fe(CN) 3-；三氯化二水四氨合钴()：Co(NH ) (H O) Cl ；四异硫氰合铜()酸钾：K Cu(NCS) 6、AgCl，Ag(NH ) +；AgBr，Ag(CN) +；7、葡萄糖，银氨溶液。 四、简答题1、略。2、要点：

46、Fe2+的价层结构为 3d64s04p0。 CN-是强场配体与 Fe2+形成配合物，使 Fe2+内层 3d6电子发生重排两两成对，空出 2 个 3d 轨道，与 4s，4p 轨道发生 d2sp3杂化，形成低自旋，内轨型配合物Fe(CN) 4-。其中无成单电子，故是反磁性的。而 H O 属场强较弱配体与 Fe2+形成配合物时，不能使内层 3d 电子重排，利用空的 4s、4p、4d 轨道发生 sp3d2杂化，形成高自旋外轨型配合物Fe(H O) 2+。其中有较多成单电子，故是顺磁性的。3、不同。前者Co(en) 2+中，中心 Co2+为 d7组态，en 为弱场配体，中心离子含有 3 个未成对电子，磁矩为 3.82B。后者Co(en) Cl Cl，中心 Co3+ 合物，后者为低自旋配合物。为 d6组态，磁矩为 0，说明电子均成对。前者为高自旋配