广东省三校联考化学卷

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1、广东省三校2009届高三模拟考试联考（执信中学 中山纪念中学 深圳外国语）化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共13页，满分为150分。考试用时120分钟。注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写

2、上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-63.5第一部分选择题（共63分)一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意）1设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB1 mol H2O2 与足量KMnO4反应，转移的电子数为NAC常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中，含有Mg2数为0.2NAD常

3、温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA2工业上制取CuSO4不是直接用铜与浓H2SO4反应，而是将Cu和少量的Ag的混合物浸在稀硫酸中并不断从容器下部吹入细小的空气泡，这样的优点是不产生污染大气的SO2 提高H2SO4的利用率 节约能源； 提高铜的利用率A B C只有 D只有3某合作学习小组讨论辨析下列说法正确的是A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质CMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D天然气、石油和煤均属于可再生能源4实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，

4、正确的是A装置常用于分离互不相溶液体混合物 B装置可用于吸收HCl气体，并防倒吸C以NH4HCO3为原料，装置可用于实验室制备少量NH3D装置b口进气可收集CO2、NO等气体H2O苯 碱石灰b5利用反应：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g) H746.8kJmol1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是A降低温度B增大压强同时加催化剂C升高温度同时充入N2D及时将CO2和N2从反应体系中移走6化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)lmol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化

5、学键的键能(KJmo1)：PP：198KJmol，PO：360KJmol，OO 498 KJmol，则反应P4(白磷)（s）+3 O2(g)P4O6(s)的反应热H为A1638KJmol B1638KJmol C126KJmol D126KJmol7现有一种简单可行的测定阿伏加德罗常数的方法，具体步骤为：（1）将固体NaCl细粒干燥后，准确称出m克NaCl固体并转移到定容仪器a中。（2）用滴定管b向a仪器中滴加某液体c，不断振荡，加至a仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为Vcm3，再通过NaCl的体积和质量，即可算出阿伏加德罗常数。上述操作中的abc分别指A量筒、酸式滴定管、水 B容量瓶、

6、碱式滴定管 、苯C量筒、碱式滴定管、水 D容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳8下列离子方程式正确的是A将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO22ClOH2O=SO322HClOB在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH=7：2H+SO42Ba2+2OH= BaSO42H2OCFeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6ClDNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+OH=NH3+H2O9科学研究发现铂的两种化合物（短线表示化学键）有不同的特性，其中（a）具有抗癌作用，而（b）没有，则下列说法正确的是 （a） （b）A（a）、(b)分子中，Pt原子

7、与2个Cl原子、2个N原子间形成的结构与CH2Cl2 相似B（a）、(b)分子中，Pt、Cl、N原子均在同一个平面内 C（a）、(b)互为同系物 D（a）、(b)是同一物质二、选择题（本题包括9个小题，每小题4分，共36分。每小题有12个答案，若答案只有1个，多选时，该题得0分。若答案有2个，只选一个且正确，给2分，全对给4分，但只要错一个，该小题得0分）。10某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质，已知As2S3是反应物之一。下列有关判断不正确的是A该容器中发生了氧化还原反应 B该反应中HNO3、H2O是反应物，H2SO4

8、、NO、H3AsO4是生成物C该反应中只有砷元素被氧化、只有氮元素被还原DHNO3、H2SO4、H3AsO4都属于最高价氧化物的水化物11自2008年12月底以来，巴以冲突不断升级。英国路透社曾报道：以色列军方已经研制出一种新的刺激性非致命武器，可用来驱散抗议者，这种新武器叫臭鼬弹（skunkbomb）。已知臭鼬剂主要成分是丁硫醇（C4H9SH），人的口臭是由于分泌出臭味的甲硫醇（CH3SH），液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇（CH3CH2SH）。下列说法你认为不正确的是A丁硫醇、甲硫醇与乙硫醇互为同系物B沸点不同的丁硫醇有四种C丁硫醇在空气中燃烧生成二氧化碳、三氧化硫和水D在水溶液中，乙硫

9、醇比乙醇更难电离出H+离子12用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是A当电池负极消耗m g气体时，电解池阴极有m g气体生成B电解池的阳极反应式为：4OH4e2H2O+O2C反应后，电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大D电解后，c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出13已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O2NaCl+2Be(OH)2能进行完全。以下推断中正确的是ABeCl2溶液pH7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2BNa2BeO2溶液pH7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2CBe

10、(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液DBeCl2水溶液的导电性强，BeCl2一定是离子化合物14X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Y同主族，X元素的原子有2个电子层，每层上均有2个电子；Z处于第2周期第A族；W元素是地壳中质量分数第2的元素，其单质是现代信息技术中应用的重要材料之一。下列叙述正确的是AX、Y最高价氧化物对应水化物的碱性相比，XYBX元素的原子半径比Z元素原子半径小 CZ元素的非金属性一定比W元素的非金属性强DZ的单质不能助燃，因此Y的单质在Z的单质中不能燃烧15下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A相同物质的量浓度的两溶液中c(H)相同 BpH3的两溶液稀释100

11、倍，pH都为5C100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小16对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；Hp+qB若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为mnC若m+n=p+q，则往含有a mol 气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到平衡时，总体积一定比原来的1/2要小17某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)。则下列分析推理中不正确的是50

12、mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)(标况)2.24L3.36L3.36LA盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/LB根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C加入混合物9.2 g时盐酸过量D15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应18常温下，0.1molL1某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H)1108，下列叙述正确的是A该溶液中由水电离出的c(H)1103 molL1B由pH3的HA与pH11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na)c(A)c(OH)c(H)C浓度均为01mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c

13、(A)c(HA)c(Na)c(H)c(OH)D0.1molL1HA溶液与0.05molL1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H)c(HA)c(A)2c(OH)第二部分非选择题（共87分）三、本题包括3小题，共34分）19（12分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、CO2为原料先制得NaHCO3，再生产出纯碱。下面是实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验步骤：第一步：连接好装置，检验气密性，在各仪器内装入药品。第二步：先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入

14、另一装置中产生的气体，片刻后C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。第三步：过滤C中所得的混合物，并用蒸馏水洗涤晶体，得到NaHCO3固体。第四步：向滤液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品NH4Cl晶体。请回答下列问题：（1）装置的接口连接时a接 （填接口符号）。D中所盛的试剂是 。（2）第二步中必须先让 （填编号）装置发生反应。（3）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是 ，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为 。（4）第三步中蒸馏水洗涤晶体的目的是除去 杂质（以化学式表示）。（5）向滤液中通氨气的目的是 。（填序号）（a）增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出

15、（b）使NaHCO3更多地析出（6）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1 2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c mol/L的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32 - + H+ = HCO3反应的终点），所用HCl溶液体积为V1mL，再加1 2滴甲基橙指示剂，继续用上述HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，又用去HCl溶液的体积为V2mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式： (NaHCO3) = 20(11分)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：实验步骤实验现象将打

16、磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色反应结束后分离出溶液备用红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中一段时间后固体由红色变为绿色视其主要成分为Cu2(OH)2CO3按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)置换反应：_；化合反应：_。（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是，解释此现象的离子方程式是_。（3）工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰。用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式表示)_MnO2在H2O2分解反应

17、中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2，该反应的离子方程式是_21（11分）某学校化学兴趣小组同学在两支小试管中分别加入浓度为4molL稀盐酸3mL，将分别装有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒人试管中，观察到的现象及分析如下：（1）比较两支试管中的现象： 。（2）若两气球内的压强相同两试管大小相同，则大小气球体积之比约为 (填最简整数比)（3）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和H

18、Cl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。甲同学写出了下列热化学方程式(其中“aq”代表水合或无限稀释的含义)： HCO3(aq)+H(aq)=H2O(1)+CO2(g)；HO；CO32(aq)+2H(aq)=H2O(1)+CO2(g)；HO； 甲分析结论的方法是否科学? 。(填“是”或“否”)（4）为研究反应是吸热还是放热，乙同学继续进行下列实验。(每个实验平行做三次，取平均值)序号试剂l试剂2混合前温度混合后最高或最低温度135mL水2.5gNaHCO3固体2018.5235mL水3.2gNa2CO3固体2024.3335mL稀盐酸含2.5g NaHCO3 的饱和溶液32.

19、5ml2019435mL稀盐酸含3.2g Na2CO3的饱和溶23.1mL+10mL水2024.2535mL稀盐酸2.5g NaHCO3固体2016.2635mL稀盐酸3.2gNa2CO3固体2025.1请你帮助填写相关内容：该研究报告的题目是 通过上述实验可得出五条结论：aNaHCO3的溶解是 (“吸热”或“放热”)过程；bNa2CO3的溶解是 (“吸热”或“放热”)过程；cNaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是 (”吸热”或“放热”)反应；dNa2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是 (“吸热”或“放热”)反应；eNaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热是 (填ad的字母)的热效应之和。四、（本题包括

20、3小题，共35分）22（11分）晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：300高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si3HClSiHCl3H2SiHCl3与过量H2在10001100 反应制得纯硅已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：（1）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0）中含有少量SiCl4（沸点57.6）和HCl（沸点84.7），提纯SiHCl3采用的方法为： 。（2）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：装置B中的试剂是，装置C中的烧瓶需要加热，其

21、目的是：。装置中发生反应的化学方程式为 ，装置D不能采用普通玻璃管的原因是。为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性、控制好反应温度以及。为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，请设计实验进行检验，在答题卡相应位置叙述实验操作、预期现象和结论。23(13分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。（1）冶炼铜的反应为：8CuFeS221O2=8Cu4FeO2Fe2O316SO2。若CuFeS2中Fe的化合价为2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。（2）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是 （填代号）。a高空排放b用于制备硫酸c

22、用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d用浓硫酸吸收（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I氧化为I2：S2O822I=2SO42I2。通过改变反应途径，Fe3、Fe2 均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3对上述反应催化的过程： 、 。（不必配平）（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO 、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为： 用稀盐酸浸取炉渣，过滤。 滤液先氧化，再加人过量NaOH 溶液过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题：a除去Al3的离子方程式是 。b选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、K

23、SCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水所选试剂为 。证明炉渣中含有FeO 的实验现象为 。24（共11分）（1）下表列有四种物质的沸点物质NaClMgCl2AlCl3SiCl4沸点/14651412181（升华）57.6从表中的数据，结合学过的化学知识，你能得到的规律是 。以上四种物质中，属于共价化合物的是 。若你得到的规律具有普遍性，则以下两种物质的沸点高低是：LiCl BCl3（填“”、“”、“”）。（2）在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800，发生下列反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质

24、的量为0.50mol。回答下列问题：平衡时CO的转化率为 ；如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），相同条件下反应达到新的平衡状态，平衡时体系中共有H2 _摩尔427时该反应的平衡常数为9.4，请结合中的计算结果判断该反应的H 0（填“”、“”、“”）。五、（本题包括1小题，8分）25近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线。请回答下列问题：（1）写出反应类型 反应 反应 。（2）写出结构简式 PVC C 。（3）写出AD的化学反应方程式 。（4）与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有

25、种(不包括环状化合物)，写出其中一种的结构简式 。六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。26小题为“有机化学基础”内容的试题，27小题为“物质结构与性质”内容的试题，若两题都做，按26小题计分）26( 10分）绿色奥运的内容之一是禁止使用兴奋剂。苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为（1）由苯丙酸诺龙的结构推测，它能 （填代号）。a使溴的四氯化碳溶液褪色 b使酸性KMnO4溶液褪色c与银氨溶液发生银镜反应 d与Na2CO3溶液作用生成CO2苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应：提示：已知反应据以上信息回答（2 ) ( 4 ）题：（2） BD 的反应类型是

26、。（3）C 的结构简式为 。（4） F C 的化学方程式是 。27（10分）（1）化学式为AB型物质的晶体结构情况多种多样，下列图示为晶体结构中的部分结构单元，其中最有可能为分子晶体的是 （填序号）。 a bc df e（2）下图左图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，试完成下列问题。a点表示的氢化物的化学式为 ，它的沸点比b点高，是因为 _ ，上图中右图表示a晶体的结构示意图，图示中每个a分子与其它a分子形成空间 形；N个a分子中含有氢键 个。氢键的形成使其固态a的密度比液态a 。实验测得固态a中氢键的键能为18.8 KJ/mol，而固态a熔化热

27、为5.0KJ/mol，说明 。d点表示的氢化物的化学式为 ，它属于 分子（填极性或非极性）。2009届高三毕业班模拟考试三校联考试题化学参考答案题号123456789答案DABCBADBB题号101112131415161718答案CCDCBCCCADBDD19（共12分）（1）f （1分）；饱和NaHCO3溶液 （2分） （2）B（1分） （3）防止倒吸（1分）；NaCl + NH3 + H2O + CO2 = NaHCO3+ NH4Cl（2分）； （4）NaCl、NH4Cl、NH4HCO3 （2分）（5）a（1分）；（6）（2分）20.（11分）（1）2Al6H = 2Al33H2或2Al

28、3Cu2 = 2Al33Cu；（2分） 2CuO2H2OCO2 = Cu2(OH)2CO3。（2分）（2）白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失。（1分，现象完整才给分） Al33OH = Al(OH)3，（1分）Al(OH)3OH = AlO2 2H2O。（1分）（3）3MnO24Al3Mn2Al2O3。 （2分）MnO2H2O22H = Mn2O22H2O。（2分）21.（11分）（1）两支试管中都产生大量气泡（1分），但盛NaHCO3的试管中反应速率要快得多（1分）（2）53/42 （2分）（3）否（1分）（4）碳酸氢钠、碳酸钠和盐酸反应过程中热效应的研究（或相关内容）（1分） a、吸热（1

29、分） b、放热（1分） c、吸热 （1分）d、.放热（1分） e、a c（1分）。22. （11分） （1）分馏（或蒸馏）（1分）1100（2）浓硫酸 （1分）；使滴入烧瓶中的 SiHCl3 气化 ，从而与H2充分混合（1分）SiHCl3+H2 Si+3HCl（2分），在10001100时普通玻璃管会软化（1分）；排尽装置中的空气 （2分）在试管中加入少许样品，加入过量稀硫酸，取加入硫酸反应后的上层清液，加入少许稀硝酸（或氯水等氧化剂），加入KSCN，溶液呈血红色，说明样品中含Fe（说明，操作、现象、结论各1分共3分）23.（13分）（1）Cu、O（2分）（2）b、c（2分）（3）2Fe32I

30、=2Fe2I2 （2分） S2O822Fe2=SO422Fe3 （2分） （4）aAl34OH-=AlO22H2O。或Al34OH-=Al（OH）4（2分）b稀硫酸、KMnO4溶液（2分）稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色（1分）24.（11分）（1）第三周期元素的氯化物，自钠到硅，键型由离子键过渡到共价键，沸点显著地降低。（2分）SiCl4、AlCl3（2分） （1分）（2）50%（2分）；0.67（2分） （2分）25（本题共8分）加成反应 加聚反应 H2C=CHCNHCCH+CH3COOHH2C=CHOOCCH3 4 CH2=CHCOOCH3 （合理即给分）26（10分）（1） a 、b （4分）（2）加成反应（或还原反应）（2分）（3） （2分）（ 4 ） （2分）27.（10分）（1）b e（2分）（2）H2O；分子可通过氢键缔合，导致分子之间作用力变大；四面体；2N。小；液态水中仍然存在大量氢键（每空1分，共6分）SiH4；非极性。（每空1分，共2分）