初中化学需要掌握的化学方程式

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1、4 2初中化学方程式一、实验室制取气体的反应1. 高锰酸钾制取氧气或用 A 装置制取氧气2KMnO4K MnO +MnO +O 2 4 2 2（分解反应）2. 氯酸钾制取氧气或用 B 装置制取氧气2 KClO3MnO22KCl+3O 2（分解反应）3. 分解过氧化氢溶液制取氧气，用 C 或 D 装置制取氧气2H O2 2MnO22H O+O 2 2（分解反应）4. 石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，用 C 或 D 装置制取CaCO +2HCl CaCl + H O+CO 3 2 2 2（复分解反应）5. 锌粒与稀硫酸反应制取氢气，用 C 或 D 装置制取氢气Zn+H

2、SO2 4二、有氧气参与的反应（一）金属单质与氧气反应ZnSO +H （置换反应）6.铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe O （化合反应） 3 4现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体7.镁条在空气或氧气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO（化合反应）现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体8.铜在空气或氧气中加热：2Cu+O2现象：红色物质变黑2CuO（化合反应）9.铝常温下与氧气反应（铝制品耐腐蚀的原因）4Al+3O22Al O （化合反应） 2 3（二）非金属单质与氧气反应10.碳在氧气中充分燃烧：C+O211.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃点燃CO （化

3、合反应） 22CO（化合反应）12.红磷(或白磷)在空气中燃烧：4P+5O2现象：产生大量白烟，并放出热量点燃2P O （化合反应） 2 513.硫与氧气的反应：S+O2点燃SO （化合反应） 2现象：在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，纯氧中燃烧产生蓝紫色火焰，生成一种 有刺激性气味的气体14.氢气燃烧：2H +O2 2点燃2H O（化合反应） 2现象：安静的燃烧，产生淡蓝色火焰 （三）化合物与氧气反应15.一氧化碳在氧气中完全燃烧：2CO+O2现象：产生蓝色火焰，放出热量点燃2CO （化合反应） 216.甲烷在氧气中完全燃烧：CH +2O4 2现象：产生蓝色火焰，放出热量17.乙醇（酒精）在氧气中

4、完全燃烧：点燃2CO +3H O2 2C H OH+3O2 5 2点燃2CO +3H O2 2三、有二氧化碳参与的反应18.二氧化碳与氢氧化钙反应（用澄清石灰水检验二氧化碳）Ca(OH) +CO2 2CaCO +H O3 219. 二氧化碳和氢氧化钠反应（氢氧化钠变质的原因）2NaOH+CONa CO +H O22 3 220. 二氧化碳和碳在高温下反应：C+CO2高温2CO（化合反应）21. 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，现象：紫色石蕊溶液变为红色 CO +H O H CO （化合反应）2 2 2 322. 二氧化碳和氢氧化钡的反应：Ba(OH) +CO2 2BaCO +H O3 2四、金属

5、冶炼23.一氧化碳还原氧化铁（炼铁原理）；现象：红色固体变为黑色3CO+Fe O2 3高温2Fe+3CO224.氢气还原氧化铁；现象：红色固体变为黑色3H +Fe O2 2 3高温2Fe+3H O（置换反应） 225. 木炭还原氧化铁；现象：红色固体变为黑色3C+2Fe O2 3高温4Fe+3CO （置换反应）226.一氧化碳还原氧化铜；现象：黑色固体变为红色 CO+CuO Cu+CO2五、金属与酸的反应（均为置换反应） 26. 铁和稀盐酸（或稀硫酸）的反应；Fe+2HCl FeCl +H 2 2；Fe+H SO2 4FeSO +H 4 2现象：有气体产生，溶液由无色变为浅绿色27. 镁和稀盐

6、酸（或稀硫酸）的反应；现象：产生大量气泡Mg+2HCl MgCl +H 2 2；Mg+H SO2 4MgSO +H 4 228. 锌和稀盐酸（或稀硫酸）的反应；现象：产生较多气泡Zn+2HCl ZnCl +H 2 2；Zn+H SO2 4ZnSO +H 4 229. 铝和稀盐酸（或稀硫酸）的反应；现象：产生较多气泡2Al+6HCl 2AlCl +3H ；2Al+3H SO3 2 2 4Al (SO ) +3H 2 4 3 2六、金属与金属化合物溶液的反应（均为置换反应， K，Ca， Na 太活泼，不适用）30. 铁与氯化铜溶液（或硫酸铜溶液）的反应Fe+CuCl2FeCl +Cu ; Fe+C

7、uSO2 4FeSO +Cu4现象：有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 32.铝与氯化铜溶液（或硫酸铜溶液）的反应2Al+3CuCl22AlCl +3Cu ;2Al+3CuSO3 4Al (SO ) +3Cu2 4 3现象：有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色 33.镁与氯化铜溶液（或硫酸铜溶液）的反应Mg+CuCl2MgCl +Cu ; Mg+CuSO2 4MgSO +Cu4现象：有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色 34.铜和硝酸银溶液的反应Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO )3 2现象：有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色七、金属氧化物与酸反应35.氧化铁与稀盐酸（或稀硫酸

8、）的反应：（除去铁锈的方法） Fe O +6HCl 2FeCl +3H O（复分解反应）；或2 3 3 2Fe O +3H SO2 3 2 4Fe (SO ) +3H O（复分解反应） 2 4 3 2现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色+ -36.氧化铜与稀盐酸（或稀硫酸）反应：CuO+2HCl CuCl +H O（复分解反应）；或2 2CuO+H SO2 4CuSO +H O（复分解反应） 4 2现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色八、酸和碱反应（酸 +碱盐+水）实质：H +OH H O237.氢氧化钠与稀盐酸的反应：NaOH+HCl NaCl+H O（复分解反应）238. 氢

9、氧化钙与稀硫酸的反应：Ca(OH) +H SO2 2 4应）39. 氢氧化铝与稀盐酸的反应（治疗胃酸过多）：Al(OH) +3HCl AlCl +3H O（复分解反应） 3 3 2CaSO +2H O（复分解反 4 2九、酸和盐反应规律：酸+盐新酸+新盐40.碳酸钠和稀盐酸的反应（现象：产生大量气泡）Na CO +2HCl 2NaCl+ H O+CO 2 3 2 2（复分解反应）41.碳酸氢钠和盐酸的反应（现象：产生大量气泡）NaHCO +HCl NaCl+ H O+CO 3 2 2（复分解反应）42. 碳酸钙与稀盐酸的反应：（实验室制取二氧化碳的反应）CaCO +2HCl CaCl + H

10、O+CO 3 2 2 2（复分解反应）43. 稀盐酸和硝酸银溶液的反应（现象：产生白色沉淀）AgNO +HCl AgCl+HNO （复分解反应） 3 344. 稀硫酸和氯化钡溶液的反应（现象：产生白色沉淀）H SO +BaCl2 4 2BaSO +2HCl（复分解反应） 42 333九、碱和盐反应规律：碱+盐新碱+新盐45.氢氧化钙与碳酸钠溶液的反应：（现象：产生白色沉淀）Ca(OH) +Na CO2CaCO +2NaOH（复分解反应）46.氢氧化钠和硫酸铜溶液的反应（现象：产生蓝色沉淀）2NaOH+CuSO4Cu(OH) +Na SO2 2 4十、盐和盐反应 规律：盐 1+盐 2盐 3+盐 447.碳酸钠和氯化钙的反应（现象：产生白色沉淀）Na CO2 3+CaCl2CaCO3+2NaCl48. 硝酸银溶液与氯化钠溶液的反应（现象：产生白色沉淀） AgNO +NaCl AgCl+NaNO3 3十一、其他反应通电49.水的电解2H O 2H +O （分解反应） 2 2 2（口诀：正氧负氢，一氧双氢）即正极产生氧气，负极产生氢气，且产生氧气 与氢气的体积比为 1:250.氧化钙与水反应（氧化钙能做干燥剂的原因）CaO+H O Ca(OH) （化合反应）2 2高温51.煅烧石灰石 CaCO CaO+CO （分解反应）2