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1、内蒙古赤峰市宁城县2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（满分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：Cu 64 Fe 56第卷一、选择题（共16个小题，每小题3分，共计48分）1、生产、生活离不开化学，下列说法不正确的是（ ）A泡沫灭火器的反应原理是非氧化还原反应B钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快C锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去D燃料电池的燃料都在负极发生反应2、500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应，下列措施不会使反应速率加快的是()A升高温度B加入少量的铜粉C将500 mL 1 mol/L的HCl改为1000 mL 1
2、 mol/L的HClD用锌粉代替锌粒3、在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A常温下水电离的c（H+）为110-12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-B滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：K+、AlO2-、Cl-、HCO3-C使石蕊呈红色的溶液：NH4+、NO3、AlO2、I D常温下c（OH-）/c（H+）=1014的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-4、关于恒容密闭容器进行的反应C（s）+ CO2（g） 2CO（g）H 0,下列说法不正确的是（ ）A S0B 在低温下能自发进行C 当混合气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态D 达到平衡状态时，升高温度， C
3、O2转化率和反应速率均增大5、常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是（ ）A. 0.01mol/L的HClO溶液pH2B. NaClO、HClO 都易溶于水C. HClO不稳定，见光或受热易分解D. HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO46、将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是()A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大D.产生气泡的速率甲比乙慢7、下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是( )A.向水中加入少量的CH3COONa B.向水中加入少量的NaHS
4、O4C.加热水至100，pH=6 D.向水中加少量的明矾8、用来表示可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)Hc(NH4+)c(H)c(OH)B浓度为0.1molL1的碳酸钠溶液：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)C0.1molL1的NaHS溶液中离子浓度关系：c(OH)=c(H+)c(S2)+c(H2S)D.醋酸溶液与NaOH溶液混合后，所得溶液呈中性：c(Na)c(CH3COO)15、下列是一些化学键的键能，根据键能数据估算反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热H为（ ）化学键CHCFHFFF键能/（kJmol1）414489565155A.1
5、940 kJmolB.485 kJmol1C+1940 kJmol1D+485 kJmol116. 在恒容密闭容器中，将10 mol CO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)H2S(g) COS(g)H2(g) K1，平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确（ ）A COH2S的转化率之比为1:1B 达平衡后H2S的体积分数为4%C 升高温度，COS浓度减小，表明该反应是吸热反应D 恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1 mol，平衡不移动第卷二、简答题（共计52分）17、（14分）（1）以CH3OH和空气为原料的燃料电池，电解质为KOH溶液。回答下列问题：
6、OH移向 极。 负极反应式为 。 电池中PH将逐渐 （填增大、减少、不变）。（2）用上面的电池对下物质进行电解，其中a、b、c、d、e、f电极均为惰性电极，通电一段时间后， e极增重0.064g。则 甲BA电源f200mL稀硫酸200mL饱和NaCl溶液200mL0.1mol/LCuSO4溶液丙乙 电源B极是 极。 甲池a电极反应式为 。 乙池反应化学方程式 。 乙池共可收集到标准状况下气体体积为 mL，乙溶液的pH为 。（常温，不考虑溶液体积变化）18、（12分）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。. 已知部分弱酸的电离常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电
7、离常数(25)Ka = 17710 -4Ka=43l0-10Ka1=50l0-7 Ka2=56l0-11（1） 0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN）_c（HCO3 ）（填“”、“”或“”)。在T1温度下,02 s内的平均反应速率v(N2)=。当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若增大催化剂的表面积,则CO转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是(填字母)。 (2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧
8、化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如: CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-867.0 kJ/mol2NO2(g)N2O4(g)H=-56.9 kJ/mol写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2、CO2和H2O(g)的热化学方程式: 。(3)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) H3 = -130.8 kJ/mol一定条件下，上述反应达到平衡状态后,若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 (填代号)。a.逆反应速率先增大后减小b. H2的转化
9、率增大c.反应物的体积百分含量减小d.容器中 值变小在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图2所示。KA、KB、Kc三者由大到小的关系是 . 上述合成二甲醚的过程中提高CO2的转化率可采取的措施有 、 (回答2点）。20、（11分）三草酸合铁酸钾晶体（K3Fe(C2O4)3xH2O）是一种光敏材料，在110可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：铁含量的测定步骤一：称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳
10、，同时MnO4被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。步骤三：用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO4被还原成Mn2+。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液分别为19.98 mL和20.00 mL。请回答下列问题：（1）滴定过程中，高锰酸钾溶液应盛装在_滴定管中（填“酸式”或“碱式”）。（2）用离子方程式表示步骤二中涉及到的相关化学反应：_； Zn + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Zn2
11、+。（3）步骤三中滴定终点的判定：_。（4）在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量_ _。在步骤三中，若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则测得的铁含量_。（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）（5）实验测得该晶体中铁的质量分数为_。高二化学答案1B 2C 3D 4B 5A 6C 7D 8A 9D 10B 11D 12 D 13B 14C 15A 16 B17、(14分)(1) 负(分) CH3OH 6e-+ 8OH= 6H2O+CO32 (分) 减小 (2分)() 正(分)通电 2H+2e-= H 2写水放电也给分(分) 2NaCl+2H2O = 2NaOH+Cl2+H2 (
12、分) 44.8 (分) 12(分)18、(12分,每空2分)(1)c（NH4+）c(H+)c（OH-） (5)2 c(H+)-2c(OH-) (6)23.619、（15分） (1) （1分） 0.05mol/（Ls）（2分 ） 不变 （1分） bd（2分）(2)CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），H=-810.1kJ/mol；（3分）(3)b（2分） KA=KcKB （2分）增大投料比、增大压强、降低温度等。（2分）20、（11分）（1）酸式 （1分） （2）2MnO4- + 5C2O42- + 16 H+ 2Mn2+ + 10 CO2+ 8H2O（2分） （3）当最后一滴高锰酸钾加入后，溶液变为紫红（浅红色）色，且半分钟内不褪色（2分） （4）偏高、偏低 （各2分） （5）11.2%（2分）
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