化学必修1二单元7

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1、内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_外装订线绝密启用前必修1二单元7*测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 将15 mL 2 molL-1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL-1 MCln盐溶液中,恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐,则MCln中n值是（）A.4B.3 C.2D.12. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（） ABa2+、C1-、CO32-、K+ BK+、OH

2、-、Na+DH+、Fe2+、MnO4-、Cl- DCa2+、C1-、K+ 3. 生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。下列分散系中，分散质微粒半径最小的是（ ）A雾 B蛋白质溶液 C石灰乳 DKNO3溶液4. 离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是下图中的（）5. 氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH22H2O=Ca(OH)22H2，下列说法不正确的是()A. CaH2既是还原剂，又是氧化剂 BH2既是氧化产物，又是还原产物CCaH2是还原剂，H2O是氧化剂 D氧化产物与还原产物质量比为116. 含有下列各组离子

3、的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是（ ）AH、Ca2、Fe3、NO B Ba2、Cl、Al3、HC Na、NH4、I、HS D Na、Ca2、K、OH7. 钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，以TiO2制取Ti的主要反应有：TiO22C2Cl2TiCl42CO TiCl42Mg2MgCl2Ti下列叙述正确的是 【】 A反应是置换反应B反应是复分解反应C反应中TiO2是氧化剂D反应中金属镁是还原剂8. 有下列三个反应：Cl2FeI2=FeCl2I22Fe2Br2=2Fe32BrCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O。下列说法正确的是（）A中的氧化产物分别是I2、Fe3、C

4、oCl2B根据以上方程式可以得到氧化性Cl2Fe3Co2O3C可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2D在反应中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化9. 向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸和MgCl2溶液时，均有白色沉淀的是（ ）ABaCl2 BBa(OH)2 CNa2CO3 DKOH10. (NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( ) ASO2、H2O、N2、NH3BN2、SO2、H2O、NH3CN2、SO2、NH3、H2ODH2O、NH3、SO2、N211. 时钟反应或振荡反

5、应提供了迷人的课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含I浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤是：在中性溶液中，用溴将试样中I氧化成IO，将过量的溴除去；再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO完全转化成I2；将中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I，化学方程式为H2NNH22I24IN24H；将生成的I萃取到水层后用法处理；向得到的溶液中加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化；将反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，化学方程式为：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI。经过上述放大后，则溶液中I浓度放大为原溶液中I浓度的

6、(设放大前后溶液体积相等)()A2倍B4倍C6倍D36倍12. 向X的溶液中加入Y试剂，产生的沉淀示意图与下图所示情形吻合的是(注意线段的斜率)() A.向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2B向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOHC向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOHD向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH13. ClSO3H称为氯磺酸，是一种强酸。对于反应：ClSO3HHCOOHCOHClH2SO4有如下判断，其中较合理的是（ ）A此反应属于氧化还原反应 B此反应不属于氧化还原反应C反应后溶液的pH值不变 D反应后溶液的pH值增大14. 已知：向KMnO4晶

7、体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取少量实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（ ）A、上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3I2B、上述实验中，共有两个氧化还原反应C、实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D、实验证明Fe2既有氧化性又有还原性15. 在Zn、ZnO、ZnCO3、盐酸、CuCl2和CaCl2溶液六种物质中，每两种物质反应能生成ZnCl2的方法有（ ）A、2种 B、3种 C、4种 D、5种16. 高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理是：Fe(OH)3ClOOHFeOClH2O(未配

8、平)，下列叙述正确的是()AClO是还原剂B1mol Fe(OH)3得到3mol电子C反应配平后，H2O的化学计量数为4D用高铁酸钾处理水时，用到了其强氧化性，且其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体17. 用 H2 还原 x g CuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后得残留固体yg，共用掉z g H2，此时生成水的质量为（ ）A8 (xy)/9 g B9 (x y) /8 gC9 z g D9 z /40 g18. 有些食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其中主要成分是生石灰(CaO)。(1)生石灰所属的物质类型为_(用序号填空)。金属氧化物碱性氧化物碱碱性干燥剂(2)生石灰

9、可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示)_。(3)你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是_(用序号填空)。禁止食用可以食用禁止未成年人用手拿 生产日期(4)硅胶(主要成分是二氧化硅)也是一种很好的干燥剂。用硅胶比用生石灰作干燥剂的优点是_(用序号填空)。腐蚀性低使用时间长19. 在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应物质质量比为(提示：3NO2H2O=2HNO3NO)（）A31 B13 C12 D2120. 下列示意图与对应的反应情况正确的是 ()A含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2BNaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶

10、液CKAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液DNaAlO2溶液中逐滴加入盐酸第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题21. 现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知它们是K2CO3、K2SO4、NaHSO4和Ba(NO3)2，为鉴别它们，进行如下实验： A+D溶液+气体 B + C溶液+沉淀 B + D溶液+沉淀 A + B溶液+沉淀 将得到的沉淀物加入所得的溶液中，中沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。 根据以上实验事实，请回答下列问题：（1）A、C两种无色溶液分别为： 、 。 （用化学式表示）（2）下列各步反应的离子方程式依次为： 评卷人得分三、计算题

11、22. 多硫化物Sx2-（x 2 6）在碱性溶液中被BrO3-氧化为SO42-，而BrO3-被还原为Br-，在反应中消耗BrO3-和OH-的个数比为23。求出x值。写出该反应的离子方程式。23. 白磷（P4）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以PCl5为例）如右图所示。该结构中氯原子有两种不同位置。1）6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为 L。上述燃烧产物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为 molL-1。2）含0.300mol H3PO4的水溶液

12、滴加到含0.500mol Ca(OH)2的悬浮液中，反应恰好完全，生成l种难溶盐和16.2g H2O。该难溶盐的化学式可表示为 。3）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷（，且x为整数）。如果某混合卤化磷共有3种不同结构（分子中溴原子位置不完全相同的结构），该混合卤化磷的相对分子质量为 。4）磷腈化合物含有3种元素，且分子中原子总数小于20。0.10mol PCl5和0.10mol NH4Cl恰好完全反应，生成氯化氢和0.030mol磷腈化合物。推算磷腈化合物的相对分子质量（提示：M300）。评卷人得分四、推断题24. AG表示中学化学中常见的物质，其中D能与Na2CO3反应生成无色、无味的气体，

13、它们之间有如下所示关系。(1)用化学式表示AG的组成：A_；B_；C_；D_；E_；F_；G_。(2)用化学方程式表示上述有关反应。_；_；_；_。评卷人得分五、填空题25. 在反应中：Cu+2H2SO4(浓) = CuSO4+ SO2+2H2O（1） 元素被还原； 是氧化剂（填元素符号或化学式）（2）Cu发生了 反应；若某元素的化合价升高了，则该元素所在的生成物称为氧化产物，该反应的还原产物是 。（填元素符号或化学式）（3）若有1.5molCu发生了反应，则转移的电子的个数是 。26. 将饱和三氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为_色，得到的是_，反应的离子方程式为_。用此分散系进行实验：(1)将

14、其装入U形管内，用石墨作电极，接通直接电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色_，这表明_，这种现象称为_。(2)向其中加入饱和的硫酸铵溶液，发生的现象是_；原因是_。(3)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是_；原因是_。(4)提纯此分散系的方法叫_。27. （1）下列物质能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。水银 烧碱 大理石 氯化钠晶体 盐酸 氨气 蔗糖 氯气 液态氯化氢 硫酸溶液 （2）按要求写出下列方程式： KAl（SO4）2电离的电离方程式： 小苏打电离的电离方程式： 碳酸钙与盐酸反应的离子方程式： 第5页 共6页 第6页 共6页本卷由【金太阳作业网】自动生成，请仔细校对后使

15、用，答案仅供参考。参考答案一、单项选择1.【答案】B【解析】注意守恒思想在求解化学式中的应用,抓住问题实质建立守恒式是关键。Mn+恰好完全沉淀为碳酸盐,则反应后溶液中溶质为NaCl,根据电荷守恒,n(Cl-)=n(Na+),即:15 mL2 molL-121=40 mL0.5 molL-1n1n=3。2.【答案】D3.【答案】D【解析】4.【答案】A【解析】置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，置换反应、复分解反应、氧化还原反应中都有属于离子反应的，也有不是离子反应的。5.【答案】A【解析】此题的关键是分析判断出CaH2中氢元素的化合价为1价(因金属元素钙不可能有负价态，

16、在化合物中钙元素只有2价)。6.【答案】B7.【答案】D8.【答案】D【解析】反应中的氧化产物是Cl2，故A错；从反应可知氧化性Co2O3Cl2，故B错；由反应可知，Fe2可以被Br2氧化为Fe3，故C错；从反应可知，1 mol Co2O3参加反应时，有1 mol氯气生成，即2 mol HCl被氧化。9.【答案】B10.【答案】C【解析】此题实际上是考查化学方程式的配平，(NH4)2SO4NH3N2SO2H2O，反应中：N：30，化合价变化总数为6，S：64，化合价变化数为2，根据化合价升高和降低的总数相等，所以应在SO2前配3，(NH4)2SO4前面配3，NH3前面配4，H2O前面配6，最后

17、计算反应前后的O原子个数相等。配平后的化学方程式为：3(NH4)2SO44NH3N23SO26H2O。11.【答案】D【解析】由题意可知，用溴将试样中I氧化成IO，由I元素守恒可知，IIO。再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO完全转化成I2，根据其化学方程式可得：IO3I2。再用肼将其还原成I，可得：3I26I。再经过，重复一次，可得：6I36I，即选D。12.【答案】A【解析】题目中已强调“注意线段的斜率”这句话，所以更应明确图像表示的是一个等腰梯形，而非斜梯形。选项B中滴加的NaOH溶液应先和HCl反应，所以一开始没有沉淀生成，不合题意。选项C中发生的反应依次是：Al33OH=Al(O

18、H)3，NHOH=NH3H2O，Al(OH)3OH=AlO2H2O，所得的图形是一个斜梯形。选项D中生成的Mg(OH)2沉淀不溶于NaOH，因此沉淀量不会减少。选项A中，从化学原理分析，反应分为三个阶段：第一阶段是Ca22OHCO2=CaCO3H2O；第二阶段是2OHCO2=COH2O(若认为有下列反应发生：CaCO3H2OCO2=Ca22HCO，由于有OH 的存在，则有反应Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCO，随之发生，这相当于CaCO3没有溶解)；第三阶段是CaCO3的溶解过程：CaCO3H2OCO2=Ca22HCO。13.【答案】B14.【答案】A15.【答案】D【解析】Zn与盐

19、酸；Zn和CuCl2 ；ZnO和盐酸； ZnCO3与盐酸； ZnCO3和CaCl2 共5种16.【答案】D【解析】运用氧化还原反应中化合价升降总数相等可配平该反应方程式：2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O，其中ClO是氧化剂，Fe(OH)3是还原剂；高铁酸钾的还原产物水解生成的Fe(OH)3胶体具有强吸附性。17.【答案】B18.【答案】(1)(2)CaOH2O=Ca(OH)2(3)(4)19.【答案】C【解析】在反应中发生还原反应，发生氧化反应，故氮原子的个数比为12。20.【答案】B【解析】解答本题的关键是正确分析反应实质，注意量的多少对反应的影响A中通入二氧化碳，是先

20、与氢氧化钙反应生成沉淀，再与氢氧化钾反应，最后与生成的碳酸钙反应，故沉淀的量应是先增大再不变，最后减小为零，A不正确；C中先生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀，随后硫酸钡的量再增多，但氢氧化铝在溶解，最后沉淀的量不变，在图象中应有三条线段而不是四条，C不正确；D中应是先生成氢氧化铝沉淀，后沉淀消失，D不正确二、实验题21.【答案】（1） K2CO3 K2SO4 （2）CO32 + 2H+ = CO2+ H2O Ba2+ + SO42 = BaSO4 BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2+H2O 三、计算题22.【答案】解法一：根据题给信息不妨设方程为a Sx2- + 3 OH- +2 BrO

21、3- =ax SO42-+ 2 Br- +3/2H2O列式2a+5=2ax+2（电荷守恒）9=4ax+3/2（O守恒）得a=3/8 x=5解法二：运用得失电子守恒（略）（2）略23.【答案】1）5.6；4.00；2）Ca5(PO4)3(OH)；3）297.5或342；4）348或464。【解析】此题考查了元素化合物、化学计算知识。1）白磷燃烧生成五氧化二磷，白磷的相对分子质量为：128，则其6.20g的物质的量为：0.05mol，其完全燃烧消耗氧气0.25mol，标准状况下体积为5.6L；将这些白磷和水反应生成磷酸0.20mol，溶液体积为50mL，也就是0.05L，则磷酸溶液的物质的量浓度为

22、4.00mol/L；2）根据该水溶液中含有溶质的物质的量和氢氧化钙悬浊液中溶质的物质的量，根据质量守恒，可知该物质中含有5个钙离子和3个磷酸根离子，结合电荷守恒，必还含有1个氢氧根离子，写作：Ca5(PO4)3(OH)；3）根据题意x为整数，其可能为：PCl4Br、PCl3Br2、PCl2Br3、PClBr4四种，要是有三种不同结构的话，结合PCl5的结构，其可能为：PCl3Br2或PCl2Br3，则其相对分子质量可能为：297.5或342；4）根据题意和质量守恒定律，可求出化合物提供的Cl原子的物质的量为：0.1mol5+0.1mol1=0.6mol；由于磷腈化合物中只含有三种元素，故必须将

23、其中的氢原子全部除去；两物质提供的H原子的物质的量为：0.1mol4=0.4mol，则生成的氯化氢的物质的量为：0.1mol4=0.4mol；则磷腈化合物中含有的Cl原子为：0.2mol、P原子为：0.1mol、N原子为：0.1mol，则该化合物的最简式为：PNCl2；假设其分子式为(PNCl2)x，由其含有的碳原子总数小于20，则知：4x20，故x5；假设x=4，其分子式为： P4N4Cl8，相对分子质量为464；假设x=3，其分子式为： P3N3Cl6，相对分子质量为：348；假设x=2，其分子式为：P2N2Cl4，相对分子质量300 舍去。故其相对分子质量可能为：348或464。四、推断

24、题24.【答案】(1)浓H2SO4NaClHClNaHSO4BaSO4MnO2Cl2(2)NaClH2SO4(浓)NaHSO4HClMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2OCl22KI=2KClI2NaHSO4BaCl2=BaSO4NaClHCl【解析】解答框图题最关键的是选好突破口，在一般情况下，一道题一般有多个突破口，一定要从自己最熟悉的实验或现象开始，步步深入地进行分析而得到答案。我们选择“黄绿色气体G”为突破口。我们学过的气体中，只有氯气为黄绿色，即G为Cl2；制取氯气的常用方法是二氧化锰(黑色粉末)与浓盐酸共热，故得F为MnO2，C为HCl；由钠盐D能与Na2CO3反应生成CO

25、2，且与BaCl2反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，知D为NaHSO4；故得A为浓硫酸，B为NaCl，E为BaSO4。五、填空题25.【答案】（1）S；H2SO4 （2）氧化；SO2 （3）326.【答案】红褐 Fe(OH)3胶体 Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+(1)逐渐变深 Fe(OH)3胶粒带正电荷 电泳(2)形成红褐色沉淀 电解质(NH4)2SO4电离出的SO离子中和了胶体粒子所带电荷，使Fe(OH)3胶体聚沉(3)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解形成黄色溶液 电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉，随着H2SO4的加入，H+与Fe(OH)3发生反应Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O，使沉淀溶解。(4)渗析27.【答案】（1） （2） KAl（SO4）2=K+Al3+2SO42-NaHCO3=Na+HCO3CaCO3+2H+= Ca2+H2O+CO2答案第3页，总4页