不同强度酸碱滴定资料
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文档编号:169722440
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1、酸型pKa判据状况产物产物类型终点pH 最HCl元强0可滴比0两(中)性标况pH=HAc4.74pK 7不可滴H3BO3aHC6pK 7a可滴C-兀弱碱OHH2C2O4二元1.25K “a1 10 - 7a 2可滴C2O42-二元碱OH -2.12K 104 , K 10-7K刃a 2可滴H2PO4-两性H+ = %勺H3PO4-二兀7.20K 104,K q 10-7 Ka2可滴HPO42-两性H+ =12.36a 3K 104,K 10-7Ka( HAc)a( H3BO3)K 104,一元弱酸直接准确滴定条件为pK 1 K a a后)混合酸滴定终点pH计算公式推导:得质子HAc H+零水准
2、Ac- HBOH O332失质子H BO - OH-23质子条件式:H+ + HAc = H BO- + OH -23a(HAc)a (H 3 BO3)33H + +OH-d H + 2 1 +Ac = KKa(H3BO3)a(HAc)忽略KwK- H BO H + 2 (H BO )3 3_1 + JAfZ!Ka(HAc)忽略分母中的1KHBO K K- H BO H + 2= a (H 3BO3)33 = a (H 3BOJ a ()3 3B M3333Ac - Ac -Ka(HAc)当两酸浓度相等时,终点时HAc完全生成Ac-,而H3BO3不反应,故有Ac-与H3BO3 近似相等,继续处理上式,有:K K H BO H + 2= a (H3BO3)a(HAc)33 彩 K KAc -a (H 3BO3)a (HAc)故有:H+巴K;赢;a (HAc)
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