化学反应速率知识整理及习题

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1、化学反响速率知识整理及习题 化学反响速率 知识点讲解 考点一、化学反响速率 1定义：单位时间内反响物或生成物的物质的量浓度的变化以单位时间内反响物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，用来衡量化学反响进展快慢的物理量。 2表达方式 ?c(A)，式中c(A)表示物质A的物质的量浓度的变化，单位为mol/L，t表示时vA-t间，单位为s秒、min分、h时。v(A)表示物质A的化学反响速率。单位是mol/(Ls)或mol/(Lmin)或mol/(Lh)。 3化学反响速率的规律 同一化学反响，用不同物质的物质的量浓度的变化表示的化学反响速率之比等于化学方程式中相应物质的计量数之比。这是有关化学反响速率的

2、计算或换算的根据。 如：对于化学反响：a A(g) + b B(g) = c C(g) + d D(g)，那么存在v(A)：v(B)：v(C)：v(D) = a：b：c：d。 注意：化学反响速率均为正值； 化学反响速率通常是指某种物质在某一段时间内化学反响的平均速率，而不是指某一时刻的瞬时速率； 由于在反响中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯固体和纯液体参加的反响，一般不用纯固体或纯液体来表示化学反响速率 对于同一化学反响，在一样的反响时间内，用不同的物质来表示其反响速率，其速率的值可能不同，但这些不同的数值表示的是同一个化学反响在同一段时间内的反响，所以为一样的速率。所以比拟速率

3、时不能只看速率的数值，还要说明是用哪种物质表示的速率。 考点二、影响化学反响速率的因素 主要因素为内因： 参加化学反响的物质的性质是决定化学反响速率的主要原因。反响的类型不同，物质的构造不同，都会导致反响速率的不同。 外因的影响： 1浓度对化学反响速率的影响 结论：当其他条件不变时，增加物质的浓度可以加快化学反响速率。减小物质的浓度可以使化学反响速率减慢。 理论解释：在其他条件不变时，对某一反响来说，活化分子在反响物分子中所占的百分数是一定的，当增大反响物的浓度时，活化分子数增多，因此有效碰撞次数增多，所以化学反响速率加快。因此，增加反响物浓度可以加快化学反响速率。 2压强对化学反响速率的影响

4、 结论：对于有气体参加的化学反响，当其他条件不变时，增大气体的压强，可以加快化学反响速率，减小气体的压强，那么减慢化学反响速率。 理论解释：在其他条件不变时，增大压强，那么使气体体积减小，气体的浓度增大，单位体积内的活化分子数增多，从而增加了有效碰撞的次数，使化学反响速率加快。因此增大压强，化学反响速率加快。当减小压强时，气体体积增大，单位体积内的活化分子数减少，有效碰撞次数减少，反响速率减慢。 本卷须知： 在讨论压强对化学反响速率的影响时，应区分引起压强改变的原因，对于气体参加的反响体系来说，有以下几种情况 -?体积减小?引起-?浓度增大?引起-?化学反响速率加快 a恒温时，增加压强?引起-

5、?总压强增大?引起-?浓度增大?引起-?化学反响速率加b恒容时，充入气体反响物?引起快 -?总压强增大，但各物质的浓度不发生变化，所以化学反响 恒容时，充入稀有气体?引起速率不变 c恒压时，充入稀有气体?引起-?体系体积增大?引起-?各反响物浓度减小?引起-?反响速率减慢 由于压强改变时，固体、液体或溶液的体积影响很小，因此它们对浓度改变的影响也很小，可以认为改变压强时对它们的反响速率无影响。 3温度对化学反响速率的影响 结论：当其他条件不变时，升高温度，可以加快化学反响速率，降低温度，化学反响速率减慢。 理论解释：当其他条件不变时，升高温度，可以增加物质分子的能量，使活化分子的百分含量增加，

6、有效碰撞次数增多，化学反响速率加快；假设降低温度，那么减少了活化分子的的百分含量，有效碰撞次数减少，化学反响速率减慢。 4催化剂对化学反响速率的影响 结论：当其他条件不变时，参加催化剂一般指正催化剂可以加快化学反响速率。 理论解释：当其他条件不变时，参加催化剂，可以改变化学反响的途径，降低化学反响的活化能，使活化分子的百分含量增加，有效碰撞次数增加，化学反响速率加快。 本卷须知： a催化剂：能改变化学反响速率，而本身的组成、质量以及化学性质不发生改变的物质。 b催化剂的活性往往因接触少量杂质而明显下降，甚至遭到破坏，这种现象叫做催化剂中毒，工业上为了防止催化剂中毒，要把原料进展净化处理以除去杂

7、质。 c由于参加催化剂可以在很大程度上增加活化分子的百分含量，所以参加催化剂可以成千上万倍的加快化学反响速率。 典例精析 1. 将 4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反响：2A1gBg2Cg假设经 2 s秒后测得 C 的浓度为 0.6 mol?L ，现有以下几种说法： 11用物质 A 表示的反响的平均速率为 0.3 mol?L?s 11用物质 B 表示的反响的平均速率为 0.6 mol?L?s 2 s 时物质 A 的转化率为70 12 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol?L 其中正确的选项是 A. B. C. D. 【考点分析p 】化学反响速

8、率概念的计算 2、反响A3B=2C2D在四种不同情况下的反响速率分别为 1111vA015 molLs；vB06molLs； 1111vC04 molLs； vD045 molLs。 该反响进展的快慢顺序为 。 【考点分析p 】化学反响速率快慢比拟 3. 在一定条件下，反响N2+3H2 2NH3，在2L密闭容器中进展，5min内氨的质量增加了1.7g，那么反响速率为 A. V (H2)=0.03mol/(Lmin) B. VN2)=0.02mol/(Lmin) C. V (NH3)=0.17g/(Lmin) D. V (NH3)=0.01mol/(Lmin) 【考点分析p 】有关化学反响速率的

9、简单计算 4. 对于可逆反响4 NH3g5O2g4NOg6 H2Og以下表达正确的选项是 A.到达化学平稳时，4正O2= 5逆NO B.假设单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，那么反响到达平稳状态 C.到达化学平稳时，假设增加容器体积，那么正反响速率减少，逆反响速率增大 D.化学反响速率关系是：2正NH3= 3正H2O 【考点分析p 】影响化学反响速率的因素 5. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如以以下图所示：以下描绘正确的选项是 A.反响开场到10s，用Z表示的平均反响速率为0.158 mol/(L?s) B.反响开场

10、到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C.反响开场到10s时，Y的转化率为79.0% D.反响的化学方程式为：X(g)Y(g) Z(g) 【考点分析p 】化学反响速率图像的分析p 6. 某化学反响2ABD在四种不同条件下进展，B、D起始浓度为0，反响物A的浓度mol/L随反响时间min的变化情况如下表： 根据上述数据，完成以下填空： 1在实验1，反响在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(Lmin)。 2在实验2，A的初始浓度C2 mol/L，反响经20分钟就到达平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。 3设实验3的反响速率为V3，实验1的反响速率为V1，那么V3 V1填、，

11、且C3 1.0mol/L填、 4比拟实验4和实验1，可推测该反响是 反响选填吸热、放热。理由是 。 自主练习 1. 决定化学反响速率的根本因素是 A. 温度和压强 B. 反响物的浓度 C. 参加反响的各物质的性质 D. 催化剂的参加 2.以下条件一定能使反响速率加快的是 增加反响物的物质的量； 升高温度； 缩小反响容器的体积； 参加生成物； 参加MnO2 A. 全部 B. C. D. 3.反响4As3Bg 2Cg+Dg，经2min，B的浓度减少0.6mol/L，对此反响速率的表示，正确的选项是 11A. 用A表示的反响速率是0.4 molLmin B. 分别用B、C、D表示反响速率，其比值是3

12、：2：1 11C. 在2min末的反响速率，用B表示是0.3 molLmin D. 在这2min内用B和C表示的反响速率的值都逐渐减小 4.以下判断正确的选项是 A. 0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸分别与0.2mol/L氢氧化钠溶液反响的速率一样 B. 0.1mol/L盐酸和0.1mol/L硝酸分别与大小一样的大理石反响的速率不同 C. 铝和铁分别与0.1mol/L硫酸的反响速率一样 D. 大理石块与大理石粉末分别与0.1mol/L盐酸反响的速率不同 5. 10 mL 2mol/LH2SO4aq跟足量铁粉反响，在一定温度下，为了减缓反响进展的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反响

13、物中参加适量的 A. K2CO3s B. 水 C. H 2SO4aq D.NH42SO4s 6根据以以下图判断，正确是是 A.反响物中一定有气体 B.生成物中一定无气体 C.正反响一定是放热反响 D.正反响一定是吸热反响 7.在一个体积固定的密闭容器中参加2 mol A和1 mol B，发生反响： 12AgBg 3CgDg，到达平衡时C的浓度为a molL。假设维持容器体1积和温度不变，按以下四种配比作为起始物质，到达平衡后，C的浓度仍为a molL的是 A. 4molA2molB B. 2molA1molB3molC1molD C. 3molC1molD1molB D. 3molC1molD

14、 8.某化学反响2A=BD在四种不同条件下进展。B、D起始浓度为0。反响物A的浓度(molL1)随反响时间(min)的变化情况如下表： 根据上述数据，完成以下填空： 实验序号 1 2 3 4 800 800 800 820 0 1.0 C2 C3 1.0 10 0.80 0.60 0.92 0.40 20 0.67 0.50 0.75 0.25 30 0.57 0.50 0.63 0.20 40 0.50 0.50 0.60 0.20 50 0.50 0.50 0.60 0.20 160 0.50 0.50 0.60 0.20 (1)在实验1，反响在10至20分钟时间内平均速率为 mol(Lm

15、in)。 1(2)在实验2，A的初始浓度c2_molL，反响经20分钟就到达平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。 (3)设实验3的反响速率为v3，实验1的反响速率为v1，那么v3_v1(填“”“”或“”，且c3_1.0 molL(填“”“”或“”)。 (4)比拟实验4和实验1，可推测该反响是_反响(填“吸热”或“放热”)。 9.镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反响依次为： 1Ni(S)+4CO(g) 2Ni(CO)4(g) Ni(CO)4(g)+Q Ni(S)+4CO(g) 1完成以下填空： (1).在温度不变的情况下，要进步反响1中

16、Ni(CO4)的产率，可采取的措施有 、 。 (2).在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni(CO)4，粗镍纯度98.5%,所含杂质不与CO反响剩余质量和反响时间的关系如右图所示。Ni(CO)4在010min的平均反响速率为 。 (3).假设反响2到达平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新到达平衡时 。 a.平衡常数K增大 b.CO的浓度减小 c.Ni的质量减小 d.v逆Ni(CO)4增大 10.在一定体积的密闭容器中，进展如下化学反响：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)， 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t K 700 0.6 800 0.9 830 1.0 1000 1.

17、7 1200 2.6 答复以下问题： 1该反响的化学平衡常数表达式为K 。 2该反响为 反响选填吸热、放热。 3能判断该反响是否到达化学平衡状态的根据是 多项选择扣分。 a、容器中压强不变 b、混合气体中 c(CO)不变 c、v正(H2)v逆(H2O) d、c(CO2)c(CO) 4某温度下，平衡浓度符合下式： c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为 。 11、一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反响生成甲醇催化剂为Cu2O/ZnO：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) 根据题意完成以下各题： 1反响到达平衡时，平衡常数表达式K_。 升高温

18、度，K值_填“增大”、“减小”或“不变”。 2在500，从反响开场到平衡，氢气的平均反响速率v(H2)=_。 3在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，以下有关该体系的说法正确的选项是_ a. 氢气的浓度减少 b. 正反响速率加快，逆反响速率也加快 c. 甲醇的物质的量增加 d. 重新平衡时，n(H2)/n(CH3OH)增大 4据研究，反响过程中起催化作用的为Cu2O，反响体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是_用化学方程式表示。 12、反响3Fe(s)+4H2(g) Fe3O4(s)+4H2(g),在一可变的容积的密闭容器中进展，试答复以下问题： 1增加Fe的量，其正反响速率的变化是_(填“增大”、“不变”或“减少”，下同) 2将容器的体积缩小一半，其正反响速率_，逆反响速率_。 3保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反响速率_，逆反响速率_。 4保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反响速率_，逆反响速率_。 第 14 页 共 14 页