（新课标）广西高考化学二轮复习 专题二 化学基本理论 4 物质结构、元素周期律课件

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1、第第4 4讲物质结构、元素周期律讲物质结构、元素周期律考点一考点二真题示例核心建模对点演练考点一原子结构、化学键1.(2018全国,12)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是()A.常温常压下X的单质为气态B.Z的氢化物为离子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与Y具有相同的最高化合价B考点一考点二真题示例核心建模对点演练解析:根据“W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃”可知,该生成物为HF,则结合“W与Y同族”及“W、X、Z最外

2、层电子数之和为10”可推知,W为氟元素,X为Na元素,Y为氯元素,Z为Ca元素。常温常压下,金属钠为固态,A项错误;CaH2为离子化合物,B项正确;CaCl2为强酸强碱盐,其溶液呈中性,C项错误;F无正价,而Cl的最高价为+7价,D项错误。考点一考点二真题示例核心建模对点演练2.(2018全国,10)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是()A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简

3、单离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸A考点一考点二真题示例核心建模对点演练解析:根据题给条件分析,W、X、Y、Z分别是N、O、Na、Cl四种元素。O与N可形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等多种氧化物,O与Na可形成Na2O、Na2O2两种化合物,O与Cl可形成Cl2O、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等多种氧化物,A项正确;Na2O2中既有离子键又有共价键,B项错误;Cl-和N3-、O2-、Na+电子层结构不同,C项错误;W的氧化物的水化物HNO3是强酸、HNO2是弱酸,D项错误。考点一考点二真题示例核心建模对点演练3.(2018北京理综,8)下列

4、化学用语对事实的表述不正确的是()A.硬脂酸与乙醇的酯化反应:A考点一考点二真题示例核心建模对点演练解析:A项,酯化反应的反应机理是羧酸发生CO键断裂,醇发生HO键断裂,18O应该在酯中,而不是在水中,错误;B项,0.1 molL-1 氨水的pH小于13,说明NH3H2O部分电离,正确;C项,Na原子失去最外层一个电子形成Na+,Cl原子得到一个电子形成Cl-,Na+与Cl-以离子键结合生成离子化合物NaCl,正确;D项,电解精炼铜时,铜离子在阴极得电子生成铜,正确。考点一考点二真题示例核心建模对点演练4.(2017课标全国,28节选)砷(As)是第四周期A族元素,可以形成As2S3、As2O

5、5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有着广泛的用途。回答下列问题:画出砷的原子结构示意图。答案:解析:As为33号元素,位于第四周期第A族,所以其原子最外层为5个电子,故As的原子结构示意图为 。考点一考点二真题示例核心建模对点演练5.(2016课标全国,9)a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是()A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性解析:根据a的原子中只有1个电子,可知a为氢元素

6、,依据b2-和c+离子的电子层结构相同,且元素都为短周期元素,可知b为氧元素,c为钠元素,最后根据d与b同族且为短周期元素可知d为硫元素。NaH中H为-1价,A项错误;由H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等物质可知B项正确;原子半径由大到小的顺序为NaSOH,C项正确;H2S的水溶液呈弱酸性,D项正确。A考点一考点二真题示例核心建模对点演练6.(2015课标全国,9)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A.元素的非金属性次序为cbaB

7、.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6B考点一考点二真题示例核心建模对点演练解析:因a-的电子层结构与He相同,所以a为H;因b、c次外层有8个电子,最外层电子数分别为6、7,所以b、c分别为S、Cl;因c-和d+的电子层结构相同,且d最外层为1个电子,所以d为K。故c(Cl)、b(S)、a(H)的非金属性次序为c(Cl)b(S)a(H),A项正确;元素H与K不能形成共价化合物,所以B项错误;元素K可与H、S、Cl分别形成离子化合物KH、K2S、KCl,所以C项正确;因a、b、c对应元素的最高化合

8、价和最低化合价分别为+1、+6、+7价和-1、-2、-1价,所以它们的代数和分别为0、4、6,D项正确。考点一考点二真题示例核心建模对点演练7.(2015海南高考,12)a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是()A.d元素的非金属性最强B.它们均存在两种或两种以上的氧化物C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D.b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键解析:由题意推知,a为Na,b为C,c为S,d为Cl。Cl的非金属性最强,A项正确;a

9、、b、c、d形成的氧化物有:Na2O、Na2O2,CO、CO2,SO2、SO3,ClO2、Cl2O7等,B项正确;钠为金属元素,与非金属元素C、S、Cl形成离子化合物,C项正确;C2H4中存在非极性共价键,D项错误。D考点一考点二真题示例核心建模对点演练1.原子或离子中各微粒间的数量关系(1)质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数(原子中)。(2)质量数=质子数+中子数。(3)质子数=阳离子的核外电子数+阳离子所带正电荷数。(4)质子数=阴离子的核外电子数-阴离子所带负电荷数。2.元素、核素、同位素之间的关系考点一考点二真题示例核心建模对点演练3.化学键与物质类别的关系(1)只含非极性共价键的

10、物质:某些非金属元素组成的单质(稀有气体除外)。如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。(2)只含有极性共价键的物质:一般是不同非金属元素组成的共价化合物。如HCl、NH3、SiO2、CS2等。(3)既有极性键又有非极性键的物质。如H2O2、C2H4、CH3CH3、C6H6等。(4)只含有离子键的物质:活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物。如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(5)既有离子键又有非极性共价键的物质。如Na2O2、CaC2等。(6)由极性共价键构成但又不是强电解质的物质。如HF等。考点一考点二真题示例核心建模对点演练思维模板分析物质变化与化学键关系的思维模型考点一考点二真题

11、示例核心建模对点演练1.(2018河南郑州调研)下列过程中,共价键被破坏的是()碘升华溴蒸气被木炭吸附乙醇溶于水HCl气体溶于水冰融化NH4Cl受热氢氧化钠熔化(NH4)2SO4溶于水A.B.C.D.D解析:碘升华与溴蒸气被木炭吸附均是物理变化,共价键不被破坏;乙醇溶于水,不发生电离,破坏的为分子间作用力;HCl气体溶于水,发生电离,HCl共价键被破坏;冰融化,破坏的是分子间作用力和氢键;NH4Cl受热发生化学变化,生成NH3和HCl,NH共价键被破坏;氢氧化钠熔化,离子键被破坏。D项正确。考点一考点二真题示例核心建模对点演练2.0族元素难以形成化合物的根本原因是它们()A.都是惰性元素B.化

12、学性质不活泼C.都以单原子分子形式存在D.原子结构均为稳定结构解析:0族元素最外层电子是2个或8个,达到稳定结构,不易得失电子或形成共用电子对,这是0族元素难以形成化合物的根本原因,故选D。D考点一考点二真题示例核心建模对点演练A解析:聚氯乙烯为氯乙烯通过加聚反应生成的,A正确。乙醇的官能团是羟基,不是氢氧根离子,B错误。S为16号元素,S2-的质子数为16,核外电子数为18,各层电子数分别为2、8、8,C错误。乙酸的实验式是CH2O,C2H4O2属于乙酸的分子式,D错误。考点一考点二真题示例核心建模对点演练4.已知X、Y、Z三种元素的原子序数依次递增,X原子的电子层数与它的核外电子总数相等,

13、而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物。则下列说法错误的是()A.Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7 8的化合物B.X、Y、Z组成的盐中既含离子键又含共价键C.X和Z可以组成原子个数比分别为1 1和2 1常温下为液态的两种化合物D.由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒仅有2种D考点一考点二真题示例核心建模对点演练真题示例核心建模对点演练考点一考点二1.(2018全国,13)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是()

14、A.原子半径大小为WXYClOF,A项错误;HF为弱酸,盐酸是强酸,B项错误;Na2O2中有离子键、非极性共价键,ClO2中只有极性共价键,C项错误;O2、O3和F2都是气体,D项正确。真题示例核心建模对点演练考点一考点二2.(2018天津理综,2)下列有关物质性质的比较,结论正确的是()A.溶解度:Na2CO3NaHCO3B.热稳定性:HClPH3C.沸点:C2H5SHC2H5OHD.碱性:LiOHP,则氢化物的稳定性HClPH3,B项错误;由于C2H5OH分子间能形成氢键,因此沸点C2H5SHBe,因此碱性LiOHBe(OH)2,D项错误。真题示例核心建模对点演练考点一考点二3.(2017

15、课标全国,12)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是()A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期C真题示例核心建模对点演练考点一考点二解析:W的简单氢化物可用作制冷剂,可知W为N;Y的原子半径是短周期主族元素中半径最大的,可知Y为Na;X、Y和Z组成的盐溶于水后,加入稀盐酸有黄色沉

16、淀和刺激性气味的气体产生,可知此盐为Na2S2O3,即X为O,Z为S。O的非金属性比N的强,则H2O的热稳定性比NH3的强,故A项正确;Na+与O2-的电子层结构相同,B项正确;Na2S的水溶液因水解呈碱性,故C项错误;S与O同主族,与Na同周期,D项正确。真题示例核心建模对点演练考点一考点二4.(2017课标全国,9)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确的是()A.原子半径:dcbaB.4种元素中b的金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强 答案解析解

17、析关闭由于都是主族元素,故a原子核外电子总数只能是8,a为氧元素;a、b、c、d为短周期元素,原子序数依次增大,c所在周期序数与族序数相同,c为Al,则b为Na或Mg元素;d与a同族,则d为硫元素。A项,同周期元素,从左到右原子半径逐渐减小,电子层数越多,原子半径越大,故原子半径:Na(或Mg)AlSO,A项错误;4种元素中Na(或Mg)的金属性最强,B项正确;铝的氧化物对应的水化物是两性氢氧化物,C项错误;D项,S的氧化性弱于O2,D项错误。答案解析关闭B真题示例核心建模对点演练考点一考点二5.(2016课标全国,13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的

18、二元化合物。n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01 molL-1 r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A.原子半径的大小WXXYC.Y的氢化物常温常压下为液态D.X的最高价氧化物的水化物为强酸 答案解析解析关闭根据单质n为黄绿色气体,说明n是Cl2,则Z为Cl,0.01 molL-1 r溶液pH为2,则r为一元强酸,q水溶液具有漂白性,说明m为H2O,r为HCl,q为HClO。s通常是难溶于水的混合物,则p可能为CH4,与Cl2反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3或CCl4,均难溶于水。推断W、X、Y、

19、Z分别是H、C、O、Cl。A选项,原子半径应为WYZX,错误;C选项,Y的氢化物为H2O、H2O2,常温常压下均为液态,正确;D选项,碳的最高价氧化物对应的水化物为碳酸,碳酸为弱酸。答案解析关闭C真题示例核心建模对点演练考点一考点二6.(2016课标全国,12)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A.简单离子半径:WXZB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性:WZ 答案解析解析关闭短周期主族元素中原子半径

20、最大的是Na,X为Na;Z的原子序数比X大且Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性,则Z为Cl;原子序数WX,且W、X的简单离子具有相同的电子层结构,W可能为O或N,Y可能为S或P;Na+和O2-(或N3-)电子层结构相同,核电荷数越大,半径越小,r(Na+)r(O2-)或r(Na+)S(或NP),则氢化物的稳定性H2OH2S或NH3PH3,C项错误。非金属性S(或P)Cl,故酸性H2SO4(或H3PO4)XB.阴离子的还原性:WZC.氧化物的水化物的酸性:YZ,B项正确;未指明最高价氧化物的水化物,不能判断酸性的强弱,C项错误;氮与磷可以存在于同一离子化合物中,如磷酸铵,D项错误。答案解析关闭

21、B真题示例核心建模对点演练考点一考点二1.元素周期表的结构 真题示例核心建模对点演练考点一考点二2.“三看”比较微粒半径大小在中学化学要求的范畴内,可按“三看”规律来比较粒子半径的大小:“一看”电子层数:一般情况下,当电子层数不同时,电子层数越多,半径越大。例:r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)r(O2-)r(S2-)r(Se2-)r(Na+)“二看”核电荷数:当电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小。例:r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)r(O2-)r(F-)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)“三看”核外电子数:当电子层数和核电荷数均相同时

22、,核外电子数越多,半径越大。例:r(Cl-)r(Cl)r(Fe2+)r(Fe3+)真题示例核心建模对点演练考点一考点二3.金属性、非金属性的多方面比较 真题示例核心建模对点演练考点一考点二方法技巧元素推断的基本方法 考点一考点二真题示例核心建模对点演练1.(2018河北邯郸模拟)部分短周期元素的有关信息如下表所示:根据上表中信息,判断以下叙述正确的是()A.氢化物的稳定性为H2TH2RB.单质与稀盐酸反应的速率为LQC.Z与T形成的化合物具有两性D.L与R通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等 答案解析解析关闭 答案解析关闭C 考点一考点二真题示例核心建模对点演练2.(2017江苏,5

23、)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()A.原子半径:r(X)r(Y)r(Z)NOH,错误;B项,NaOH为强碱,错误;C项,元素非金属性:ON,则单质的氧化性:O2(或O3)N2,错误;D项,H、N和O可以组成共价化合物HNO3,也可以组成离子化合物NH4NO3,正确。答案解析关闭D考点一考点二真题示例核心建模对点演练3.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍。下列说法正确的是()A.原子半径:XYZC.Z、W均可与Mg形

24、成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性:YW 答案解析解析关闭设元素Y的原子序数为y,则y+y+10=3(y+1),解得y=7,则Y为N、X为Si、Z为O、W为Cl。原子半径:ZYX,A错误。气态氢化物的稳定性:XZ,B错误。O元素、Cl元素都能与Mg形成离子化合物,C正确。最高价氧化物对应水化物的酸性:YW,D错误。答案解析关闭C考点一考点二真题示例核心建模对点演练4.X、Y、Z、W为四种短周期元素,有关这四种元素的说法中正确的是()A.1 mol W的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2 molB.W、X、Y三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强C.Y的氢化物与W的单质反应的产物中可能含有共价键和离子键D.0.3 mol Cu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2 mol气体 答案解析解析关闭 答案解析关闭