中考化学总复习资料

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1、中考化学总复习资料中考化学总复习资料未经允许 请勿转载 总复习资料基本概念：区别：有没有新的物质生成、化学变化:生成了其它物质的变化,原子重新组合，分子种类发生改变2、物理变化:没有生成其它物质的变化,分子种类没变，形态或间隔改变3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，也不一定需发生物理变化如:颜色、密度、熔点等4、化学性质:必须物质在化学变化中才能表现出来的性质如：可燃性、氧化性、酸碱性、稳定性等5、纯净物:只由一种物质组成,可能含有多种元素，但分子种类只有一种,例如水、高锰酸钾、碳等。6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质，含有多种分子,如生铁、空气等。区

2、别：在化学变化中,是否可以再分7、元素:具有相同核电荷数即质子数的一类原子的总称,只讲种类,不讲个数未经许可 请勿转载8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分，由原子核和电子构成9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分,用化学式表示区别：看化学式是不是只有一种元素符号如：O2是单质，CO2是化合物10、单质:由同种元素组成的纯净物,一种元素也可形成混合物未经许可 请勿转载11、化合物:由不同种元素组成的纯净物，不同元素也可形成纯净物2、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素,但O2、l、Cl3都不是氧化物未经许可 请勿转载1、化学式:用元素

3、符号来表示物质组成的式子,可表示物质及其组成和分子及其构成14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的/1作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值（单位为“1”,省略不写） 某原子的相对原子质量= 相对原子质量质子数 + 中子数 因为原子的质量主要集中在原子核15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和原子核原子核外电子（）中子（0）质子（+）注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数阳离子阴离子原子得e失e失e得e、离子：带有电荷的原子或原子团，如N、32-、SO4、OH-等未经许可 请勿转载、原子的结构:原子、离子的关系: 注:在离子里,核电荷数 质子数 核外电子数18、四种化学反应

4、基本类型：化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。如：A + B B分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。如：AB=A + B置换反应：由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。如：A BC = C+未经许可 请勿转载复分解反应:由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。如：A + CD = AD+ CB未经许可 请勿转载从得氧失氧的角度去识别，总是同时发生1、还原反应：在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应不属于化学的基本反应类型未经许可 请勿转载 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应不属于化学的基本反应类型MnO2、催化剂：在化学变化

5、里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质注：2H2O2 = H2O + 2 此反应MnO2是催化剂,只有在某具体反应中才能判断未经许可 请勿转载21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。即反应物质量总和等于生成物质量总和。反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类、质量也不变未经许可 请勿转载2、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物,溶剂一般是液态 溶液的组成:溶剂和溶质。溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是

6、溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。未经许可 请勿转载23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在00克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度，可用溶解度曲线表示,气体溶解度有所不同,还受压强影响。未经许可 请勿转载24、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如:HC=H+ l -碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH=K+ + OH -盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：KNO=K+ + NO-25、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件:可燃

7、物；氧气或空气；可燃物的温度要达到着火点。对照可找到灭火的方法基本知识、理论：1、空气的成分:氮气占7%, 氧气占2, 稀有气体占0.94%，二氧化碳占.03%,其它气体与杂质占0.03%未经许可 请勿转载2、主要的空气污染物:烟尘和有害气体主要O2 、CO、SO、其它常见气体的化学式：O一氧化碳、C2二氧化碳、CH4甲烷、SO2二氧化硫、SO3三氧化硫、NO一氧化氮、NO2二氧化氮、HCl氯化氢未经许可 请勿转载、常见的酸根或离子：O42-硫酸根、NO3-硝酸根、O3碳酸根、ClO3-氯酸、n-高锰酸根、MO42-锰酸根、PO3磷酸根、C氯离子、HO-碳酸氢根、-氢氧根、2硫离子、NH+铵根

8、或铵离子、K+钾离子、Ca+钙离子、N+钠离子、Mg2+镁离子、A3+铝离子、Zn2+锌离子、F2+亚铁离子、e+铁离子、Cu+铜离子、A+银离子、B钡离子 单质中，元素的化合价为；在化合物里,各元素的化合价的代数和为0一价钾钠氢和银,二价钙镁钡锌铜汞,二三铁二四碳,三价铝来四价硅。未经许可 请勿转载、化学式和化合价:1单质化学式的读写：直接用元素符号表示的:.金属单质。如:钾 铜Cu 银Ag 等;b.固态非金属。如:碳 硫S 磷P 等 c.稀有气体。如：氦气He 氖气Ne 氩气Ar等未经许可 请勿转载多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：氧气为 2化合物

9、化学式的读写：先读的后写，后写的先读 两种元素组成的化合物:读成“某化某,如：MgO氧化镁、NaCl氯化钠酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某,如:KMnO4高锰酸钾、2nO4锰酸钾 MO4硫酸镁未经许可 请勿转载 3根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式:判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。根据元素化合价写化学式的步骤： a按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；看元素化合价是否有约数,并约成最简比;c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6、要记住这27种常见元素及符号和名称。氢(H)氦(He)锂(Li)铍(Be)硼(B)碳(

10、C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氩(Ar)钾(K)钙(Ca)+核外电子排布:1-20号元素要记住元素的名称及原子结构示意图未经许可 请勿转载 排布规律:每层最多排2n个电子n表示层数最外层电子数不超过8个先排满内层再排外层稳定结构：最外层8电子第一层为最外 层2电子注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素原子的最外层电子数 4,易失电子,化学性质活泼。非金属元素原子的最外层电子数 ,易得电子,化学性质活泼。稀有气体元素原子的最外层有8个电子e有2个,结构稳定，性质稳定。7、书写化学方程式的原则:以客观事实为依据; 遵循

11、质量守恒定律书写化学方程式的步骤：“写、“配、“注“等。8、酸碱度的表示方法PH值碱性增强中性酸性增强 说明:1PH值=7，溶液呈中性；值，溶液呈碱性。P值越小，酸性越强；P值越大,碱性越强；PH值为7,溶液中性。K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性由强逐渐减弱9、金属活动性顺序表：未经许可 请勿转载 钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金说明:1越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来2排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。物质 化合物存在状态 表示方法 单

12、质元素符号元素宏观组成 相对质量相对原子质量 相对质量相对分子质量微 观 构 成核外电子（） 表示方法元素符号质子（+）中子（0）化学式由原子构成结构 表示方法原子 分子原子核分类无机化合物纯净物单质金属单质非金属单质稀有气体碱氧化物酸有机化合物化合物盐混合物 离子带电的原子或原子团 表示方法离子符号 相对质量各原子的相对原子质量和3钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气未经许可 请勿转载10、物质的结构：11、化学符号的意义及书写: 1化学符号的意义:a.元素符号：表示一种元素；表示该元素的一个原子。b化学式：本知识点的第点第1小点 .离子符号：表示离子及离子所带

13、的电荷数。 d化合价符号:表示元素或原子团的化合价。未经许可 请勿转载符号前有数字时符号所表示的粒子元素符号:原子化学式:分子离子符号:离子如：5CO2 只表示5个二氧化碳分子如：4Mg2+ 只表示4个镁离子如：3S 只表示3个硫原子 当符号前面有数字化合价符号没有数字时,此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。未经许可 请勿转载 如： 钙离子：Ca2+如： 氢原子：H如： 二氧化碳分子：CO2如正二价的镁元素：Mg+2化学符号的书写:a.原子的表示方法：用元素符号表示 b分子的表示方法：用化学式表示 c离子的表示方法：用离子符号表示 d化合价的表示方法：用化合价符号表示如：两个氧原子：2O(

14、而不是O2，O2是分子)； 7个二氧化碳分子：7CO2； 两个钙离子：2Ca2+ 注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“时,只能在符号的前面加,不能在其它地方加。未经许可 请勿转载先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数！12、原子、分子、离子、元素和物质纯净物和混合物间的关系:元素 单质 化合物同种元素组成的纯净物不同种元素组成的纯净物原子具有相同核电荷数的一类原子 分子构成分化 离子得或失电子直接结合物质聚集结合未经许可 请勿转载蒸发溶剂、加入溶质、升高（或降低）温度加入溶剂、降低（或升高）温度不饱和溶液饱和溶液13、4、制取气体常用的发生装置和收集装置：CABabc发生装置收集装置固

15、固固+液简易装置固液排水法向上排空气法向下排空气法5、三种气体的实验室制法以及它们的区别:气体氧气O2氢气H2二氧化碳CO2药品高锰酸钾KMO4或双氧水H2O2和二氧化锰2固+固或固+液锌粒Zn和盐酸HCl或稀硫酸H2SO4固+液石灰石大理石aC3和稀盐酸H固+液反应原理2KMnO4 =KnO4+MnO2MnO2+O或22O= 2HO+O2Zn+2SO=+H2Zn+2HClZnl2+H2Ca3+2lCCl2+H2O+O2仪器装置P36图-17如14的A或P11. 图01的或CP11. 图6-10如14的B或P111. 图-0如4的B或C检验用带火星的木条，伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不

16、是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭,瓶口火焰呈淡蓝色,则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。收集方法排水法不易溶于水 瓶口向上排空气法密度比空气大排水法难溶于水 瓶口向下排空气法密度比空气小瓶口向上排空气法密度比空气大不能用排水法收集验满验纯用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满用拇指堵住集满氢气的试管口;靠近火焰,移开拇指点火若“噗的一声，氢气已纯;若有尖锐的爆鸣声,则氢气不纯用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满;否则没满放置正放倒放正放注意事项检查装置的气密性当用第一种药品制取时以下要注意试管口要略向下倾斜防止凝结在试管

17、口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂加热时应先使试管均匀受热,再集中在药品部位加热。排水法收集完氧气后，先撤导管后撤酒精灯防止水槽中的水倒流，使试管破裂 检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度空气中，氢气的体积达到总体积的442%点燃会爆炸。检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集、一些重要常见气体的性质物理性质和化学性质物质物理性质通常状况下化学性质用途氧气2无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大点燃点燃C + O2=CO2发出白光,放出热量1、 供呼吸2、 炼钢3、 气焊注：O2具有助燃性,但不具有可燃性，不能燃烧。 O2 =SO

18、2空气中淡蓝色火点燃焰；氧气中紫蓝色火焰点燃4 O2=2PO5 产生白烟,生成白色固体P2O53Fe 2O2 = FeO4 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热,生成黑色固体蜡烛在氧气中燃烧,发出白光，放出热量氢气H无色无味的气体，难溶于水,密度比空气小,是最轻的气体。点燃 可燃性:点燃2H = 22 +Cl = 2HCl、填充气、飞舰密度比空气小2、合成氨、制盐酸3、气焊、气割可燃性4、提炼金属还原性 还原性：H2 +CuO = C + H2O3H + WO3 =W + H2O+ e2O=2Fe +3H2O二氧化碳O2无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO叫“干冰。O2+2=HCO3

19、酸性O3= H2 CO2不稳定、用于灭火应用其不可燃烧,也不支持燃烧的性质2、制饮料、化肥和纯碱CO2 + CaH2 =CaC+H2鉴别C2高温CO2 2H=N2O3+HO高温氧化性：O2 + C = CCO3 = CaO + CO2工业制CO2一氧化碳CO无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体可燃性：2+ 2 =2CO2 火焰呈蓝色，放出大量的热,可作气体燃料1、 作燃料2、 冶炼金属还原性：O+ CuO =C + CO23CO+ WO3 = + 3CO3CO + e2O = e + 3C2跟血液中血红蛋白结合,破坏血液输氧的能力解题技巧和说明:一、 推断题解题技巧：看其颜色,观其

20、状态，察其变化,初代验之,验而得之。1、 常见物质的颜色:多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。2、 一些特殊物质的颜色：黑色:MO、CuO、e3、 蓝色:CuOH、含Cu+ 溶液、液态固态O2淡蓝色未经许可 请勿转载红色：C、Fe2O、红磷 黄色：硫磺单质S、含F3+ 的溶液棕黄色绿色：含Fe2+ 的溶液浅绿色、碱式碳酸铜2O2CO3 有色气体:NO2红棕色未经许可 请勿转载有刺激性气味的气体：NH3此气体可使湿润H试纸变蓝色、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S常见一些变化的判断:白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaO4、ACl就这两种物质3、 酸和对应的酸性氧化物的联系： 酸

21、性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水:CO +2OH = Na2O3 + HOH2CO3 2NaOH=Na2O 22O未经许可 请勿转载 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：各元素的化合价不变C + H20 HO3 S2 H2O = 2SO3SO3 + H2 = H2SO4 05 2 =2HN3说明这些酸性氧化物气体都能使湿润H试纸变红色4、 碱和对应的碱性氧化物的联系： 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CaO HC =Cal 2O aO2 + 2Cl= CCl2+ 2HO未经许可 请勿转载碱性氧化物跟水反应生成对应的碱:生成的碱一定是可溶于水,否则不能发生此反应 2O +H2O= OH Na

22、2 +2O = 2aH BaO + HO = BaOH2 CO + 2O = CaO2不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水:MOH2 = MgO + H2O CH2 = u+ H2 未经许可 请勿转载2FeOH3 = F2O3 3H2 2AOH3 =A2O3 + H2O未经许可 请勿转载二、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么,这样做的目的是什么。一、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法： 除水蒸气可用：浓流酸、CaC2固体、碱石灰、无水CuS4并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色、生石灰等 除CO可用:澄清石灰水可检验出杂质中有无CO2、NOH溶液、KH溶液

23、、碱石灰等 除HC气体可用：AgN3溶液可检验出杂质中有无HCl、石灰水、Na溶液、KO溶液除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应或生成新的杂质。二、实验注意的地方：防爆炸:点燃可燃性气体如2、CO、C4或用CO、H2还原之前,要检验气体纯度。防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。防中毒:进行有关有毒气体如:CO、SO、O2的性质实验时,在通风厨中进行;并要注意尾气的处理:CO点燃烧掉。防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。未经许可 请勿转载三、常见意外事故的处理:酸流到桌上,用NaHCO3冲洗;碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。沾到皮肤或衣物上：、酸先用水冲洗，再用3 NaCO3冲洗;、碱用水冲洗，再涂上硼酸;、浓硫酸应先用抹布擦去,再做第步。未经许可 请勿转载 未经允许 请勿转载