2020年成都市高一下期化学模拟试题(二)(含答案)

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1、2 2242 2 23ab cd2020 年成都市高一下期化学模拟试题(二)（含答案）考试时间共 90 分钟，满分 100 分注意事项：1. 答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用 0.5 毫米黑色签字笔填写 清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“条形码粘贴处”。2. 选择题使用 2B 铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填 涂其它答案；非选择题用 0.5 毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答 案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。3. 考试结束后由监考老师将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H 1 C

2、12 N 14 O 16 Na 23 Al 27一、选择题：本题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。1 环境问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因是人类生产活动过度排放有关物质引起的。下列环境问题与对应的物质不相关的是A臭氧空洞氟氯烃 C光化学污染甲烷B酸雨硫或氮的化合物 D气候变暧二氧化碳2有同学将浓氨水、溴水、盐酸划分为一类，据此分类，下列选项中与这三种物质最为相似的是A氯水B碱石灰C氯化钙D液溴3下列化学用语书写正确的是A氮气的电子式：NNC原子核内有 8 个中子的氧原子：18B次氯酸的结构式：H-O-Cl O D

3、乙烯的结构简式：CH CH4 某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗 糖加适量的水配成溶液；在蔗糖溶液中加入 35 滴稀硫酸；将混合溶液煮沸几分钟后冷却；在冷 却后的溶液中加入新制的 Cu(OH) 悬浊液煮沸几分钟。实验结果没有砖红色沉淀产生，其原因是A蔗糖尚未水解C煮沸后的溶液没有加碱 5下列说法错误的是A2-甲基丁烷也称异丁烷B加热时间不够D蔗糖水解的产物中没有葡萄糖B同系物的化学性质一定相似C常温下乙酸乙酯在水中的溶解性小于乙醇 D石蜡油裂化后产生的气体能使溴的 CCl 溶液褪色 6下列说法正确的是A1 摩尔羟基中含有电子数为 7 NAB等物质

4、的量的 Na O 与 Na O 含有的阴离子数相等C标准状况下，1 摩尔 SO 的体积约为 22.4 升DLiH 中阳离子的半径大于阴离子的半径7已知短周期元素的离子 A2+、 B+、 C3、 D具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是A原子半径：A B D C B原子序数：d c b aC原子的最外层电子数：C D A BD离子半径：C3 D B+ A2+高一年级化学试题 第 1 页 （共 8 页）22 4 328 10223 24 3 222 222 222222 234242 22 4 2 42 48a、b、c、d、e 为短周期元素，且原子序数依次增大。其中，a 为元素周期表中半径 最小

5、的元 素；b 和 d 最外层电子数之比为 2:3，d 与氧化性最强的元素形成化合物才显正价；e 与 d 位于不同周期，单质在常温下为气体。下列叙述错误的是A a 与 b 元素形成的化合物在常温下均为气态B 将红热的铜丝伸入到盛有 e 的瓶中，铜丝继续燃烧，并产生棕黄色的烟C b、c 两种元素均存在两种或两种以上的氧化物D 化合物 c a d 中可能含有共价键和离子键9某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是可以燃烧；能跟 NaOH 溶液反应能与新制的 Cu(OH) 在加热条件下生成砖红色沉淀；能发生酯化反应能发生加聚反应；能发生水解反应ABCD10现有分子式为 C H 的某烃，该烃

6、能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴的四氯化 碳溶液褪色，则该烃的结构有A3 种B4 种C5 种D6 种11下列反应的离子方程式正确的是A将过量的 SO 通入到氨水中：SO + 2NH H O = 2NH + + SO 2 + H OB将 Cl 通入到水中：Cl + H O = 2H+ + Cl+ ClOC将铝粉投入到少量的 NaOH 溶液中：2Al + 2OH + 2H O = 2AlO + 3H D钠与水反应：Na + 2H O = Na+ + 2OH 12下列过程中，化学键被破坏的是A酒精溶于水C二氧化硫被活性炭吸附+ H B固体氯化钠融化成液态 D碘的升华132.1 g 平均相对分子质

7、量为 7.2 的 CO 与 H 组成的混合气体与足量的 O 充分燃烧后， 立即通入足量的 Na O 固体中，固体的质量增加A2.1 g B3.6 g C7.2 g D不可求14高铁酸钠是一种新型、高效、多功能的水处理剂，湿法制备的主要方程式为：2Fe(OH) + 3ClO + 4OH= 2FeO 2 + 3Cl + 5H O。干法制备的主要方程式为：2FeSO + 4Na O = 2Na FeO + 2Na SO 。下列说法错误的是 A高铁酸钠处理水的原理与次氯酸钠处理水的原理相同B湿法中生成的高铁酸钠是氧化产物C高铁酸钠中的铁显+3 价15下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 A自来水C干冰灭

8、火剂D干法中每生成 1 mol Na FeO 转移 4 mol 电子B干泥土D泡沫灭火剂16利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是高一年级化学试题 第 2 页 （共 8 页）2 322 3332222 42 422 422 422242 42 2 347 164323 33 33选项实验目的X 中试剂Y 中试剂A用 Na SO 和盐酸制取并收集纯净干燥的 SO 饱和 Na SO 溶液浓硫酸BCD用 Cu 与稀硝酸制取并收集纯净干燥的 NO 用 CaCO 固体和稀盐酸制取并收集纯净干燥 的 CO用 MnO 和浓盐酸制取并收集纯净干燥的 Cl水饱和 NaHCO 溶液饱和食盐水浓硫酸浓硫酸浓硫

9、酸17X、Y、Z、M、N 都是含钠元素的化合物，它们分别与硫酸或氢氧化钠溶液间的转 换关系如下所示： X + H SO M + V Z + H SO M + U+ W(淡黄色) + H O N + NaOHM + H O则下列判断错误的是 Y + H SO M + U+ H O X + Y+H SO M + W(淡黄色) + H OAX 一定是 Na S BN 一定是 NaHSOCM 一定是 Na SODZ 一定是 Na S O18下列有关有机物的说法，错误的是A用浸泡过 KMnO 溶液的硅土来吸收水果产生的乙烯，以达到水果保鲜的目的 B分子式为 C H 的烷烃在结构式中含有 4 个甲基的同分

10、异构体有 4 个C 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和碳酸钠溶液鉴别D 苯不能使 KMnO 溶液褪色，因此苯不能发生氧化还原反应19下列说法正确的是A 用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯B 某烷烃分子中同时存在这四种基团：CH 、CH 、CH、C，则该烷 烃最少含有的碳原子数为 8 个C 元素周期表中同周期从左到右非金属氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强 D丙烯分子中所有的原子都在同一平面上20实验室测量 Al(NO ) 纯度的步骤如图所示。下列说法正确的是A配制 Al(NO ) 溶液只需要 250 mL 容量瓶和玻璃棒这两种玻璃仪器 B加入试剂 a 发生反应的离子方程式为 Al3+ + 3OH =

11、Al(OH) 高一年级化学试题 第 3 页 （共 8 页）710m2 234 2 2324 2 224 2 2 6 222 222C操作“b”需要在蒸发皿中进行DAl(NO3)3 的纯度为 2 100%17m1错误!未找到引用源。二、非选择题：本题共 4 小题，共 60 分。21（17 分）已知元素 A 是元素周期表中原子半径最小的元素，下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表 示一种短周期元素，回答下列问题：（1）画出 A Z 的电子式 ；X Y ZR J 用电子式表述 YA 的形成过程 ； R 在元素周期表中的位置是 ； A X Z 能与 NaHCO 溶液反应放出 CO 气体，则 A X

12、 Z 中官能团的名称是 。（2） Z 的氢化物与 R 的氢化物相比，沸点高的原因是 。（3） X、Y、Z 的简单氢化物的稳定性的大小顺序为 。（4） 写出实验室制取 J 的离子方程式 。（5） 写出 A X Z 与 A X Z 在浓硫酸加热的条件下反应的方程式 。（6） 金矿提取的废水中常含有 XY离子，其处理方法之一是用 J 在碱性条件下将 XY氧化为无污 染的 XZ 和 Y ，反应中 J 和 XY反应的比例为 ；氢氧化钠溶液吸收 J 的化学方程式 为 。22（13 分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。 （1） 写出下列仪器的名称：a. ；b. 。（2）

13、 仪器 ae 中，使用前必须检查是否漏水的有 。（填序号）（3） 若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在处。（4）现需配制 0.1 molL1 的 NaOH 溶液 490 mL，装置是某同学转移溶液的示意图。 图中的错误是 。除了图中给出的的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器 有 。 根据计算得知，所需 NaOH 的质量为g。 配制时，其正确的操作顺序是 。（用字母表示，每个字母只能用一次） A用 30 mL 水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶高一年级化学试题 第 4 页 （共 8 页）B 准确称取计算量的氢氧化钠固体

14、于烧杯中，再加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使 其充分溶解C 将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入 500 mL 的容量瓶中D 将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 23 cm 处23（17 分）下列框图所示的转化关系中，A、C 均为常见的金属单质，A、C 在冷的 H 的浓溶液中 均会发生钝化；常温下 E 为固体非金属单质，B 为红棕色粉末氧化物，X 为常见无色液体，L 的焰 色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）。请回答以下问题：（1）含碳量在 0.04%2.3%之间的 C 的

15、合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金 是 。A铝合金B生铁C青铜D钢（2） 写出 C 与水蒸气反应的化学方程式 。（3） 与氯气反应的离子方程式为 。（4） 检验上述黄色溶液中阳离子的方法是 。（5） A 与 B 反应的现象是 ；其反应的化学方程式为 。（6） 向由 L 和 J 组成的 50 mL 混合溶液中，逐滴滴入 a molL 1 的 H 溶液，生成的沉淀与加入 H 溶液的体积变化关系如图所示：由上述信息计算 a = 的物质的量浓度分别是。向上述混合溶液中加入 H 溶液 450 mL 时，所得溶液中各种溶质 和 。24（13 分）海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。从海水中提

16、取食盐和溴的过程如下：高一年级化学试题 第 5 页 （共 8 页）222222 2 2 2 422 2 22 2（1）请写出一种海水淡化的方法 。 （2）步骤获得 Br 的离子方程式为 。 （3）步骤中已获得 Br ，步骤中又将 Br 还原为 Br，其目的是 。（4）步骤用 SO 水溶液吸收吹出来的Br ，其反应的化学方程式为：Br + SO + 2H O = H SO + 2HBr，在该反应中，若反应生成 0.2 mol HBr，则消耗mol SO ，若完全吸收后的溶液体积为 500 mL，则溶液中氢离子浓度为molL1。（5）根据上述反应判断 SO 、Cl 、Br 三种物质氧化性由强到弱的

17、顺序是 。 （6）写出工业电解 NaCl 溶液生成 H 和 Cl 的化学方程式 。高一年级化学试题 第 6 页 （共 8 页）. .H.2223 42222 432 532 5 2222223 4 22高温2 32 32 42 4 32020 年成都市高一下期化学模拟试题(二) 参考答案及评分标准一、选择题：本大题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。1C11C2A12B3B13A4C14C5A15B6B16C7D17A8A18D9C19B10B20D二、非选择题：本题共 4 小题，共 60 分。21（共 17 分）. .（1） H:O:O:H（1 分）. . N +3H H:N:H（

18、2 分）第三周期A 族（1 分） 羧基（1 分）（2） H O 分子之间形成氢键，导致分子间作用力增大，沸点升高，而H S 分子之间不能形成氢键。 （2 分）（3） H ONH CH （2 分）（4） 4H+ + 2Cl + MnO = Cl + Mn2+ + 2H O（2 分）浓 H SO（5）CH COOH + C H OH CH COOC H + H O（2 分）（6）5:2（2 分）2NaOH + Cl = NaCl + NaClO + H O 或 2OH + Cl = Cl + ClO + H O（2 分）22（共 13 分）（1）蒸馏烧瓶（1 分） （2）c（1 分）冷凝管（或直型

19、冷凝管）（1 分）（3）酒精灯（1 分）蒸馏烧瓶的支管口（1 分）（4）未用玻璃棒引流（2 分）2.0（2 分） BCAFED（2 分） 23（共 17 分）玻璃棒、胶头滴管（2 分，正确 1 个给 1 分，有错 0 分）高温（1）D（1 分） （2）3Fe+4H O= FeO +4H （2 分） （3）2Fe2+ Cl = 2Fe3+ 2Cl（2 分）（4）取样，滴加 KSCN 溶液，溶液呈血红色，则黄色溶液中阳离子为 Fe3+（2 分）（5）镁条剧烈燃烧；然后氧化铁粉末和铝粉发生剧烈的反应，同时纸漏斗被烧穿，有熔融物落入 沙中；待熔融物冷却后，除去外层熔渣，可以看到铁珠（2 分）；2Al

20、+ Fe O =Al O + 2Fe（2 分）（6）1（2 分）c(Na SO ) = 0.3molL1（2 分）cAl (SO ) = 0.2molL1（2 分）高一年级化学试题 第 7 页 （共 8 页）222 2 2电解22 224（共 13 分）（1）离子交换法、蒸馏法、反渗法、冰冻法等任答一种，其它合理也给分（2 分）（2）Cl + 2Br= Br + 2Cl（2 分）；（3）富集溴元素（2 分）（4）0.1（2 分）0.8（2 分）（5） Cl Br SO （1 分）（6） 2NaCl + 2H O= 2NaOH + Cl+ H （2 分）说明：1、本试卷中其他合理答案，参照此评分标准酌情给分。2、方程式未写条件或条件不完全，不写“”或“”均扣 1 分，不配平不给分。高一年级化学试题 第 8 页 （共 8 页）