广西柳州市中考化学专题训练：坐标图像题（word版 含答案）

《广西柳州市中考化学专题训练：坐标图像题（word版 含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西柳州市中考化学专题训练：坐标图像题（word版 含答案）（14页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、坐标图像题 【基础训练】1.2021岳阳几种固体物质的溶解度曲线如图1所示,下列分析正确的是()图1A.硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度B.将60 的硝酸钾溶液降温到0 ,不一定有晶体析出C.在0 100 之间的某一温度下,氢氧化钙的溶解度与氯化钾的溶解度可能相同D.60 时,硝酸钾的饱和溶液与氯化钾的饱和溶液相比,前者溶液中溶质的质量大2.向无水硫酸铜粉末中逐滴滴加水,加入水的质量与所得溶液质量的图像正确的是()图23.2021桂林密闭容器中发生的某化学反应,各物质的分子数目随时间变化情况如图3甲所示,物质Y和Z的质量随时间变化情况如图乙所示。下列说法正确的是()图3A.该反应前后分子总数保

2、持不变B.参加反应的X与Y的质量比为27C.该反应的化学方程式可表示为2X+YZD.若Z的相对分子质量为17,则Y的相对分子质量为284.2021河南下列四个图像分别与选项中的操作相对应,其中可能合理的是()图45.2021齐齐哈尔下列图像能正确表示对应关系的是()图5A.向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙B.向接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体C.向相同质量、相同溶质质量分数的稀硫酸中加入足量的铁粉和锌粉D.在充满氧气的密闭容器中点燃红磷6.2021鄂尔多斯读图识图是学习化学的重要手段。下列四个图像中不能正确反映对应变化关系的是()图67.图7是化学概念之间关系的形象表示,不正确的是(

3、)图78.2021丽水为探究“稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中,溶液的pH及温度随时间变化关系”小科按图8甲连接好实验装置,往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液,同时用玻璃棒搅拌。数字采集器和计算机实时显示数据和曲线(如图乙):横坐标表示时间,左边纵坐标表示pH,右边纵坐标表示溶液的温度。结合反应过程并分析曲线,回答下列问题。图8(1)胶头滴管中的试剂是,150 s时烧杯中溶液含有的溶质是 。(2)烧杯中溶液的温度升高的原因是 。【能力提升】1.2021凉山兴趣小组对实验室制取二氧化碳的废液进行了探究,最终确认废液中的溶质为CaCl2和HCl。已知CaCl2溶液呈中性。某同学取了一定质

4、量的该废液于烧杯中,并向其中逐滴加入Na2CO3溶液,以下坐标图是他对烧杯中物质变化情况的分析图,其中明显不合理的是()图92.2021包头向盛有一定质量稀盐酸的四个烧杯中,分别逐渐加入金属镁、Fe2O3固体、Cu(OH)2固体、Na2CO3溶液至过量。下列图像能正确反映其对应变化关系的是()图103.2021宁波在5.6 g铁粉中,先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液,充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液,剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图11所示。下列说法正确的是()图11A.所加溶液质量为M1 g时,生成Cu的质量为m1 gB.bc段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应C.m3的值为2

5、1.6D.e点溶液中不含Cu(NO3)24.2021南京某兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的情况。用3个250 mL的烧瓶收集满纯净的二氧化碳,连接压强传感器,同时采集数据,用注射器同时等速率分别注入三种不同浓度的氢氧化钠溶液各15 mL, 片刻后,同时振荡烧瓶,等待反应完成。采集的数据如图12所示。下列说法正确的是()图12A.0t1段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后未进行振荡B.t1t2段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后进行振荡C.a、b、c三种曲线所示的实验中,t3时烧瓶内压强由大到小的顺序是abcD.a、b、c三种曲线所示的实验中,t3时被吸收的二氧化

6、碳的体积由大到小的顺序是abc5.2021贺州下列图像能正确反映对应关系的是()图136.利用传感器探究在密闭容器中铝片和少量稀盐酸反应过程中温度和压强的变化,结果如图14。下列说法错误的是()图14A.50100 s,压强变大是反应放出热量导致的B.100 s时,容器内温度最高C.100 s之后,溶液中溶质为AlCl3D.100 s之后,压强减小是温度降低导致的7.2021乐山烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物m g,向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸,测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的体积的关系如图15所示。下列有关结论正确的是()图15加入V1 mL稀盐酸时,剩余固体中不含锌加入V2 mL稀盐酸时,

7、溶液中的溶质为FeCl3和ZnCl2整个过程中发生的反应均为置换反应反应中产生氢气的质量一定小于m28 g剩余固体质量m、n与稀盐酸的体积V1、V2的数量关系为nm-n=V2-V1V1A.B.C.D.8.2021盐城将CO和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中,一定条件下充分反应至完全,反应过程中容器内部分物质的质量变化如图16所示。下列说法正确的是()图16A.m的值为12.6B.铁的氧化物中xy=34C.参加反应的铁的氧化物的质量为16 gD.当CO2质量为4.4 g时,容器内CO质量为14 g9.2021武汉某气体中可能含有CO2、O2、N2中的一种或几种,将该气体依次通过:炽热的焦炭;足

8、量灼热的氧化铜;足量的碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)。每一步均充分反应,最终得到的气体为纯净物。气体的分子数目随时间的变化如图17所示。图17下列说法正确的是()A.a点气体中一定含有N2和CO2,可能含有O2B.b点气体中CO和N2的分子数目比为21C.b点气体可能由三种分子构成D.该过程中发生了化合反应、置换反应和复分解反应10.2021福建甲、乙、丙三种物质有如下转化关系:甲乙丙。在不断搅拌下,往装有甲溶液的容器中逐滴加入稀盐酸依次发生、反应,同时测定容器中液体的透光强度(液体越浑浊,透光强度越小),结果如图18所示。下列分析错误的是()图18A.乙难溶于水B.甲可能是NaOHC.Q

9、M段对应反应D.E、F对应的液体组成不同【参考答案】【基础训练】1.B解析未指明温度,不能比较两种物质的溶解度大小;将60 的硝酸钾溶液降温到0 ,不一定有晶体析出,因为不确定硝酸钾溶液是否饱和;在0 100 之间的某一温度下,氯化钾的溶解度始终大于氢氧化钙的溶解度,因此氢氧化钙的溶解度与氯化钾的溶解度不可能相同;60 时,未指明饱和溶液的质量,不能比较溶质质量的大小。2.C解析向无水硫酸铜粉末中逐滴滴加水,硫酸铜和水反应生成五水硫酸铜晶体,加入过量的水,形成硫酸铜溶液,因此加入水一定量后形成溶液,硫酸铜完全溶解后,继续加入水,溶液质量仍然增大,但是增大幅度小一些,加入水的质量与所得溶液质量的

10、图像如C选项所示。3.D解析由图甲可以看出,随着反应的进行,Y、X分子数不断减少,因此为反应物,Z分子数不断增加,则为生成物。在t1时X参加反应的分子数为6n-3n=3n,Y参加反应的分子数为5n-4n=n,参加反应的分子总数为4n,生成Z分子数为2n,因此反应前后分子总数改变;由图乙可以看出,在t2时,Y全部参加反应质量为14 g,生成Z质量为17 g,根据质量守恒定律,则参加反应的X的质量为17 g-14 g=3 g,参加反应的X与Y的质量比为3 g14 g=314;参加反应的X、Y、Z的分子数之比为3nn2n=312,根据参加反应的分子数之比等于化学计量数之比,因此化学方程式为3X+Y2

11、Z;根据化学方程式3X+Y2Z,反应生成的Z和参加反应的Y的质量比为1714,若Z的相对分子质量为17,则Y的相对分子质量为28。4.D解析电解水时,产生氢气与氧气的体积比是21,质量比是18;向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水,溶液的pH逐渐减小至接近于7,但不会等于7,更不会小于7;向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,溶剂的质量减小,溶质析出,溶液的质量减小;向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液,碳酸钠先与盐酸反应,此过程中没有沉淀产生,当盐酸反应完后,碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀,当氯化钙完全反应后,沉淀的质量不再增加。5.A解析氧化钙和

12、水反应生成氢氧化钙,导致溶剂的质量减小,该反应放热,氢氧化钙溶解度减小,会析出氢氧化钙,溶质质量减小,完全反应后恢复至室温,氢氧化钙溶解度增大,析出的氢氧化钙会部分溶解,溶质质量增大,最终溶质质量小于原溶液中溶质的质量;随着硝酸钠的加入,溶液的溶质质量分数不断变大,当溶液达到饱和后,溶质质量分数不再增大;向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉,酸完全反应,依据质量守恒定律可知,最终生成的氢气质量相等,锌的金属活动性比铁强,锌生成氢气的速率较快;在充满氧气的密闭容器中点燃红磷,红磷燃烧生成五氧化二磷,根据质量守恒定律,容器中物质的总质量保持不变。6.B7.A8.(1)稀盐酸

13、NaCl和HCl(2)盐酸与氢氧化钠反应放出热量,溶液温度逐渐上升,完全反应时,溶液温度升到最高解析(1)该实验是为了探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中,溶液的pH及温度随时间变化关系,由图乙可知,溶液的pH由大于7逐渐减小到小于7,则该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中,胶头滴管中的试剂是稀盐酸;150 s时溶液呈酸性,说明稀盐酸过量,则150 s时烧杯中溶液含有的溶质是NaCl和HCl。(2)因为盐酸与氢氧化钠反应放出热量,所以溶液温度逐渐上升,完全反应时,溶液温度升到最高。【能力提升】1.C解析HCl与Na2CO3反应时,发生反应的化学方程式为2HCl+Na2CO32NaCl+CO2+H2

14、O,每106份质量的碳酸钠参与反应,生成44份质量的二氧化碳,溶液质量增加;CaCl2与Na2CO3反应时,发生反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl,每106份质量的碳酸钠参与反应,生成100份质量的碳酸钙,溶液质量增加;反应结束后继续滴加碳酸钠溶液,溶液质量继续增加。2.B解析稀盐酸与金属镁反应生成氯化镁和氢气,溶液质量增加,但稀盐酸的质量不是0,曲线不能从原点开始;稀盐酸与Fe2O3反应生成氯化铁和水,溶液中铁元素的质量逐渐增加,当稀盐酸完全反应后,溶液中铁元素的质量不再增加;稀盐酸与Cu(OH)2反应生成氯化铜和水,稀盐酸逐渐被消耗,溶液的pH逐渐增大,但不会

15、大于7,因为氢氧化铜难溶于水;稀盐酸与Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应一开始就有气体生成,稀盐酸反应完后,气体的质量不再增加,曲线应该从原点开始。3.C解析已知铁、铜、银三种金属的活动性顺序为铁铜银。由图像分析可知,ab段是铁粉与硝酸铜的反应,所加溶液质量为M1 g时硝酸铜恰好完全反应,铁粉有剩余;bc段是铁粉与硝酸银的反应,所加溶液质量为M2 g时铁粉完全反应;cd段是ab段生成的铜与硝酸银的反应,所加溶液质量为M3 g时铜恰好完全反应,生成的硝酸铜不参与反应,e点溶液中含有Cu(NO3)2;所加溶液质量为M3 g时ab段生成的铜恰好完全反应,分析全过程可理解为所加溶液质量为M

16、3 g时5.6 g铁粉完全转化为了银,根据化学方程式计算可知生成银的质量为21.6 g,即m3的值为21.6。4.C5.B解析镁先与氯化铜反应生成铜和氯化镁,氯化铜反应完后,镁再与氯化亚铁反应生成氯化镁和铁,由化学方程式计算可知,等质量的镁与氯化铜反应时溶液减少的质量大于与氯化亚铁反应时溶液减少的质量;由化学方程式计算可知,等质量的NaOH与HCl反应,完全反应后盐酸有剩余,则反应后溶液pH应小于7;质量相等的铝粉和锌粉分别加入足量的稀硫酸,刚开始加入稀硫酸的量不足,硫酸完全反应,产生氢气的质量相等,两条曲线重合,继续加入稀硫酸至过量,最终铝产生的氢气比锌产生的氢气多。6.A解析50100 s

17、,压强变大是反应放出热量、生成氢气共同导致的;观察图像,可以看出100 s时,容器内温度最高;100 s之后盐酸完全反应,溶液中溶质为AlCl3;100 s之后反应停止,压强减小是温度降低导致的。7.B解析向m g锌粉和铁粉的混合物中加入稀盐酸,稀盐酸先和锌粉反应生成氯化锌和氢气,锌粉反应完后稀盐酸再和铁粉反应生成氯化亚铁和氢气。加入V1 mL稀盐酸时,锌与稀盐酸恰好完全反应,剩余固体中不含锌;加入V2 mL稀盐酸时,铁粉恰好完全反应,溶液中的溶质为FeCl2和ZnCl2;反应物是单质和化合物,生成物是单质和化合物,整个过程中发生的反应均为置换反应;混合物全是锌粉时,发生反应的化学方程式及质量

18、关系为Zn+2HClZnCl2+H265 2m g 2m65 g混合物全是铁粉时,发生反应的化学方程式及质量关系为Fe+2HClFeCl2+H256 2m g m28 g烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物m g,反应中产生氢气的质量一定小于m28 g,大于2m65 g;(m-n) g表示反应的锌的质量,n g表示反应的铁的质量,V1表示与锌反应的稀盐酸的体积,(V2-V1)表示与铁反应的稀盐酸的体积,发生反应的化学方程式及质量关系为Zn+2HClZnCl2+H26573(m-n) g73(m-n)65 gFe+2HClFeCl2+H25673n g73n56 g由化学方程式可知:V2-V1V1=73

19、n56g73(m-n)65g=65n56(m-n)。8.D解析CO和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中,一定条件下充分反应至完全,生成铁和二氧化碳。由图知生成二氧化碳的质量为13.2 g,根据碳元素守恒,参加反应的一氧化碳的质量为13.2 g1244100%1228100%=8.4 g,m的值为8.4+8.4=16.8;由于m=16.8,即生成铁的质量为16.8 g,根据质量守恒定律,FexOy的质量为13.2 g+16.8 g-8.4 g=21.6 g;根据反应的化学方程式FexOy+yCOxFe+yCO2,可知生成的二氧化碳中的氧元素一半来自FexOy,则FexOy中氧元素的质量为13.2

20、 g123244100%=4.8 g,FexOy中铁元素、氧元素的质量比为56x16y=21.6 g-4.8 g4.8 g,则铁的氧化物中xy=11;由以上分析知,该铁的氧化物为FeO,设当二氧化碳质量为4.4 g时,消耗一氧化碳的质量为z,则:FeO+COFe+CO2 28 44 z 4.4 g2844=z4.4 g解得z=2.8 g,此时容器内CO质量为16.8 g-2.8 g=14 g。9.B解析分析题意可知,a点气体一定含有N2(n个),CO2和O2至少含有一种或两种都有(共n个),b点气体为CO(2n个)和N2(n个),c点气体为CO2(2n个)和N2(n个),d点气体只有N2(n个)。b点气体中CO和N2的分子个数比为21,该过程中发生了化合反应,没有发生置换反应和复分解反应。10.B解析由图像和题意可知,PQ段对应反应,QM段对应反应。PQ段,加入稀盐酸后透光率下降,首先反应生成乙,可知乙难溶于水;NaOH与稀盐酸反应生成易溶的氯化钠与水,容器中液体的透光强度不会下降,甲不可能是NaOH;QM段对应反应;E点对应的液体溶质是甲,F点对应的液体溶质是丙,组成不同。