重庆市普通高中学业水平选择性考试2021届高三第二次联合诊断检测化学试题

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1、 重庆市普通高中学业水平选择性考试 2021 届高三第二次联合诊断检测化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1化学与材料、生活密切相关，下列说法正确的是A可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素B新冠病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性C“歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机髙分子材料D“蛟龙”号潜水器上的钛合金材料具有强度大、密度大、耐腐蚀等特性 2下列化学用语的表述不正确的是A CO 的结构式： 2O -C -OB氯化铵的电子式：C联氨(NH24)的球棍模型为D O 2 -离子的结构示意图为3下列变化中，符合图示电子转移的是AFeSO4溶液在空气中变质BSO2气体使酸性

2、高锰酸钾溶液褪色C将氨气通入水中D用 NaOH 溶液吸收制取氯气的尾气4一种食用香料的结构简式如图所示。下列有关说法不正确的是A它的一氯代物有 8 种B它的分子中所有的碳原子不可能在同一平面上C它和丁基苯( )互为同分异构体D一定条件下，它分别可以发生取代、氧化、还原等反应 5下列说法正确的是A金属氧化物均为碱性氧化物B用饱和Na CO2 3溶液可鉴别乙酸乙酯、乙醇、乙酸C用红色石蕊试纸检测氨气时，试纸不能润湿试卷第 1 页，总 10 页D食醋清洗水垢的离子方程式为：2CH COOH +CO 2 - =2CH COO - +CO +H O 3 3 3 2 26我国科研人员研究了在Cu -ZnO

3、 -ZrO 催化剂上 CO 加氢制甲醇过程中水的作用2 2机理，其主反应历程如图所示(其中H H + H 2)。下列说法正确的是A二氧化碳加氢制甲醇的反应原子利用率为100%B该反应过程中，涉及了极性共价键和非极性共价键的断裂和生成 C使用催化剂可提高二氧化碳和氢气的平衡转化率HO + H H OD第步变化的反应式为：27下列实验操作或现象能用平衡移动原理解释的是 A低温下食品不易变质B用H O 与 MnO 制氧气 2 2 2C淀粉在不同条件下水解D卤化银沉淀的转化AA BB CC DD8有W、X、Y、Z四种短期主族元素，它们的原子序数依次增大，由这四种元素组成的化合物如图所示，下列说法正确的

4、是试卷第 2 页，总 10 页) 2 A原子半径大小： Z Y X WBZ 和 Y 只能形成含有离子键的化合物CW、X、Y三种元素能形成一种使高锰酸钾褪色的二元酸DY 和 W 形成的化合物沸点高于 X 和 W 形成的化合物的沸点 9设 N 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是AA14g聚丙烯中含C -H键总数目为2nNAB常温下， pH =13 的NaOH溶液中含有的 OH-数目为0.1NAC1L0.1mol L-1的 Na S 溶液中，阴离子总数大于20.1NAD含有NA个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量为56g10为了节能减排，提高资源的利用率，可以用CO和 CO 与

5、H 反应合成乙醇。已知： 2 22CO(g) +4H (g) =CH CH OH(l) +H O(g)2 3 2 2H =-296.6kJ mol 1-1CO(g) +H O(g) =CO (g) +H (g)2 2 2H =-41.2kJ mol 2-11mol液态水变为气态水的焓变为 H =+44kJ mol-1则由 CO (g) 和 H (g) 反应生成 2 21molCH CH OH(l) 和 3molH O(l) 的3 2 2H (kJmol-1为A-346.2B-390.2C-434.2D-692.411微生物燃料电池是利用微生物作为催化剂降解污水中的有机物(以对苯二甲酸为例)，

6、其原理如图装置所示。下列判断错误的是A该微生物电池工作时 H+向负极移动B该微生物电池工作时，电流由 b 极经负载流向 a 极C微生物电池在处理废水时的能量转化为化学能变为电能D该微生物电池的负极电极反应式为：试卷第 3 页，总 10 页+12H O-30e- 2 pH (HY)=8CO +30H+12下列实验操作、现象私结论均正确的是 选实验操作现象结论项AB将铁块放入浓硝酸中KSCN将氯水滴入含有的 FeSO 溶液中 4无明显现象产生红色沉淀二者在常温下不反应实验中发生的离子反应：Fe 2 + +2SCN - =Fe(SCN)2C向碘水中加入等体积的 CCl ，振荡、静置4在某溶液中先加入

7、上层接近无色下层显紫红色先有白色沉淀，I 在 CCl 中的溶解度大于在水 2 4中的溶解度DBa (NO3)2溶液，再滴入加入盐酸，沉淀原溶液中一定有SO2 -4盐酸不溶解AA BB CC DD13室温下，用0.10mol/ L的盐酸滴定0.10mol/LNaY，滴定过程中 HY 、 Y-的物质的量分数与溶液 变化关系如图所示已知：确的是c(HY) c(HY)+c (Y-)。下列说法正A HY 是弱酸，其电离平衡常数为1 103.7Ba 代表的是 Y -的物质的量分数随pH的变化关系C溶液中 c (Y-)与c(HY) 之和始终为定值DX 点所在溶液中c (Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(

8、OH-)+c(Cl-)试卷第 4 页，总 10 页 14实验室从光盘金属层中提取 Ag (其他金属微量忽略不计)的流程如下图所示，已知“氧化”与“还原”过程中分别生成了O和 N2 2。下列说法不正确的是A操作 I 的名称是过滤B“氧化”过程可适当加热提高反应速率C“氧化”过程发生的反应为4Ag +4NaClO +2H O =4AgCl +4NaOH +O 2 2D理论上每消耗0.1molN H H O2 4 2能提取的Ag的质量为21.6g二、工业流程题15金属Co、Ni性质相似，在电子工业以及金属材料上应用十分广泛。现以含钴、镍、铝的废渣(主要成分为CoO 、 Co O 、 Ni2 3、少量

9、杂质Al O2 3)提取钴、镍化合物的工艺如下：已知： 25C时，Ksp(Co(OH)2)=4 10-15, lg2 =0.3(1)酸浸时得到一种气体，其化学式为_，酸浸时SO2参与的离子反应方程式为_，能提高钴、镍元素浸出率的措施有_(写出两条即可)。(2)除铝时加入碳酸钠产生沉淀的离子反应方程式为_，25C时，若“沉钴”开始时c (Co2+)=0.1mol/L ，则控制 pH_时不会产生Co(OH)2。试卷第 5 页，总 10 页p (3)用 CoCO 为原料采用微波水热法和常规水热法均可制得使3H O2 2分解的高效催化剂Co Nix(1-x)Fe O2 4，(其中Co、Ni均为 +2价

10、)。如图是用两种不同方法制得的Co Nix(1-x)Fe O2 4在 10C时催化分解6%的H O2 2溶液的相对初始速率随 x 变化曲线。Co Ni Fe O x (1-x) 2 4中 Fe 的价态为_。由图中信息可知：_法制取的催化剂活性更高。 Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是_。三、原理综合题16硫及硫的化合物在生产、生活以及国防上都有广泛的用途，如 CS 主要作为制造黏2胶纤维、玻璃纸的原材料。请回答下列有关问题。(1)已知CS (g) +4H (g) CH (g) +2H S(g)2 2 4 2。在体积为1L 的恒容密闭容器中，起始加入H2和CS2的物质的量分别为4mol

11、和1mol，测得不同温度下平衡体系中H S 、 CS22的物质的量分数与温度的关系如图所示：上述反应的正反应是_反应(填“放热”或“吸热”)，理由是_。 下列图象正确且一定能说明 t 时刻反应处于平衡状态的是_(填标号)。1A 点时混合气体的平均相对分子质量为_(保留一位小数)；若此时测得容器 内 CH 的压强为 p，则该反应的平衡常数 K = _。4(2)工业生产中利用原电池可将 SO 转化为2H SO ，装置如图 (a) 所示： 2 4试卷第 6 页，总 10 页则正极的电极反应式为_。用该电池给一种可充电的新型水系聚合物空气电池充电，其装置如图(b) 所示，K +往_(填“X”或“Y”)

12、区移动；电解的总反应式为_。四、实验题17富马酸亚铁(结构简式 ，相对分子质量 170)是治疗贫血药物的一种。实验制备富马酸亚铁并测其产品中富马酸亚铁的质量分数。.富马酸(HOOC -CH=CH -COOH)的制备。制取装置如图所示(夹持仪器已略去)，按如图装置打开分液漏斗活塞，滴加糠醛( )，在 2 3h。90 100 C条件下持续加热(1)仪器 A 的名称是_，仪器 A 的作用是_。 富马酸亚铁的制备6.5 6.7步骤 1：将 4.64g 富马酸置于100mL 溶液 10mL ，使其 pH 为烧杯中，加水 ；20mL在热沸搅拌下，加入Na CO2 3步骤 2：将上述溶液转移至如图所示的装置

13、中，缓慢加入40mL2mol / LFeSO4溶液，维持温度 100C，充分搅拌1.5h ；试卷第 7 页，总 10 页步骤 3：冷却、过滤，洗涤沉淀，然后水浴干燥，得到粗产品3.06g(2)在回流过程中一直通入氮气的目的是_。(3)步骤 1 控制溶液 pH 为 6.5 6.7 ；若反应后溶液的 pH 太小，则引起的后果是 _，若反应后溶液的 pH 太大，则引起的后果是_。产品纯度测定步骤：准确称取粗产品 0.1600g ，加煮沸过的3mol / LH SO2 4，溶液15mL，待样品完全溶解后，加煮沸过的冷水 50mL 和 4 滴邻二氮菲-亚铁指示剂，立即用(NH4)2Ce (SO4)3(硫

14、酸高铈铵)0.0500mol/ L标准溶液进行滴定。用去标准液的体积为16.82mL(反应式为 Fe2 +Ce4 +=Fe3+Ce3+)。步骤：不加产品，重复步骤操作，滴定终点用去标准液0.02mL。(4)_(填“能”或“否”)直接用酸性高锰酸钾滴定来测定产品的纯度。(5)产品中富马酸亚铁的质量分数为_。五、结构与性质18离子液体被认为是 21 世纪理想的绿色溶剂，是指室温或者接近室温时呈液态，而 本身由阴、阳离子构成的化合物。氯代1 -丁基 -3-甲基咪唑离子液 (bmimCl) 可以与GaCl3混合形成离子液体；bmimCl也可以转化成其他离子液体，下图是bmimCl与NH BF4 4离子

15、交换反应合成离子液体(bmimBF4)的流程：(1)请画出基态Ga原子的价电子排布图_；同周期元素中基态原子未成对电试卷第 8 页，总 10 页n - 子数与硼 (B) 原子相同的有_(填元素符号)。(2)NH BF4 4中 N 原子的杂化方式为_，BF -4的空间构型为_，bmim+中几种元素电负性由大到小的顺序为_。(3)已知分子中的大 键可以用 表示，其中 m 代表参与形成大 键的原子数，n 代表m大 键中的电子数，则bmim+中大 键可以表示为_。(4) GaCl 熔点为377.8C，则 GaCl 的晶体类型为_，GaCl 和bmim Cl 混 3 3合形成离子液体的过程中会存在以下转

16、化：GaCl ClGaCl- GaCl3GaCl -，3 4 2 7请画出Ga Cl2-7的结构式_。(5)某种Ga O2 3的晶胞结构如图所示，O2 -以六方最密方式堆积，Ga3 +在其八面体空隙中(注：未全部标出，如： Ga 3 +在1、2、3、4、5、6构成的八面体体心)。该晶胞中 O 2 -的配位数为_。该晶胞有_ % (保留一位小数)八面体空隙未填充阳离子。已知氧离子半径为 acm ，晶胞的高为 bcm,N 代表阿伏加德罗常数的值，该晶体的A密度为_ g cm -3 (用含 a、b 和 N 的代数式表示)。A六、有机推断题19合成化学在新药发现的多个阶段至关重要。下图为合成药物中间体

17、 F 和高分子化合 物 M 的合成路线。已知：试卷第 9 页，总 10 页(1)B 的化学名称是_。(2)C 中的官能团名称是_。(3)D E、E G的反应类型分别是_、_。(4)A 和 B 在路易斯酸作用下，除生成 C 外，还可生成与 C 互为同分异构体的有机物， 其结构简式为_。(5)H 生成 M 的化学方程式为_。(6)芳香族化合物 X 是 F 的同分异构体，苯环上的一氯代物有 2 种， 1molX 发生水解反应消耗2molNaOH，符合要求的同分异构体有_种。(7)根据本题信息和已学知识，写出以 1,3 -丁二烯和 1 -溴丙烷为原料制备苯甲酸，且不 超过四步的合成路线：_(乙醇及其它

18、无机试剂任选)。试卷第 10 页，总 10 页本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案1B【详解】A铜是人体重要的微量元素，故人体内存在微量铜元素是不会中毒的，故 A 错误；B新冠病毒属于蛋白质，温度高会变性，所以新冠病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质 变性，故 B 正确C“歼-20”飞机上大量使用的碳纤维属于无机物，故 C 错误；D“蛟龙”号潜水器上的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性，故 D 错误； 故答案：B。2A【详解】A CO 的结构式为 O=C=O，A 错误；2B氯化铵的电子式为 ，B 正确；C联氨(NH24)中氮原子连接两个氢原子，球棍模型为，C 正确

19、；D O2 -离子有 10 个电子，结构示意图为，D 正确；故选 A。3B【详解】图示表示气体失去电子，离子得到电子。A空气中的 O 得电子，A 错误；2B SO 失电子高锰酸根离子得到电子，B 正确；2C没有电子得失，C 错误；D氯气既失电子又得电子，D 错误；故选 B。4C【详解】A该物质结构没有对称性，一氯代物有 8 种，A 正确；答案第 1 页，总 10 页2 2 2本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。B有多个碳原子形成四个共价键，所以所有的碳原子不可能在同一平面上，B 正确；C该物质的分子式为 C H ，丁基苯的分子式为 C H ，二者分子式不同，不是同分异构体，10

20、 16 10 14C 错误；D该物质具有碳碳双键，能发生氧化和还原，有甲基能发生取代反应，D 正确；故选 C。5B【详解】A有的金属氧化物是酸性氧化物，如七氧化锰是酸性氧化物，氧化铝是两性氧化物，A 错 误；B乙酸和碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯不溶于水饱和碳酸钠，分层，乙醇能溶于碳酸钠 溶液，故现象不同，能鉴别，B 正确；C氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，试纸必须湿润，C 错误；D水垢是碳酸钙，不能拆成离子形式，D 错误；故选 B。6D【详解】A二氧化碳加氢制甲醇，还有水生成，原子利用率不是 100%，故 A 错误；B该反应CO +3H CH OH+H O 2 2 3 2中有极性键和非极性键的

21、断裂，有极性键的生成，没有非极性共价键的形成，故 B 错误；C催化剂只能改变反应速率，不能提高平衡转化率，故 C 错误；D由图可知第步变化的反应式为：HO + H H O2，故 D 正确；故答案为：D7D【详解】A食物大多为有机物，在温度高时易发生分解或变质，低温下食品的变质速率比较慢，但 此分解反应不可逆，不存在化学平衡，A 不符合题意；BMnO 作 H O 分解的催化剂，可降低反应的活化能，从而提高活化分子的百分数，加快 反应速率，B 不符合题意；C用稀硫酸和唾液作催化剂时，淀粉发生水解的途径不同，对反应速率的影响不同，但对答案第 2 页，总 10 页2-2 A A A 本卷由系统自动生成

22、，请仔细校对后使用，答案仅供参考。化学平衡不产生影响，C 不符合题意；DAgCl 沉淀转化为 AgI 沉淀，包括 AgCl 沉淀的溶解和难溶物的转化，其中 AgCl 沉淀的 溶解存在溶解平衡，D 符合题意；故选 D。8C【分析】根据图中短周期主族元素，及原子序数增大及图中 Z 失去 1 个电子属于阳离子判断，Z 为钠元素，X 形成四个共价键判断是碳元素，Y 形成两个共价键判断是氧元素，W 的原子序数最 小，形成 1 个共价键判断是 H 元素；【详解】AW、X、Y、Z分別是H、C、O、Na四种元素。A 选项，原子半径大小为，故 A 不正确； ZXYWBZ 和 Y 可以形成含有非极性键的Na O2

23、 2，故 B 不正确；CW、X、Y 可形成 H C O ，可与高锰酸钾发生反应，而使其褪色，故 C 正确；2 2 4DY 和 W 形成的化合物属于烃，碳原子数越多，烃的沸点越高，故有的烃的沸点比水高， 故 D 不正确；故选答案 C。【点睛】根据结构中元素原子形成的化学键判断，利用价键理论可以判断元素类别及所在主族。 9C【详解】A14g 聚丙烯（ ）含 C-H 键总数目为 2N ，A 错误；AB题中未告知溶液体积，无法计算 OH-数目，B 错误；CNa S 溶液中存在水解平衡：S +HO2HS- +OH-，溶液中 c(S2-)=0.1molL-11L=0.1mol，则阴离子总数大于 0.1N

24、，C 正确；D1 个 Fe(OH)3胶粒是由很多个 Fe(OH) 构成的，N 个 Fe(OH) 胶粒中含铁元素的物质的3 3量大于 1mol，即 N 个 Fe(OH)3胶粒所含铁元素的质量大于56g，D 错误；答案第 3 页，总 10 页 2 2 2 本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。故选 C。10A【详解】 - 2 得 2CO (g)+6H(g)=CHCH OH (l)+3HO(g)2 2 2 2 2;DH =-296.6 -(-41.2)2kJmol-1=-214.2kJ mol-1； - 3得2CO (g) +6H (g) =CH CH OH(l) +3H O(l)2

25、2 2 2 2；DH =(-214.2-44 3)kJmol-1=-346.2kJ mol-1；故答案为：A11A【分析】根据原理图分析，氧气转化为水，发生还原反应，b 电极为正极；对苯二甲酸转化为二氧化 碳，发生氧化反应，a 为负极，据以上分析解答。【详解】A原电池工作时阳离子往正极移动，所以 H +应向正极移动，故 A 错误；B该微生物原电池工作时，电流由正极 b 极经负载流向负极 a 极，故 B 正确；C微生物电池属于原电池，所以在处理废水时的能量转化为化学能变为电能，故 C 正确；D该微生物原电池的负极电极反应是发生氧化反应生成 CO 。其电极反应式为：+12H O-30e-8CO +

26、30H+，故 D 正确；故答案：A。12C【详解】A常温浓硝酸与铁发生钝化，无明显现象，但发生了化学反应，A 错误；B是 Fe3+与 SCN-反应，现象应是红色溶液，不是红色沉淀，B 错误；C碘进入到四氯化碳层，说明碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，C 正确； D原溶液中也有可能含有 SO 2 - ，D 错误；3故选 C。13D答案第 4 页，总 10 页本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。【分析】在 NaY 溶液中存在 HY 分子，说明 HY 为弱酸，根据图像中 X 点计算其电离平衡常数。因为在盐溶液中，水解是微弱的，所以随着碱性增强，Y-的物质的量分数在增大，所以

27、b 为Y-的物质的量分数，a 为 HY 的物质的量分数；根据溶液中的电荷守恒进行分析。据此解答。 【详解】A利用 X 点计算电离平衡常数为c (Y-)c(H+) c (HY)=c (H+)=110-3.74，A 错误；Ba 代表的是 HY 的物质的量分数随 pH 的变化关系，B 错误；C随着盐酸的滴加，溶液的体积不断增大，所以溶液屮c (Y-)与c(HY)之和减小，C 错误；D由电荷守恒得出c (Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-)+c(Cl-)，D 正确；故选 D。14D【详解】A操作 I分离出氯化银固体，所以名称是过滤，A 正确；B加热可以提高反应速率，B 正确；C从流程分析，氧

28、化过程中次氯酸钠做氧化剂，银做还原剂，且从题干可知该反应产生了氧气，所以方程式为4Ag +4NaClO +2H O =4AgCl +4NaOH +O 2 2，C 正确；DN H H O 2 4 2反应产物为氮气，氮元素化合价从-2 升高到 0，所以0.1molN H H O2 4 2反应转移 0.4mol 电子，理论上有0.4molAg+得到电子，对应生成银为 0.4mol，质量为 43.2克，D 错误；故选 D。15H2SO +Co O +2H 2 2 3+=2Co2 +SO2 -4+H O2适当升高酸浸温度、增大酸的浓度、搅排2Al 3 + +3CO 2 - +3H O =2Al(OH)

29、+3CO 4 2 3 27.3+3微波水热【详解】Co2 +(1)根据Ni最终变成NiSO4可知酸没时Ni与硫酸反应得到了H2，根据流程最终得到的是答案第 5 页，总 10 页3 5 -2 本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。+2价的钴，酸浸时 SO 将 Co O2 2 3还原，故离子反应方程式为SO +Co O +2H + =2Co 2 + +SO 2 - +H O 2 2 3 4 2。适当升高酸浸温度，加快酸浸速率，能提高钴、镍元素的浸出率；搅拌能增大废渣与硫酸溶液的接触，加快酸浸速率，能提高钴、镍元 素的浸出率；增大酸的浓度，能提高钴、镍元素的浸出率。(2)除铝时加入碳酸

30、钠会和 Al3+发生双水解，产生沉淀的离子反应2Al3+ +3CO2 - +3H O =2Al (OH)+3CO 3 2 2，根据 25C时Ksp(Co(OH)2)=1 10-15=c (Co2+)c(OH-)2，可求出饱和溶液c (OH-)=2 10-7，则 pOH =6.7 ，故 pH 7.3 时不会产生 Co(OH) 。2(3)根据 Co、Ni 均为 +2价，则Co Ni Fe O x (1-x) 2 4中 Fe 的价态为+3由图中信息可知：微波水热法制取的催化剂活性更高。根据横坐标 x 越大，催化初始速率越高，Co 2 +、Ni2 + 两种离子中催化效果更好的是Co2 +16放热由图可

31、知，升高温度平衡逆向移动，故正反应为放热反应C 19.412048p2O +4e - +4H 4 =2H O 2 2X【详解】(1)由图可知，升高温度平衡逆向移动，故正反应为放热反应；反应容器的体积不变，气体的质量不变，密度始终不会变，A 图不能说明反应是否处于平衡状态；随着反应的进行，气体平均相对分子质量应该增大才对，B 图却减小；C 图中反应速率不变，能说明反应达到平衡状态；D 图中 DH与平衡无关；起始转化CS(g21x)+ 4H (g244x)CH4x(g)+ 2H S (g22x)因为 A 点 CS 和 H S 的2 2A点1 -x4 -4xx2x物质的量分数相等，则1 -x =2

32、x, x =1376 +2 4 76 +2 4= = =19.4，平均相对分子质量 5 -2 x 13，答案第 6 页，总 10 页2 4 本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。平衡时CS 、 H 、 CH 、 H S 2 2 4 2的物质的量分别为2 8 1 2、 、 、3 3 3 3， CH 的压强为 p， 4CS 、 H 、H S 2 2 2的压强分別为2p 、8p 、2p ， K = 1 Pp (2p) 2p (8p)=12048p2；(2)图(a)是原电池，正极是氧气得电子，O +4e -+4H 2+=2H O2；图(b)是电解池，Y 区是 OH 动；电解的总反应式为：

33、-失电子，所以 Y 区是阳板， K+应向阴极移动，即向 X 区移。17球形冷凝管冷凝回流，提高糠醛的利用率，减少富马酸的挥发防止 Fe2 +被氧化生成的富马酸亚铁少把 Fe2 +转化成 Fe(OH) 沉淀2否89.25%【详解】(1) 由图可知仪器 A 的名称是球形冷凝管，球形冷凝管的作用是冷凝回流，提高糠醛的利用率，减少富马酸的挥发。故答案为：球形冷凝管；冷凝回流，提高糠醛的利用率，减少富马 酸的挥发。(2) Fe2 +有很强的还原性，极易被氧化，故在回流过程中一直通入氮气的目的防止Fe2 +被氧化。故答案为：防止 Fe 2 +被氧化。(3)反应后溶液的pH太小，反应不够充分，则引起的后果是

34、生成的富马酸亚铁少；若反应后溶液的 pH 太大，亚铁离子易变成沉淀，则引起的后果是把Fe2 +转化成 Fe(OH) 沉淀。故2答案为：生成的富马酸亚铁少；把 Fe 2 +转化成 Fe(OH) 沉淀。2(4)富马酸亚铁中有碳碳双键，会被酸性高锰酸钾氧化，所以不能直接用酸性高锰酸钾滴定 来测定产品的纯度。故答案为：否。(5)不加产品，重复步骤操作，滴定终点用去标准液 0.02mL ，实际用去标准液的体积为(16.82 -0.02)mL =16.80mL。n(富马酸亚铁) =16.80 10 -3 0.0500mol ， 产品中富马酸亚铁的质量分数为16.80 10 -3 0.0500 1700.1

35、600100% =89.25%，故答案为：89.25%。答案第 7 页，总 10 页- 本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。18Li、Fsp3正四面体N C H65分子晶体或4 33.31883 3a 2 bNA【详解】(1) Ga 为 31 号元素，其原子的价电子排布图为 ，因为 B 的价电子为，有一个未成对电子，第二周期中还有 Li和 F。(2)N 原子周围有四对电子，故原子的杂化方式为sp3，因为 B 是sp3，故 BF 的空间构型为 4正四面体，bmim +中有氮元素和碳元素和氢元素，根据非金属性越强，电负性越强分析，元素电负性由大到小的顺序为 N C H。(3)bmi

36、m+中环上圆圈表示大 键，环上的N、C原子都是sp2杂化，每个碳原子有 1 个未杂化的电子，每个 N 有两个未杂化的电子，但是还失去了一个电子，故参与形成大 键的有 6 个电子，故大 键为65；(4)GaCl3，熔点为77.8C，熔点低，所以晶体类型为分子晶体，根据转换流程， GaCl 先与 Cl -形成配位健3 Cl Cl -Ga Cl Cl -。接着 GaCl 再与 3GaCl-4形成Ga Cl -2 7，其结构为 Cl Cl Cl -Ga Cl Ga -Cl Cl Cl -或 Cl Cl Cl -Ga -Cl Ga -Cl Cl Cl -。(5)氧化物的化学式为Ga O2 3，Ga3+与

37、 O2 -个数比为 2:3 ，故配位数之比为 3:2，Ga3 +周围等距离的 O2 -有 6 个，即 Ga3+的配位数为 6， O 2 -的配位数为 4。该晶胞中共有 12 个正八面体空隙，其中 8 个正八面体空隙中填充了 Ga 3 + ，则该晶胞中有答案第 8 页，总 10 页2 3 22 本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。4 个未填充阳离子的八面体空隙，所占比例为412100% 33.3%；已知氧离子的半径为 acm ，则底面边长为 2acm ，又晶胞的高度为 bcm ，所以晶胞的体积 V =3 2 a 3a b =6 3a2bcm3，一个晶胞中含有 2 个Ga O2 3

38、，其质量m =2 376188g = gN NA A，故密度为188 3 3a2 bNAg cm-1。19丙烯醛醛基、碳碳双键一定条件氧化反应取代反应+(n-1)H O 10【分析】结合题中给出得信息，可知 D 为；E 能和 CH CH OH 发生酯化反应，则 E 为 ；E 和 Cl 在光照条件下反应生成 G，结合 H 的结构，可以推断 G 为 ；H 在一定条件下生成的高分子化合物 M 为。【详解】(1)B 的名称为丙烯醛；(2)C 中的官能团为醛基、碳碳双键；(3)D（ ）E（ ）的反应类型为氧化反应；E（ ）G（ ）的反应类型为取代反应；答案第 9 页，总 10 页2本卷由系统自动生成，请

39、仔细校对后使用，答案仅供参考。(4)A 和 B 在路易斯酸作用下发生加成反应，可能生成的同分异构体为 ；和两种物质，则 C(5)H 生成 M 的化学方程式为一定条件+(n-1)H O；(6)F 的结构简式为，X 是 F 的同分异构体，苯环上的一氯代物有 2 种，1molX 发生水解反应消耗 2mol NaOH，满足条件的 X 的同分异构体有如下几种情况：苯环的对位上有 -CH 和 -OOCCH CH3 2 3，对应的同分异构体有 1 种；苯环的对位上有-CH CH2 3和-OOCCH3，对应的同分异构体有 1 种；苯环上有两个-CH3和 1 个-OOCCH3，对应的同分异构体有 2 种，苯环上有 3 个 -CH 和 1 个3-OOCH，对应的同分异构体有 6 种，共 10 种；(7) 根据题干信息和已学知识，可以推出苯甲酸的合成路线如下所示：。答案第 10 页，总 10 页