第二节分子的立体构型ppt课件

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1、第二节第二节 分子的立体构型分子的立体构型第三课时第三课时 配合物理论简介配合物理论简介厦大附中厦大附中 罗丹罗丹CuSO45H2O固体固体溶液溶液颜色颜色CuSO4CuCl22H2O CuBr2NaClK2SO4KBr观察下列固体和溶液的颜色，分析什么离观察下列固体和溶液的颜色，分析什么离子呈天蓝色？子呈天蓝色？呈天蓝色的离子：呈天蓝色的离子：白色白色白色白色白色白色 白色白色绿色绿色深褐色深褐色Cu(H2O)42+天蓝色天蓝色 天蓝色天蓝色天蓝色天蓝色 无色无色 无色无色 无色无色思考与思考与交流交流1 1为什么为什么CuSO4 5H2O晶体是蓝晶体是蓝色而无水色而无水CuSO4 是白色？

2、是白色？Cu2+与与H2O是如何结合的呢？是如何结合的呢？思考与思考与交流交流2 2Cu2+H+提供提供空轨道接空轨道接受孤对电子受孤对电子H2O提供提供孤电子对孤电子对H2OHOHHCu Cu H H2 2O OH H2 2O OH H2 2O OOHOH2 22+配位键配位键Cu(H2O)42+2、配合物、配合物(2)配合物的组成配合物的组成Cu(H2O)4SO4中中心心离离子子配配体体配配位位数数(1)定义定义通常把通常把接受孤电子对接受孤电子对的金属离子的金属离子（或原子）与某些（或原子）与某些提供孤电子对提供孤电子对的的分子或离子以配位键结合形成的化分子或离子以配位键结合形成的化合物

3、称为配位化合物，简称配合物合物称为配位化合物，简称配合物(配离子配离子)读作：硫酸四水合铜读作：硫酸四水合铜内界内界 中心原子中心原子配合物的中心配合物的中心常见的是常见的是过渡金属的原子或离子过渡金属的原子或离子，如：，如：FeFe3+3+、CoCo3+3+、CrCr2+2+、NiNi、ZnZn（也可以是主族元素阳离子，如：（也可以是主族元素阳离子，如：AlAl3+3+）配位体配位体指配合物中与中心原子结合的离子或分子指配合物中与中心原子结合的离子或分子常见的有：常见的有：阴离子阴离子，如：卤素离子、，如：卤素离子、OHOH-、CNCN-、SCNSCN-、NCSNCS-、NHNH2 2-中性

4、分子中性分子，如：，如：COCO、H H2 2O O、NHNH3 3 （配位原子（配位原子指配合物中直接与中心原子相联结的配位体中指配合物中直接与中心原子相联结的配位体中的原子，它的原子，它含有孤电子对含有孤电子对。如：。如：C C、N N、O O、F F、ClCl、S S等。）等。）配位数配位数直接同中心原子配位的原子数目直接同中心原子配位的原子数目练习：练习：1.指出指出Co(NH3)5ClCl2这种配合物的中心原这种配合物的中心原子，配位体，配位数以及内界、外界？子，配位体，配位数以及内界、外界？思考：思考：1.KPtCl3(NH3)其配位数为其配位数为_。6Fe3+3SCN-=Fe(S

5、CN)3 血红色血红色 Fe3+是如何检验的？是如何检验的？思考思考能形成配合物能形成配合物的离子不能大的离子不能大量共存量共存配位数可为配位数可为16有的配合物只有内界，没有有的配合物只有内界，没有外界，如：外界，如：Fe(SCN)3（3）配合物的命名）配合物的命名配离子（从左向右，配位数配离子（从左向右，配位数配体配体合合中心原子或中心离子）中心原子或中心离子）配合物配合物类似于酸、碱、盐类似于酸、碱、盐六氰合铁六氰合铁酸酸钾钾氢氧氢氧化化二氨合银二氨合银三氯一氨合铂三氯一氨合铂酸酸钾钾硫酸四氨合铜硫酸四氨合铜Cu(NH3)4 SO4K3Fe(CN)6 Ag(NH3)2OH KPt(NH3

6、)Cl3练习：练习：天蓝色天蓝色溶液溶液蓝色蓝色沉淀沉淀深蓝色深蓝色溶液溶液除水外，是否有其他电子给予体？除水外，是否有其他电子给予体？实验实验1 1：取：取2mLCuSO4溶液于试管中，再逐滴加溶液于试管中，再逐滴加入浓氨水，振荡，观察现象。入浓氨水，振荡，观察现象。Cu(OH)Cu(OH)2 2H H2 2O OCu Cu H H2 2O OH H2 2O OOHOH2 22+Cu Cu H H3 3N N2+NHNH3 3NHNH3 3NHNH3 3深蓝色深蓝色晶体晶体Cu(NH3)4 SO4H2O思考与思考与交流交流3 3+乙醇乙醇静置静置Cu 2+2NH3.H2O Cu（OH）2 +

7、2 NH4+Cu（OH）2+4NH3.H2O Cu(NH3)42+2OH+4H2O蓝色沉淀蓝色沉淀深蓝色溶液深蓝色溶液向实验向实验1 1深蓝色溶液中滴加硫酸，观察实验深蓝色溶液中滴加硫酸，观察实验现象，由此现象变化说明了什么现象，由此现象变化说明了什么天蓝色天蓝色溶液溶液+过量过量硫酸硫酸H H2 2O OCu Cu H H2 2O OH H2 2O OOHOH2 22+H HN N H HH HH H+深蓝色深蓝色溶液溶液Cu Cu H H3 3N N2+NHNH3 3NHNH3 3NHNH3 3H H2 2O OCu Cu H H2 2O OH H2 2O OOHOH2 22+天蓝色天蓝色

8、溶液溶液+过量过量氨水氨水配合物具有一定的稳定性，配合物具有一定的稳定性，过渡金属配合物远比主族金属配合物稳定过渡金属配合物远比主族金属配合物稳定（4）配合物的性质配合物的性质NNNNFeCH3CH3H3CCOHOCOOHH3C血红素血红素(Fe2+)结构示意图结构示意图叶绿素结构示意图叶绿素结构示意图MoFeS固氮酶中固氮酶中FeMo中心结构示意图中心结构示意图OCNH3CH2Pt2+第二代铂类抗癌药（碳铂）第二代铂类抗癌药（碳铂）（5 5）配合物的应用配合物的应用a a 在生命体中的应用在生命体中的应用 b b 在医药中的应用在医药中的应用c c 配合物与生物固氮配合物与生物固氮 d d

9、在生产生活中的应用在生产生活中的应用王水溶金王水溶金叶绿素叶绿素血红蛋白血红蛋白抗癌药物抗癌药物酶酶维生素维生素B B1212钴配合物钴配合物含锌的配合物含锌的配合物含锌酶有含锌酶有8080多种多种固氮酶固氮酶照相技术的定影照相技术的定影电解氧化铝的助熔剂电解氧化铝的助熔剂NaNa3 3AlAlF F6 6 镀银工业镀银工业HAuCl4Fe3 醛基醛基 浓氨水浓氨水 AgOH+2NH32H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O6、配合物的同分异构现象、配合物的同分异构现象 化学式相同而结构不同的化合物互称异构体化学式相同而结构不同的化合物互称异构体.配配合物的异构现象可分多种。如几何异构、电

10、离异合物的异构现象可分多种。如几何异构、电离异构、键合异构等。我们只要了解构、键合异构等。我们只要了解几何异构。几何异构。含有两种或两种以上配位体的配合物，若配含有两种或两种以上配位体的配合物，若配位体在空间的排列方式不同，形成不同的几何构位体在空间的排列方式不同，形成不同的几何构型的配合物型的配合物-顺式和反式。顺式和反式。形成条件：两种或两种以上配位体。形成条件：两种或两种以上配位体。几何异构几何异构1.怎样判断顺式和反式？怎样判断顺式和反式？2.2.Pt(NHPt(NH3 3)2 2ClCl2 2顺式和反式性质有何差异？顺式和反式性质有何差异？Pt(NHPt(NH3 3)2 2ClCl2

11、 2顺反异构体的性质差异并完成下表顺反异构体的性质差异并完成下表配合物配合物结构式结构式分子极性分子极性在水中溶解在水中溶解性性抗癌活性抗癌活性顺式顺式反式反式极性分子极性分子非极性非极性分子分子小小比反式大比反式大ClClNHNH3 3ClClNHNH3 3PtPtClClNHNH3 3ClClNHNH3 3PtPt有活性有活性无活性无活性顺式顺式反式反式MAMA2 2B B2 2的平面形存在几何异构，在顺反异构中，的平面形存在几何异构，在顺反异构中，反式为非极性分子，顺式为极性分子反式为非极性分子，顺式为极性分子MAMA4 4B B2 2的八面体也存在顺反异构。如的八面体也存在顺反异构。如

12、CoClCoCl2 2（NH3）4+CoClClNH3NH3NH3NH3顺式顺式+CoClClNH3NH3H3NH3N反式反式MAMA3 3B B3 3的八面体也有顺反异构。如的八面体也有顺反异构。如CoClCoCl3 3（NH3）3+CoClClNH3NH3NH3Cl顺式顺式+CoClClNH3NH3ClH3N反式反式几种配合物离子的空间构型：几种配合物离子的空间构型：Ag(NH3)2+Zn(NH3)42+Ni(CN)4 2-AlF6 3-中学只要求掌握中学只要求掌握“中心原子的配位数是几？中心原子的配位数是几？”对对“配配位体分布在中心原子周围时形成的空间构型是什么？位体分布在中心原子周围

13、时形成的空间构型是什么？”的判断不作要求。的判断不作要求。巩固练习巩固练习气态氯化铝（气态氯化铝（AlAl2 2ClCl6 6）是具有配位键的化合物，）是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系如图所示，请将下列分子中原子间成键关系如图所示，请将下列结构中你认为是配位键的斜线上加上箭头。结构中你认为是配位键的斜线上加上箭头。1AlAlClClClClClClClClAlAlClClClCl 巩固练习巩固练习向下列配合物的水溶液中加入向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶溶液，不能生成液，不能生成 AgCl沉淀的是（沉淀的是（）A:Co(NH3)4Cl2 ClB:Co(NH3)3Cl3 C:Co

14、(NH3)6 Cl3D:Co(NH3)5Cl Cl22、B 例 设计实验证明CoSO4(NH3)5Br(红色)与Co Br(NH3)5 SO4(红色)（化学式相同）互为同分异构体。解：分别取二种溶液少许，向其中分别滴加BaCl2溶液稀硝酸，其中Co Br(NH3)5 SO4 有白色沉淀生成，CoSO4(NH3)5Br无明显现象，说明它们虽然化学式相同，但结构不同，因此互为同分异构体。1.AgCl不溶于水，不溶于硝酸，但溶于氨水。写出离子方程式。2Cu(OH)2和NH3是弱碱，混合后碱性怎样变化?写出离子方程式。Cu(OH)2+4NH3=Cu（NH3）42+2OH-碱性增强。碱性增强。AgCl+2NH3H2O=Ag（NH3）2+Cl-+2H2O 小结小结1 1、配位键、配位键定义定义配位键的形成条件配位键的形成条件一方一方提供孤电子对提供孤电子对一方一方提供空轨道提供空轨道“电子对给予电子对给予接受键接受键”2 2、配合物、配合物配合物的组成配合物的组成定义定义 配合物的应用配合物的应用 配合物的性质配合物的性质