模拟卷03-【迎高考】2021年高考理科综合化学猜题卷

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1、2 4 34 32 3 2A 2 2 2 + 4 34 3 = 24 33 22 2 【迎高考】 2021 年高考理科综合化学猜题卷 03(考试时间：50 分钟 试卷满分：100 分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe56 Cu 64一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分。共 42 分，在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。7化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是( )A向插有鲜花的花瓶中加入一些啤酒，可使鲜花的保质期延长B二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料

2、中C泡沫灭火器可用于扑救一般的起火，也适用于扑救电器起火D使用含铁、钾、钙等金属元素的化合物均可使焰火呈现出不同的颜色【答案】A【详解】A啤酒中含有多种氨基酸、维生素以及麦芽糖、无机盐和酶，可使鲜花的 保质期延长，正确；B二氧化硫虽然有毒，但在一定用量范围内可以将其添加到任何食品和饮料中，例如 将一定量的 SO 加入到葡萄酒中以延长其保质期，B 错误；C泡沫灭火器是利用硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液的双水解反应，故含有大量的电解质 溶液，故只可用于扑救一般的起火，不适用于扑救电器起火，C 错误；D焰色反应是一些最外层电子数少的元素，主要是碱金属，而含铁的化合物的焰火 不会呈现特殊的颜色，D 错误；故

3、答案为：A。8NH NO 溶液受热可发生分解反应：NH NO N +HNO +H O(未配平)。用 N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A分解时每生成 N 2.24 L(标准状况下)，转移电子的数目为 0.6NAB2.8 g N 中含有共用电子对的数目为 0.3NAC56 g Fe 与足量热浓硝酸反应生成 NO 分子的数目为 3NAD0.1 mo/L NH NO 溶液中， NH 的数目小于 0.1N4A【答案】B【详解】ANH NO 受热分解方程式为：NH NO 5N +2HNO +9H O，根据方程式可知：每反应产生 4 mol N ，转移 15 mol 电子，现在分解生成每标准状况

4、下 N 体积是 2.24 L，其物质的量是 0.1 mol，则转移电子的数目为A 2 2 2 A 2 2 2 42 2 42 A 4 32- 2+2 - - 2-0.1mol4mol15mol?N /molA=0.375N ，A 错误；B2.8 g N 的物质的量是 0.1 mol，由于 N 分子中含有 3 对共用电子对，所以在 0.1 mol N 中含有的共用电子对的数目为 0.3N ，B 正确；C56 g Fe 的物质的量是 1 mol，根据电子守恒可知：其与足量浓硝酸在加热条件下反应产生 NO 物质的量是 3 mol，但由于 NO 与 N O 存在可逆反应，有部分 NO 反应转 化为 N

5、 O ，因此最终生成 NO 分子的数目小于 3N ，C 错误；DNH NO 是强酸弱碱盐，在溶液中有部分 NH+4会发生水解反应而消耗，且只有溶液浓度，缺少溶液体积，因此不能计算微粒数目，D 错误； 故合理选项是 B。9下列给定条件的溶液中一定能大量共存的离子组是( )A能使 pH 试纸变红的溶液： Na+、NH+4、 I-、NO-3B加入铝粉生成 H 的溶液：2K +、 Mg 2+ 、 SO 、4HCO-3C澄清透明的酸性溶液中： Fe 3+、 Cu 2 + 、 SCN - 、SO2-4D常温下KW =0.1mol L-1 c (H + )的溶液： Na+、 K+、SiO2-3、NO-3【答

6、案】D【详解】A能使 pH 试纸呈红色的溶液为酸性溶液， I -、NO-3离子在酸性条件下能够发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故 A 不符合题意；B加入铝粉生成 H 的溶液为酸性或碱性溶液，碱性溶液中， Mg 、 HCO 与氢氧3根离子反应生成氢氧化镁和碳酸根离子，酸性溶液中， HCO 与氢离子反应生成水和3二氧化碳，在溶液中都不能大量共存，故 B 不符合题意；C Fe3+和 SCN-之间发生络合反应生成硫氰化铁，在酸性溶液中不能大量共存，故C 不符合题意；D常温下KW =0.1mol L-1 c (H + )的溶液，c(OH-)=0.1mol/L，c(H+)=10-13mol/L，c

7、(OH-)c(H+)，为碱性溶液，该溶液中存在大量氢氧根离子， Na+、 K+、 SiO 、 NO 离子3 3之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故 D 符合题意； 答案选 D。2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 10研究表明 N O 与 CO 在 Fe+ 列说法错误的是作用下发生反应的能量变化及反应过程如图所示，下AN 与 CO 转变成 N O 和 CO 的总过程 H0BFe+N OFeO+N ，此反应为放热反应CFeO+是催化剂，降低了反应活化能从而加快反应速率D在 FeO+COFe+CO 反应中，CO 和 CO 分子极性不同【答案

8、】C【详解】A由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，其逆反应是吸热反 应，即 N 与 CO 转变成 N O 和 CO 的总过程 H0，故 A 正确；B由图可知，Fe+N O 的总能量高于 FeO+N 的总能量，所以此反应为放热反应， 故 B 正确；CFeO+是中间产物，Fe+作催化剂，使反应的活化能减小从而加快反应速率，故 C 错误；DCO 是极性分子，CO 是非极性分子，CO 和 CO 分子极性不同，故 D 正确； 故选 C。11高炉炼铁中发生的基本反应之一为：FeO(s)CO(g) 知 1100时 K0.263。下列说法错误的是Fe(s)CO (g) 0，已A该反应的平衡常数

9、 Kc (CO )2c (CO)B温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内 CO 和 CO 的体积比值变大 C加入铁后，平衡逆向移动，则 K 变小D1100时测得高炉中 c(CO )0.025 molL1，c(CO)0.1 molL1，此时 v 大于 v正逆【答案】C【详解】2 2 spspspspsp1 22 spspspspsp1 22 spA由于氧化亚铁和单质铁均是固体，则该反应的平衡常数 Kc (CO )2c (CO)，A 正确；B正反应吸热，温度升高，化学平衡正向移动，达到新的平衡后二氧化碳浓度增大， CO 浓度减小，因此高炉内 CO 和 CO 的体积比值变大，B 正确；C铁是固

10、体，加入铁后，平衡不移动，温度不变，K 不变，C 错误；D1100时测得高炉中 c(CO )0.025 molL1，c(CO)0.1 molL1，浓度熵为0.0250.1=0.250.263，反应正向进行，则此时 v 大于 v ，D 正确；答案选 C。正 逆12绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )A温度降低时，q 点的饱和溶液的组成由 q 沿 qp 线向 p 方向移动B图中各点对应的 K 的关系为 K (m)=K (n)K (p)K (q)C图中 a 和 b 分别为 T 、T

11、温度下 CdS 在水中的溶解度D向 m 点的溶液中加入少量 Na S 固体，溶液组成由 m 沿 mpn 线向 p 方向移动 【答案】B【详解】A降低温度 CdS 的溶解度减小，所以饱和溶液中 c(Cd2+)、c(S2-)同等倍数的减小，即由 q 沿 qp 线向 p 方向移动，A 正确；B温度相同则 K 相同，所以 K (m)=K (n)=K (p)Cl Na FeO【分析】A 装置由过量浓硫酸和氯酸钠反应制备二氧化氯和高氯酸，反应为 3NaClO 3H SO (浓)=HClO 2ClO 3NaHSO H O，高氯酸遇含碳化合物易爆炸，故胶塞2 2 22 2 22 3 3 2 44 2 4 2-

12、 2 2 22 22 2 22 22 2 2 2 2 42 2 22 42 2 2 42 64 3 4 2 3和导管接口必须包锡箔纸，关闭止水夹，打开止水夹，通空气一段时间，二氧化氯和氢氧化钠和过氧化氢在 C 中反应：2ClO 2OHH O =2ClO 2H OO ，控制温度 3860下进行减压蒸发结晶可得晶体 NaClO ，关闭止水夹，打开止水夹，二氧化氯有强氧化性，使 B 中红布条褪色，用 D中氢氧化钠溶液吸收尾气，据此分析作答。【详解】（1）仪器 a 为三颈烧瓶，由题可知，高氯酸浓度高于 60%遇含碳化合物易爆炸，橡胶是含碳化合物，若生成的高氯酸浓度高时遇橡胶塞及导管易发生爆炸；故答案为

13、：三 颈烧瓶；（2）A 种过量浓硫酸和 NaClO 反应制备二氧化氯和高氯酸，反应为 3NaClO 3H SO (浓)=HClO 2ClO 3NaHSO H O；故答案为：3 3 1 2 3 1；（3）关闭止水夹，打开止水夹，二氧化氯和氢氧化钠和过氧化氢在 C 中反应， 2ClO 2OHH O =2ClO 2H OO ，若关闭止水夹，打开止水夹，二2氧化氯有强氧化性，使 B 中红色布条褪色；故答案为： 2ClO 2OHH O =2ClO-22H OO ；红色布条褪色；（4）根据已知，温度低于 38，得到的晶体含有结晶水，温度高于 60NaClO 会分解，故从装置 C 反应后的溶液中获得晶体，需

14、要控制温度在 3860进行减压蒸发结晶，然后过滤、洗涤干燥得到 NaClO ，采用减压蒸发的原因是减压可降低沸点，较低温度下蒸发，避免晶体高温分解；故答案为：减压可降低沸点，较低温度下蒸发， 避免晶体高温分解；过滤；（5） NaClO 在氯元素有+3 价降低为-1 价，则 1mol NaClO 转移电子 4mol，消毒效率为 4/90.5，1mol Na FeO 转移电子为 3mol，消毒效率为 3/166，1molCl 转移电子为2mol，消毒效率为 2/71，三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序为：NaClO Cl Na FeO ，故答案为：NaClO Cl Na FeO ；27（14

15、分）硼是第 IIIA 族中唯一的非金属元素，可以形成众多的化合物。回答下列 问题（1）硼烷泛指一切硼和氢组成的化合物。乙硼烷(B H )是最简单的硼烷。可以在乙醚介质中使用 LiAlH (离子化合物)还原 BCl 获得，LiAlH 的电子式是_，制 备乙硼烷的化学方程式为_。（2）工业利用硼矿石(2MgOB O )制备单质 B 并联产轻质 MgO 的流程如下：3 32 32 3 34 4 3 3 63 2 2 33 23 3 24 4 - 4 3 4 3 3 63 4 3 3 63 2 32 3 3硼酸(H BO )的溶解度温度/0 10 20 30 40 80溶解度/g 2.77 3.65

16、4.87 6.77 8.90 23.54回答下列问题：为了加快硼矿石与 Na CO 溶液和 CO 的反应速率，可以采取的措施有 _(填一种)。操作 1 是_，整过流程中可循环利用的物质是_。制备 B 发生反应的化学方程式是_，过程中易生成金属硼化物杂质。该杂 质的化学式是_。（3）硼酸(H BO )是一元弱酸，在溶液中能电离生成B(OH) ，硼酸的电离方程式为_；室温时测得 0.1000 mol L-1 K a=_硼酸溶液的 pH=5.18，硼酸的电离常数【答案】（1）3LiAlH 4BCl =2B H 3LiCl3AlCl ； （2）将矿石粉碎或提高反应温度或搅拌； 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

17、 CO 高温3MgB O2B3MgO Mg B （3） H BO H O B(OH) H1.0109.36或 4.44010【详解】（1）LiAlH 属于离子化合物，是由 Li和 AlH 组成，其电子式为 4；制备乙硼烷，是用 LiAlH 和 BCl 反应得到，即化学反应方程式为 3LiAlH 4BCl =2B H3LiCl3AlCl ；故答案为： ；3LiAlH 4BCl =2B H 3LiCl3AlCl ；（2）为了加快硼矿石与 Na CO 和 CO 的反应速率，可以采取方法是将矿石粉碎或 提高反应温度或搅拌；故答案为：将矿石粉碎或提高反应温度或搅拌；硼酸的溶解度随温度升高而升高，根据流程

18、，操作 1 是从溶液中获得 H BO 固体，2 2 2 2 32 33 22 33 24 3 32 4 4 3 33 3 24 x x 3 2 4 3采取的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；根据流程，轻质碳酸镁受热分解轻质 MgO和 CO ，循环使用的物质是 CO ；故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；CO ；制备单质 B，利用 Mg 的强还原性，将 B O 中 B 还原出来，其反应方程式为 3Mg 高温B O2B3MgO；过程中易生成金属硼化物，即 B 与 Mg 反应生成 Mg B ；故答 高温案为：3MgB O2B3MgO；Mg B ；（3）硼酸为一元弱酸，在溶液中电离产生B(OH) ，即硼

19、酸的电离方程式为 H BOH O B(OH) H；根据硼酸的电离方程式，B(OH) 和 H物质的量浓度近似相等，硼酸是弱酸，弱电解质的电离程度较弱，即 c(H BO )近似等于 0.1000mol L1，则硼酸的电离平衡常数K a=cB(OH) - c(H + ) 10-5.18 10-5.184 =c(H BO ) 0.10003 3=1.0109.36或4.44010；故答案为：H BO H OB(OH) H；1.0109.36 或 4.44010。28（14 分）NO 是形成雾霾天气的主要原因之一，以 NO 为主的污染综合治理是当 前重要的研究课题。（1）通常可采用氢气进行催化还原，消除

20、 NO 造成的污染。已知：N (g) +O (g) =2NO(g) 2 2H =a kJ mol-1；2H (g) +O (g) =2H O(1)2 2 2 H =b kJ mol-1；H O(g) =H O(1) 2 2H =c kJ mol-1。写出 H 与 NO 反应生成 N 和水蒸气的热化学方程式：_。2 2（2）用 NH 催化还原氮氧化物(SCR)技术是常见的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图。当 NO 与 NO 的物质的量之比为 1:1 时，与足量氨气在一定条件下发生反应。 当有 15mol 电子发生转移时，则参与反应的 NO 的物质的量为_。（3）可用电解法将硝酸工业的尾气 NO

21、 转变为 NH NO ，其工作原理如图：p p p M 极接电源的_极，N 极的电极反应式为_。（4）汽车尾气中的 NO、以 NO 为主，净化的主要原理为：2NO(g) +2CO(g) 2CO (g) +N (g) H=a kJ mol2 2，在 500时，向恒容密闭体系中通入 5mol 的 NO 和 5mol 的 CO 进行反应时，体系中压强与时间的关系如图所 示：下列描述能说明反应达到平衡状态的是_Av (CO)正=2v (N2)逆B体系中混合气体密度不变C体系中 NO、CO 的浓度相等D混合气体的平均相对分子质量不变E.单位时间内消耗 nmol 的 NO 同时消耗 nmol 的 N 2m

22、in 时 NO 的转化率为_。2500时的平衡常数 K =_Mpa-1.(K 为以平衡分压表示的平衡常数，平衡分压=总压物质的量分数)。若在 4min 改变的条件为升高温度，K 减小，则 a_0(填 “大于”“小于”或“等于”)。【答案】（1）2H (g) +2NO(g) =2H O(g) +N (g)2 2 2H= (b-2c-a)kJmol-1（2）2.5mol （3）负NO -3e-+2H O =NO 2-3+4H+（4） AD 80% 642 2 2 2 2 3 3 3 22 24 32 【详解】（1）已知：N (g) +O (g) =2NO(g) 2 2 H =a kJ mol-1；

23、2H (g) +O (g) =2H O(1)2 2 2 H =b kJ mol-1；H O(g) =H O(l) 2 2H =c kJ mol-1，根据盖斯定律，将-2得到 H 与 NO 反应生成 N 和水蒸气的热化学方程式：2H (g) +2NO(g) =2H O(g) +N (g)2 2 2H =(b-2c-a)kJ mol-1，故答案为：2H (g) +2NO(g) =2H O(g) +N (g)2 2 2H = (b-2c-a )kJmol-1；（2）当 NO 与 NO 的物质的量之比为 11 时，由电子守恒，1molNO 与 1molNO 变成 N 共转移 6mol 电子，与 2mo

24、lNH 转移的电子数相同，与 NH 反应的方程式为2NH NO NO=2N 3H O，当有 15 mol 电子发生转移时，则参与反应的 NO 的物 质的量为 2.5mol，故答案为：2.5mol；（3）电解 NO 制备 NH NO ，由图可知 N 为阳极，反应为：NO -3e - +2H O =NO - +4H2 3+，则 M 为阴极，与电源的负极相连，故答案为：负；NO -3e - +2H O =NO - +4H +2 3；（4）A由反应可知，当v (CO)正=2v (N2)逆，说明反应达到平衡，A 项正确；B体积不变，反应体系都是气体，混合气体的质量始终不变，从反应开始到平衡，密 度始终不

25、变，体系中混合气体密度不变不能说明反应达到平衡，B 项错误；C体系中 NO、CO 的浓度相等，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平 衡，C 项错误；D气体总质量不变，混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明各物质的物质的 量不变，达平衡状态，D 项正确；E单位时间内消耗 n mol 的 NO 同时消耗 n mol 的 N ，正逆反应速率不相等，说明反 应没有达到平衡，E 项正确；故答案为：AD；向体积不变的密闭体系中通入 5 mol 的 NO 和 5 mol 的 CO 进行反应时存在：起始 (mol)2NO (g)+ 2CO (g) 5 52CO (g)+ N (g2 20 0)转化

26、(mol)xxx0.5x平衡(mol)5 -x5 -xx0.5x2 2 p 2 2p 8 2 2 22 2 2 2 2 4 22 2 2 2 4 r A min 时，总压是 4Mpa，0min 时，总压是 5Mpa，则(5-x+5-x+x+0.5x )mol 4= ，10mol 5解得 x=，NO 的转化率为4mol5mol100%=80%，故答案为：80%；1 1由可知，平衡时分压 p(NO)= 4 Mpa=0.5Mpa，p(CO)= 4 Mpa=0.5Mpa，8 8p(CO )=4 24 Mpa=2Mpa，p(N )= 8 84Mpa=1Mpa，K =p (N )p2(CO ) p 2 (

27、NO)p2(CO)=1220.52 0.52=64；4 min 时升高温度，K 减小，说明升高温度平衡逆向移动，则该反应是放热反应 H= akJ/mol0，故答案为：64；小于。【点睛】本题重点（3），能正确的区分电解池和原电池，原电池是把化学能转化为电能的装置，电解池是把电能转化为化学能的装置，与电源负极连接的电极为阳极，发生氧化 反应，与电源负极连接的电极为阴极，阴极上发生还原反应。（二）选考题：共 15 分。请考生从 2 道化学题中任选一题作答。如果多 做，则按所做的第一题计分。35化学选修 3：物质结构与性质（15 分）硫及其化合物有许多用途。请回答下列问题。（1）基态硫原子的价电子排

28、布式为_，其电子占据最高能级的电子云轮廓 图形状为_（2）常见含硫的物质有单质硫(S )、SO 、Na S、K S 等，四种物质的熔点由高到低的 顺序依次为_，原因是_。（3）炼铜原料黄铜矿中铜的主要存在形式是 CuFeS ，煅烧黄铜矿生成 SO ，CuFeS中存在的化学键类型是_，SO 中心原子的价层电子对数为_。（4）方铅矿(即硫化铅)是一种比较常见的矿物，酸溶反应为：PbS+4HCl(浓)=H PbCl +H S。H S 分子属于_(填“极性”或“非极性”)分子，其中心原子的 杂化方式为_。下列分子的空间构型与 H S 相同的有_A H O B CO C SO2D CH（5）方铅矿的立方

29、晶胞如图所示，硫离子采取面心立方堆积，铅离子填在由硫离子形成的_空隙中。已知晶体密度为 gcm-3，阿伏加德罗常数的值为 N ，则晶 胞中硫离子与铅离子最近的距离为_nm2 2 8 2 2 22 2 8 28 28 22 22 2 8 28 28 22 2 8 22 2 2 2 2 2 2 2 4 【答案】（1）3s23p4哑铃形 （2） Na SK SS SO Na S、K S 为离子晶体，熔点较高，离子半径：K+Na+，离子半径越小，离子键越强，熔点越高，所以熔点：Na SK S，S 、SO 形成的是分子晶体，熔点较低，相对分子质量越大，熔点越高，相对分子质量：S SO ，所以熔点：S S

30、O ， （3） 离子键 3 （4） 极性 sp3AC （5） 四面体343956N rA107【详解】（1） S 位于周期表中第 3 周期第A 族，基态硫原子的价电子排布式为 3s23p4，其电子占据最高能级为 P 能级，电子云轮廓图形状为哑铃形；,（2）Na S、K S 为离子晶体，熔点较高，离子半径：K+Na+，离子半径越小，离子键越强，熔点越高，所以熔点：Na SK S，S 、SO 形成的是分子晶体，熔点较低，相对分子质量越大，熔点越高，相对分子质量：S SO ，所以熔点：S SO ，故四 种物质的熔点由高到低的顺序依次为 Na SK SS SO ；（3）CuFeS 是离子化合物，Cu2

31、+、Fe2+、S2-之间存在离子键；SO 中心原子 S 原子形成 2 个 键，孤电子对数为6-2 22=1，则价层电子对数为 3；（4）H S 分子中 S 原子形成 2 个 键，孤电子对数为6-2 12=2，价层电子对数为 4，则中心原子 S 原子的杂化方式为 sp3，分子构型为角形，正负电荷中心不重合，则 H S分子属于极性分子；与 H S 分子的空间构型相同的有 H O、SO ，均为角形，CO 为直 线形，CH 为正四面体型，故选 AC；（5）硫离子采取面心立方堆积，铅离子填在由硫离子形成的四面体空隙中，与周围最近的 4 个硫离子形成正四面体，与正四面体顶点的距离即为晶胞中硫离子与铅离子最

32、近的距离，顶点与四面体中心的连线处于晶胞体对角线上，且二者距离为晶胞体对角线长度的14，而晶胞体对角线长度等于晶胞棱长的 3 ，一个晶胞中有 4 个铅离子，1 18+6 =48 2个硫离子，则晶胞的总质量为4 239NAg，故晶胞的体积为3 7 7 3 3 2 4 239N rAcm3，晶胞的边长为34 239N rAcm，则晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为3 4 239 3 cm=4 N r 4A3956N rA107nm。36化学选修 5：有机化学基础（15 分） 有机化合物 H 的结构简式为去试剂和条件)：，其合成路线如下(部分反应略已知：(苯胺易被氧化)请回答下列问题：（1）烃 A 的

33、名称为_，B 中官能团为_。（2）H 的分子式为_，反应的反应类型是_。 （3）上述流程中设计 CD 的目的是_。（4）写出 D 与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式为_。（5）符合下列条件的 D 的同分异构体共有_种；A属于芳香族化合物B既能发生银镜反应又能发生水解反应写出其中核磁共振氢谱图中峰面积之比为 6：2：1：1 的同分异构体的结构简式： _。(任写一种)【答案】（1）甲苯 氯原子或-Cl （2） C H O N 取代反应或硝化反应（3） 保护 (酚)羟基不被氧化 （4）+2NaOH +CH COONa+H O （5） 14或7 87 7 32 23 3 2 2 【分析】H 的结构

34、简式为 ，逆推可知 G 为 ，纵观整个过程，可知 A 为芳香烃，结合 C 的分子式 C H O，可知 A 为 。A 与氯气在苯环上发生氯代反应生成 B，B 中氯原子发生水解反应，酸化引入-OH 生成 C，C 中酚羟基发生信息中取代反应生成 D，D 中甲基被氧化为-COOH 生成 E，E 转化为 F 是在苯环上引入了硝基，F 转化到 G 是引入了酚羟基，可知 C 转化为 D 目的是防止引入的酚羟基被氧化；结合 H 的结构简式，可推知 B 为 、C 为 、D 为、E 为、F 为 。【详解】（1）根据分析得出，A 为甲苯；B 中含有的官能团为氯原子；（2）根据分析得出，H 的分子式为 C H O N

35、，反应是在苯环上引入硝基，所以反应 类型为取代反应；（3）C 转化为 D 中消除酚羟基，F 转化为 G 中又重新引入酚羟基，因为酚羟基在反应 中容易被氧化，所以流程中 C 转化为 D 的目的是保护酚羟基不被氧化；（4） D 与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式为；（5）D 为 ，其同分异构体符合 A.属于芳香族化合物，说明含有苯环；B.既能发生银镜反应又能发生水解反应，说明含有-OOCH 基团。只有 1 个取代基为- CH CH OOCH 或者-CH(CH )OOCH；有两个取代基为-CH 、-CH COOH，或者-CH CH 、-OOCH，均有邻、间、对 3 种位置结构，对应的-OOCH 分别有 2、3、1 种位置，故符合条件的共有 2+32+3+1+2=14 种，其中核磁共振氢谱图中峰面积之比为6：2：1：1 的同分异构体的结构简式为或 。