专题九综合实验探究

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1、专题九综合实验探究 - 第十三题：综合实验探究 【四川高考】 【09四川】过氧化氢是重要的氧化剂、复原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。 .测定过氧化的含量。请填写以下空白： (1) 移取10.00 mL密度为g/mL的过氧化氢溶液至250mL _(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，参加稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。 (2) 用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反响的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

2、 MnO4-+H2O2+H+=Mn2+H2O+ (3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_填“酸式”或“碱式”滴定管中。滴定到达终点的现象是_。 (4) 重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，那么原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_。 (5) 假设滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，那么测定结果_ _填“偏高”或“偏低”或“不变”。 探究过氧化氢的性质 该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。 请将他们的实验方法和实验现象

3、填入下表： 实 验 内 容 验证氧化性 验证不稳定性 实 验 方 法 实 验 现 象 1 【10四川】碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。 请答复以下问题： 1碘是 填颜色固体物质，实验室中 常用 方法来别离提纯含有少量杂质的固体碘。 2电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反响： 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液参加阳极区。另将氢氧化钾溶液参加阴极区，电解槽用水

4、冷却。 电解时，阳极上发生反响的电极反响式为： ；阴极上观察到的实验现象是 。 3电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否含有I。请设计一个检验电解槽中是否含有I的实验方案，并按要求填写下表。 要求：所需药品只能从以下试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。 试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。 实验方法 实验现象及结论 4电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下： 步骤的操作名称是 ，步骤的操作名称是 。 2 步骤洗涤晶体的目的是 。 【11四川】三草酸合铁酸钾晶体K3Fe(C2O4)3xH2O是一种光敏材料，在110可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和

5、结晶水的含量，某实验小组做了如下实验： 1 铁含量的测定 步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。 步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4被复原成Mn2+。向反响后的溶液中参加一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液搜集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。 步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL滴定中MnO4被复原成Mn2+ 。 重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液

6、19.98mL 请答复以下问题： 配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、_、转移、洗涤并转移、_、摇匀。 参加锌粉的目的是_。 写出步骤三中发生反响的离子方程式_。 实验测得该晶体中铁的质量分数为_。在步骤二中，假设参加的KMnO4的溶液的量不够，那么测得的铁含量_。选填“偏低”、“偏高”、“不变” 2 结晶水的测定 将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中参加研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误；_;_。 【12四川】甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设

7、计了如下3 实验流程： 装有氧化铜的硬质玻管 盛有足量浓 硫酸的洗气瓶 测定生成氮 气的体积 试验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体搜集装置，立即加热氧化铜。反响完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。 以下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。 制取氨气 甲小组测得：反响前氧化铜的质量为m1g、氧化铜反响后剩余固体的质量为m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L。 乙小组测得：洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置后D的质量m4g、生成氮气在标准状况下的体积V2L。 请答复以下问题： 1写出仪器a的名称： 。 2检查A装置气密性

8、的操作是 。 甲小组 实验装置 A 实验药品 制备原理 氢氧化钙、硫酸铵 反响的化学方程式为 浓氨水、氢氧化钠 用化学平衡原理分析p 氢氧化钠的作用： 乙小组 3甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。 4甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为 。 5乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是 。 为此，乙小组在原有实验的根底上增加了一个装有4 药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出合理的实验结果。该药品的名称是 。 【13四川】为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，

9、某化学兴趣小组设计了如下实验。 AgNO3的氧化性 将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进展了如下实验。可选用第试剂KSCN溶液、K3Fe(CN)6溶液、氯水。1请完成下表： 操作 取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，参加KSCN溶液，振荡 取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，参加 ，振荡 【实验结论】Fe的氧化产物为存在Fe2+和Fe3+ AgNO3的热稳定性性 用以下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中搜集到无色气体。当反响完毕以后，试管中残留固体为黑色。 2装置B的作用是 。 3经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是 。 4【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。 【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：Ag；Ag2O；Ag和Ag2O 【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进展了如下实验。 实验编号 操作 5 现象 结论 存在Fe3+ 存在Fe2+ 现象 第 8 页 共 8 页