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1、一、判断题：（正确 错误 ）1.电解质的聚沉值越大，其聚沉能力也越大。 （ ）2.化学反应的活化能越大，其反应速率越快 （ ）3.一级反应的半衰期为t1/2=0.693/k，与反应物的初始浓度没有关系。 （ ）4. pH=10.02的有效数字是四位。 （ ）5.浓度和体积相等的酸和碱反应后，其溶液呈中性。 （ ） 6.因为Ag2CrO4的溶度积（KySP=2.010-12）小于AgCl的溶度积（KySP=1.610-10），所以，Ag2CrO4必定比AgCl更难溶于水。 （ ） 7. 温度一定时，Ag+/Ag 电对的标准电极电势一定大于AgI/Ag电对的标准电极电势。（ ）8.sp3杂化就是1
2、s轨道与3p轨道进行杂化。 （ ） 9.纯水加热到100，Kw5.810-13，所以溶液呈酸性。 （ ）10.配位滴定中，酸效应系数越小，生成的配合物稳定性越高。 （ ）11物质的质量摩尔浓度即物质的量浓度，单位为molkg-1。 （ ）12纯水加热到100，Kw 5.810-13，所以溶液呈酸性。 （ ）13滴定误差是由于指示剂变色点与化学计量点不一致造成的误差。 （ ）14CaCO3(s)高温分解生成CaO和CO2的反应是一个熵增加的反应。 （ ）15酸效应对配合滴定不利，所以滴定体系的pH值越高越好。 （ ）16升高温度可以加快反应速率，主要是因为降低了反应的活化能。 （ ）17浓度为0
3、.10molL-1的某一元弱酸不能用NaOH标准溶液直接滴定，则其0.10molL-1的共轭碱一定能用强酸直接滴定。 （ ）18温度一定时，Ag+/Ag 电对一定大于AgI/Ag电对的的标准电极电势。（ ）19某氧化还原反应，若方程式系数加倍，则其、，均加倍。（ ）20凡是放热反应都能自发进行；凡是熵增反应也能自发进行 （ ）二、选择题： 1下列有关功与热的论述正确的是 A、热等于系统恒压时的焓值。 B、功等于系统的吉布斯函数值。C、热等于系统恒容时的热力学能值。D、功与热是系统发生状态变化时与环境的能量交换形式，与具体的变化途径有关。2在25，101.3kpa时，下面几种气体在混合气体中分压
4、最大的是 （ ） A、0.1gH2 B、1.0gHe C、5.0gN2 D、10gCO23已知CaSO4的溶度积为2.510-5，如果用0.01 molL-1的CaCl2溶液与等两的Na2SO4溶液混合，若要产生CaSO4沉淀，则混合前Na2SO4溶液的浓度至少应为（ ）A、5.010-3 B、2.510-3 C、1.010-2 D、5.010-24室温下，稳定状态的单质的标准熵为 （ ）A、零 B、1 Jmol-1K-1 C、大于零 D、小于零5反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)在高温时为自发反应，其逆反应在低温时为自发反应，这意味着正反应的H和S为 （ ） A、H0、S0 B、H0
5、、S0 C、H0 D、H0、S0、S0 B、H0、S0 C、H0 D、H0、S O2Fe2+ B、氧化能力Fe3+Fe2+ H2O C、还原能力FeFe2+ O2 D、氧化能力O2Fe3+ Fe238某弱酸HA 的110-5，则其0.1 molL-1溶液的pH值为 （ ）A、1.0 B、 2.0 C、3.0 D、3.539对于A、B两种难溶盐，若A的溶解度大于B的溶解度，则必有 （ ）A、 B、 0 + - =110.5 0 = + - = -92.69 0答：恒大于零，所以反应不可能自发进行。8.解： 当Fe3+刚沉淀完全时，（Fe3+） =1.0 10-molL-1 (）7.410-12
6、molL-1 pH =14-pOH 14-lg（7.410-12）=2.87 （1分） Zn2+沉淀的pH值：c(Zn2+）c2 (OH-）= 1.210-17 (）= 1.110-8 molL-1 pH= 14-pOH= 14-lg（1.110-8）=6.04 使两种离子完全分离的pH值应控制在 2.87 6.04 9. 用0.2000 molL-1的HCl标准溶液滴定20.00mL等浓度的一元弱碱B,(已知:pKyb=5.0),计算: 化学计量点时溶液的pH值 滴定百分数为50%时溶液的pH值解：化学计量点时滴定百分数为50%时10. 计算使0.20mol的ZnS(s)溶解于1.0L盐酸中
7、所需盐酸的最低浓度。 (已知: H2S的pKya1=6.89 pKya2=14.15 ZnS的pKysp=21.7 )解： 设所需盐酸的最低浓度为x M： ZnS（s） + 2H Zn2 H2S 初始浓度/M x 0 0平衡浓度/M x-0.22 0.20 0.10 又：解得：x0.466 即所需盐酸的最低浓度为0.466 molL-1。11. 已知反应: 2Fe3+ 2I- 2Fe2+ + I2 , jy(Fe3+/Fe2+)=0.771V, jy(I2/I-)=0.535V 若各种离子的浓度均为0.1molL-1,将以上反应设计成原电池,计算其电池的电动势。解： 12.已知298.15K时: 2A(g) + B(g) A2B(g) 的rHmy = -565.9kJmoL-1, rSmy = -173.4 JmoL-1, 计算在400K时反应的rGmy, Ky 。解：
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