溶液配制及分析备课课件

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1、2022-11-7第二单元：研究物质的实验方法第二单元：研究物质的实验方法滦平一中高一化学组滦平一中高一化学组（第一课时）（第一课时）练习：练习：1、15克氯化钠溶解在克氯化钠溶解在45克水中所得溶克水中所得溶液的质量分数是液的质量分数是 2、某饱和溶液的溶解度为、某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量，其溶液的质量分数为分数为_。3、某饱和溶液的质量分数为、某饱和溶液的质量分数为25%，其溶解度，其溶解度为为_。20%33.3g复习回顾：复习回顾：在初中阶段，同学们学习过一种溶液浓度的在初中阶段，同学们学习过一种溶液浓度的表示方法，是怎么表示的？表示方法，是怎么表示的？25%【你知道吗？你

2、知道吗？】化学试剂瓶的标签上一化学试剂瓶的标签上一般都有试剂含量的数据，般都有试剂含量的数据，化工产品和药物的说明化工产品和药物的说明书中一般都标明主要成书中一般都标明主要成分的含量。你知道吗？分的含量。你知道吗？液体的使用时候是量体液体的使用时候是量体积方便还是称量质量方积方便还是称量质量方便？便？1.1.定义：定义：单位体积溶液单位体积溶液里所含里所含溶质溶质B B的物质的量的物质的量叫做溶质叫做溶质B B的物质的的物质的量浓度。用量浓度。用C(B)C(B)表示。表示。2.2.公式：公式：3.3.单位单位：mol/Lmol/L或或molmolL L-1-1C(B)C(B)=n(B)V V（

3、aqaq）溶质的物溶质的物质的量质的量溶液的体积溶液的体积一一.物质的量浓度物质的量浓度例例1 1：请大家计算下列各溶质的物质的量浓度：请大家计算下列各溶质的物质的量浓度0.520.20.510.05500mL500mL溶质溶质溶液溶液V(aq)V(aq)n(mol )n(mol )C(mol/L)C(mol/L)20g NaOH20g NaOH98g98g硫酸硫酸1.12L HCl1.12L HCl1L1L250mL250mLC(B)C(B)=n(B)V V（aqaq）二、有关物质的量浓度的简单计算二、有关物质的量浓度的简单计算（1）1LNaOH溶液里含有溶液里含有O.5molNaOH，则氢

4、氧化钠，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（溶液的物质的量浓度为（）（2）2mol/L的的NaCl溶液溶液1000ml，含溶质，含溶质NaCl的物质的的物质的 量为（量为（）（3）已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为）已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为1mol/L，该，该溶液中含硫酸钠的物质的量为溶液中含硫酸钠的物质的量为3moL，则该溶液的体，则该溶液的体积为（积为（）0.5mol/L2mol 3LC（B）=Vn(B)C(B)V=n(B)=VC(B)n(B)1.1.将将342g342g蔗糖（蔗糖（C C1212H H2222O O1111）溶解在）溶解在1L1L水中，所得水中，所得的溶液中溶质的物质的

5、量浓度是否为的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L1mol/L？2 2、标准状况下，、标准状况下，22.422.4升升HClHCl气体溶解在气体溶解在1 1升水中，升水中，所得溶液的物质的量溶度是否为所得溶液的物质的量溶度是否为1mol/L结论结论:溶液体积不等于溶剂体积。溶质溶于溶溶液体积不等于溶剂体积。溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。剂后，体积会发生变化。（否）（否）【思考思考】（否）（否）V=m(溶液）溶液）（溶液）（溶液）3.3.从从1L 1mol/L1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出蔗糖溶液中分别取出100mL100mL、10mL10mL、1mL1mL，取出的溶液中蔗糖的物质

6、的量浓度及物质，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？的量各是多少？C(mol/L)n(mol)100mL10mL1mL结论结论2:一种溶液，取用体积不同，一种溶液，取用体积不同，是不变是不变溶质的溶质的不同。不同。【思考思考】练习练习：1.判断判断A、将、将1gNaCl溶于水制成溶于水制成1L溶液溶液，则，则C=1mol/L;()B、将、将1molNaCl溶于溶于1L水中，则水中，则C=1mol/L;()C、若从、若从1L 1 mol/L的的NaOH溶液中取出溶液中取出20mL，则，则 C=1mol/L；()D、同体积、同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的、同物质的量浓度

7、的不同溶液中，含溶质的 物质的量相等；物质的量相等；()2.500 mL，0.1mol/L的的Na2CO3溶液中含有溶质的物质的量溶液中含有溶质的物质的量；质量为；质量为；Na+的物质的量为的物质的量为；CO32-的物质的量为的物质的量为；注意：注意：1L是溶液的体积，不是水的体积是溶液的体积，不是水的体积。xx 0.05moL5.3g0.1moL0.05moL3 3：将：将5.3gNa5.3gNa2 2COCO3 3配成配成250mL250mL溶液，求溶液的溶液，求溶液的物质的量浓度。物质的量浓度。解：解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=5.3g/106gmol-

8、1=0.05molc(Na2CO3)=n(Na2CO3)/VNa2CO3(aq)=0.05mol/0.25L=0.2mol/L答：溶液的答：溶液的NaNa2 2COCO3 3的物质的量浓度为的物质的量浓度为0.2mol/L0.2mol/L。（1）1 mol/L MgCl2 溶液，溶液，Mg2+的物质的量浓度为的物质的量浓度为 mol/L，Cl-的物质的量浓度为的物质的量浓度为 mol/L。1 （2）0.5 mol/L H2SO4 溶液，溶液，H+的物质的量浓度为的物质的量浓度为 mol/L，SO42-的物质的量浓度为的物质的量浓度为 mol/L。（3）0.1 mol/L Al2(SO4)3 溶

9、液，溶液，Al3+的物质的量浓度为的物质的量浓度为 mol/L，SO42-的物质的量浓度为的物质的量浓度为 mol/L。2 1 0.5 0.2 0.3 练习讨论：练习讨论：三、在在物质的量浓度物质的量浓度溶液中溶液中溶质微粒溶质微粒的数目的数目思考思考：10L 1mol/L 酒精酒精溶液与溶液与10L 1mol/L 蔗糖蔗糖溶液所含溶液所含溶质微粒数是否相同？溶质微粒数是否相同？酒精与蔗糖在溶液中以分子状态存在，所含溶质的物质的量酒精与蔗糖在溶液中以分子状态存在，所含溶质的物质的量相同，即微粒数相同。相同，即微粒数相同。思考思考：1L 1mol/L NaCl 溶液与溶液与1L 1mol/L C

10、aCl2 溶液溶液 所含溶质微粒数是否相同？所含溶质微粒数是否相同？NaCl =Na+Cl-1mol 1mol 1mol CaCl2 =Ca2+2 Cl-1mol 1mol 2mol（不一定相同）（不一定相同）练习练习1：下列各溶液中，：下列各溶液中，Na+浓度最大的是浓度最大的是（）（A）4L 0.5 mol/L NaCl 溶液溶液（B）1L 0.3 mol/L Na2SO4 溶液溶液（C）0.8L 0.4 mol/L NaOH 溶液溶液（D）2L 0.15 mol/L Na3PO4 溶液溶液 C(Na+)=0.5 mol/L1=0.5 mol/L C(Na+)=0.3 mol/L2=0.6

11、 mol/L C(Na+)=0.4 mol/L1=0.4 mol/L C(Na+)=0.15 mol/L3=0.45 mol/LB 离子的物质的量浓度只与溶液物质的量浓度及每摩尔溶质离子的物质的量浓度只与溶液物质的量浓度及每摩尔溶质在溶液中电离出离子的多少有关，而与溶液的体积无关。在溶液中电离出离子的多少有关，而与溶液的体积无关。练习练习2：已知已知 NaNO3 Na2CO3 Na3PO4 三种溶三种溶液中液中 Na+浓度相等，溶液的体积比为浓度相等，溶液的体积比为 3：2：1，求溶液中溶质的物质的量之比。求溶液中溶质的物质的量之比。C(Na+)相等相等 C(NaNO3):C(Na2CO3):

12、C(Na3PO4)=1:1/2:1/3 =6:3:2 V(NaNO3):V(Na2CO3):V(Na3PO4)=3:2:1 n(NaNO3):n(Na2CO3):n(Na3PO4)=63:32:21 =9:3:1下列溶液中下列溶液中NaNa+的物质的量浓度最大的的物质的量浓度最大的是：是：A A、100mL 1mol/L100mL 1mol/L的的NaClNaCl溶液溶液B B、100mL 1mol/L100mL 1mol/L的的NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液C C、100mL 0.5mol/L100mL 0.5mol/L的的NaNa3 3POPO4 4溶液溶液D D、400mL 0.5

13、mol/L400mL 0.5mol/L的的NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液讨论：讨论：B2022-11-7第二单元：研究物质的实验方法第二单元：研究物质的实验方法滦平一中高一化学组滦平一中高一化学组（第二课时）（第二课时）如何配制如何配制250ml 0.10mol/L250ml 0.10mol/L的的NaNa2 2COCO3 3溶液？溶液？计算计算溶解溶解洗涤洗涤转移转移定容定容摇匀摇匀转移转移称量称量装瓶装瓶一、准确配制一定物质的量浓度溶液一、准确配制一定物质的量浓度溶液容量瓶介绍容量瓶介绍50ml 100ml 250ml 500ml 1000ml 构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶构造：细

14、颈、梨形、平底的玻璃瓶 2.特点：容量瓶上标有温度和容积特点：容量瓶上标有温度和容积 容量瓶瓶颈上有一道刻度线容量瓶瓶颈上有一道刻度线 3.使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。4.注意事项：注意事项：使用前要检查是否漏水使用前要检查是否漏水溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶转移溶液时要用玻棒进行引流转移溶液时要用玻棒进行引流不能长期存放溶液或进行化学反应不能长期存放溶液或进行

15、化学反应物质的量浓度溶液的配制步骤：物质的量浓度溶液的配制步骤：1计算：计算：需要称量的碳酸钠的质量需要称量的碳酸钠的质量n=cv=0.10mol/L0.25L=0.025molm=nM=0.025mol106g/mol=2.7g配制配制250毫升毫升0.1 mol/L的碳酸钠溶液的碳酸钠溶液2.2.称量称量用托盘天平来称量固体药品用托盘天平来称量固体药品应注意哪些？应注意哪些？思考：思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？什么？应如何操作？注意事项：注意事项：（1）使用前要）使用前要调零调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的）两个托盘上各放一张

16、大小相同的称量纸称量纸（3）称量时遵循）称量时遵循左物右码左物右码的原则的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零3溶解溶解 能否用容量瓶来溶解物质？能否用容量瓶来溶解物质？除了除了烧杯烧杯外还需要什么仪器？外还需要什么仪器？思考：思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作？若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作？溶质溶解后，溶液溶质溶解后，溶液是否可马上移入是否可马上移入容量瓶中呢容量瓶中呢?4.4.转移转移直接把烧杯中溶液倒入直接把烧杯中溶液倒入容量瓶中行吗容量瓶中行吗?此时溶

17、质是否完全被转移此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？到容量瓶中？应如何处理？应如何处理？5.5.洗涤洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次次，7.7.定容定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1 12cm2cm时，时，改用改用胶头滴管胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。滴加蒸馏水至刻度线。思考：思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？6.转移转移洗涤液要洗涤液要全部全部转移到容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，转移到容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。使溶液混合均匀。8.8.摇匀摇匀思考：摇匀后发

18、现液面低于刻线，思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？能否补充水？9.9.装瓶贴标签装瓶贴标签容量瓶中不能存放溶液，因此要把容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。好标签，注明溶液的名称和浓度。实验再现 步骤及所用仪器步骤及所用仪器 计算计算 称量（托盘天平）称量（托盘天平）溶解（烧杯、玻璃棒）溶解（烧杯、玻璃棒）转移转移(容量瓶、玻璃棒）容量瓶、玻璃棒）洗涤洗涤 转移转移 定容（胶头滴管）定容（胶头滴管）摇匀摇匀 装瓶贴签装瓶贴签或量筒或量筒例例1 1：欲配制：欲配制1.0 mol/L1.0 mol/L的氢氧

19、化钠溶液的氢氧化钠溶液250mL250mL，完成下列，完成下列步骤步骤：用天平称取氢氧化钠固体用天平称取氢氧化钠固体 克。克。溶液沿溶液沿 移入移入 mLmL的容量瓶的容量瓶中中将称好的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入 中中,加加 的蒸馏水将其溶解，待的蒸馏水将其溶解，待 后将后将用少量蒸馏水冲洗用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入次，将冲洗液移入容容量瓶量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏则会使溶液的浓度偏 （高或低）。（高或低）。向容量瓶内加水至刻度线向容量瓶内加水至刻度线 时改时改用用 小心地加水至溶液凹液面与刻度小心地加水

20、至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏偏 ，应该，应该 。最后盖好瓶盖，最后盖好瓶盖，将配好的溶液移，将配好的溶液移入入 中并贴好标签。中并贴好标签。23低低12厘米厘米胶头滴管胶头滴管低低重新配制重新配制摇匀摇匀2用用98%的浓的浓H2SO4(1.84 gmL1)配制配制1 molL1的稀的稀H2SO4 100 mL，配制过程中，配制过程中可能用到下列仪器：可能用到下列仪器：100 mL量筒量筒10 mL量筒量筒50 mL烧杯托盘天平烧杯托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒。按使用容量瓶胶头滴管玻璃棒。按使用时出现的先后顺序排

21、列正确的是时出现的先后顺序排列正确的是()A BC DA俯视俯视或或仰视仰视刻度线对溶液浓度的影响刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线，实际加水量未到刻度俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度偏大；线，使溶液的物质的量浓度偏大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度偏小。线，使溶液的物质的量浓度偏小。俯视俯视仰视仰视平视平视二、误差判断二、误差判断根据根据 C=n/V 分析请同学们将分析请同学们将C 的结果填入表中的结果填入表中引起误差的操作引起误差的操作nVC不变不变 向容量瓶注液时少量流出向容量瓶注液时少量流出 未洗净烧杯或玻璃棒

22、未洗净烧杯或玻璃棒 未冷却至室温而注入定容未冷却至室温而注入定容 不变不变减小减小 不变不变减小减小 减小减小 不不 变变减小减小 不变不变减小减小 增大增大 不变不变容量瓶里有少量蒸馏水容量瓶里有少量蒸馏水引起误差的操作引起误差的操作nVC定容时加水过量用吸管吸出定容时加水过量用吸管吸出 定容时仰视标线定容时仰视标线 定容时俯视标线定容时俯视标线 定容摇匀后液面下降又加水定容摇匀后液面下降又加水 定容摇匀后，液面下降定容摇匀后，液面下降 减小减小 不变不变 减小减小 不变不变 增大增大 减小减小 不变不变 减小减小 增大增大 不变不变 增大增大 减小减小 不变不变不变不变不变不变 2.2.用

23、用9898的浓硫酸（的浓硫酸（=1.84g/cm=1.84g/cm3 3）配配制制250mL250mL、0.5mol/L0.5mol/L的稀硫酸。用量筒量取的稀硫酸。用量筒量取（）mLmL浓硫酸，把（浓硫酸，把（）缓缓注）缓缓注入到（入到（）中，并用（）中，并用（）不断搅拌，待溶液（不断搅拌，待溶液（）后，将溶液沿着）后，将溶液沿着玻璃棒移入（玻璃棒移入（）中，用少量蒸馏水洗）中，用少量蒸馏水洗涤（涤（）和（）和（）2 23 3次，将次，将洗涤液移入（洗涤液移入（）中，向（）中，向（）中注入蒸馏水至刻度线（中注入蒸馏水至刻度线（）时，改）时，改用（用（）小心加水至溶液凹液面于刻）小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞（度线相切，最后盖好瓶塞（），将配好），将配好的溶液转移到试剂瓶中并贴好标签备用。的溶液转移到试剂瓶中并贴好标签备用。6.86.8浓硫酸浓硫酸 盛有水的烧杯盛有水的烧杯玻璃棒玻璃棒玻璃棒玻璃棒冷却冷却容量瓶容量瓶容量瓶容量瓶容量瓶容量瓶烧杯内壁烧杯内壁12厘米厘米胶头滴管胶头滴管摇匀摇匀【反馈练习反馈练习】