教育精品：《质量守恒定律》教学设计

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1、 质量守恒定律教学设计【教案背景】1、面向学生：初三学生 2、学科：化学 3、教学课时：2课时【教学目标】一、知识与技能理解质量守恒定律，通过对化学反应实质的分析，用分子、原子观点认识质量守恒定律的本质。二、过程与方法1、通过对化学反应实质的分析以及质量守恒原因的分析，培养学生的直觉思维、逻辑思维能力。2、通过假设实验验证法的探究过程的学习体验，使学生初步认识科学研究、学习的一种方法，认识科学探究的基本过程，能提出问题，解决问题；培养学生观察能力及创造性思维能力。3、引导学生经历质量守恒定律的探究过程，初步培养学生定量研究问题的能力。4、了解质量守恒定律在具体问题情景中的应用，培养学生解决实际

2、问题的能力。 三、情感态度与价值观通过对质量守恒定律的探究，让学生体会成功的乐趣，培养学生团结协作的团队精神。【教材分析】“质量守恒定律”作为初中化学课程的第一定律，是自然界客观存在的普遍规律，也是初中化学学习的核心知识和学习基石。该定律的探究实验是中学化学学科的第一个定量分析的实验，它揭示了化学反应过程中反应物和生成物之间的质量关系。认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系，用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。本节内容承前启后，开始了从生成何种物质向生成多少物质的过渡，教师的教学就是引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律，为后面的化学方程式书写和计算作好理论准备。根据教材的

3、内容和学生身心发展的要求，如何将学生所学的化学知识从“定性分析”向“定量分析”转换呢？掌握定量实验分析法是关键，质量守恒定律也正是解决这一问题的理论基础。以往有一些学生不能正确书写化学方程式或进行有关计算，就是因为没有正确理解质量守恒定律，所以本节内容是学好本单元的基础，乃至对整个九年级化学的学习有着非常重要的作用。【教学重点】一、知识重点：质量守恒定律的涵义二、能力重点：对质量守恒定律的运用【教学难点】一、知识难点：对质量守恒定律的理解二、能力难点：对质量守恒定律的运用【教学方法】指导发现法假设实验验证法教学模式【教学用品】计算机辅助教学软件；托盘天平、酒精灯、锥形瓶、小试管、小烧杯、镊子、

4、滤纸、气球、单孔橡皮塞、铁架台、石棉网等、细沙；白磷、CuSO4溶液、稀盐酸、Na2CO3粉末、铁钉、镁带。【课时安排】 1课时【教学过程】教学步骤教 学 内 容设计意图一、导入新课提问引发学生思考铁生锈后它的质量增加了，这是为什么呢？纸燃烧后变成灰，那么纸和灰他们的质量相等吗？化学反应的特征是生成了其他物质，例如：碳在氧气中燃烧生成了二氧化碳，那么生成的二氧化碳的质量与反应物碳和氧气的质量之和有什么时候关系呢？使学生积极思考，产生强烈的学习兴趣。二、探索新课1、提出疑问2、提出假设引导学生根据生活常识，大胆猜想，作出假设3、验证实验a.实验说明b.引导观察：c.观察实验现象进行讨论、归纳、完

5、成表格获得结论d.教师小结4、深入探究(1)演示实验(2)引导观察(3)提出问题(4)学生讨论得出结论(5)老师分析，深化理解，消除知识误区问题一在化学变化中，原子种类不变，那么原子的质量是否改变，原子数目是否改变？水在通电条件下生成氢气和氧气，请用原子、分子的观点分析这一变化的过程。由分子构成的物质在化学变化中分解重新组合化分聚合：分子 原子 新分子 新物质分子分解成原子，种类改变；原子不能再分，种类不变。 问题二化学反应前后，物质质量总和是否改变？分组讨论，交流得出有以下情况反应后物质的总质量可能增加；反应后物质的总质量可能减少；反应后物质的总质量可能不变；在某些反应中可能增加，在某些反应

6、中可能减少，而在某些反应中可能不变实验1、白磷燃烧前后的质量测定。细沙气球白磷 实验步骤：1. 称量装有少量白磷的密闭容器的质量。2. 加热锥形瓶。3. 冷却后第二次称量。 据什么现象判断已经发生反应。天平是否平衡？白磷燃烧前后的质量物质的质量总和相等。实验2、铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量总和相等。实验3、盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定有气泡产生，剩余物质量比原来反应物的质量减小。提问(讨论)：盐酸与碳酸钠反应，天平失去了平衡，这个反应符合质量守恒定律吗? 实验4：镁条在空气中燃烧前后质量的测定镁条燃烧后生成氧化镁的质量大于镁的质量，这个反应符合质量守恒

7、定律吗?讨论在封闭体系中发生的化学反应，没有物质逸散到空气中，而在开放体系中发生的化学反应常会有生成的气体逸散到空气中，分析是否与质量守恒定律相矛盾？小结所有的化学反应都符合质量守恒定律复习已学知识，引出新课内容一系列的探究活动，使得学生了解科学探究的方法培养学生研究问题的科学方法和严谨求实和科学品质培养实验能力和严谨科学态度使学生对开放体系的化学反应也能遵守质量守恒定律有更直观的理解引导学生深入理解新知，消除知识误区三、归纳总结（1）师生交流、分析得到结论（2）记忆“三个不变”归纳，小结1、质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和2、化学反应的过程，就是

8、参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合生成其他物质（生成物）的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变原子种类一切化学反应中 原子数目 不变 总质量不变 原子质量掌握质量守恒定律的本质原因四、巩固新知巩固双基拓展应用（1）让学生快速浏览全节教材内容，并回忆教师的讲述内容，从整体上感知和把握所学知识。（2）让学生口头表述自己的收获。告诉同学们，如果有不理解或不明白的地方，可以通过百度去网上搜索相关内容参考复习形成较完整的知识体系五、课堂练习通过课堂的纸笔练习来评价学生运用知识解决问题的能力，及时反馈学生掌握情况附：课堂练习一：1、下列变化符合质量守恒定

9、律的是（ ）A、镁在空气中燃烧生成氧化镁的质量比镁重B、10g冰融化后得到10g水C、2g氢气与8g氧气点燃后生成9g水D、蜡烛燃烧后其减少的质量等于生成水和二氧化碳质量之和2、2H2O2点燃2H2O的反应中，反应前后肯定发生变化的是（ ） A、元素的种类 B、各元素的化合价 C、物质的质量总和 D、各种原子的数目3、根据质量守恒定律,在2AB2 + B2 = 2C中，C的化学式为（ ）A、AB2 B、A2B2 C、AB D、AB34、烛燃烧后的产物中只有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有 元素和 元素。5、在化学反应ABCD中，若8克A与B恰好完全反应，生成9克C和1

10、1克D，则参加化学反应的B的质量为 克。6、高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量是比反应物高锰酸钾的质量小，因此不遵守质量守恒定律，对吗？为什么？如何设计实验来进行验证？【教学反思】“没有反思的经验是狭窄的经验， 只有经过反思的经验方能上升到一定的理论高度， 并对后继教学行为产生影响。”美国著名学者波斯纳曾经说过。因此，我对我这节课的课后反思是：1、对实验现象的分析是学生普遍存在的一个薄弱环节，因此要加强培养学生在这方面的能力，实验的结论不能直接、牵强地告诉学生，而是要引导他们自已根据实验的现象去分析总结。2、讲课的过程中加入化学性质和物理性质的实题练习，可以加深对前面所学知识的理解。3、注重引导学生掌握定量实验分析法。