2016《创新设计》高考化学（四川专用）二轮专题复习课件：上篇 专题一 化学基本概念 第4讲

《2016《创新设计》高考化学（四川专用）二轮专题复习课件：上篇 专题一 化学基本概念 第4讲》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016《创新设计》高考化学（四川专用）二轮专题复习课件：上篇 专题一 化学基本概念 第4讲（85页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三第第4讲氧化还原反应讲氧化还原反应常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三1.理解氧化还原反应的有关概念及其本质。理解氧化还原反应的有关概念及其本质。2.掌握常见氧化还原掌握常见氧化还原反应的配平和计算。反应的配平和计算。最新考纲最新考纲常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点一氧化还原反应概念辨析常考点一氧化还原反应概念辨析1.通过以下判断回顾有关氧化还原反应的相关概念通过以下判断回顾有关氧化还原反应的相关概念(1)有化合价升降的化学反应一定是氧化还原反应有化合价升降的化学反应一定是氧化还原反应()(2)置换反应全部属于氧

2、化还原反应，因为有单质参加和生成，置换反应全部属于氧化还原反应，因为有单质参加和生成，化合价发生了变化化合价发生了变化()(3)氧化还原反应一定属于四大基本反应类型氧化还原反应一定属于四大基本反应类型()(4)有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应()知识特训知识特训常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三(5)氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂()(6)在氧化还原反应中，金属单质都做还原剂在氧化还原反应中，金属单质都做还原剂()(7)化合反应均为氧化还原反应化合反应均为氧化还原反应()

3、(8)在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂()(9)某元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原某元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原()(10)金属阳离子被还原不一定得到金属单质金属阳离子被还原不一定得到金属单质()常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三(3)根据原电池电极反应判断根据原电池电极反应判断还原性还原性Zn_Fe(4)根据物质浓度、溶液酸碱性或温度判断根据物质浓度、溶液酸碱性或温度判断氧化性：浓氧化性：浓HNO3_稀稀HNO3还原性：浓盐酸还原性：浓盐酸_稀盐酸稀盐酸常

4、考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三3.通过以下填空完成对氧化还原反应各概念的关系的掌握通过以下填空完成对氧化还原反应各概念的关系的掌握对对3Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(1)Cu在反应中在反应中_电子，发生电子，发生_反应，是反应，是_剂。剂。(2)HNO3在反应中在反应中_电子，被电子，被_，是，是_剂。剂。(3)该反应的氧化产物是该反应的氧化产物是_，还原产物是，还原产物是_(填化学填化学式式)。失失氧化氧化还原还原得得还原还原氧化氧化Cu(NO3)2NO常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三1.氧化还原反应的关系图解氧化还原反应的关系图解

5、精华聚焦精华聚焦常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三(4)元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原，如元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原，如Fe2Fe。(5)氧化还原反应中一种反应物不一定只表现出一种性质，如氧化还原反应中一种反应物不一定只表现出一种性质，如Cl22NaOH=NaClNaClOH2O中的中的Cl2既表现氧化性又既表现氧化性又表现还原性。表现还原性。(6)浓浓H2SO4具有强氧化性，具有强氧化性，SO2具有还原性，但二者并不能发具有还原性，但二者并不能发生氧化还原反应。生氧化还原反应。常考点一常考点

6、一常考点二常考点二常考点三常考点三重温真题重温真题1.(2015四川理综，四川理综，1)下列物质在生活中应用时，起还原作用下列物质在生活中应用时，起还原作用的是的是()A.明矾作净水剂明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂铁粉作食品袋内的脱氧剂常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三解析解析A项，明矾作净水剂是因为它溶于水生成的项，明矾作净水剂是因为它溶于水生成的Al(OH)3胶胶体具有较大的表面积，能够吸附水中的悬浮物而沉降，错误；体具有较大的表面积，能够吸附水中的悬浮物而沉降，错误；B项，甘油作护肤保湿剂是因为它具

7、有吸湿性，错误；项，甘油作护肤保湿剂是因为它具有吸湿性，错误；C项，项，漂粉精作消毒剂是因为它具有强氧化性，能够杀死水中的细漂粉精作消毒剂是因为它具有强氧化性，能够杀死水中的细菌和病毒，错误；菌和病毒，错误；D项，铁粉作食品袋中的脱氧剂是因为铁项，铁粉作食品袋中的脱氧剂是因为铁粉具有还原性，能够和氧气发生反应，降低食品袋中的氧气粉具有还原性，能够和氧气发生反应，降低食品袋中的氧气浓度，正确。浓度，正确。答案答案D常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三2.(2015海南化学，海南化学，1)化学与生活密切相关。下列应用中利用化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是了物质氧化性的

8、是()A.明矾净化水明矾净化水 B.纯碱去油污纯碱去油污C.食醋除水垢食醋除水垢 D.漂白粉漂白织物漂白粉漂白织物解析解析A项，明矾净水是利用项，明矾净水是利用Al3水解生成的氢氧化铝胶体水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附能力，错误；具有吸附能力，错误；B项，纯碱去油污是利用碳酸钠水解项，纯碱去油污是利用碳酸钠水解溶液呈碱性，错误；溶液呈碱性，错误；C项，食醋除水垢是利用醋酸的酸性，项，食醋除水垢是利用醋酸的酸性，能与碳酸钙反应而除去，错误；能与碳酸钙反应而除去，错误；D项，因漂白粉具有强氧化项，因漂白粉具有强氧化性而用于漂白织物，正确。性而用于漂白织物，正确。D常考点一常考点一常考点二常考点二常

9、考点三常考点三3.(1)2014新课标全国卷新课标全国卷，27(2)次磷酸次磷酸(H3PO2)是一种是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，精细磷化工产品，具有较强还原性，H3PO2及及NaH2PO2均可均可将溶液中的将溶液中的Ag还原为银，从而可用于化学镀银。还原为银，从而可用于化学镀银。H3PO2中，中，P元素的化合价为元素的化合价为_。利用利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为的量之比为41，则氧化产物为，则氧化产物为_(填化学式填化学式)。(2)2013山东理综，山东理综，28(2)辉铜矿辉铜矿(Cu2S)可发生反应：可发

10、生反应：2Cu2S2H2SO45O2=4CuSO42H2O，该反应的还原剂是，该反应的还原剂是_。当。当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为的量为_ mol。向。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是成，该气体是_。常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三解析解析(1)H3PO2中中P元素化合价为元素化合价为1价。价。根据根据H3PO2与与Ag反反应中两者物质的量之比为应中两者物质的量之比为14，4 mol Ag在反应中得到在反应中得到4 mol e，1 mol H3PO2则失去则失去4 mol e，所

11、以，所以P元素将显元素将显5价，产物为价，产物为H3PO4，即氧化产物为，即氧化产物为H3PO4。(2)在辉铜矿和在辉铜矿和H2SO4、O2的反应中，的反应中，Cu2S是还原剂，是还原剂，O2作氧化作氧化剂，剂，1 mol O2得得4 mol e，则还原剂失去，则还原剂失去4 mol e，由于，由于Cu22H2OCu(OH)22H，Mg2H=Mg2H2，所以，所以放出的气体应为放出的气体应为H2。答案答案(1)1H3PO4(2)Cu2S4H2常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三感悟高考感悟高考1.题型：题型：卷正误判断型选择题卷正误判断型选择题(主主)卷填空题卷填空题(次次)2.考

12、向：有关氧化还原反应概念的辨析与判断可借助元素化合考向：有关氧化还原反应概念的辨析与判断可借助元素化合物、电化学等知识为载体以选择题中的某一选项和非选择题物、电化学等知识为载体以选择题中的某一选项和非选择题中某一设问的形式进行考查，形式灵活，知识面广但一般难中某一设问的形式进行考查，形式灵活，知识面广但一般难度较低。度较低。3.注意点：注意点：氧化还原反应各物理量之间的联系；氧化还原反应各物理量之间的联系；加强对陌加强对陌生方程式分析时的审题训练。生方程式分析时的审题训练。常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三最新模拟最新模拟常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三答案答案C

13、常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三答案答案A常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三3.工业上金属铜的冶炼常以黄铜矿为原料。黄铜矿在焙烧过程工业上金属铜的冶炼常以黄铜矿为原料。黄铜矿在焙烧过程中发生的主要反应的化学方程式为中发生的主要反应的化学方程式为2CuFeS2O2=Cu2S2FeSSO2Cu2SO2=2CuSO2，下列有关说法正，下列有关说法正确的是确的是()A.反应反应中，中，O2只作氧化剂，只作氧化剂，CuFeS2只作还原剂只作还原剂B.两反应中两反应中SO2均是氧化产物均是氧化产物C.若有若有1 mol Cu生成

14、，则两个反应共转移生成，则两个反应共转移6 mol电子电子D.对于反应对于反应，若有，若有1 mol O2参加反应，则反应参加反应，则反应中共转移中共转移4 mol电子电子C常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三解析解析本题考查氧化还原反应的基本概念。对于反应本题考查氧化还原反应的基本概念。对于反应，反应前各，反应前各元素的化合价：元素的化合价：Cu为为2、Fe为为2、S为为2、O为为0，反应后各元，反应后各元素的化合价：素的化合价：Cu为为1、Fe为为2、S为为2和和4、O为为2。O2只只作氧化剂，由于作氧化剂，由于Cu元素的化合价由元素的化合价由2变为变为1，S元素的化合价由元素

15、的化合价由2变为变为4，所以，所以CuFeS2既是还原剂又是氧化剂，既是还原剂又是氧化剂，A说法错误；两说法错误；两反应中反应中S元素的化合价均由元素的化合价均由2变为变为4，O元素的化合价由元素的化合价由0变为变为2，所以，所以SO2既是氧化产物又是还原产物，既是氧化产物又是还原产物，B说法错误；反应说法错误；反应中中硫元素的化合价由硫元素的化合价由2变为变为4，失去，失去6个电子，所以每生成个电子，所以每生成1 mol Cu2S转移转移6 mol电子，反应电子，反应中硫元素的化合价由中硫元素的化合价由2变为变为4，生，生成成2 mol Cu转移转移6 mol电子，即生成电子，即生成2 mo

16、l Cu，两个反应共转移，两个反应共转移12 mol电子，所以若有电子，所以若有1 mol Cu生成，则两个反应共转移生成，则两个反应共转移6 mol电子，电子，C说法正确。反应说法正确。反应中硫元素的化合价由中硫元素的化合价由2变为变为4，失去，失去6个电个电子，所以反应子，所以反应中若有中若有1 mol O2参加反应时，共有参加反应时，共有6 mol电子转移，电子转移，D说法错误。说法错误。常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三解题微模板解题微模板解答氧化还原反应有关概念题的解答氧化还原反应有关概念题的“三个步骤三个步骤”第一步：依据题意分析概念第一步：依据题意分析概念“升失氧，

17、降得还；剂性一致，其他相反。升失氧，降得还；剂性一致，其他相反。”“”“剂性一致剂性一致”即即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。“其他相反其他相反”即氧化即氧化剂被还原，发生还原反应，生成还原产物；还原剂被氧化，发剂被还原，发生还原反应，生成还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。生氧化反应，生成氧化产物。第二步：依据规律判断反应的合理性第二步：依据规律判断反应的合理性氧化还原反应遵循化合价互不交叉规律、强弱规律等。同学们氧化还原反应遵循化合价互不交叉规律、强弱规律等。同学们应掌握化合价与氧化性的关系，应掌握化合价与氧化性的关系，“高价氧、低价

18、还，中间价态高价氧、低价还，中间价态两面转两面转”。常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三第三步：利用电子守恒进行定量判断第三步：利用电子守恒进行定量判断有关氧化还原反应的定量问题，利用得、失电子守恒法可以简有关氧化还原反应的定量问题，利用得、失电子守恒法可以简化计算过程。对于生疏的或多步氧化还原反应，可直接找出起化计算过程。对于生疏的或多步氧化还原反应，可直接找出起始的氧化剂、还原剂和最终的还原产物、氧化产物，利用原子始的氧化剂、还原剂和最终的还原产物、氧化产物，利用原子守恒和电子守恒，建立已知量与未知量的关系，快速列等式求守恒和电子守恒，建立已知量与未知量的关系，快速列等式求解。

19、解。如：一定量的如：一定量的Cu与与HNO3完全反应产生完全反应产生NOx，该，该NOx又被又被O2氧氧化为化为HNO3，则，则Cu与与O2的关系为的关系为n(Cu)2n(O2)4。常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点常考点二二氧化还原反应的四大基本规律及其应用氧化还原反应的四大基本规律及其应用1.根据氧化还原反应的规律填空根据氧化还原反应的规律填空(1)下列粒子既有氧化性又有还原性的是下列粒子既有氧化性又有还原性的是_。Fe2SO2FeCl2H2O2HClFe3HNO3知识特训知识特训常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三(2)实验室可用浓盐酸分别与实验室可用浓盐

20、酸分别与KMnO4、MnO2、KClO3等多种物等多种物质在一定条件下反应制取氯气质在一定条件下反应制取氯气上述反应中，上述反应中，HCl表现的性质是表现的性质是_、_。在常温下，浓盐酸与在常温下，浓盐酸与KMnO4可反应生成氯气，可反应生成氯气，KMnO4中的中的Mn被还原为被还原为2价，该反应的化学方程式：价，该反应的化学方程式：_。KMnO4、MnO2和和Cl2的氧化性由强到弱的顺序是：的氧化性由强到弱的顺序是：_。还原性还原性酸性酸性2KMnO416HCl(浓浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2OKMnO4MnO2Cl2常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三已知已知KCl

21、O36HCl(浓浓)=KCl3Cl23H2O，用双线桥表，用双线桥表示该反应的电子转移情况：示该反应的电子转移情况：_。用上述三种物质分别制取标准状况下用上述三种物质分别制取标准状况下3.36 L氯气时，转移的氯气时，转移的电子数分别是电子数分别是_(NA表示阿伏加德罗常数表示阿伏加德罗常数的值的值)。0.3NA、0.3NA、0.25NA常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三Sn2Fe2Ce3常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三(3)转化规律转化规律KClO36HCl(浓浓)=KCl3Cl23H2OKClO3的还原产物为的还原产物为_HCl的氧化产物为的氧化产物为_。(4

22、)优先规律优先规律FeBr2溶液中通入少量溶液中通入少量Cl2的离子方程式为：的离子方程式为：_。Cl2Cl22Fe2Cl2=2Fe32Cl常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三氧化还原反应的基本规律及应用氧化还原反应的基本规律及应用精华聚焦精华聚焦常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三1.(2015上海化学，上海化学，21)工业上将工业上将Na2CO3和和Na2S以以12的物质的物质的量之比配成溶液，再通入的量之比配成溶液，再通入

23、SO2，可制取，可制取Na2S2O3，同时放出，同时放出CO2。在该反应中。在该反应中()A.硫元素既被氧化又被还原硫元素既被氧化又被还原B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C.每生成每生成1 mol Na2S2O3，转移，转移4 mol电子电子D.相同条件下，每吸收相同条件下，每吸收10 m3SO2就会放出就会放出2.5 m3CO2重温真题重温真题常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三答案答案A常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三2.(1)2015海南化学，海南化学，15(3)AgNO3光照易分解，生成光照易分解，生成Ag和红和红棕 色

24、气 体 等 物 质，其 光 照 分 解 反 应 的 化 学 方 程 式 为棕 色 气 体 等 物 质，其 光 照 分 解 反 应 的 化 学 方 程 式 为_。(2)2015北京理综，北京理综，26(1)氢能是一种极具发展潜力的清洁氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热能，热化学硫碘循环分解水是一种高效、能源，以太阳能为热能，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三反应反应的化学方程式是的化学方程式是_。(3)2015江苏化学，江苏化学，18(1)软锰矿软锰矿(主要成

25、分主要成分MnO2，杂质金属元，杂质金属元素素Fe、Al、Mg等等)的水悬浊液与烟气中的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备反应可制备MnSO4H2O，反应的化学方程式为：，反应的化学方程式为：MnO2SO2=MnSO4。质量为质量为17.40 g纯净纯净MnO2最多能氧化最多能氧化_L(标准状况标准状况)SO2。常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三感悟高考感悟高考1.题型：选择题填空题题型：选择题填空题(计算计算)2.考向：有关氧化还原反应的四大规律是高考的重点和难点，考向：有关氧化还原反应的四大规律是高考的重点和难点，强弱规律及优先规

26、律侧重于对选择题的正误判断，而守恒规强弱规律及优先规律侧重于对选择题的正误判断，而守恒规律有可能出现在律有可能出现在卷的计算判断上，但在卷的计算判断上，但在卷填空题上以计卷填空题上以计算的形式考查更为常见。算的形式考查更为常见。3.注意点：注意点：守恒法在解答计算题时的灵活应用；守恒法在解答计算题时的灵活应用；计算能力计算能力的培养。的培养。常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三题组题组1强弱及优先规律的综合应用强弱及优先规律的综合应用1.(判断性质的强弱判断性质的强弱)铋铋(Bi)位于元素周期表中第位于元素周期表中第A族，其价态族，其价态为为3时较稳定，铋酸钠时较稳定，铋酸钠(Na

27、BiO3)溶液呈无色。现取一定量溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：现象如表所示：最新模拟最新模拟加入溶液加入溶液适量铋酸钠适量铋酸钠溶液溶液过量的双氧水过量的双氧水适量适量KI淀淀粉溶液粉溶液实验现象实验现象溶液呈紫红色溶液呈紫红色溶液紫红色消失，溶液紫红色消失，产生气泡产生气泡溶液变成蓝色溶液变成蓝色常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三则则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为的氧化性由强到弱的顺序为()A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B.

28、H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2答案答案C常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三2.(判断反应发生的可能性判断反应发生的可能性)在含等物质的量浓度的在含等物质的量浓度的Na2S和和NaBr的溶液中缓慢通入氯气，下列离子方程式不符合实际情况的的溶液中缓慢通入氯气，下列离子方程式不符合实际情况的是是()A.S2Cl2=S2ClB.S22Br2Cl2=SBr24ClC.2S22Br3Cl2=2SBr26ClD.3S22Br4Cl2=3SBr28Cl解析解析依题意，依题意，n(Na2S)n(NaB

29、r)。还原性：。还原性：S2Br。A项符合实际情况，只有项符合实际情况，只有S2被氧化；被氧化；B项不符合实际情况，不项不符合实际情况，不符合氧化还原反应的优先规律，当符合氧化还原反应的优先规律，当S2没有被氧化完时，没有被氧化完时，Br不会被氧化；不会被氧化；C项符合实际情况，项符合实际情况，S2和和Br都完全被氧化；都完全被氧化；D项符合实际情况，项符合实际情况，S2完全被氧化，完全被氧化，Br部分被氧化。部分被氧化。B常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三3.(相互竞争的反应相互竞争的反应)(2013上海，上海，16)已知氧化性已知氧化性Br2Fe3。FeBr2溶液中通入一定量

30、的溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：，发生反应的离子方程式为：aFe2bBrcCl2dFe3eBr2fCl下列选项中的数字与离子方程式的下列选项中的数字与离子方程式的a、b、c、d、e、f一一对应，一一对应，其中不符合反应实际的是其中不符合反应实际的是()A.243226 B.021012C.201202 D.222214 解析解析Cl2先氧化先氧化Fe2；A项，项，Cl2过量；过量；C项，项，Cl2少量；少量；D项，项，FeBr2和和Cl2等量。等量。答案答案B常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三答案答案B常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三5.Na2

31、Sx在碱性溶液中可被在碱性溶液中可被NaClO氧化为氧化为Na2SO4，而，而NaClO被还被还原为原为NaCl，若反应中，若反应中Na2Sx与与NaClO的物质的量之比为的物质的量之比为116，则则x的值为的值为()A.2 B.3 C.4 D.5答案答案D常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三6.(2015四川绵阳三诊四川绵阳三诊)Cu2S与一定浓度的与一定浓度的HNO3反应，生成反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和和H2O，当，当NO2和和NO的物质的物质的量之比为的量之比为21时，实际参加反应的时，实际参加反应的Cu2S与与HNO3的物质的的物质的量之比为量之

32、比为()A.110 B.18 C.16 D.15常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三答案答案B常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三解题微模板解题微模板利用守恒思想求解氧化还原反应问题的三大步骤利用守恒思想求解氧化还原反应问题的三大步骤步骤步骤1找物质找物质找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；步骤步骤2定得失定得失确定一个原子或离子得失电子数确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数注意化学式中的原子个数)；步骤步骤3列等式列等式根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式；根据题中物质的物质的量和得失电子

33、守恒列出等式；步骤步骤4找关系找关系对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。立二者之间的电子守恒关系，快速求解。常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点常考点三三氧化还原反应的综合应用氧化还原反应的综合应用1.配平以下教材中的氧化还原反应方程式配平以下教材中的氧化还原反应方程式知识特训知识特训222222362134546111常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考

34、点三33242832142324常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三2.完成以下信息型方程式的书写完成以下信息型方程式的书写(1)ZnSO4溶液中含有少量溶液中含有少量Fe2和和Mn2，为了除去这两种离，为了除去这两种离子，调节溶液子，调节溶液pH为为5，然后加入高锰酸钾溶液，使之生成沉，然后加入高锰酸钾溶液，使之生成沉淀。已知高锰酸钾的还原产物是淀。已知高锰酸钾的还原产物是MnO2。请写出该过程中两。请写出该过程中两个反应的离子方程式：个反应的离子方程式：_。(2)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为程式为_；高

35、铁酸钾高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。量电池材料。FeCl3与与KClO在强碱性条件下反应可制取在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为，其反应的离子方程式为_。常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三(3)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和和KMnO4反应生成反应生成S、MnSO4、K2SO4和和H2O，写出该反应，写出该反应的化学方程式：的化学方程式：_。常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点

36、一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三1.熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化 产物产物精华聚焦精华聚焦常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三2.一般氧化还原反应的配平步骤一般氧化还原反应的配平步骤常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三重温真题重温真题常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三2.(2015课标全国课标全国，28)二氧化氯二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的，黄绿色易溶于水的气体气体)是

37、高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：(1)工业上可用工业上可用KClO3与与Na2SO3在在H2SO4存在下制得存在下制得ClO2，该，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_。(2)实验室用实验室用NH4Cl、盐酸、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠亚氯酸钠)为原料，通过为原料，通过以下过程制备以下过程制备ClO2：常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三电解时发生反应的化学方程式为电解时发生反应的化学方程式为_。溶液溶液X中大量存在的阴离子有中大量存在的阴离子有_。除去除去ClO2中的中的NH3可选用的试剂是可选用的试剂是_(

38、填标号填标号)。a.水水 b.碱石灰碱石灰c.浓硫酸浓硫酸 d.饱和食盐水饱和食盐水(3)用下图装置可以测定混合气中用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：的含量：常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三玻璃液封装置的作用是玻璃液封装置的作用是_。中加入的指示剂通常为中加入的指示剂通常为_，滴定至终点的现象是，滴定至终点的现象是_。测得混合气中测得混合气中ClO2的质量为的质量为_g。(4)用用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是超标的亚氯

39、酸盐，下列物质最适宜的是_(填标号填标号)。a.明矾明矾 b.碘化钾碘化钾c.盐酸盐酸 d.硫酸亚铁硫酸亚铁常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三感悟高考感悟高考1.题型：填空题题型：填空题2.考向：氧化还原反应的综合应用是高考的热点和新趋势，考向：氧化还原反应的综合应用是高考的热点和新趋势，主要是在实验综合题及工艺流程题上以氧化还原反应滴定主要是在实验综合题及工艺流程题上以氧化还原反应滴定和配平为最常见的考查方式，一般难度较大，复习时加以和

40、配平为最常见的考查方式，一般难度较大，复习时加以重视。重视。3.注意点：注意点：酸碱滴定与氧化还原反应滴定的联系与区别；酸碱滴定与氧化还原反应滴定的联系与区别；加强配平训练与指导。加强配平训练与指导。常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三最新模拟最新模拟常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三答案答案D常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三解题微模板解题微模板书写信息型氧化还原反应的步骤书写信息型氧化还原反应的步骤(三步法三步法)第第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最

41、强的为氧化剂，步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。相应化学计量数。第第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H或或OH的形式使方程式两端的电荷守恒。的形式使方程式两端的电荷守恒。第第3步

42、：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其或其他小分子他小分子)使方程式两端的原子守恒。使方程式两端的原子守恒。常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三答案答案(2)HCHOIOOH=HCOOIH2O(3)IOI2H=I2H2O常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三答案答案(1)0.005(2)无色紫红色无色紫红色0.00452161028(3)21%常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三【示例】【示例】(2015四川达

43、州三诊四川达州三诊)向向200 mL稀硝酸溶液中加入稀硝酸溶液中加入11.2 g铁粉，铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解并放出充分反应后，铁粉全部溶解并放出NO气体，溶液质量增加气体，溶液质量增加7.0 g，则所得溶液中，则所得溶液中Fe3的物质的量浓度约为的物质的量浓度约为()A.0.1 mol/L B.0.2 mol/LC.0.3 mol/L D.0.4 mol/L满分微课堂满分微课堂守恒思想在氧化还原反应中的应用守恒思想在氧化还原反应中的应用常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三【审题指导】【审题指导】由质量守恒定律生成的由质量守恒定律生成的NO质量为：质量为：11.2 g7.0

44、g4.2 g，物，物质的量为质的量为n(NO)0.14 mol由原子守恒可得由原子守恒可得n(Fe2)n(Fe3)n(Fe)0.2 mol由得失电子相等可得由得失电子相等可得2n(Fe2)3n(Fe3)3n(NO)0.42 mol答案答案A常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三守恒法就是以化学反应中存在的某些守恒关系作为依据，将问守恒法就是以化学反应中存在的某些守恒关系作为依据，将问题化繁为简的一种解题方法。题化繁为简的一种解题方法。常见的守恒关系如下：常见的守恒关系如下：1.电荷守恒：电荷守恒：在溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带在溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带 负

45、电荷总数，溶液呈电中性。负电荷总数，溶液呈电中性。2.电子守恒：电子守恒：氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还 原剂失去的电子总数，即得失电子守恒。原剂失去的电子总数，即得失电子守恒。3.原子原子(物料物料)守恒法：守恒法：在一些复杂多步的化学反应过程中，虽在一些复杂多步的化学反应过程中，虽然发生的化学反应较多，但某些原子的物质的量始终没有发然发生的化学反应较多，但某些原子的物质的量始终没有发生变化，整个过程中原子守恒。生变化，整个过程中原子守恒。常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三体验体验1电子守恒电子守恒B常考点一常考点一常考点二

46、常考点二常考点三常考点三体验体验2电荷守恒和原子守恒电荷守恒和原子守恒在在25 下，取下，取0.2 molL1HX溶液与溶液与0.2 molL1NaOH溶液溶液等体积混合等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的，测得混合溶液的pH8，根据要求填空，根据要求填空(填出具体数值填出具体数值)：(1)c(X)c(HX)_；(2)c(Na)c(X)_；(3)c(OH)c(HX)c(H)_。常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三解析解析混合后溶质是混合后溶质是0.1 molL1 NaX溶液，由原子守恒得溶液，由原子守恒得c(X)c(HX)0.1 molL1

47、；由电荷守恒得；由电荷守恒得c(Na)c(H)c(X)c(OH)，c(Na)c(X)c(OH)c(H)(106108)molL19.9107 molL1；因为；因为pH8，故，故c(OH)c(HX)c(H)106 molL1。答案答案(1)0.1 molL1(2)9.9107 molL1(3)106 molL1常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三体验体验3综合应用综合应用(2015四川雅安诊断四川雅安诊断，15)现取现取m g镁铝合金在一定浓度的稀镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的，向反应后的混合溶液中滴加混合溶液中滴加b molL1NaOH溶液，当滴加到溶液，当滴加到V mL时，时，得到沉淀质量恰好为最大值得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法，则下列有关该实验的说法中正确的有中正确的有()常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三常考点一常考点一常考点二常考点二常考点三常考点三答案答案A