化学反应限度ppt课件

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1、1、实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气、实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，为了提高产生氢气的速率，可以采取，为了提高产生氢气的速率，可以采取哪些措施？哪些措施？适当增加硫酸的浓度、升高反应的温度适当增加硫酸的浓度、升高反应的温度、将锌片变成锌粉增大接触面积等。、将锌片变成锌粉增大接触面积等。思考感悟思考感悟例题2将将10 mol A和和5 mol B放入容积放入容积为为10 L的密闭容器中，某温度下发生反的密闭容器中，某温度下发生反应：应：3A(g)B(g)2C(g)，在最初，在最初2 s内，消耗内，消耗A的平均速率为的平均速率为0.06 molL1s1，则在，则在2 s时，容器中有时，容器中有

2、_ mol A，此时，此时C的物质的量浓度为的物质的量浓度为_。答案：答案：8.80.08 mol/L 3、将等物质的量的将等物质的量的A、B混合于混合于2 L的密闭容器中，的密闭容器中，发生如下反应：发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经，经5 min时，测得时，测得D的浓度为的浓度为0.5 mol/L，c(A)c(B)35，C的平均反应速率是的平均反应速率是0.1 mol/(Lmin)。下列说法中不正确的是。下列说法中不正确的是()A此时此时B的浓度为的浓度为1.25 mol/LB反应开始前放入容器中反应开始前放入容器中A、B的物质的量各的物质的量各2 molC5 min

3、内内A的平均反应速率为的平均反应速率为0.15 mol/(Lmin)Dx的值是的值是2B 反应反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一体积可变的密闭容器中进行，下列条在一体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是件的改变对其反应速率几乎无影响的是()增加炭的量增加炭的量将容器的体积缩小一半将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入保持体积不变，充入N2使体系压强增大使体系压强增大保持压强不变，充入保持压强不变，充入N2使容器体积变大使容器体积变大ABC DC 1 1、可逆反应、可逆反应 （1 1）定义：在同一反应条件下，既可）定义：在同一反应条件下，既可以向正反应方

4、向进行，同时又可以向逆反以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。应方向进行的反应。请问：点燃氢气和氧气的混合物可剧烈地化合生成水，电解水时又可生成氢气和氧气，这是不是一个可逆反应？为什么？思考：思考：什么是可逆反应？什么是可逆反应？1按表中实验步骤完成实验，填写下表空格：实验步骤实验现象实验结论溶液由无色变为褐色可能有I2生成溶液分层，下层油状液体呈紫色反应中有I2生成溶液变为血红色上层清液中存有未反应的Fe3例举你见过的可逆反应.1、可逆反应、可逆反应 （1）定义：在同一反应条件下，既）定义：在同一反应条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向可以向正反应方向进行，同时又可以

5、向逆反应方向进行的反应。逆反应方向进行的反应。（2）可逆反应的特点：）可逆反应的特点：正反应和逆反应发生的条件相同；正反应和逆反应发生的条件相同；反应物、生成物共同存在；反应物、生成物共同存在；可逆反应有一定的限度。可逆反应有一定的限度。111.1.开始时，开始时，v v(正反应正反应)最大，最大，v v(逆反应逆反应)为零。为零。用时间速率图表示上述实验中的可逆反应2.2.随着反应的进行，随着反应的进行，v v(正反应正反应)逐渐减小，逐渐减小，v v(逆反应逆反应)逐渐增大。逐渐增大。3.3.当反应到一定时间，会达到这种状态：当反应到一定时间，会达到这种状态：v v(正反应正反应)=v v

6、(逆反应逆反应)，反应物和生成物的浓度不再发生变化。反应物和生成物的浓度不再发生变化。这种状态就叫做这种状态就叫做化学平衡状态化学平衡状态。2 2、化学平衡、化学平衡（1 1）化学平衡状态的建立：）化学平衡状态的建立：可逆反应在一定条件下进行到一可逆反应在一定条件下进行到一定程度时定程度时,正反应速率和逆反应的速率正反应速率和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应达到生变化，反应达到化学平衡状态化学平衡状态。在一个固定容积的密闭容器中，放入2molSO2和1molO2，在一定温度和有催化剂存在时发生反应，反应的化学方程式是_，一段时间后，发现S

7、O2、O2、SO3的浓度保持不变。这个过程可以用下面两个图表示：0tC0tv时间时间速率浓度SO2O2SO3t1t1v正反应v逆反应（1 1）图）图中中t t1 1时刻，各气体的浓度不再变化，反应是否已停止？时刻，各气体的浓度不再变化，反应是否已停止？（2 2）我们说，）我们说，t t1 1时刻以后反应达到平衡状态，请根据以上分析，时刻以后反应达到平衡状态，请根据以上分析，说出化学平衡状态有什么特点。说出化学平衡状态有什么特点。(2)化学平衡状态的特征：归纳总结化学平衡状态的判断方法v正v逆；混合物中各组分的百分含量不变 其他在反应过程中变化的量，达到平衡后均不再发生变化，即“变化量达不变”)

8、。可逆反应达到平衡状态时主要有以下两个特征：1恒温恒容时，反应恒温恒容时，反应A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是（达到平衡状态的标志是（）A单位时间生成单位时间生成n molA2同时生成同时生成n molAB B容器内的总压强不随时间变化容器内的总压强不随时间变化 C单位时间生成单位时间生成2n molAB同时生成同时生成n molB2 D单位时间生成单位时间生成n molA2同时生成同时生成n molB2C2恒温恒容下的可逆反应恒温恒容下的可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，能说明反应，能说明反应已达到平衡状态的是（已达到平衡状态的是（）A体积分数体积分数NH3%

9、N2%Bc(NH3)保持不变保持不变C反应体系的压强不变反应体系的压强不变 Dc(NH3)c(N2)c(H2)=2 1 3BC在一定温度下，一密闭容器中发生反应在一定温度下，一密闭容器中发生反应2NO2NO2 2 N N2 2O O4 4不能作为平衡标志的是（不能作为平衡标志的是（）（A A）混合气各物质的量不变）混合气各物质的量不变（B B）数值上）数值上v v(NO(NO2 2)生成生成=2v(N=2v(N2 2O O4 4)消耗消耗（C C）单位时间内反应物减少的分子数）单位时间内反应物减少的分子数 等于生成物增加的分子数等于生成物增加的分子数（D D）压强不随时间的变化而变化）压强不随

10、时间的变化而变化 （E E）混合气的平均相对分子质量不变）混合气的平均相对分子质量不变（F F）混合气的密度不变）混合气的密度不变（G G）混合气体的颜色不随时间而变化）混合气体的颜色不随时间而变化 18BCF 可逆反应可逆反应N23H2 2NH3的正、的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是明反应已达到平衡状态的是()A3v正正(N2)v正正(H2)Bv正正(N2)v逆逆(NH3)C2v正正(H2)3v逆逆(NH3)Dv正正(N2)3v逆逆(H2)C 在一定量的密闭容器中进行

11、反应：在一定量的密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。已知反应。已知反应过程中某一时刻过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度的浓度分别为分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到平衡时，可能存在，当反应达到平衡时，可能存在的数据是的数据是()ASO2为为0.4 mol/L，O2为为0.2 mol/LBSO2为为0.25 mol/LCSO2、SO3均为均为0.15 mol/LDSO3为为0.40 mol/LB有关化学平衡的计算方法有关化学平衡的计算方法计算模式计算模式mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)c始始(molL1)a b00c(molL1)mx nx px qxc平平(molL1)amx bnx px qx54168 mol(4)达到平衡时，达到平衡时，N2和和H2的转化率之比，的转化率之比，(N2)(H2)_。12