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1、撐静潭班CpbA 11AM HITIVtHVI |-T实验序号08项目名称碘量法测定匍萄糖的含量学生学号学生姓名专业班级授课教师实验时间20i8.ii.05实验地点分组序号同组人数实验类型验证口综合口设计创新口一、实验目的1. 掌握间接碘量法测定葡萄糖含量的原理和方法。2. 掌握间接碘量法中指示剂的使用方法。二、实验原理将一定量过量的12在碱性条件下加入葡萄糖溶液，12与0H-作用可以生成10-，而葡萄糖分子中 的醛基能够定量的被IO-氧化成羧基，反应为：I +20H-=I0-+I-+H 02 2CH OH(CHOH) CHO+IO-+OH-=CH (CHOH) COO-+I-+H O2424
2、2过量的未与葡萄糖作用的io-在碱性介质中进一步歧化为IO3-和I-,它们在溶液酸化时又反应生 成I:23I0-=I0-+2I-3I0-+5I-+6H+=3I +3H0322再用Na S 0标准溶液滴定析出的I :22 322S 0 2-+I =2I-+S 0 2-2 324 6根据所加入的I2标准溶液的物质的量和滴定所消耗的Na2S2O3标准溶液的物质的量，以及上述反 应中的各个物质之间的计量关系，便可计算出葡萄糖的质量分数。三、实验主要仪器与试剂实0.050molL-iI标准溶液，O.lmolL-iNa S 0标准溶液，lmolL-iNaOH溶液，1:1HC1溶液，22 2 35gL-i淀
3、粉溶液，葡萄糖(固体)或葡萄糖试液。四、实验步骤准确称取约0.5g葡萄糖试样于100ml烧杯中，加少量水溶解后定量转移至100ml容量瓶中，定 容并摇匀。用移液管吸取该试液20.00ml于250ml锥形瓶中，再用移液管准确加入20.00mlI2标准溶 液。在摇动下缓缓滴加imol L-iNaOH溶液，直至溶液变成浅黄色。盖上微表面皿，放置约15min, 使之完全反应。用少量水冲洗微表面皿和锥形瓶内部，然后加入2mlHCl溶液，立即用Na2S2O3标准溶 液滴定至溶液呈浅黄色。加入2ml淀粉指示剂，继续滴定至溶液蓝色恰好消失即为终点。平行测定3 份，计算试样中葡萄糖的质量分数和相对平均偏差。五、
4、实验现象记录与结果Na S O标准溶液的标定：2 2 3123V (NaSO ) /ml2 2 319.620.419.3C(NaSO)/mol L-i2 2 30.1040.1000.105dr0.17%I2标准溶液的标定：项次数123V (NaSO ) /ml2 2 321.520.421.0C(I )/mol L-i20.0560.0510.055dr0.11%葡萄糖含量的测定：实验123m葡萄糖/g0.5171gV (NaSO ) /ml2 2 312.111.111.5W/%葡萄糖93.68%89.11%95.48%dr2.61%六、注意事项与分析讨论注意事项：1. 一定要待12完全
5、溶解后再转移。做完实验后剩余的12溶液应倒入回收瓶中。2碘易受有机物的影响，不可使用软木塞、橡皮塞，并应贮存于棕色瓶内避光保存。配制和装液 时应戴上手套。12溶液不能装在碱式滴定管中。PH* I IA4 PVI I TPBA HARB MirivdwiiT3.无碘量瓶时可用锥形瓶盖上表面皿代替。滴加NaOH的速度不能过快，否则过量的NalO来不及 氧化CH O就歧化成与CH O反应的NalO和Nal,使测定结果偏低。612 6612 63思考：为什么在氧化微葡萄糖时滴加NaOH的速度要慢,且加完后要放置一段时间?而在酸化后则要立即 用Na S O标准溶液滴定？2 23答:IO-在氧化微葡萄糖时滴加NaOH的速度要慢，否则过量的IO-还来不及和葡萄糖反应就歧化为 氧化性较差的io3-,可能导致葡萄糖不能完全被氧化。在碱性溶液中生成的io3-和I-在酸化时又生成 I2,而I2易挥发，所以酸化后要立即滴定。教师评语：签名：日期：成绩：
碘量法测定葡萄糖的含量
