氧化还原反应教案第二课时

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1、氧化复原反响教案第二课时 - 氧化复原反响 【教学目的】 1初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析p 氧化复原反响的方法。 2从电子转移的观点理解氧化复原反响本质并能简单运用。 3初步学习对立统一的辩证唯物观点。 【重点和难点】 1氧化复原反响的分析p 方法和本质。 2用化合价变化和电子转移的观点认识氧化、复原，氧化性、复原性；判断氧化剂和复原剂。 3氧化复原反响的电子得失结果双线桥和电子转移情况单线桥两种表示方法。 【教学过程】 第一课时 【设问】投影片或小黑板 1举例说明什么是氧化反响？复原反响？并指出反响中的氧化剂、复原剂要求从物质的得氧与失氧进展分析p 。 2以氢气复原氧化铜的反

2、响为例，从得氧、失氧和化合价的变化说明什么是氧化复原反响？ 3从化合价变化分析p 以下反响： 12Mg+O2点燃2MgO 2CO+CuO?Cu+CO2 32Na+CI2=2NaCI 4CaO+H2O=Ca(OH)2 4以反响3为例说明元素化合价变化的原因。 一、氧化复原反响 1得氧、失氧只是氧化复原反响的表观认识。 物质得到氧的反响叫氧化反响，该反响物是复原剂；物质失去氧的反响叫复原反响，该反响物是氧化剂。一种物质被氧化，同时另一种物质被复原的反响叫氧化复原反响。 根据质量守恒定律，化学反响前、后原子的种类、个数不变。氢气得氧与氧化铜失氧的反响必然同时发生，因此氧化与复原这两个相反的反响必然同

3、时发生在同一反响中，称为氧化复原反响。 2元素化合价的变化是氧化复原反响的特征。 用心 爱心 专心 物质的得氧、失氧必然导致物质所含元素化合价的变化。此种认识更接近氧化复原反响的本质。 指导学生分析p 设问3所涉及的四个反响。 此反响是氧化复原反响，且反响物中都有氧元素，但氧化、复原反响发生在碳与铜元素之间，与氧元素无关。 此反响是氧化复原反响，但反响物中根本不含氧元素。 4CaO?H2O?Ca(OH)2 反响物中都含氧元素，但所含各元素化合价都没变化，属于非氧化复原反响。 【结论】凡有元素化合价升降的化学反响就是氧化复原反响既是特征也是判断根据。所含元素化合价升高的反响物发生氧化反响被氧化，

4、是复原剂；所含元素化合价降低的反响物发生复原反响被复原，是氧化剂。 【考虑】在氧化复原反响中被氧化元素化合价升高总数和被复原元素化合价降低总数有什么关系？ 3原子或离子的电子得失或偏移是氧化复原反响的本质。 在钠跟氯气的反响中，由原子构造可推知： NaeNa+ 失电子，化合价升高，被氧化 CIeCI 得电子，化合价降价，被复原 ?2?2?1?2?2?2?1 【练习】分析p 锌和稀硫酸的置换反响： Zn2eZn2+ 失电子，化合价升高，被氧化 用心 爱心 专心 2H+2eH2 得电子，化合价降低，被复原 【结论】但凡反响物中原子或离子有电子得失或偏移的反响就是氧化复原反响。原子或离子失去或偏离电

5、子的反响物发生氧化反响，是复原剂；原子或离子得到或偏向电子的反响物发生复原反响，是氧化剂。 【课堂小结】 1元素化合价的升降是判断氧化复原反响的根据。 2反响物中原子或离子的电子得失或偏移是氧化复原反响的本质。 3为记忆方便可归纳为： 升、失、氧；降、得、还。 假设说剂正相反。 第二课时 【练习】投影片或小黑板 1在以下各式中，当左边的物质能生成右边的物质时，试指出以下带点的元素是被氧化还是被复原？ 1KCIO3KCI 2HCIOO2 3KII2 4NO2HNO3 2以反响MnO24HCI?MnCI22H2OCI2为例，分析p 氧化复原反响的特征与本质。 学生独立习作然后板演讲解 【新课进展】

6、 二、氧化复原反响中电子得失情况的表示方法 1双线桥表示电子得失的结果 要点：1双箭号从反响物指向生成物； 2箭号起、止所指为同一种元素； 3标出得与失电子及总数氧化剂得电子总数等于复原剂失电子总数。 【练习】学生讨论、分析p 、析演： 2单线桥表示电子转移情况 用心 爱心 专心 要点：1单箭号在反响物之间； 2箭号起点为被氧化失电子元素，终点为被复原得电子元素； 3只标转移电子总数，不标得与失氧化剂得电子总数等于复原剂失电子总数。 【练习】学生讨论、分析p 、板演： 说明：上述练习中的第2例*号者是一娄特殊的氧化复原反响，其特征是氧化复原反响发生在同一物质中同一价态的同种元素之间。这样的氧化

7、复原反响称为歧化反响。 三、运用氧化性、复原性概括物质的化学性质 【提问】从氧化、复原的观点分析p 氯气和盐酸的化学性质。 本章所学氯气的化学性质，如氯气跟金属单质钠、铁、铜、非金属单质氢气、磷的反响中都是得电子，化合价降低被复原，作氧化剂，因此氯气具有强氧化性；但氯气也有复原性，如氯气跟水、碱溶液所发生歧化反响。其中有一局部氯即是表现了复原性。 盐酸也是既有氧化性又有复原性的。如在盐酸跟镁、铝、锌等较活泼金属发生的置换反响中，盐酸表现了氧化性。在浓盐酸跟二氧化锰反响制取氯气时，盐酸表现了复原性。由于盐酸的氧化性本质上是H+的氧化性，属于酸的通性，即绝大多数酸所具有的共同性质，因此不能把盐酸称

8、为氧化性酸。 金属元素只能失电子，只有正价，所以金属单质只有复原性；非金属元素既能得电子表现负价，又能失偏离电子表现正价，所以非金属单质多数既有氧化性又有复原性。 四、常见的氧化剂、复原剂 1常见的氧化剂 在化学反响中易得电子被复原的物质。 1典型的非金属单质如：F2、O2、CI2、Br2、I2、S其氧化性强弱与非金属活动性根本一致。 KMnO4、Mn?2、-2。?C-3浓?2SO4、-?3、2有变价元素的高价态化合物如： ?7?5?6?5?4?43金属阳离子如：Fe3+、Cu2+、(H+)在金属与酸、盐溶液的置换反响，如反响FeCuSO4=FeSO42+2+Cu中，本质上是Cu离子氧化Fe原

9、子，Cu作氧化剂，Fe是复原剂。 2常见复原剂 在化学反响是易失电子被氧化的物质。 1典型的金属单质如：K、Ca、Na、Mg其复原性强弱与金属活动性根本一致。 2某些非金属单质及其化合物如：H2、C、CO。 3有变价元素的最低价态化合物如：H2S、HI、HBr、HCI。 4非金属阴离子如：S2、I、Br、CI。 【说明】氧化性、复原性强弱的判断取决于得、失电子的难易，不取决于得、失电子的多少。如钠、铝在化学反响中分别失去1个和3个电子，但钠比铝容易失电子，因此钠的复原性比铝强。 用心 爱心 专心 第三课时 【练习】投影片或小黑板 1判断以下反响哪些是氧化复原反响，哪些是非氧化复原反响？是氧化复

10、原反响的用单线桥或双线桥表示电子转移的方向和总数，并指出氧化剂和被氧化的物质。 1CI22KI=2KCII2 在这个反响中二氧化硫和硫化氢，哪个被氧化，哪个被复原？在反响的产物中，被氧化产物与被复原产物的质量比，分子数之比是多少？ 学生先独立习作，然后讨论、分析p 、板演 【新课进展】 【提问】第31页总复习题6从电子得失的观点来看，在已经学过的化学反响类型里，置换反响都属于氧化复原反响，一局部化合反响和分解反响属于氧化复原反响，复分解反响都不属于氧化复原反响。你认为这个结论合理吗？举例说明。 引导学生分组讨论，然后师生共同归纳 五、氧化复原反响和四种根本类型反响的关系 把化学反响分成氧化复原反响、非氧化复原反响和四种根本类型反响，是两种不同的分类方法。前者分类根据化学反响本质，后者分类根据反响物、生成物种类的多少和类别，所以从分类的根据上看，前者较后者更深化本质。 1化合反响 有单质参加，是氧化复原反响。 2分解反响 有单质生成，是氧化复原反响。 NH4HCO3?NH3H2OCO2 没有单质生成，是非氧化复原反响。 3置换反响 都是氧化复原反响。 4复分解反响 NaOHHCI=NaCIH2O 用心 爱心 专心 第 8 页 共 8 页